宁波二模化学试题及答案

宁波二模化学试题及答案姓名：____________________

一、选择题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，不属于金属的是：

A.铁

B.铜

C.铝

D.氯化钠

2.在下列反应中，属于酸碱中和反应的是：

A.2H2+O2=2H2O

B.H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

C.C+O2=CO2

D.2H2O2=2H2O+O2↑

3.下列物质中，具有强氧化性的是：

A.氯气

B.氢气

C.氮气

D.氧气

4.下列有机物中，属于酯类化合物的是：

A.乙醇

B.乙酸

C.乙醛

D.乙醇酸

5.下列溶液中，pH值最大的是：

A.NaCl溶液

B.NaOH溶液

C.HCl溶液

D.CH3COOH溶液

二、填空题（每空1分，共10分）

1.元素符号为“Mg”的元素名称是__________，位于元素周期表第__________周期，第__________族。

2.化学反应中，质量守恒定律是指反应前后__________的质量保持不变。

3.下列气体中，相对分子质量最小的是__________。

4.氯化铁的化学式是__________。

5.在实验室制取氧气时，常选用过氧化氢溶液与__________反应。

三、简答题（每题5分，共20分）

1.简述酸碱中和反应的特点。

2.简述氧化还原反应的基本概念。

3.简述实验室制取氧气的原理。

4.简述质量守恒定律在化学反应中的应用。

四、计算题（每题10分，共20分）

1.计算下列反应中，生成物的质量：

反应方程式：2KClO3→2KCl+3O2↑

反应前KClO3的质量为15.0g，求反应后生成的氧气质量。

2.计算下列溶液中溶质的质量分数：

已知某溶液中硫酸的质量为98g，水的质量为100g，求该溶液中硫酸的质量分数。

五、实验题（每题10分，共20分）

1.实验室制取氢气时，常用锌粒与稀硫酸反应。请写出该反应的化学方程式，并说明实验过程中需要注意的事项。

2.在实验室制取氧气时，常用过氧化氢溶液与二氧化锰反应。请写出该反应的化学方程式，并说明实验过程中如何控制反应速率。

六、综合题（每题10分，共20分）

1.根据下列物质的性质，判断其属于哪一类化合物：

A.具有强氧化性的物质

B.具有还原性的物质

C.具有酸性的物质

D.具有碱性的物质

（1）Fe

（2）HCl

（3）NaOH

（4）CaO

2.下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？请说明理由。

（1）2H2+O2=2H2O

（2）CaCO3→CaO+CO2↑

（3）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

（4）H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

试卷答案如下：

一、选择题答案及解析：

1.D（氯化钠是一种盐，不属于金属）

2.B（酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应）

3.A（氯气具有强氧化性）

4.B（乙酸是酯类化合物）

5.B（NaOH溶液是碱性溶液，pH值最大）

二、填空题答案及解析：

1.镁，三，二

2.反应物

3.氢气（H2）

4.FeCl3

5.二氧化锰（MnO2）

三、简答题答案及解析：

1.酸碱中和反应的特点：反应物为酸和碱，生成物为盐和水，反应放热。

2.氧化还原反应的基本概念：氧化还原反应是指反应过程中有电子转移的反应，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。

3.实验室制取氧气的原理：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气。

4.质量守恒定律在化学反应中的应用：化学反应前后，反应物和生成物的总质量保持不变。

四、计算题答案及解析：

1.生成氧气的质量计算：

反应方程式：2KClO3→2KCl+3O2↑

反应前KClO3的质量为15.0g，根据化学方程式，2molKClO3生成3molO2。

KClO3的摩尔质量为122.55g/mol，O2的摩尔质量为32.00g/mol。

15.0gKClO3对应的摩尔数为：15.0g/122.55g/mol≈0.1225mol

生成氧气的摩尔数为：0.1225mol×(3molO2/2molKClO3)≈0.18375mol

生成氧气的质量为：0.18375mol×32.00g/mol≈5.875g

因此，生成氧气的质量约为5.875g。

2.溶液中溶质的质量分数计算：

已知硫酸的质量为98g，水的质量为100g，溶液的总质量为98g+100g=198g。

溶质的质量分数为：(硫酸的质量/溶液的总质量)×100%=(98g/198g)×100%≈49.5%

五、实验题答案及解析：

1.锌粒与稀硫酸反应的化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

实验过程中需要注意的事项：

-确保锌粒表面干净，避免杂质影响反应。

-使用稀硫酸，避免浓硫酸的强腐蚀性。

-收集生成的氢气，注意安全。

2.过氧化氢与二氧化锰反应的化学方程式：2H2O2+MnO2→2H2O+O2↑

实验过程中控制反应速率的方法：

-使用适量的二氧化锰，避免过多导致反应过快。

-控制过氧化氢的浓度，避免过浓导致反应过快。

-使用适当的温度，避免过高或过低影响反应速率。

六、综合题答案及解析：

1.化合物分类：

（1）Fe：B（具有还原性）

（2）HCl：C（具有酸性）

（3）NaOH：D（具有碱性）

（4）CaO：A（具有强氧化性）

2.氧化还原反应判断：

（1）2H2+O2=2H2O：是氧化还原反应，氢气被氧化，氧气被还原。

（2）CaCO3→