2024年高考化学重点专题：常用无机物及其应用

2024年高考化学重点专题:常用无机物及其应用

一、选择题

1.工业上将CI2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是（）

A.漂白液的有效成分是NaCIO

B.CIO-水解生成HC1O使漂白液呈酸性

C.通入CO2后的漂白液消毒能力增强

D.NaCK）溶液比HC1O溶液稳定

2.为回收利用含12的CC14废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是

()

—

Na2cO3溶液不容液人）疆半

含二的

CC1.废液步喊I_UCC口

A.步骤I中，加入足量Na2c03溶液充分反应后，上下两层均为无色

B.步骤I中，分液时从分液漏斗下□放出溶液A

C.试剂X可用硫酸

D.粗12可用升华法进一步提纯

3.下列实验装置使用不正确的是（）

A.图①装置用于二氧化钵却浓盐酸反应制氯气

B.图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液

C.图③装置用于测定中和反应的反应热

D.图④装置用于制备乙酸乙酯

4.高铁酸钠302/。。4）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。某化学兴趣小组用废铁屑（主

要成分为Fe,杂质有4、C及油脂）制备高铁酸钠的主要流程如下。下列说法错误的是（）

Na'H溶液普酸空不NaO甲容液NaflO溶液

废铁屑-I碱浸|T酸浸I一|操作【|一|调pH|-|氧化|-Na2FeO4

II

滤液滤渣

A.“碱浸”可以除去废铁屑中的油脂

B.“滤渣”的主要成分是4和C

C.“操作I”通入的空气可以用力。2溶液代替

D.若流程改为先“氧化”后“调pH”，可能会生成C%

5.“银朱”主要成分为HgS。《天工开物》记载：“凡将水银再升朱用，故名日银朱…即漆工以鲜物

采，唯（银朱）入桐油则显…若水银已升朱，则不可复还为汞。''下列说法错误的是（）

A.“银朱”可由Hg和S制备B.“银朱”可用于制作颜料

C.“桐油”为天然高分子D.“水银升朱”不是可逆反应

6.实验室合成高铁酸钾（K2FM4）的过程如下图所示。下列说法错误的是（）

白色沉淀b

A.气体a的主要成分为C%

B.沉淀b的主要成分为KB3

C.《2?。。4中产。的化合价为+6

D.反应2为2Fe（N（＞3）3+1DK0H+3KC10=2K2FeO4+3KCI+6KNO3+5H2。

7.已知A、B、D均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去）。则

下列有关物质的推断不正确的是（）

A.若A为碳，则E可能为氧气

B.若A为Na2co3,则E可能为稀HC1

C.若A为Fc,E为稀HN03,则D为Fe（NO3）3

D.若A为AICI3,则D可能为Al（0H）3,E不可能为氨水

8.某杂志曾报道过某课题组利用磁性纳米Fc3O4颗粒除去水体中草廿瞬污染物的方法，其原理如图

所示（Fe3O4颗粒在水中表面会带-OH）。下列说法不正确的是（）

OH

Fc3O4FCJO4

在450一—符——30分-______________

班米JSN与草计=尢气分离

A.草甘瞬能与氢氧化钠溶液反应

B.Fe3O4纳米颗粒除去草甘瞬的过程有化学键的形成和断裂

C.溶液中c（H+）越大，Fc3O4纳米颗粒除污效果越好

D.处理完成后,Fe3O4纳米颗前可用磁铁|可收，经加热活化重复使用

9.类推的思想方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检

验，才能确定其正确与否。下列几个类推结论中，正确的是（）

A.能从NaBr溶液中置换出3厂2，则也能从KI溶液中置换出羽

B.Na与修。反应生成NaOH和，2，则Fe与坳。（9）反应生成Fe（0H）2和也

C.Na在空气中燃烧生成可。2。2，则Li在空气中燃烧生成以2。2

D.铁制品露置在空气中一段时间后就会生锈，铝的性质二匕铁活泼，则铝制品在空气中不能稳定

存在

10.物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图所示为部分含铁物质的

分类与相应化合价关系。下列有关说法错误的是（）

A.a的化合价处于铁元素的最低价，具有还原性

B.b既可被氧化，也可被还原

C.可用酸性高钵酸钾溶液检验b溶液是否变质

D.可存在b—>c—+d—»c—>b的循环转化关系

二、非选择题

11.固态化合物丫的组成为MgCaFeMn(CO3)4,以丫为原料实现如图转化。

已知：NH3与溶液A中金属离子均不能形成配合物。

请回答:

(1)依据步骤HI,MnC03、CaC03和MgC03中溶解度最大的是。写出溶液C中的

所含有的阴离子o步骤II中，加入NH4cl的作用

是o

(2)下列说法正确的是o

A.气体D是形成酸雨的主要成分B.固体E可能含有Na2c03

C.Mn(OH)2可溶于NH4cl溶液D.碱性：Ca(OH)2<Fe(OH)2

(3)酸性条件下，固体NaBiO3(微溶于水，其还原产物为无色的Bi3+)可氧化Mn2+为

MnO^,根据该反应原理，设计实验验证Y中含有Mn元

素;写出Mn2+转化为MnQT的离子方程

式O

12.SU03是一种重要的含铤化合物，广泛应用于许多领域。以天育石(主要成分为SrS/j为原料制

备SrCO?的一种工艺方法如下：

H2sO4溶液C0)

Ii.</I1J

0r水浸T藤T幕g]->SrCO,

I碳粉p

法渣饼渣

天青石主要元素质量分数如下：

元素SrBaCaAlSi

质量分数(％)36.42.04.00.55.0

7

KspSSOQ=3.4x10~,Ksp(BaSO4)=1.0x10一叫

回答下列问题：

(1)天青石与碳粉在一定投料比下“煨烧”生成SrS和碳氧化物，据矿样成分分析结果计算得出,

生成。。2、。。时失重率分别为30.4%、38.6%,实际热重分析显示失里率为32.6%,贝U“煨烧”中士要

生成的碳氧化物为(填“C。”或

(2)“煨烧”过程中还可能产生少量对环境有危害的气体，化学式为和。

(3)“水浸”后滤渣的主要成分除CaSiO3和C外，还有两种氧化物，化学式为

和o

(4)“水浸”时需加热，SrS与热水作用后的溶液呈碱性的主要原因为

(用化学方程式表示)

(5)“水浸”后的滤液中c(S*+)=0.680m。/c(B*)=o.o24mo1,L,“除杂”过程中(忽

1

略出SO4溶液引起的体积变化)，为使SN+不沉淀，应控制溶液中C(8Q2+)之___________mohL-,

每升滤液中篇加入1.0m。/•『1〃2s。4溶液的体积4________rnLo

(6)“沉钿”过程中，可溶性Sr(OH)2发生反应的离子方程式

为O

13.钢渣是钢铁行业的固体废弃物,含有2CaO・Sg、尸。2。3、FeO、4%。3和匕。3等物质。一种以

钢渣粉为原料固定。。2并制备匕。3的工艺流程如图所示。

稀盐酸、NH.C1氧化剂A试剂B试剂BCO,

「『Jj『2

钢渣粉滤液c

富钢渣铁铝渣微细

I空气、CaCO3稀硫酸

,I,,I,丫2。川避卜VQa

1—M焙烧T焙烧产物T浸出2|—

L滤渣

已知钢渣中Ca元素质量分数为30%,瞑。3在稀盐酸和N&C7混合溶液中不易被浸出。该工艺条件

下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如卜.表所示:

金属离子be3+?e2+Al3+Ca2+

开始沉淀的pH1.97.23.512.4

沉淀完全的pH2.98.25.113.8

回答下列问题:

(I)浸出1过程生成的9。2“包裹'’在钢渣表面形成固体膜，阻碍反应物向钢渣扩散。提高浸出率

的措施有(除粉碎外，举I例)。该浸出过程不使用

稀硫酸代替稀盐酸的原因

是

（2）为避免引入杂质离子，氧化剂4应为（举1例）。

（3）滤液C的溶质可循环利用，试剂8应为o

（4）若以的浸出率为90%,理论上1吨钢渣在“固碳”中可固定kgCO2.

（5）富机渣焙烧可生成钿钙盐，不同机钙盐的溶解率随p/7变化如图所示。已知浸出2的pH约

为2.5,则应控制焙烧条件使该帆钙盐为o该培烧反应的化学方程式

（6）微细碳酸钙广泛应用于医药、食品等领域，某种碳酸钙晶胞如图所示。已知Q=b=

4.99mn,c=17.3mn,a=0=90。，y=120%该晶体密度为g

cm-3（列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NQ。

14.石棉尾矿主要含有Mg3（Si2O5）（OH）4和少量的Fe2O3、A12O3。以石棉尾矿为供源制备碳酸镁晶

须［MgCO3・nH2O）的工艺如下：

尾气吸收浸渣母液

已知“焙烧”过程中的主反应为:

焙烧

Mg3(Si2O5)(OH)4+5(NH4)2SO4=^=3MgSO4+10NH3t+2SiO2+7H2Ot+2SO3t

（1）写出焙烧产物NH3的电子式。

（2）为提高水浸速率，可采取的措施为（任写一条）。“浸渣”的

主要成分为o

（3）“除铁、铝”时，需将pH调至8.0左右，适宜作调节剂的是（填字母代号）。

a.NaOHb.Ca（OH）2C.NH3H2O

（4）“沉镁”过程中反应的离子方程式为o

（5）流程中可以循环利用的物质是（填化学式）。

答案解析部分

1.【答案】B

2.【答案】B

3.【答案】A

4.【答案】B

5.【答案】C

6.【答案】B

7.【答案】C

8.【答案】C

9.【答案】A

10.【答案】C

11.【答案】(1)MgCCh；COg