高中化学-电解质和非电解质类别判断

电解质和非电解质、强电解质和弱电解质都是高中化学中非常重要的概念，正确理解十分重要，为了让同学们更好、更准确地理解并区分判断，现归纳如下：1、电解质和非电解质(1)物质类别：都是化合物、纯净物(2)本质区别：看水溶液或熔融状态能否导电(3)导电条件：自身电离出离子导电(4)常见电解质：酸、碱、盐、金属氧化物和水(5)常见非电解质：非金属氧化物‌、部分‌有机物、部分‌氢化物电解质和非电解质的比较

2、强电解质和弱电解质(1)本质区别：在水溶液中或熔融状态下是否完全电离①强电解质：在溶液中均以离子形式存在②弱电解质：在溶液中以离子、分子形式共存(2)常见强电解质：强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物(3)常见弱电解质：弱酸、‌弱碱、个别盐、‌水强电解质和弱电解质的比较注意事项(1)条件：水溶液或熔融状态。对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件。(2)电解质和非电解质的概念是仅对于化合物而言的，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。(3)电解质是指自身电离能生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO₂、SO₂、NH₃、SO₃等非电解质，它们与水反应生成的产物H₂CO₃、H₂SO₃、NH₃·H₂O、H₂SO₄能导电，是电解质。(4)电解质不一定导电，强碱和盐等离子化合物在固态时，阴、阳离子不能自由移动，所以不能导电，但熔融状态下或溶于水时能够导电(如固体NaCl)。酸在固态或液态(熔融状态)

时只有分子，没有自由移动的离子，因而也不导电，在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，而能够导电(如液态HCl)。导电的物质不一定是电解质，如金属单质能导电，但它们不是化合物，因此金属即不是电解质，也不是非电解质。(5)活泼金属氧化物，如Na₂O、Al₂O₃等，在熔融状态下能导电，是因为它自身能电离出离子，如Al₂O₃(熔融)=2Al³⁺

+

3O²⁻，是电解质。(6)电解质的强弱与物质溶解性无关，溶解度小的物质易被误认为是弱电解质。如BaSO₄、AgCl等在水溶液中溶解度很小，但溶解部分完全电离，因此属于强电解质。溶解度大的物质易被误认为是强电解质。如CH₃COOH、NH₃·H₂O，尽管在水溶液中的溶解度较大，但电离不完全，因此属于弱电解质。(7)电解质的强弱和溶液导电能力没有必然联系，电解质溶液的导电能力取决与相同条件下溶液中离子浓度大小及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。电解质溶液导电能力强的不一定是强电解质溶液，电解质溶液导电能力弱的不一定是弱电解质溶液。如果某强电解质溶液浓度小，那么它的导电性可以很弱，而某弱电解质虽然电离程度小，但如果离子浓度较大时，该溶液的导电能力也可以较强，如极稀的HCl溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力强。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。(8)电解质的强弱和浓度没有必然联系。强电解质溶液的浓度不一定大，弱电解质的浓度不一定小。如强电解质CaCO₃、BaSO₄即使是饱和溶液，浓度也极稀，强电解质HNO₃溶液可以很浓；弱电解质醋酸可以和水任意比互溶，浓度可以很大，Fe(OH)₃难溶解于水，饱和溶液的浓度也极稀。例题1.下列叙述正确的有几项(

)

①NH₃溶于水能导电，所以NH₃是电解质②BaSO₄投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质③氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

④氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质⑤硫磺(S)不能导电，所以硫磺是非电解质

⑥CaCO₃投入水中几乎不能导电，但CaCO₃是强电解质．A．1项B．2项C．3项D．4项2．电解质和非电解质是中学化学中两个重要的概念。(1)在下列化学物质物质中(用字母序号填空)a．Na

b．熔融K₂O

c．CO₂

d．HCl

e．稀硫酸

f．Ba(OH)₂固体

g．NH₄HCO₃

h．蔗糖①能导电的电解质是

。②非电解质的是

。③既不是电解质也不是非电解质是

。(2)写出下列电解质在水溶液中的电离方程式①Ba(OH)₂

。②(NH₄)₂SO₄

。参考答案：1．B【详解】①NH₃溶于水生成一水合氨，氨水能导电和氨气本身无关，即氨气为非电解质，错误；②强弱电解质的本质区别是能否完全电离，而BaSO₄投入水中能完全电离，故为强电解质，错误；③在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，由于盐酸能导电，故HCl为电解质，正确；④氯化钠溶液是混合物，故既不是电解质也不是非电解质，错误；⑤单质既不是电解质也不是非电解质，故硫单质不是电解质也不是非电解质，错误；⑥强弱电解质的本质区别是能否完全电离，CaCO₃投入水中几乎不能导电，但能完全电离，故为强电解质，正确；故选B。2．(1)bch

ae(2)Ba(OH)₂=Ba²⁺+2OH⁻(NH₄)₂SO₄=2NH₄⁺+SO₄²⁻【详解】(1)电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐以及活泼金属氧化物属于电解质，熔融K₂O、HCl、Ba(OH)₂固体、NH₄HCO₃都为电解质，其中能导电的只有熔融K₂O