合肥理综三模试题及答案

合肥理综三模试题及答案姓名：____________________

一、选择题（每题3分，共30分）

1.下列物质中，不属于同位素的是（）

A.氢和氘

B.氧和臭氧

C.碳和碳-14

D.氢和氢离子

2.下列关于化学反应速率的说法，错误的是（）

A.化学反应速率与反应物浓度成正比

B.温度越高，化学反应速率越快

C.压强增大，化学反应速率越快

D.添加催化剂，化学反应速率加快

3.下列关于生物细胞结构的说法，错误的是（）

A.细胞膜具有选择透过性

B.细胞核内含有遗传物质

C.细胞质基质中含有蛋白质

D.线粒体是细胞的能量工厂

4.下列关于物理量的单位，错误的是（）

A.力的单位是牛顿

B.速度的单位是米/秒

C.功的单位是焦耳

D.热量的单位是卡路里

5.下列关于地球运动的说法，错误的是（）

A.地球自转产生昼夜更替

B.地球公转产生四季变化

C.地球自转产生时差

D.地球公转产生正午太阳高度角变化

6.下列关于化学反应原理的说法，错误的是（）

A.热化学方程式中，焓变表示反应热

B.化学平衡状态下，正反应速率等于逆反应速率

C.酸碱中和反应中，氢离子和氢氧根离子浓度相等

D.铁在潮湿空气中生锈是氧化还原反应

二、填空题（每空2分，共20分）

1.化学式为C2H6O的有机物，其分子中含有______个碳原子，______个氢原子，______个氧原子。

2.下列物质中，属于电解质的是______（填序号），属于非电解质的是______（填序号）。

A.氯化钠B.氢氧化钠C.氯化氢D.氢气

3.下列关于生物细胞代谢的说法，正确的是______（填序号）。

A.细胞呼吸产生能量

B.细胞光合作用产生氧气

C.细胞分裂产生新细胞

D.细胞凋亡是细胞自身死亡

4.下列关于物理量的单位，正确的是______（填序号）。

A.力的单位是牛顿B.速度的单位是米/秒

C.功的单位是焦耳D.热量的单位是卡路里

5.下列关于地球运动的说法，正确的是______（填序号）。

A.地球自转产生昼夜更替B.地球公转产生四季变化

C.地球自转产生时差D.地球公转产生正午太阳高度角变化

6.下列关于化学反应原理的说法，正确的是______（填序号）。

A.热化学方程式中，焓变表示反应热B.化学平衡状态下，正反应速率等于逆反应速率

C.酸碱中和反应中，氢离子和氢氧根离子浓度相等D.铁在潮湿空气中生锈是氧化还原反应

四、计算题（每题10分，共30分）

1.已知反应：2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，求在标准状态下，1molH2(g)完全燃烧生成液态水时放出的热量。

2.某溶液中含有0.1mol/L的NaOH，求该溶液的pH值。

3.一个物体从静止开始，沿水平方向做匀加速直线运动，加速度为2m/s²，求物体在5秒末的速度。

五、实验题（每题10分，共20分）

1.实验室中，如何制备氧气？

2.实验室中，如何测定某溶液的pH值？

六、综合题（每题20分，共40分）

1.下列是一段关于生物进化的描述，请判断正误，并简要说明理由。

“生物进化是一个长期、缓慢、有序的过程，通过自然选择和基因突变，生物种类逐渐增多，形态结构逐渐复杂。”

2.下列是一段关于物理现象的描述，请判断正误，并简要说明理由。

“当物体受到非平衡力的作用时，物体的运动状态一定会发生改变。”

试卷答案如下：

一、选择题答案及解析思路：

1.B。同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素，氢和氘都是氢的同位素，而氧和臭氧是不同元素的不同分子，碳和碳-14是同一元素的同位素，氢离子是氢原子失去一个电子后的状态，不是同位素。

2.D。化学反应速率与反应物浓度、温度、压强、催化剂等因素有关，但不是所有因素都成正比，压强增大对固体或液体反应速率影响不大。

3.C。细胞膜具有选择透过性，细胞核内含有遗传物质DNA，细胞质基质中含有蛋白质，线粒体是细胞的能量工厂，产生ATP。

4.D。牛顿、米/秒、焦耳和卡路里都是国际单位制中的物理量单位，热量单位应为焦耳。

5.C。地球自转产生昼夜更替，地球公转产生四季变化和正午太阳高度角变化，但时差是由于地球自转产生的时间差异。

6.C。热化学方程式中，焓变表示反应热，化学平衡状态下，正反应速率等于逆反应速率，酸碱中和反应中，氢离子和氢氧根离子浓度相等，铁在潮湿空气中生锈是氧化还原反应。

二、填空题答案及解析思路：

1.2个碳原子，6个氢原子，1个氧原子。

2.A、B、C；D。

3.A、C、D。

4.A、B、C、D。

5.A、B、C、D。

6.A、B、C、D。

四、计算题答案及解析思路：

1.根据热化学方程式，2molH2完全燃烧放出的热量为-571.6kJ，所以1molH2完全燃烧放出的热量为-571.6kJ/2=-285.8kJ。

2.pH=-log[H+]，[OH-]=0.1mol/L，pOH=-log[OH-]=-log(0.1)=1，pH=14-pOH=14-1=13。

3.v=at，v=2m/s²×5s=10m/s。

五、实验题答案及解析思路：

1.实验室中制备氧气的方法：加热高锰酸钾（KMnO4）或过氧化钠（Na2O2）与水反应。

2.实验室中测定溶液pH值的方法：使用pH试纸或pH计。

六、