湖北省十堰市普通高中联合体2024-2025学年高二下学期3月月考 化学试卷（原卷版+解析版）

十堰市六校教学合作体2024—2025学年高二三月月考化学试卷第I卷(选择题共60分)一、单选题(本大题共20小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下列化学用语表述正确的是A.基态N原子2py电子云轮廓图： B.BF3的空间构型：平面三角形C.HCl的电子式： D.基态Cu原子的电子排布式：[Ar]3d94s22.下列关于物质性质的说法，不正确的是A.I2晶体升华时破坏了分子内共价键B.丙氨酸(CH3CH(NH2)COOH)分子是手性分子C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱D.酸性：CF3COOH>CCl3COOH>CH3COOH3.玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，下列叙述中正确的是A.因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动B.任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级C.不同能层中s电子的原子轨道半径相同D.原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态Y原子有3个未成对电子，基态Z原子的价电子数等于其电子层数，这四种元素可形成离子化合物[YX4]+[ZW4]-下列叙述正确的是A.离子半径：W-<Z3+B.Y与Z两原子核外电子空间运动状态分别为7和5C.YW3的空间结构为平面三角形D.电负性：Y>X>Z5.下列说法正确的是A.基态Cr原子有6个未成对电子B.元素Ga核外电子排布式为，位于元素周期表中p区C.NH3中N—H间键角比CH4中C—H间的键角大D.XY2分子为V形，则X原子一定为sp2杂化6.下列示意图表示正确的是A.甲图可表示氢氧化钡晶体和氯化铵固体混合搅拌过程中的能量变化B.乙图可表示一氧化碳的燃烧热C.丙图中，曲线II表示反应时加入了催化剂D.丁图中HI分子发生了有效碰撞7.一种钠硫电池以钠和硫为电极反应物，陶瓷为传导离子的介质，外壳采用不锈钢或碳材料。下列说法正确的是A.电离能大小： B.半径大小：C.电负性大小： D.碱性强弱：8.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示(假设M，N两电极均为惰性电极)，下列说法正确的是A.N电极为正极，发生还原反应B.电池工作时，外电路中电子的流动方向：M电极→导线→N电极C.M电极上的电极反应式：D.电路中每转移1.2mol电子，此时生成CO2的体积为6.72L9.溶液中存在水解平衡：。下列说法错误的是A.通入，溶液pH减小 B.升高温度，平衡常数增大C.加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 D.加入固体，减小10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.120g由NaHSO4和MgSO4组成的混合固体中数目为NAB.1mol·L－1NaNO2溶液中和HNO2粒子数目之和为NAC.5.6gFe2+中未成对电子数为0.6NAD.常温下，1LpH=10的氨水溶液中，发生电离的水分子数为1×10－10NA11.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是A.X、Y元素的金属性X＜YB.W的氢化物比同族其它元素的氢化物稳定，是因为W的氢化物中存在氢键C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D.一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来12.下列有关物质结构与性质的说法中合理的是A.CO与CN—结构相似，含有σ键与π键个数此均为1:2B.根据VSEPR理论可知H2O、NH3、CH4分子内键角依次减小C.铜的电负性为1.9，氯的电负性为3.0，氯化铜为离子化合物，溶于水能完全电离D.HF比HCl更稳定是因为HF分子间存在氢键13.氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子构型为平面三角形，则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为（）A.平面三角形sp2杂化 B.V形sp2杂化C.三角锥形sp3杂化 D.直线形sp杂化14.中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据，这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法.下列说法中正确的是①正是氢键的存在，冰能浮在水面上②氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一③由于氢键的存在，沸点：④由于氢键的存在，使水与乙醇互溶⑤由于氢键的存在，使水具有稳定的化学性质A.②⑤ B.③⑤ C.②④ D.①④15.若不断地升高温度，实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是A.氢键；分子间作用力；非极性键 B.氢键；氢键；极性键C.氢键；极性键；分子间作用力 D.分子间作用力；氢键；非极性键16.下列对事实的分析正确的是选项事实分析A键角：电负性：C<N<OB第一电离能：P>S原子半径：P>SC沸点：CO>CO极性分子，为非极性分子D热稳定性：HF>HClHF中存在氢键，HCl中不存在氢键A.A B.B C.C D.D17.磷酸聚合可以生成链状多磷酸和环状多磷酸，三分子磷酸聚合形成的链状三磷酸结构如图所示。下列说法正确的是A键能：B.元素的电负性：C.的空间构型：平面四边形D.六元环状三磷酸的分子式：18.下表列出了某短周期元素的各级电离能数据(用∙∙∙∙∙∙表示，单位为)。∙∙∙∙∙∙7401500770010500下列关于元素R的判断中一定正确的是A.R的最高正价为价 B.R元素位于元素周期表中第ⅡB族C.R元素第一电离能大于同周期相邻元素 D.R元素基态原子的电子排布式为19.下列说法不正确的是A.的酸性依次增强B.苹果酸含有1个手性碳原子C.均易溶于水的原因之一是与均能形成氢键D.以极性键结合的分子不一定是极性分子20.A、B、C、D、E为20号以前的元素，原子序数逐渐增大。A元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn；A与C同一周期，基态C原子的s轨道与p轨道电子数相等；D、E元素的基态原子都只有一个未成对电子，它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且离子最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数。下列说法正确的是A.简单氢化物的沸点：B.同周期元素第一电离能小于C的有5种C.氧化物对应水化物的酸性：D.A、D和C、E形成的化合物中可能均含有非极性共价键第II卷(非选择题共40分)二、非选择题(本大题共2小题，共40分)。21.回答下列问题（1）SiH4中的Si为+4价。电负性：Si___________H(填“>”或“<”)。（2）由硅原子核形成的三种微粒的电子排布式分别为：①[Ne]3s23p2②[Ne]3s23p1③[Ne]3s23p14s1。三种微粒中失去一个电子所需能量最多的是___________(填数字序号)。（3）基态Cr原子的简化电子排布式为___________，基态Se原子的价电子轨道表示式为___________。（4）中原子的杂化方式为___________，其为___________(填“极性”或“非极性”)分子。（5）是离子晶体，其形成过程中的能量变化如图所示。可知，Li原子的第一电离能为___________，键键能为___________。22.利用CH4超干重整CO2技术，可以得到富含CO和H2的化工原料气，对碳达峰和碳中和有重要意义，反应如下：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)=+247.4kJ·mol−1.（1）反应过程中断裂的化学键属于___________。A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.氢键（2）该反应的熵变∆S___________0(填“>”“=”或“<”)，需要在___________条件下进行(填“低温”或“高温”)。（3）CO2的电子式为___________；1molCO2中含有___________molπ键。（4）含硫元素的微粒有很多，例如、、、、，其中的分子结构如