2025年泰安高中化学试题及答案

泰安高中化学试题及答案姓名：____________________

一、选择题（每题[5]分，共[30]分）

1.下列物质中，属于单质的是：

A.氧气

B.盐酸

C.氢氧化钠

D.氯化钠

2.下列化学反应中，属于置换反应的是：

A.2H₂+O₂→2H₂O

B.CaCO₃→CaO+CO₂

C.2HCl+2NaOH→2NaCl+2H₂O

D.H₂SO₄+BaCl₂→BaSO₄+2HCl

3.下列化合物中，不属于有机化合物的是：

A.甲烷

B.乙醇

C.二氧化碳

D.乙烷

4.在下列溶液中，氢离子浓度最大的是：

A.pH=7的纯水

B.pH=1的盐酸溶液

C.pH=6的硫酸溶液

D.pH=5的醋酸溶液

5.下列元素中，位于第二周期，属于主族元素的是：

A.氢

B.氧

C.钠

D.氯

二、填空题（每空[3]分，共[18]分）

6.在化学反应2H₂+O₂→2H₂O中，反应物是______和______，生成物是______。

7.在下列离子方程式中，表示碳酸钠与盐酸反应的方程式是：______。

8.在下列反应中，属于放热反应的是：______。

9.下列物质的电子式分别是：______（氢气）、______（水）、______（氯化钠）。

10.在下列溶液中，溶质的质量分数最大的是：______。

11.下列物质中，属于金属元素的是：______。

12.在下列化合物中，属于酸的是：______。

13.在下列溶液中，氢氧根离子浓度最大的是：______。

14.在下列反应中，属于氧化还原反应的是：______。

15.在下列元素中，属于非金属元素的是：______。

三、计算题（每题[10]分，共[30]分）

16.计算下列溶液中溶质的质量分数：

已知：100g10%的硫酸溶液与50g20%的氢氧化钠溶液混合，反应后溶液中硫酸钠的质量分数。

17.已知：铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，求反应生成的氢气的体积（标准状况下）。

18.已知：1mol氧气在标准状况下的体积为22.4L，求氧气的密度（标准状况下）。

四、实验题（每题[10]分，共[20]分）

19.实验室中常用以下仪器进行化学实验：试管、烧杯、酒精灯、量筒、滴定管、蒸发皿、漏斗等。请根据以下实验目的，选择合适的仪器：

（1）配制100mL5%的硫酸溶液，需要选择以下仪器：______、______、______。

（2）进行酸碱中和滴定实验，需要选择以下仪器：______、______、______。

（3）加热固体物质，需要选择以下仪器：______、______。

20.实验室进行以下实验操作，请判断其正确性，并说明理由：

（1）将少量固体物质放入试管中，用酒精灯直接加热。

（2）用滴定管向锥形瓶中滴加溶液时，滴定管尖端应紧贴锥形瓶内壁。

（3）在蒸发皿中加热液体时，可以用玻璃棒搅拌以防止液体溅出。

五、简答题（每题[10]分，共[20]分）

21.简述化学实验中“三废”的处理方法。

22.简述化学实验中如何保证实验安全。

23.简述化学实验中如何提高实验结果的准确性。

六、综合题（每题[20]分，共[40]分）

24.阅读以下材料，回答问题：

材料：某化工厂生产过程中，将铁矿石（主要成分Fe₂O₃）与焦炭（主要成分C）在高温下反应，生成铁和二氧化碳。反应方程式为：Fe₂O₃+3C→2Fe+3CO₂。

（1）请写出该反应的化学方程式。

（2）若反应中Fe₂O₃的物质的量为1mol，计算生成的CO₂的物质的量。

（3）若反应中C的物质的量为3mol，计算生成的Fe的物质的量。

（4）若反应中Fe₂O₃的物质的量为2mol，计算需要多少mol的C才能完全反应？

25.阅读以下材料，回答问题：

材料：某实验室进行以下实验：将一定量的锌粒放入稀硫酸中，观察反应现象。

（1）请写出该反应的化学方程式。

（2）若反应中锌粒的物质的量为0.1mol，计算生成的氢气的体积（标准状况下）。

（3）若反应中硫酸的物质的量为0.2mol，计算反应后溶液中锌离子的物质的量。

试卷答案如下：

一、选择题

1.A（氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质。）

2.D（置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。）

3.C（二氧化碳是由碳和氧两种元素组成的化合物，属于无机化合物。）

4.B（pH=1的盐酸溶液中氢离子浓度最大。）

5.B（氧元素位于第二周期，属于主族元素。）

二、填空题

6.氧气、氢气、水

7.CO₃²⁻+2H⁺→H₂O+CO₂↑

8.燃烧反应

9.H₂、H₂O、Na⁺[O]²⁻

10.20%的硫酸溶液

11.钠

12.盐酸

13.pH=1的盐酸溶液

14.Fe₂O₃+3C→2Fe+3CO₂

15.氧

三、计算题

16.硫酸钠的质量分数为：(100g×10%+50g×20%-100g×10%×98/98)/(100g+50g)×100%=14.29%

17.生成的氢气的体积为：0.1mol×22.4L/mol=2.24L

18.氧气的密度为：32g/mol/22.4L/mol=1.43g/L

四、实验题

19.（1）试管、烧杯、量筒

（2）滴定管、锥形瓶、酸碱指示剂

（3）酒精灯、蒸发皿、玻璃棒

20.（1）错误（直接加热固体物质可能导致试管破裂。）

（2）正确（滴定管尖端紧贴锥形瓶内壁，有利于控制滴加速度。）

（3）正确（搅拌可以防止液体溅出。）

五、简答题

21.“三废”的处理方法：废气处理、废水处理、废渣处理。

22.化学实验安全：遵守实验操作规程、穿戴实验服、佩戴防护用品、注意实验环境。

23.提高实验结果准确性：控制实验条件、多次重复实验、分析实验数据。

六、综合题

24.（1）Fe₂O₃+3C→2Fe+3CO₂

（2）生成的CO₂的物质的量为：1mol×3=3mol

（3）生成的Fe的物质的量为：1mol×2