高三化学一轮复习数形结合构建模型破解电解质溶液图像问题课件

数形结合

构建模型

——破电解质溶液图像问题【考情回顾】

感受高考明确考向pH-体积图微粒分布曲线交叉图对数直线图复合图像

2017全国卷Ⅰ2023新课标卷2021山东卷2024新课标卷2021海南卷2023湖南卷2022湖北卷2023湖北卷2023全国甲卷2022河北卷2024黑吉辽卷【学习目标】

1.能正确识别图像，能从图像中找到曲线指代、趋势、关键点。(重点)

2.利用溶液中的平衡关系，学会分析不同类型图像中各粒子浓度之间的关系。(难点）

【思考讨论】将0.0100mol/L的HCl溶液滴入20.00mL0.0100mol/L的氨水中，在氨水中加入甲基橙作为指示剂，获得如下pH-V(HCl)图如下，要确定pH-V图像须标出哪些关键点？(Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5)pHV(HCl)pH-体积图NH3·H2O+NH4ClNH3·H2O+NH4ClNH4ClNH4Cl+HClNH3·H2O【环节一】实验回顾还原高考选必一：教材P66思考下列问题：（1）起点：pH=3和pH=5可以得到的结论？（2）半中和点：判断①点的溶质？①点溶液中存在c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+)关系?

判断②点的溶质？①点溶液中存在c(Na+)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)关系?

（3）点①和②溶液中，c(CH3COO－)<c(CN－)大小关系？（4）中性点：判断③点的溶质？（5）滴定终点：判断④点的溶质？④溶液中存在c(CH3COO－)＋c(OH－)＝

c(CH3COOH)＋c(H＋)关系?

【思考讨论1】常温下，用0.10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L－1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。【环节二】图像分析剖析高考思考下列问题：（1）起点：pH=3和pH=5可以得到的结论？（2）半中和点：判断①点的溶质？①点溶液中是否存在c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+)关系?

判断②点的溶质？①点溶液中是否存在c(Na+)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)关系?

（3）点①和②溶液中，c(CH3COO－)<c(CN－)大小关系？（4）中性点：判断③点的溶质？（5）滴定终点：判断④点的溶质？④溶液中存在c(CH3COO－)＋c(OH－)＝

c(CH3COOH)＋c(H＋)关系?

【思考讨论1】常温下，用0.10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L－1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。HCN与CH3COOH均为弱酸，且酸性：CH3COOH>HCN

HCN与

NaCN;CN-的水解：CN-+H2O⇌OH-+HCNHCN的电离：HCN⇌CN-+H+CH3COOH与

CH3COONa;c(CH3COO－)>c(Na+)>c(CN－)CH3COO-的水解：CH3COO-+H2O⇌OH-+CH3COOHCH3COOH的电离：CH3COOH

⇌CH3COO-+H+---典例分析

图像一：pH-体积图思考下列问题：（1）起点：pH=3和pH=5可以得到的结论？（2）半中和点：判断①点的溶质？①点溶液中存在c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+)关系?

判断②点的溶质？①点溶液中存在c(Na+)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)关系?

（3）点①和②溶液中，c(CH3COO－)<c(CN－)大小关系？（4）中性点：判断③点的溶质？（5）滴定终点：判断④点的溶质？④溶液中存在c(CH3COO－)＋c(OH－)＝

c(CH3COOH)＋c(H＋)关系?

【思考讨论1】常温下，用0.10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L－1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。CH3COOH与

CH3COONa;CH3COONa;物料守恒：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)质子守恒：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)---典例分析

图像一：pH-体积图综合审题读题、读图弄清曲线变化的含义辨析常考点抓五点见等式→想守恒见比值→想常数定溶质起点、反应一半点、中性点、终点、过量点

图像一：pH-体积图---建立模型

图像二：微粒分布曲线图NH3·H2ONH4+微粒浓度pHV(HCl)将0.0100mol/L的HCl溶液滴入20.00ml0.0100mol/L的氨水中

图像二：微粒分布曲线图NH3·H2ONH4+微粒浓度微粒分布曲线图特点：横坐标：pH

纵坐标：为粒子浓度、分布分数（δ）、物质的量分数（η），浓度对数或负对数【思考】微粒分布多曲线图中的关键点在哪里？为什么？9.26pHV(HCl)将0.0100mol/L的HCl溶液滴入20.00ml0.0100mol/L的氨水中

c(NH4+)·c(OH-)c(NH3·H2O)=Kb【交流讨论2】以草酸(H2C2O4)为例，在不同pH溶液中存在的三种微粒形式(H2C2O4、HC2O4-、C2O42-)的分布系数图如右：思考下列问题：①3条曲线分别对应哪种微粒？②Ka1=？Ka2=？③B点pH为多少？④NaHC2O4溶液的酸碱性？⑤B点，以下守恒关系是否正确，说明原因c(H+)+c(Na+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(OH-)

图像二：微粒分布曲线图---典例分析H2C2O4HC2O4-C2O42-【交流讨论2】以草酸(H2C2O4)为例，在不同pH溶液中存在的三种微粒形式(H2C2O4、HC2O4-、C2O42-)的分布系数图如右：

图像二：微粒分布曲线图H2C2O4HC2O4-C2O42-③试计算点B的pH=

。②Ka1＝____________，Ka2＝____________。1.0×10－1.21.0×10－4.22.7pH=2pKa1+pKa2Ka1•Ka2=c2(H+)---错题精讲【交流讨论2】以草酸(H2C2O4)为例，在不同pH溶液中存在的三种微粒形式(H2C2O4、HC2O4-、C2O42-)的分布系数图如右：

图像二：微粒分布曲线图H2C2O4HC2O4-C2O42-④NaHC2O4溶液呈

（酸或碱）性。⑤B点，以下守恒关系是否正确，说明原因c(H+)+c(Na+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(OH-)酸

正确

B点:c(C2O42-)=c(H2C2O4)

电荷守恒进行替换c(H+)+c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)---错题精讲综合审题读题读图定曲线辨析常考点找交点求Ka交点：pH=pKa图形对称，最高点和最低点的pH相等：pH=pKa1+pKa22酸式盐的酸碱性：在最高点附近离子浓度关系：定成分→用守恒→等量换

图像二：微粒分布曲线图---建立模型

图像二：微粒分布曲线图NH3·H2ONH4+微粒浓度9.26pHV(HCl)c(NH4+)c(NH3·H2O)=Kbc(OH-)lglgpOH4.74lglg+c(NH4+)c(NH3·H2O)=KbpOH问题3-1：对数直线图中关键点是哪个？

为什么？问题3-2：此点数值是多少？0lglg+c(NH4+)c(NH3·H2O)=KbpOHlglg-

c(NH4+)c(NH3·H2O)=Kblgc(OH-)

图像三：“对数直线图”pOH4.74lglg+c(NH4+)c(NH3·H2O)=KbpOH0问题3-3：如果横坐标换成pH，图像该如何画？关键点数值是多少？lglg+c(NH4+)c(NH3·H2O)=Kb14-pHpH9.260“曲线”变“直线”“交点”变“零点”找0点算K值pOH4.74pH9.26NH3·H2ONH4+微粒浓度9.26pHV(HCl)找交点算K值

图像三：“对数直线图”

常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（

）A．K2（H2X）的数量级为10-6B．曲线N表示pH与

的变化关系C．NaHX溶液中

D．当混合溶液呈中性时，

【易错题1】或Ka1=1×10-4.4Ka2=1×10-5.4C：知识模型“定量角度判断酸式盐的酸碱性”

比较HX-的Ka2与Kh=的相对大小KwKa1D：读图、识图能力解题思路D＞0

图像三：“对数直线图”---错题精讲【环节三】模型建构解密高考数形结合

模型构建pH-体积图分布曲线图对数直线图抓五点，定溶质定曲线，找交点，算K值找0点，算K值，定直线微粒种类及其发生的行为二守恒电荷守恒，元素守恒三平衡弱电解质的电离平衡、水的电离平衡，盐类的水解平衡，难溶电解质溶解平衡四常数KaKb，

Kw，

Kh，

Ksp一比较单一及混合溶液中粒子浓度大小比较

已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。

用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示，判断下列说法是否正确：

①a点所得溶液中存在：2c(H2SO3)

+c(SO32-)

=0.1

mol•L-1

②b点所得溶液中存在：c(H2SO3)

+c(OH-)

=c(SO32-)

+c(H+)③c点所得溶液中存在：c(Na+)

>3c(HSO3-)④d点所得溶液中存在：c(Na+)

>c(SO32-)

>c(HSO3-)>c(OH-)---模型应用

再析错题a点：b半点：

0.05mol·L-1NaHSO3溶液

c点：d恰好点：Na2SO3单一溶液解题思路c(HSO3－)=c(H2SO3)c(SO32－)=c(HSO3－)b电荷：c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)

+2c(SO32-)

+c(OH-)b物料：c(Na+)=c(H2SO3)+c(HSO3-)

+c(SO32-)

【易错题2】a点物料：c(H2SO3)+c(HSO3-)

+c(SO32-)

<0.1mol/Lc电荷：c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)

+2c(SO32-)

+c(OH-)=3c(HSO3-)SO32-+

H2O=HSO3-

+OH-【课堂检测】【提升训练1】常温下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各含磷微粒总浓度的分数)与pH的关系如图，下列说法正确的是（

）√pH=2pH=7.1pH=12.2【课后检测】模型应用

突破高考[或

和]的关系如图所示、下列说法正确的是（）【提升训练2】取M，N点读图算K值思原理定直线做判断lgKa1（定值）lgc(H+)c(H2C2O4)=lgc(HC2O4—)+lgKa2（定值）=lgc(C2O42—)+lgc(H+)c(H2C2O4)-1-1-3-2Ka1Ka2==10-210-5解题思路找零点找赋值点C

常温下，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液的过程中，溶液中

和

Ka1(H2C2O4)的数量级为10—1曲线N表示

和

的关系向NaHC2O4溶液中加入NaOH至c(HC2O4-)和c(C2O42-)相等，

此时溶液pH约为5D.在NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2