吉林省友好学校第78届2024-2025学年高二上学期10月期中联考化学试题2

20242025学年度第一学期五校联考期中试卷高二化学(试卷总分：100分考试时间：75分钟)1.答题时，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必须使用黑色墨水笔或黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡指定位置上作答。5.考试结束后，只将答题卡交回。第I卷(选择题)一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个正确选项)1.下列变化既是氧化还原反应，又符合下图所示能量变化的是A.盐酸与碳酸氢钠反应B.锌与稀硫酸反应C.铝热反应D.灼热的炭与CO2反应2.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A. B.C. D.3.下列说法中正确的是A.CO2溶于水能导电，因此CO2是电解质B.KHSO4只有在电流作用下才能电离成K+、H+和C.强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱D.AgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质；醋酸易溶于水，所以醋酸是强电解质4.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类，完全正确的是ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHCO2H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4乙醇H2O混合物碱石灰胆矾盐酸液氯A.A B.B C.C D.D5.在2L密闭容器中，把2molX和2molY混合，发生如下反应：3X(g)+Y(g)nP(g)+2Q(g)，当反应经2min达到平衡，测得P的浓度为0.8mol/L，Q的浓度为0.4mol/L，则下列判断中，不正确的是（）A.n＝4 B.X的转化率为60％C.X的平衡浓度为0.4mol/L D.2min内Y的平均速率为0.4molL1min16.反应4A(s)＋3B(g)⇌4C(g)＋D(g)，经2minB的浓度减少0.6mol·L－1，对此反应速率的正确表示是()A.用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1B.在这2min内用A和C表示的反应速率的值都是相同的C.在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol·L－1·min－1D.B、C的速率关系：4v(B)＝3v(C)7.下列说法正确的是A.在合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率B.恒温下进行的反应达平衡时，缩小容器体积再达平衡时，气体的颜色比第一次平衡时的深，NO2的体积分数比原平衡大C.常温下，不能自发进行，则其D.在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH)相等8.在2L恒容密闭容器中充入1molCO、2molH2，在一定条件下发生如下反应：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH=﹣90.1kJ·mol−1；CO的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示。下列推断正确的是()A.工业上，利用上述反应合成甲醇，温度越高越好B.图象中X代表压强，M2>M1C.图象中P点代表平衡常数K为4D.温度和容积不变，再充入1molCO、2molH2，达到平衡时CO的转化率不变9.在0.1mol·L1NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2O+OH。对于该平衡，下列叙述中正确是A.加入水时，溶液中c(OH)/c(NH3·H2O)增大B.降低温度，溶液中c()增大C.加入少量NaOH固体，平衡向左移动，电离平衡常数减小D.加入少量0.1mol·L1盐酸，溶液中c(OH)增大10.下列事实或操作与盐类水解有关的①泡沫灭火器灭火②漂白粉用作消毒剂③氯化铵溶液除铁锈④铝盐用作净水剂⑤用于制作糕点的膨松剂⑥实验室盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞A.4个 B.5个 C.6个 D.7个11.下列各种说法中，其中正确的是：A.NaCl溶液和NaClO溶液中都含有5种微粒B.0.1mol·Lˉ1的氨水能使酚酞试液变红，说明一水合氨是弱电解质C.常温下，pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，由水电离的OH−浓度不相等D.常温下，浓度相等的盐酸和醋酸溶液，加水稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸12.下列说法中正确的是A.在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性B.将1mL1×106mol/L盐酸稀释到1000mL，所得溶液的pH为9C.c(H+)<c(OH)的溶液一定显碱性D.溶液中存在水解平衡：13.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中，c(Cl)＞c(NH)B.0.1mol/L的硫化钠溶液中：c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S)C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HC2O)D.已知酸性CH3COOH＞H2CO3＞HClO，则pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：①＞②＞③14.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中无误差的是A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定B.用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定C.用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定D.滴定完毕读数后发现滴定管尖嘴还残余1滴液体15.密闭容器中发生可逆反应，在一定条件下达到平衡状态，下列叙述正确的是A.增加A的量，平衡向正反应方向移动B.升高体系温度，减小增大，平衡逆向移动C.D若向恒容容器中按再充入、，重新建立平衡后，、均增大16.关于水溶液中pH的测定，下列说法正确的是A.pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B.用广泛pH试纸测得某盐酸的C.可以用pH试纸测定氯水的pHD.pH计是精确测定溶液pH的仪器17.利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是目的A．测定某盐酸的浓度B．测定某溶液的浓度装置或操作目的C．记录滴定终点读数：D．排除滴定管内气泡装置或操作A.A B.B C.C D.D18.在0.1mol/L的醋酸溶液中，以下微粒数目最小的是ACH3COOH B.CH3COO C.H+ D.H2O19.用水稀释的溶液，下列说法正确的是A.的电离程度增大，溶液中增大B.的逐渐减小C.溶液中减小D.减小20.在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法正确的是A.a点对应溶液中，最大B.由b到c，溶液中增大C.醋酸的电离程度D.向c点对应溶液中加入少量固体，醋酸电离程度增大，增大第II卷(非选择题)二、填空题21.运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。(1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)△H＝＋131.3kJ·mol－1，△S＝＋133.7J·mol－1·K－1。①该反应在低温下_________(填“能”或“不能”)自发进行。②写出该反应的平衡常数表达式_________。(2)已知在400℃时，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K＝0.5。①在400℃时，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K'＝_________(填数值)。②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v正(N2)_________v逆(N2)(填“>”、“<”“＝”或“不能确定”)。③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡_________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；加入催化剂，反应的△H_________(填“增大”、“减小”或“不改变”)。22.下表是不同温度下水的离子积数据：温度/℃25t1t2水的离子积常数1×10－14Kw1×10－12回答下列问题：（1）若25<t1<t2，则Kw___________(填“>”、“<”或“=”)1×10－14，理由是___________。（2）在t1℃时，测得纯水中的c(H+)=2.4×10－7mol·L－1，则c(OH－)=___________mol·L－1，该温度下，测得某H2SO4溶液中c()=5×10－6mol·L－1，该溶液中c(OH－)=___________mol·L－1。（3）25℃时，pH=10的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，水电离出的c水(OH－)分别为___________mol·L－1和___________mol·L－1。三、解答题23.某温度时在的恒容密闭容器中、、三种气态物质的物质的量随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式为_____。（2）反应开始至，用表示的平均反应速率为_____。（3）下列叙述不能说明上述反应达到化学平衡状态的是_____(填字母)。A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化B．混合气体压强不随时间的变化而变化C．单位时间内每消耗，同时生成D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化E．混合气体的密度不再发生改变F．的生成速率是生成速率的倍G．24.不同的化学反应具有不同的反应热，人们可以通过多种方法获得反应热的数据，通常用实验进行测定，也可以进行理论推算。Ⅰ．在科学研究中，科学家常用量热计来测量反应热。我校某化学兴趣小组的同学欲测定硫酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，则：（1）测定中和热的装置如图所示。①从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是_____；②现用的稀硫酸与氢氧化钠溶液反应测定，以下操作可能会导致测得的中和热数值偏大的是_____。A．实验装置保温、隔热效果差B．量取稀硫