鲁科版初三化学知识点总结

鲁科版初三化学知识点总结1.我们学习了很多物质，其中有一些物质具有它独有的特性，请完成填空。?在空气中不燃烧，在氧气中燃烧，火星四射，并生成一种黑色固体的是Fe，该黑色固体是FeO。34?在空气中、氧气中均能燃烧，发出耀眼白光，并生成白色粉末是Mg，该白色粉末是MgO。(Mg可做照明弹)?在空气中燃烧，产生大量白烟的是P，该白烟是是PO。(P可做烟幕弹，可除去灯泡内的氧气)25?在空气中燃烧发出红光，在氧气中燃烧发出白光，并生成一种使石灰水变浑浊的气体的固体是C，该气体是CO。2?电解水的实验中，在电源负极产生的气体是H，该气体燃烧发出淡蓝色火焰，2是21世纪理想能源;在正极产生的气体是O，该气体可使带火星的木条复燃。2?露置在空气中，会因挥发而质量减轻的是浓盐酸、酒精。?露置在空气中，因变质质量增加的是生石灰、烧碱固体、熟石灰固体。只增重，不变质的是浓硫酸。(石灰水变质后溶液的质量反而减轻，想想为什么,)?放入水中，放出热量的是浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰，其中发生了化学变化的是生石灰(其余两者是溶解放热)。?硝酸铵:溶于水吸热使温度降低，可做化学冰箱;-3+5该物质中氮元素具有两种价态NHNO(分析方法:在原子团中进行分析)43?常做的干燥剂的物质:浓硫酸、NaOH固体、生石灰(CaO),对比碱石灰是NaOH、生石灰的混合物。其中可以做食品干燥剂的是生石灰(CaO)，对比:细铁粉可用作食品干燥剂，可同时除去氧气、水蒸气。浓硫酸可用于干燥很多气体，除了碱性气体氨气不能，其余都能。NaOH固体、生石灰(CaO)因能与CO、HCl、SO等气体反应而不能做这些气体的干燥剂。22?治疗胃酸过多的物质:氢氧化铝、氢氧化镁、小苏打(碳酸氢钠)?活性炭:做吸附剂(除去异味和色素)，吸附性为物理性质。?稀有气体:填充灯泡做霓虹灯，焊接金属的保护气。?碱石灰:CaO、NaOH的混合物，用于做干燥剂(不能用来干燥酸性气体)?波尔多液原料:硫酸铜、熟石灰?铁矿石:赤铁矿(FeO)、磁铁矿(FeO)2334?钡餐:BaSO4?草木灰:KCO(溶液呈碱性，不能与铵态氮肥共用)对比:尿素:CO(NH)属于有机物，不是铵盐，可与碱性物2322质共用。?乙醇:CHOH,俗名为酒精;甲醇是工业酒精，假酒成分，对人体有害。25?沙子主要成分:SiO,也是石英、玛瑙、水晶的成分。2(21)玻璃:由沙子、纯碱、石灰石制成，是混合物，属于硅酸盐类材料。2.写出下列物质化学式及类别:名称水银银干冰冰纯碱火碱消石灰生石灰(汞)化学式HgAgCOHONaCONaOHCa(OH)CaO22232类别单质单质氧化物氧化物盐碱碱氧化物3.判断下列物质加入水中的状态:例如:Fe(NO)AgNOAgClBaCOCuOFeOCu(OH)CuClFeSOBaSO2334433232CaCO硝酸铁硫酸亚铁3白色蓝色黄色溶液浅绿色白色无色白色白色黑色红色蓝色沉淀沉淀溶液溶液沉淀溶液沉淀沉淀固体固体4.常见大气污染物有“三气一固”是CO、SO、NO、可吸入性颗粒(注意:CO不是大气污染物)222Ex:?下列气体不是大气污染物的是:A.COB.SOC.NOD.CO注:温室效应属于环境问题，不是污222染现象)?引起温室效应的是CO、引起酸雨SONO(酸雨PH，5.6,一般雨水与呈酸性，与CO有关)、22225.生活中有一些物质往往含有我们所学的某些物质或者具有一些俗名，我们必须了解，以免张冠李戴。石灰石、大理石的主要成分:CaCO(实验室制备二氧化碳的原料之一，做建筑材料的盐)3澄清石灰水中的溶质:Ca(OH)(检验CO气体)22熟石灰、消石灰:Ca(OH)(处理酸性土壤和酸性废水、煤中加入的固硫剂、检验二氧化碳、建筑材料刷墙、2与硫酸铜一起配制波尔多液、海洋提取镁、与碳酸钠一起制烧碱)烧碱、火碱、苛性钠NaOH(纺织、造纸、制肥皂等化工原料)生石灰:CaO(食品干燥剂;制熟石灰的原料;处理酸性土壤和酸性废水、煤中加入的固硫剂)纯碱:NaCO(厨房中的碱面，可做发酵粉;除油污的洗涤剂;氢氧化钠变质后的产物，水溶液呈碱性，232+2+可用于粗盐提纯去除Ca、硬水软化去除Ca;制玻璃的原料之一)干冰:CO(人工降雨、制造舞台云雾、制汽水、灭火)2瓦斯、沼气、天然气:CH(天然气使用时泄漏易发生爆炸)(最简单的有机物)4煤气:CO(使用时泄漏易使人中毒且易发生爆炸)铁锈的主要成分:FeO红色固体23盐酸:HCl(也叫氢氯酸，胃酸的主要成分)6.我们所学习的物质具有这样或那样的用途往往是由他们的具有性质决定的，这些你都了解吗?O助燃性——焊接金属，富氧炼钢;供给呼吸——抢救危重病人;登山潜水2N性质稳定——做填充食品包装袋的保鲜气;性质稳定——保护气2含有氮元素——制硝酸、氮肥稀有气体性质稳定——保护气;通电后能发光-------做电光源H能燃烧并放出大量的热——做燃料2C导电性——做导线;导热性——铜火锅UP能燃烧并产生白烟——烟幕弹Mg能燃烧并放出耀眼的白光)——照明弹CO可燃性——做燃料;还原性——冶炼金属CO不可燃、不助燃、密度比空气大——灭火;与水反应——制汽水2干冰生化吸热——做制冷剂、人工降雨;参加光合作用——气体肥料不与食品反应——食品保护气Fe导热性——做过锅Cu导电性——做导线Pb(铅)熔点低——做保险丝W(钨)熔点高——做灯丝7.有些物质往往因能发生某些反应或不能发生某些反应而为我们所用，如:A医药方面补血麦片中含铁粉:Fe+2HCl=FeCl+H?22治疗胃酸过多服用Al(OH)、Mg(OH):Al(OH)+3HCl=AlCl+3HO;32332Mg(OH)+2HCl=MgCl+2HO222胃部透视前饮用的钡餐是BaSO而不是BaCO:BaSO既不溶于水也不溶于酸434BaCO+2HCl=BaCl+HO+CO?3222误饮BaCO可以喝MgSO溶液解毒:BaCl+MgSO=BaSO?+MgCl434242服用含碳酸钙的药片来补钙:CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO?3222B工业方面:盐酸除锈，但铁质品不能长期浸泡FeO+6HCl=2FeCl+3HO;Fe+2HCl=FeCl+H?;233222硫酸除锈，FeO+3HSO=Fe(SO)+3HO23242432高温煅烧石灰石来制生石灰和CO气体:CaCO=CaO+CO?2328.了解生活中的常见物质:A.食盐(NaCl)、蔗糖、酱油、醋、碱面、味精、料酒可溶于水得到溶液;面粉、植物油均不溶于水;牛奶、豆奶不是溶液。明矾:是净水剂作用是吸附水中悬浮杂质属于物理变化(对比活性炭:做吸附剂利用其多孔的结构除去异味和色素，也为物理变化。)B洁厕灵:是酸性的物质，主要成分是盐酸(不能清洗大理石地面)洗涤剂:是通过乳化作用去除油污，属于物理变化,是碱性的物质(乳化是物理变化)C六大营养素:水、无机盐、糖类、蛋白质、油脂、维生素(后四个属于有机物)糖类、油脂都是人体供能物质，人体60%---70%的热量来自糖类;蛋白质是构成细胞的基础物质，帮助生长、修补身体破损组织。维生素调节体内各种化学反应，每种都有独特功能。D有毒物质:假酒(甲醇)、装修(甲醛)、海鲜浸泡(甲醛)保鲜、假盐(亚硝酸钠)、霉变食品(黄曲霉毒素)、重金属盐、香烟产生(CO、尼古丁等)E肥料:KNO复合肥材料:玻璃钢复合材料39.物质燃烧的条件:?可燃物?与氧气接触?温度达到着火点(三个同时具备)灭火的条件:?移走可燃物(如:森林起火，建隔离带)?隔绝氧气?降温到着火点以下(破坏一个条件即可)促进燃烧的方法:?增大可燃物与氧气接触面积(鼓风机往锅炉里鼓入空气)?增大氧气浓度(汽油喷雾状进入内燃机、煤加工成煤粉)10.下列物质的变化与空气中何种成分有关:生石灰变质:水和二氧化碳先与水CaO+HO=Ca(OH)后与二氧化碳Ca(OH)+CO=CaCO?+HO222223氢氧化钠变质:二氧化碳2NaOH+CO=NaCO+HO2232熟石灰变质:二氧化碳Ca(OH)+CO=CaCO?+HO223211.物质需要特殊保存的原因有哪些,密封A具有挥发性如:浓盐酸、酒精保存B与空气中某些成分反应如:CaO、Ca(OH)、NaOH、白磷(保存在冷水中，并在水下切割)2C吸水性如:浓硫酸(敞口放置，变稀)棕色瓶:见光易分解如:AgNO312.明确物质的颜色和状态:氧化物:CuO(黑色粉末)FeO(黑色粉末;Fe燃烧的产物)MnO(黑色粉末)FeO(红色粉末;铁锈)34223PO(白色固体)MgO(白色固体)25单质:铁粉(黑色)碳粉(黑色)镁条(白色固体)13.常见物质溶解性:可溶性碱(4个):KOH、NaOH、Ca(OH)、Ba(OH)22沉淀碱:Cu(OH)(蓝色沉淀)Fe(OH)(红褐色沉淀)Mg(OH)(白色沉淀)Al(OH)(白色沉淀)„2323碱类沉淀均可发生中和反应而溶于酸可溶性碱盐:钾盐如:KCO、KSO、KCl2324钠盐如:NaCO、NaSO、NaCl2324铵盐如:(NH)CO、(NH)SO、NHCl4234244硝酸盐如:AgNO、Ba(NO)、NaNO„3332盐:BaSO、AgCl(既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀)4CaCO、BaCO、AgCO„(碳酸盐类沉淀均可溶于酸)333214.溶液的颜色:3+黄色溶液(含Fe)的溶液，如:FeCl溶液、Fe(SO)溶液、Fe(NO)溶液3243332+浅绿色溶液(含Fe)的溶液，如:FeCl溶液、FeSO溶液、Fe(NO)溶液24322+蓝色溶液(含Cu)的溶液，如:CuCl溶液、CuSO溶液、Cu(NO)溶液243215.在化学用语的使用3+2+2+铁离子:Fe;亚铁离子:Fe镁离子:Mg;氨气分子:NH;3+2-2-氧化铁:FeO铵根根离子:NH硫酸根离子:SO碳酸根离子:CO23443-硝酸根离子:NO316.常见离子的检验:2-?CO:取样，向溶液中加入稀盐酸，产生气体;将气体通入澄清石灰水，石灰水变混浊，证明溶液中含有32-CO。(需要两种试剂)32-?SO:取样，向溶液中加入Ba(NO)溶液，产生白色沉淀;再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解，证明溶液4322-中含有SO。(需要两种试剂)4-?Cl:取样，向溶液中加入AgNO溶液，产生白色沉淀;再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解，证明溶液中含3-有Cl。(需要两种试剂)-?OH:取样，向溶液中加入酚酞试液，酚酞变红取样，向溶液中加入CuCl(或MgCl)溶液，产生蓝色(或白色)沉淀222+?Cu:观察溶液为蓝色2+?Fe:观察溶液为浅绿色3+?Fe:观察溶液为黄色+?H:a.紫色石蕊试液变红b.与活泼金属产生气体(如锌粒产生气泡)c.与碳酸盐产生气体(如与碳酸钠产生气泡)d.使沉淀碱溶解(如使Cu(OH)蓝色固体溶解，溶液变蓝)2e.与金属氧化物反应，使固体溶解(如使CuO黑色固体溶解，溶液变蓝;使FeO红色固体溶解，23溶液变黄)思考:向某溶液中滴加BaCl溶液，产生了白色沉淀，针对该沉淀是何种物质你能产生几种猜想,(若只为一2种物质)猜想一:BaCO;猜想二:BaSO;猜想三:AgCl34-2-2-OH的鉴定易受到CO的干扰，所以想证明氢氧化钠部分变质时，要?加足量的硝酸钡溶液(验并除尽CO)33-?过滤?向滤液中加入酚酞试液(验OH)(注意:鉴定与鉴别的差异。若鉴定盐酸，则需要如下试剂:石蕊试液、硝酸银溶液、稀硝酸)17.制取气体应考虑的问题:MnO2(1)实验室制取O、CO反应原理:2HO=2HO+O?;CaCO+2HCl=HO+CO?+CaCl2222223222:分离液态空气法(物理方法)工业制气体:O2高温工业制气体CO:CaCO=CaO+CO?(此法也用于工业制生石灰)232(2)选择发生装置考虑反应物的状态和反应条件(3)选择收集装置考虑气体的密度和气体的溶解性(具体说来CO不用排水法收集)2(4)常见气体的检验方法:O:带火星木条伸入集气瓶中，木条复燃CO:气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊22(5)常见气体的验满方法O:带火星木条伸到集气瓶口，木条复燃CO:燃着的木条伸到集气瓶口，木条熄灭22H不验满，但点燃前验纯。218.气体检验与除杂(1)所制气体中含有的杂质与所选用制气的试剂有关如:一般O(HO);CO(HO、HCl);2222(2)检验气体杂质一般先检验水(用无水硫酸铜，现象是变蓝);再检验其他气体如检验HCl气体(用AgNO3溶液，现象是产生白色沉淀);检验CO气体(用澄清石灰水，现象是产生浑浊。)2(3)除去气体杂质选择试剂时不能除去原气体，且最后除水蒸气。如CO(HO、HCl):先通过饱和NaHCO溶液除去HCl气体;先通过浓硫酸溶液除去HO.2232(不能用NaOH溶液，想想为什么,)19.常见的物质分离与除杂的方法与实例:(1)固液分离:a.不溶性固体与液体的分离过滤b.可溶性固体与液体的分离蒸馏、结晶(蒸发结晶、降温结晶)如:海水淡化:蒸馏;海水晒盐:蒸发结晶;从硝酸钾溶液中获取硝酸钾:降温结晶(2)固固分离:a.可溶性固体与可溶性固体:溶解、结晶(蒸发结晶、降温结晶)b.不溶性固体与可溶性固体:溶解、过滤、(干燥固体、蒸发滤液)如:分离CaCO与NaCO固体:溶解、过滤、干燥沉淀、蒸发滤液323提纯含少量NaCl杂质的KNO固体:降温结晶3提纯含少量KNO杂质的NaCl固体:蒸发结晶3(注:分离与除杂时，应首先考虑物理方法，优先考虑水的作用)(3)液液分离:a.互溶性液体的分离:蒸馏b.不相溶性液体的分离:分液(仪器是分液漏斗)如:从酒精的水溶液中提纯酒精:蒸馏油水的分离:分液理解以下说法:(1)实验室里将泥沙与水分离采用的是过滤的方法，而生活中茶杯里的网将茶与水分离采用的是相同的原理;有人说膜法淡化海水采用的也是相同的原理;只是这些筛子的孔隙大小不同，膜法淡化海水采用的膜的孔隙要求只允许水分子穿过(不允许盐的离子穿过)。(2)从酒精的水溶液中提纯酒精用的是蒸馏的方法，利用的是不同的液体物质沸点不同，工业上采用分离液态空气的方法以获取O也是利用相同的原理;石油通过分馏以获取不同沸点范围内的产品也是利用相同的原理，2只不过分馏后得到的依然是混合物。20.水的净化:沉降(静置沉降、吸附沉降)、过滤、消毒、蒸馏。净化程度最高的是蒸馏;发生化学变化的是消毒。21.硬水、软水:由可溶性钙、镁的化合物引起?鉴别用肥皂水?降低硬度方式:生活中煮沸;实验室里蒸馏;工业上用药剂软化、离子交换等(加明矾、过滤不能降低硬度，它们只用来除不溶性杂质)22.影响化学反应速率的因素:(液体或气体)反应物的浓度、温度、固体反应物的颗粒大小、是否使用催化剂23.三大合成材料:合成橡胶、合成纤维、塑料;三大化肥:氮、磷、钾三大化石燃料:煤、石油、天然气;六大营养素:空气中含量前三位:氧气、氮气、稀有气体;地壳中前四位元素:氧、硅、铝、铁人体中前四位元素:氧、碳、氢、氮;可燃性气体:氢气、甲烷、乙炔、一氧化碳(点燃前都要验纯)24