九年级化学下册8.2常见的酸和碱

第八章常见酸、碱、盐§8.2常见酸和碱1/45H2SO4HClHNO3H2SH3PO4HFHClO3CH3COOH你想怎样给酸分类？想一想第1课时酸：在溶解和熔融状态下电离出阳离子全部都是H+物质2/45是否含氧含氧酸无氧酸H+个数一元酸二元酸三元酸H2SO4、HNO3、HClO3、H3PO4、

CH3COOH

H2S、HCl、HFHNO3、HCl、HClO3、

CH3COOH、HF

H2SO4、H2S

H3PO43/45你能试着读出这些酸名称吗？H2SO4H2CO3H3PO4HNO3某酸含氧酸命名硫酸碳酸硝酸磷酸4/45无氧酸命名氢某酸HClH2SHF氢氯酸氢硫酸氢氟酸5/45酸能跟酸碱指示剂起反应酸能跟活泼金属起反应酸能跟一些金属氧化物反应酸能跟一些盐反应酸能跟碱反应

酸通性6/45

酸+酸碱指示剂酸使紫色石蕊试液

变红使无色酚酞试液

不变色7/45酸+活泼金属盐+氢气【比如】镁、锌、铁、铜、银与酸反应8/45倒入稀硫酸MgZnFeCuAg9/45现象:1、锌、镁、铁放入稀硫酸中有气泡产生。2、铜、银放入稀硫酸中无气泡产生。3、镁与稀硫酸反应最快，其次为锌，铁反应较慢。10/45其次序可表示为:MgZnFe(H)CuAg11/45金属活动性次序由强逐步减弱说明:1.金属原子在水溶液中失去电子能力,金属位置越靠前,金属在水溶液中就越轻易失去电子变成离子,其活动性就越强。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu12/452.排在氢前面金属能置换出酸中氢，排在氢后面金属则不能。13/45

判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应快慢条件:1.排在氢前面金属才能置换酸中氢。2.酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸、硝酸。3.生成盐必须是可溶。14/45A.Fe和H2SO4B.Al和浓H2SO4C.Zn和HNO3D.Ag和稀HCl【例1】以下金属跟酸能反应而放出氢气是()A【经典例题】

15/45【例2】以下不能由金属跟稀硫酸直接反应制得物质是()

A.MgSO4B.FeSO4C.CuSO4D.Al2(SO4)3C16/45酸+金属氧化物盐+水H2SO4+CuOHCl

+

MgO

HCl+Fe2O3CuSO4+H2OMgCl2+H2O2FeCl3+H2O623盐水酸氧化物17/45

凡是能与酸反应生成盐和水氧化物。比如:Na2OBaOK2O

碱性氧化物都是不都是Mn2O7、Cr2O3等金属氧化物CaO碱性氧化物：18/45酸+盐另一酸+另一盐HCl+AgNO3H2SO4+BaCl2

HCl+CaCO3HNO3+AgCl↓2HCl+BaSO4↓

H2O+CO2↑+CaCl22===19/45酸+碱盐+水中和反应：酸跟碱作用生成盐和水反应。HClH2SO4HNO3NaOHBa(OH)2Ca(OH)2+++===NaCl+H2OBaSO4↓+2H2O2Ca(NO3)2+2H2O20/45A.NaOHB.NaClC.Na2SO4D.HClD【例1】以下物质中属于酸是（）【经典例题】

21/45【例2】以下金属按金属活动性次序由强到弱排列一组是（）AZnFeMgCuBMgZnFeCuCMgFeZnCuDCuFeZnMgB22/45【例3】以下物质溶液与硫酸反应生成白色沉淀是()A.NaClB.Ba(NO3)2C.Na2CO3D.CuSO4B23/45

第2课时

你已经知道哪些碱？了解它们性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？24/45讨论：1.石灰浆主要成份是什么？手接触石灰浆时间久了手会怎么样？知道是什么原因吗？

2.你知道什么是烧碱吗？为何这种物质叫做烧碱？而且有些人把这种物质叫做火碱。3.你见过氨水吗？它有些什么性质？25/45

氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，是一个主要碱。石灰水和氨水都呈碱性，这是因为石灰水中含有碱——氢氧化钙，氧氧化钙俗称消石灰或熟石灰。氨水（NH3水溶液）也是碱。碱有哪些主要性质呢？26/45探究一：观察固体烧碱、消石灰颜色、状态，在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么改变。

完成以下试验，把试验现象和结果填入下表：试验内容现象与结论烧碱、消石灰颜色、状态、气味烧碱露置在空气中发生改变碱性质试验统计27/45探究二：在试管中加一些固体氢氧化钠，加入水，振荡，观察它溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度改变。

完成以下试验，把试验现象和结果填入下表：碱性质试验统计试验内容现象与结论烧碱在水中溶解情况水溶液特点28/45氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要预防溅入眼睛或沾在皮肤上。以下试验可能帮助我们了解氢氧化钠上述性质。将适量头发（主要成份是蛋白质）放入浓氢氧化钠溶液中加热。将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。在氢氧化钠溶液中滴加1~2滴食用油，充分振荡。烧碱与蛋白质、油脂作用29/45氢氧化钙制法原料：生石灰和水反应原理：CaO+H2O=Ca(OH)2试验现象：反应放出大量热30/45探究三：在试管中加一些固体氢氧化钙，加入水，振荡，观察它溶解过程。

用完成以下试验，把试验现象和结果填入下表：碱性质试验统计试验内容现象与结论氢氧化钙在水中溶解情况31/45试验内容试验现象烧碱、消石灰、氨水物理性质比较烧碱消石灰氨水颜色白色白色无色状态片状固体粉末状固体液体气味无味无味有气味溶解性易溶微溶易溶俗名烧碱、火碱熟石灰、消石灰烧碱、氨水露置在空气中发生改变烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中二氧化碳而发生化学改变，生成碳酸钠。氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。烧碱溶解情况放出大量热，水溶液含有滑腻感。【归纳与小结】32/45小组讨论：氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们共同点，并与同学们交流。33/45碱共同性质因为碱电离后都能生成OH-，所以也含有相同性质。（1）与酸碱指示剂作用A．紫色石蕊试剂碰到碱溶液变蓝；B．无色酚酞碰到碱溶液变红提醒：可溶性碱才含有这么性质34/45思索1、怎样检验二氧化碳气体？写出化学方程式。2、除去混合气体中二氧化碳，用什么吸收好？写出对应化学方程式。3、以上信息，你能总结出碱含有什么化学性质吗？请用通式表示。4、写出SO2、SO3分别和NaOH、Ca(OH)2发生反应化学方程式。35/45（2）与一些非金属氧化物反应碱溶液+非金属氧化物→盐+水如：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O；Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O；

提问：A.非金属氧化物与碱反应属于基本反应类型吗？B.为何氢氧化钠固体要密封保留？36/45

思索1、写出氢氧化铜与硫酸、氢氧化铁与盐酸反应化学方程式。2、以上事实说明碱含有什么化学性质？3、什么是中和反应？它与复分解反应有何关系？37/45（3）与酸反应（中和反应）碱+酸→盐+水如：NaOH+HCl==NaCl+H2O；Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O

38/451、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。2、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。3、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。4、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。探究四：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO439/45（4）能与一些盐反应碱溶液+盐溶液→新盐+新碱CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓思索：碱和盐反应有什么用途？40/45CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓讨论：请观察下面化学方程式有什么特点，请归纳出它们一些规律。化合物化合物化合物化合物关键：交换成份41/45复分解反应：两种化合物相互交换成份，生成另外两种化合物反应。能够用：AB+CD==AD+CB

表示特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物；

（2）发生反应两种化合物相互交换成份；

（3）各元素化合价在反应前后均不改变。42/45巩固练习1．碱溶液有相同化学性质原因是碱溶液中都含有（）

A.