2024年高考化学新课标卷试题深度解读及复习备考指导

2024年高考真题完全解读（新课标卷）

适用省份

河南、云南、山西、新疆

辿试卷总评一jg

2024年高考化学新课标卷落实立德树人根本任务精选试题素材弘扬爱国主义，加强对学生的价

值引领，发挥学科的育人功能和价值。试卷遵循高中化学课程标准，通过创设真实问题情境，创新

试题呈现方式，全面考查学生宏微结合、证据推理、实验探究等化学学科关键能力，对高中化学教

学具有良好的导向作用。试题命制过程中加强问题设计，考查创新思维，激发学生从事科学研究、

探索未知的兴趣，培养学生创新精神和实践能力，促进学生全面发展，助力拔尖创新人才的选拔培

养。

一、精选试题情境，弘扬爱国主义，发挥学科育人价值

1.选取中华传统文化成果，增强文化自信

高考化学试题注重挖掘中华民族优秀文化成果，选取中华传统文化的瑰宝融入试题，增强学生.

文化自信，激发学生为中华民族伟大复兴而奋斗的责任感和使命感。在中国传统文化的维承与发扬

历程中，文房四宝发挥着重要作用.是人类文明得以广泛传播的垂要载体。第7题选取文房四宝作

为素材，考查学生对笔墨纸砚中有关化学成分的辨析能力，使学三在感受化学学科对人类生活产生

重要影响的同时，认识到中华优秀传统文化对人类发展和社会进步做出的巨大贡献。

2.选取我国最新科研成果，厚植爱国情怀

试题选取我国科学家做出的领先研究成果作为素材，化展现我国化学领域突出成就的同时，增

强民族自豪感。第11题以我国科学家研制的一种生物相容性纳米瞿化剂药物为素材，考查学生对物

质结构基础知识的理解和掌握情况,试题在考查化学知识的基础上，使学生充分了解我国科研工作

者在相关领域取得的重要成果，激发学生•的爱国主义情怀。

二、遵循课程标准，加强考教衔接，落实高考改革理念

1.注重考查基础知识，引导教学回归基础

高考化学试题精心设置问题，在考查化学核心知识、基础实验和基木原理的同时，考查学生的

科学态度和学科关键傕力，引导教堂回归某础。第9题涉及铁与水蒸气的反应，该实崎来源于教材，

是学生相对熟悉的情境，但得出正痢答案需要从反应原理、操作规范、产物检验、仪器使用等方面

深入思考。鼓励学生理性学习，注重在基础知识上进一步思考，而非死记硬背和机械刷题。

2.加强新老课标衔接，稳妥推进高考改革

新课标卷依据相应版本的课标命制，确保考查内容在课标要求的范围之内，有助于新老课标衔

接，检妥推进岛考改革。第30题以除单剂四氟咯单胺的合成路线为素材，考食学生利用有机化学基

础知识解决问题的能力。上述题命制时严格依标设计考查内容，该题依据新课标（2017年版），因

该版课标中要求学生掌握“手性碳”概念，所以在试题设计时未给出“手性碳”的定义，直接要求

学生辨别“手性碳”。

3.保持风格基本稳定，关心学生答题感受

高考化学试题关心学生答题感受，注重选取学生熟悉的考查方式和设问角度，避免“偏难繁怪”

试题，帮助学生发挥自身水平。第7题化学与生活类试题，考查方式为学生所熟悉，考查的核心知

识来源干教材并与学牛的日常牛活密切相关.在考杳学牛知识面的同时,使学牛充分认识到化学学

科的社会价值。第10题针对离子方程式进行考查，离子方程式是中学化学教学的重要内容，使用学

生熟悉方式考查的同时强调对基础知识的掌握，综合考查元素及其化合物的性质、金属活泼性变化

规律、溶液酸碱性、物质溶解性及沉淀转化等知识点。

三、深化综合考查，突出科学教育，注重人才选拔培养

L提供数据现象证据，考查归纳推理与论证能力

高考化学试题考查学生的探索归纳与论证能力，使学生.灵活运用所学知识，向学生渗透科学思

维。第13题提供溶液中离子浓度的数据图，学生需要分析出各数据曲线所代表的微粒种类，考查学

生利用数据进行归纳论证的能力。

2.深入化学学科本质，考查辩证思维与探究能力

高考化学试题考查学生的辩证里维与探究能力，选拔具有研究潜质的学生，助力拔尖创新人才

培养。第8题选取点击化学合成法合成聚硫酸酯的作为素材，从结构决定性质的化学观念出发设计

问题，在考查聚合反应途径、聚合物稳定性等有机化学必备知识的同时，综合考查学生观察对比、

分析推理、迁移创新的科学思维。该方法是2022年诺贝尔化学奖获得者研发的一种高效合成反应，

对学生了解科学前沿，激发崇尚科学、探索未知的兴趣，培养探索性、创新性思维品质具有重要的

现实意义。

考倩分析

题号难度考查内容详细知识点

7易化学与生产生活物质组成；涉及蛋白质、单质碳、纤维素、硅酸盐

8中有机化学基础同系物；缩聚反应；高分子的合成与降解

铁与水蒸气反应的实验：涉及实验原理、实验操作、氢气的

9中化学实验基础

检验等

10中元素化合物离子方程式的正误判断

11中物质结构与性质元素推断与元素周期律：涉及熔点比较、杂化类型等

12易化学反应原理原电池正负极判断；原电池电极反应式书写；微型电池工作

2

（电化学）原理

化学反应原理弱酸溶液中的分布系数图像分析；电离常数及有关计算

13中

（电离平衡）

工艺流程分析：涉及离子检验、试剂作用、离子方程式书写、

27中化学工艺流程

溶度积常数相关计算等

化学综合实验仪器的选择及识别、实验操作、操作目的、试剂的选用、分

28中

（定量分析）离提纯等

化学反应原理综合；涉及电子排布、晶胞相关计算、a键、

29难化学反应原理晶体类型、化学平衡移动、转化率与平衡常数计算;、反应速

率模型的分析等

有机合成与推断；涉及有机化学反应类型、碳原子的朵化类

30中有机化学基础

型、官能团名称、手性破原子数目、同分异构体等

备考指津

一、重视基础知识的落实

必备的基础知识是能力提升的必要条件，所以无论一轮复习还是基础年段，均应关注课程标准、关注

教材，注重化学基础知识的落实。除比之外，还要关注新旧课程标准变化、新旧教材变化、不同版本教材

的区别，让教学更有方向性。

在教学中帮助学生将知识以正确的视角进行有效的关联，将知识结构化。以必备知识为例，各个知识

点之间不是割裂的，而是处于整体知识网络之中，必备知识与关键能力，学科素养核心价值之间紧密相连。

形成具有内在逻辑的整体网络。基础知识内容之间，模块内容之间，学科内容之间也相互关联，交织成网。

除将之外更要注重认识思路结构化荷基于核心观念的结构化，培养学生抽题“一”的本事，让知识产生可

迁移价值。

二、重视关健能力的培养，发展学生的核心素养

在落实基础知识的过程中，注重对教学过程进行设计，让教学尽可能多地调动学生的高级思维，在思

考中落实基础知识，同时锻炼科学思维，潜移默化地提升学生的核心素养。

积极促进学生化学学习方式的转变，紧紧围绕学生核心素养发展，开展建构学习，探究学习的问题，

解决学习。尤其是真实情境下的问题解决活动。

依托高考评价体系精神，精研高考考向各省份高考试题.在习题编制中认真体会基础性应用性综合性

尤其是创新性的含义：习题编制不仅要从学科内容上融合，凸显对复合能力的要求也在试题呈现形态上丰

富多样。

情境创设应加强坚持理论联系实际的原则，贴近时代贴近社会，贴近生活的素材。选取日常生活工业

牛.产，国家发展，社会进步中的实际问题。

3

C.生成W的反应③为缩聚反应，同时生成(CHJSiF,C不正确：

D.W为聚硫酸酯，酯类物质在碱性条件下可以发生水解反应，因此，在碱性条件下，W比聚苯乙烯

易降解，D不正确；

综上所述，本题选B。

9.实验室中利用卜图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是

B.酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好

C.用木柴点燃肥皂泡检脸生成的翻气

D.使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉

【答案】B

【详解】A.铁和水蒸气在高温下发生反应生成FeQ,和H0该反应的化学方程式为

3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2,A正确：

B.酒精灯放在铁粉下方加热可以产生高温，且不影响水的蒸发，若移至湿棉花下方则难以产生高温,

则实验效果不好，B错误；

C.用木柴点燃肥皂泡，若产生尖锐的爆鸣声，则可检验生成的气体为氢气，C正确；

D.由于该实验中的反应要在高温下发生，因此要使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉，D正确：

故选Bo

10.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是

A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H-+NO；=Ag'+NO2?+H2O

B.工业废水中的Pb"用FeS去除：Pb2*+S2=PbS>L

+

C.海水提漠过程中将浪吹入SO2吸收塔：Br,+SO2+2H2O=2Bf-+SO；'+4H

+2+

D.用草酸标准溶液测定高镭酸钾溶液的浓度：2MnO；+5C2O；-+16H=2Mn+10CO,?+8H2O

【答案】C

【详解】A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮气体，该反应的离

子方程式为3Ag+4H++NO；=3Ag-+NOT+2H2。，A不正确；

5

B.由JPbS的溶解度远远小JFeS,因此，工业废水中的Pb"用FeS去除，该反应的离子方程式为

Pb2f+FeS=PbS+Fe2+.B不正确：

C.海水提澳过程中将澳吹入SOJ吸收塔，SO?在水溶液中将Br?还原为B「，该反应的离子方程式为

+

Br24SO,+2H2O=2Br+SO；'+4H,C正确；

D.用草酸标准溶液测定高锌酸钾溶液的浓度，被氧化为C0?,也(^04属于弱酸，该反应的离

2

子方程式为2MnO；+5H2C2O,t+6H*=2Mn*+10CO2T+8H2O,D不正确：

综上所述，本题选C。

II.我国科学家最近研究的一种无机盐Y3[〃WX)J纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化

能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加I,且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其

内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述

错误的是

A.W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高

B.在X的简单氮化物中X原子轨道朵化类型为sp'

C.Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶于NH4Cl溶液

D.Y5[Z(WX)6]2中WX-提供电子对与Z"形成配位键

【答案】A

【分析】W、X、Y、Z的原子序数依次增加，旦W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子

数是其内层电子数的2倍，则W为C元素：每个周期的HA和VA的元素的第一电离能都比左右相邻元素

的高，由于配合物YJZ(WX)小中Y在外界，Y可形成简单阳离子，则Y属于金属元素，故X和Y分别为

N和Mg：Z的M层未成对电子数为4,则其3d轨道上有4个不成对电子，其价电子排布式为3d64s-Z

为Fe元素，Y3[Z(WX)6]2为Mg,[Fc(CN)6]20

【详解】A.W、X、Y、Z四种元素的单质中，N元素的单质形成分子晶体，Mg和Fe均形成金属晶

体，C元素既可以形成金刚石又可以形成石墨，石墨的熔点最高，A不正确；

B.在X的简单氢化物是NH,,其中C原子轨道杂化类型为sp、，B正确：

C.Y的氢氧化物是Mg(OH)],其属于中强碱，其难溶于水，难溶于Na。溶液，但是，由于NH’CI电

离产生的NH；可以破坏Mg(OH)2的沉淀溶解平衡，因此Mg(0H)2可以溶于NH』CI溶液，C正确：

D.MgJFe(CN)J中CN-提供电子对与Fea♦形成配位键，D1E确；

综上所述，本题选A。

12.一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。

当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。(血糖浓度以葡萄糖

浓度计)

6

A.电池总反应为2c6Hl2O,,+O2=2C6Hl2O7

B.b电极上CuO通过Cu(H)和Cu(I)相互转变起催化作用

C.消耗18mg葡萄糖，理论上a电极行0.4mmol电子流入

D.两电极间血液中的Na-在电场驱动下的迁移方向为b-a

【答案】C

【分析】由题中信息可知，b电极为负极，发生反应C%O-2e-+2OH-=2CuO+H?O,然后再发生

aHgs+ZCuOnCdHrOi+C4。：a电极为正极，发生反应Oz+Q+2H2O=4OFT,在这个过程中发生

的总反应为2c闰2。6+(%=2CJ九O?。

【详解】A.由题中心息可知，当电池开始工作时，a电极为电池正极，血液中的。2在a电极上得电子

生成OH-,电极反应式为。2+4e-+2H2O=4OH；b电极为电池负极,Cu20在b电极上失电子转化成CuO,

电极反应式为Cu?O-2e-+2OFT=2CuO+Hq,然后葡萄糖被CuO氧化为葡萄糖酸，CuO被还原为Cu?0,

则电池总反应为2cH0+0」=2&凡。，A正确：

B.b电极上CuO将葡萄糖被CuO氧化为葡萄糖酸后被还原为C40,C%0在b电极上失电子转化成

CuO,在这个过程中CuO的质量和化学性质保持不变，因此，CuO通过Cu(H)和Cu(I)相互转变起催化作

用，B正确：

C.根据反应2c6乩0,+0?=2弓%07可知，ImolCeHQe参加反应时转移2moi电子，18mgC6HQ6

的物质的量为0.1mmol,则消耗18mg葡萄糖时，理论上a电极有0.2mmol电子流入，C错误：

D.原电池中阳离子从负极移向正极迁移，故Na♦迁移方向为b-a,D正确。

综上所述，本题选C。

13.常温下CH2cle：OOH和CHC^COOH的两种溶液中，分布系数6与pH的变化关系如图所示。［比女］：

C(CH,C1COO)

d(CH2ClCOO)=

C(CH2CICOOH)+C(CH2C1COO)

7

下列叙述正确的是

A.曲线M表示川CH。2coO)~pH的变化关系

B.若酸的初始浓度为O.IOmoLLL则a点对应的溶液中有。(H]=c(CHCl2coQ-)+c(OH-)

C.CH,CICOOH的电离常数《=IO'13

CL什电离度a(CH£ICOOH)0.15

D，P_"时'电离度=(€：14。2(20014)-0.85

【答案】D

【分析】随着pH的增大，CHXICOOH.CHQ2coOH浓度减小，CH,C1COO、CHCJCOQ-浓度增

大，C1为吸电子基团，CHC1«OOH的酸性强于CH2cleOOH,即K'CHCl2cOOH)>K<CH2cleOOH)),

6(酸分子)=6(酸根离子)=0.5时的pH分别约为1.3、2.8,则两种酸的电离常数分别为(CHCI,COOH)«10,J,

((CHQCOOH卜103,由此分析解题。

【详解】A.根据分析，曲线M表示川CH2cleOCT)~pH的变化关系，A错误；

B.根据&(CHC12coOH)=f^/焉臀，初始品(CHQ2coOH)=0.1molL\若溶液中溶

质只有CHC^COOH,则《CHQ2coO)=c(H+卜"&(CHC12coOH)Co(CHCl2coOH)=l()T"molL，但

a点对应的c(H*)=0.1mol-LT,说明此时溶液中加入了酸性更强的酸，根据电荷守恒，

c(H')>c(CHCl;COO)+c(OH-),B错误：

C.根据分析，CH2cleOOH的电离常数Ka=10-2.8,C错误：

D.电离度。=如，〃始=力七山+〃未电岗，则a(CH2cleOOH)=b(CH2cleOO),

〃始

a(aiCl2COOH)=e>(CHCl2COO),pH=2.08时，<y(CH:ClCOO)=0.15,t>(CHCl2COO)=0.85,D正

8

确;

故答案选Do

27.钻及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产

生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fc的单质或氧化物)中富集回收得到含镭高钻成品的T艺如下:

已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全(eVLOxlO-smol17)时的pH：

FeuFc"Co"Co2,Zn2+

开始沉淀的pH1.56.9——7.46.2

沉淀完全的pH2.88.41.19.48.2

回答卜列问题:

(1)“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是:“滤渔1”中金属元素主要为。

(2)“过滤I”后的溶液中加入MnO?的作用是°取少量反应后的溶液，加入化学试剂检

验，若出现蓝色沉淀，需补加MnO?。

(3)“氧化沉钻”中氧化还原反应的离子方程式为、。

(4广除钻液”中主要的盐有(写化学式)，残留的C。-浓度为mol-L'o

【答案】(1)增大固液接触面枳，加快酸浸速率，提高浸取效率Pb

(2)将溶液中的Fe“氧化为F/,以便在后续调pH时除去Fe元素KjFe(CN)/溶液

Fe2+

2+

(3)3Co+MnO；+7H2O=3Co(OH),J+MnO2J+5H，?Mn"+2MnO4+2H,O=5MnO2J44H.

(4)ZnSO,、K,SO4low?

【分析】由题中信息可知，用硫酸处理含有Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物的废渣，得到含有Co”、

Zn2+、Fe：Fe“、SO：等离了•的溶液，Pb的单质或氧化物与硫酸反应生成难溶的PbSO』，则“滤渣1”为“酸

浸”时生成的PbSO,：向滤液中加入MnO2将Fe＞氧化为Fe”，然后加入ZnO调节pH=4使Fe”完全转化为

2

Fe(OH)3,则“滤渣II”的主要成分为Fe(OH)3,滤液中的金属离子主要是Co"、Zn1和Mi?，：最后“氧化沉

钻“，加入强氧化剂KMnO,,将溶液中Co”氧化为C。"，在pH=5时C*形成Co(OH)3沉淀，而KMnOj"

被还原为MnO?,KMnO,还会与溶液中的Mn"发生归中反应生成MnO：,得到Cc^OH%和MnO,的混合物，

“除钻液''主要含有ZnSO4、K2SO4,据此解答。

【详解】(I)在原料预处理过程中，粉碎固体原料能增大固体与液体的接触面积，从而加快酸浸的反

9

应速率，提局浸取效率；由分析可知，“流港1”的主要成分为PbSO4,则“灌渣1”中金属兀素主要为Pb；

（2）酸浸液中含有Co?'、Zn?，、Fe2.Fe"、SO；等离子。由题表中数据可知，当Fe“完全沉淀时,

C。”未开始沉淀，而当Fc»完全沉淀时，Co?■已有一部分沉淀，因此为了除去溶液中的Fe元素且C（^不沉

淀，应先将Fe〃氧化为Fe“，然后调节溶液的pH使Fe"完全水解转化为Fe（OH%沉淀，因此，MnO?的作

用足将Fc"氧化为Fe",以便在后续调pH时除去Fe元素。常用KjFaCN%]溶液检验FJ,若生成蓝色沉

淀，则说明溶液中仍存在Fe?，,需补加MnOz；

（3）由分析可知，该过程发生两个氧化还原反应，根据分析中两个反应的反应物、产物与反应环境

（pH=5）,结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可写出两个离子方程式：

:24

3Co*+MnO4+7H2O=3CO（OH）5J+MnO2J+5H'、3Mn+2MnO；+2H,O=5MnO,1+4H^；

（4）最终得到的“除粘液”中含有的金属离了•主要是最初“酸浸”时与加入ZnO调pH时引入的Zr?+、加

入KMnOj氧化沉钻”时引入的K♦，而阴离了•是在酸浸时引入的SO；,因此其中主要的盐有ZnSO,和K2so4。

当溶液pH=I.l时c（H"）=10T[molL4,C。“恰好完全沉淀，此时溶液中｛Co"）=1.0x104mol1/,则

K

。(。用=(,而)=1doi.广,则&p[Co(OH)3]=1.0x10-乂(1()3)'=]03。“除钻液,，的pH=5,即

K

c（H-）=10-5nx）lU',则。（0氏）=而5=10-二。11,此时溶液中

然W=耨°a-1

m=10'^mol-La

28.哦咯类化合物在导电聚合物、化学传感器及药物制剂上有着广泛应用。一种合成1-（4-甲氧基苯基）-2,

5.二甲基毗咯（用毗咯X表示）的反应和方法如下：

己・2,5.二酮4.甲氧基苯胺毗咯X

实验装置如图所示，将100mmol己25•二酮（熔点：-5.5C,密度：0.737g）与100mmol4-甲氧

基苯胺（熔点：57℃）放入①中，搅拌。

10

待反应完成后，加入50%的乙醇溶液，析出浅棕色固体。加热至65C,至固体溶解，加入脱色剂，回

流20min,趁热过滤。滤液静置至室温，冰水浴冷却，有大量白色固体析出。经过滤、洗涤、干燥得到产

品O

回答下列问题：

(1)量取己-2,5-二酮应使用的仪落为(填名称)。

(2)仪器①用铁夹固定在③上，③的名称是：仪器②的名称是

(3)“搅拌”的作用是。

(4广加热”方式为。

(5)使用的“脱色剂”是。

(6)“趁热过滤”的目的是；月洗涤白色固体。

(7)若需进一步提纯产品，可采用的方法是o

【答案】(1)竣式滴定管

(2)铁架台球形冷凝管

(3)使固液充分接触，加快反应速率

(4)水浴加热

⑸活性炭

(6)防止产品结晶损失，提高产率50%的乙醇溶液

(7)重结晶

【分析】将100mmol己-2,5-二曲(熔点：-5.5℃,密度：0.737g-cmT)与100mmol4-甲氧基茉胺(熔点：

57C)放入两颈烧瓶中，利用球形冷凝管进行冷凝回流提高原料利用率，通过搅拌来提高反应速率，反应完

成后,加入50%的乙醇溶液，析出浅棕色固体(即含杂质的产品)，加热至65C,至固体溶解，加入脱色剂

(脱色剂为不溶于水和乙醇等溶剂的固体,如:活性炭)，回流20min,趁热过滤,使产品尽可能多地进入

滤液，滤液静置至室温，冰水浴冷却，有大量白色固体析出，经过滤、洗涤、干燥得到产品。

【详解】(1)己-2,5-二酮的摩尔质量为114g•mol，根据题中所给数据可知,所需己-2,5-二酮的体

积为100x1(：xl14宁mol=]5.47cW=15.47mL,又因为酮类对橡胶有腐蚀性，所以选用酸式滴定管。

0.737gcm

(2)③为铁架台：仪器②用于冷凝回流，为球形冷凝管。

11

(3)己-2,5-二酮的熔点为-5.5C,常温卜为液体，4-甲氯基苯胺的熔点为57.C,宿温卜为固体，搅拌

可使固液反应物充分接触，加快反应速率。

(4)由题给信息“加热至65C”可知，应用水浴加热，这样便于控制温度，14受热更均匀。

(5)“脱色剂”的作用是吸附反应过程中产生的有色物质，结合题中信息，加入脱色剂后回流，趁热过

滤，保留滤液，即脱色剂为不溶于水和乙醇等溶剂的固体，所以可以选用活性炭作脱色剂。

(6)由题给信息可知，产品敢咯X为白色固体，加热至65℃可溶解在50%的乙醇溶液中，所以需趁

热过滤，使产品尽可能多地进入滤液，防止产品结晶损失，提高产率：由加入50%的乙醇溶液，析出浅棕

色固体(即含杂质的产品)可知,常温下产品不溶干50%的乙醇溶液，所以为减少溶解损失,洗涤时可用50%

的乙醇溶液。

(7)由产品的分离提纯过程可知，若需进一步提纯，可采用的方怯为重结晶。

29.Ni(CO),(四皴合银，沸点43C)可用于制备高纯银，也是有机化合物拨基化反应的催化剂。回答

下列问题：

(l)Ni基态原子价电子的轨道表示式为。银的晶胞结构类型与铜的相同，晶胞体积为银原子

半径为。

(2)Ni(CO),结构如图甲所示，其中含有o健的数目为，Ni(CO)4品体的类型为。

O

甲

(3)在总压分别为0.10、0.50、1.0、2.0MPa下，Ni(s)和CO(g)反应达平衡时，Ni(CO),体积分数x与温

度的关系如图乙所示。反应Ni(s)+4CO(g)=Ni(COMg)的AH0：填“大于”或“小于”)。从热力学角度

考虑，有利于Ni(CO)"的生成(写出两点)。/A、100C时CO的平衡转化率a=,该温度下平衡

(4)对于同位素交换反应NiggOh+CXOfNi(CW。)3c配+CT),20c时反应物浓度随时间的变化关

系为c,[Ni(CMo)J=Co[Ni(CMO”e/(k为反应速率常数)，则Ni(C3O)、反应一半所需时间，广(用k

表示)。

3d4s万

【答案】⑴t[n血丁"

⑵8分子晶体

(3)小于降低温度、增大压强97.3%9000

In2

(4)

[详解】(1)Ni为28号元素,其基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d84s2，则其价电子轨道表示式为

_________________4s

铜品胞示意图为,银的品胞结构类型与铜的相同，则银原子

EESIt口】向:

半径为晶胞面对角线长度叫，因为品胞体积为,，所以品胞棱长为a,面对角线长度为团则银原子半

(2)单键均为。键，双键含仃1个。键和1个兀键，三键含有1个。键2个冗键，由Ni(CO)4的结构

可知，4个配体CO与中心原子Ni形成的4个配位键均为。犍，而每个配体CO中含有1个。键2个九键，

因此1个Ni(CO),分子中含有8个。健。Ni(CO),的沸点很低，结合其结构可知该物质由分子构成，因此

其晶体类型为分了•晶体。

(3)随着温度升高，平衡时Ni(CO)&的体积分数减小，说明温度升高平衡逆移，因此该反应的AH<0；

该反应的正反应是气体总分子数减小的放热反应，因此降低温度和增大压强均有利于Ni(CO)J勺生成：山

上述分析知，温度相同时，增大压强平衡正向移动，对应的平衡体系中Ni(CO),的体积分数增大，则压强：

P4>PI>P2>PM即心对应的压强是LOMPa.由题图乙可知，凸、100C条件下达到平衡时，CO和Ni(CO),

的物质的量分数分别为0.1、0.9,设初始投入的CO为4mol,反应生成的Ni(CO),为xmol,可得三段式：

Ni⑸+4CO(g)=Ni(CO)4(g)

起始(mol)40

转化(mol)4xx

平衡(mol)4-4xx

,反应后总物质的量为：(4-3x)mol,根据阿伏加德罗定律，其也条件相同时，气体的体积分数因为

其物质的量分数，因此有丁?=0.9.解得x=察，因此达到平衡时生化（CO）=4x=mol,CO的平衡转

4-3A-3737

.36

化率“37no/.气体的分压=总压强x该气体的物质的量分数，则该温度下的压强平衡

a—11xyi1nuvj/0~O7/・D/o

4mol

p[Ni(CO)]_Q.9xp0.9xl.0MPa

43=9000(MPa)3

常数/=//(CO)=(0.1xpJ4=(0.1xLOMPa)7

c,Ni(Cl6O)qNi(Cl6O)i-殖i

(4)由题给关系式可得e*="”当NiC“g反应一半时彳，即e：=:

,67443,6

e0[Ni(CO)Jc0[Ni(CO)J22

坐=哈丁叱则

30.四籁咯草胺（化合物G）是•种新型除草剂，可有效控制稻田杂草。G的•条合成路线如下（略去部

分试剂和条件，忽略立体化学）。

CH2CI2

已知反应I：ROH^^H)JNROSO2CH3+(C2H5)3N.HC1

-R4OHK为炫基或H,R、R?、&、

R2R2

工为炫基

回答卜列问题：

(1)反应①的反应类型为：加入K2cO3的作用是o

(2)D分子中采用sp,杂化的碳原子数是o

(3)对照已知反应I,反应③不使用(C2HJ3N