2022届陕西省西安市阎良区关山中学高二下学期第三次质量检测化学试题

答案第=page1111页，共=sectionpages11页关山中学21-22下高二化学第三次质量检测第I卷（选择题）一、单选题1．下列物质中只含有共价键的是（）A．MgCl2 B．NH4C1C．CO2 D．NaOH2．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（）

①H2O

②NH3

③F-

④CN-

⑤OH-A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤3．下列物质分子的几何构型为三角锥形的是（）A．CO2 B．P4 C．NH3 D．H2O4．下列物质的分子中既有σ键又有健的是（）A．NH3 B．HClO C．C2H2 D．H2O25．根据等电子原理，以下各组微粒结构不相似的是（）A．CO和 B．和 C．和 D．和6．甲醛()是生产胶粘剂的重要原料，下列说法不正确的是（）A．甲醛分子是平面三角形 B．C原子发生sp2杂化C．甲醛分子含有3个σ键 D．甲醛分子含有2个π键7．下列有关说法错误的是（）A．NH3的VSEPR模型为四面体形B．NH中N的杂化类型为sp2C．基态N原子的轨道表示式为D．NH中的键角比NH3中的大8．鲍林提出杂化轨道理论能解释分子的空间结构，下列关于粒子的描述正确的是（）选项粒子空间结构解释ASO2V形S原子采取sp2杂化BCO2直线形C原子采取sp2杂化CC2H4平面形C原子采取sp3杂化DClO3-四面体形Cl原子采取sp3杂化9．下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是（）A．VSEPR模型可用于预测分子的立体构型B．VSEPR模型不能用于预测以过渡金属为中心原子的分子C．中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥D．分子中键角越大，价层电子对相互排斥力越大，分子越稳定10．分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是（）A．只含非极性键的分子一定是非极性分子B．含有极性键的分子一定是极性分子C．非极性分子一定含有非极性键D．O2是非极性分子11．化学键是高中化学中非常重要的一个概念，下列说法正确的是：（）①化学键存在相邻原子间强烈的相互吸引力

②是离子化合物

③中既存在离子键又存在共价键

④速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键

⑤物理变化也可以有化学键的破坏

⑥化学变化中一定有化学键的断裂和形成

⑦氢键是化学键的一种，会影响物质的熔沸点A．①③⑤⑥ B．③④⑤⑧ C．①②③⑤ D．③⑤⑥⑦12．2022年北京冬奥会已经成功落下帷幕，它的成功举办离不开各种科技力量的支撑。下列说法正确的是（）A．跨临界直接制冰使用的CO2分子中含有非极性键B．滑冰场上的冰中水分子的稳定性低于甲烷C．颁奖礼服内胆中添加了石墨烯(结构如图)，其中C原子的杂化方式是sp3杂化D．闭幕式中，鸟巢上空绽放的璀璨焰火与原子核外电子发生跃迁释放能量有关13．整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞“无隙并置”而成。对这句话的理解错误的是（）A．相邻晶胞之间没有任何间隙B．晶体是晶胞简单、随意堆积而成C．晶胞排列时，取向相同D．“并置”是指所有晶胞都是平行排列的14．现有四种晶体的晶胞，其微粒质点排列方式如图所示，其中化学式正确的是（）A．AB2B．EF2C．XY3ZD．AB315．下列物质属于分子晶体的是（）①冰；②二氧化硅；③碘；④铜；⑤固态的氩A．仅①③ B．仅②③⑤ C．仅⑤ D．仅①③⑤16．下列关于原子晶体和分子晶体的说法不正确的是（）A．原子晶体硬度通常比分子晶体大B．原子晶体的熔沸点较高C．分子晶体中有的水溶液能导电D．金刚石、水晶和干冰都属于原子晶体17．0.01mol在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，生成0.02molAgCl沉淀。已知该中Cr3+形成六个配位键，则其结构是（）A． B．C． D．18．下图是金属晶体内部电子气理论图。电子气理论可以用来解释金属的某些性质，下列说法正确的是（）A．金属能导电是因为金属阳离子在外加电场作用下定向移动B．金属能导热是因为自由电子在热的作用下相互碰撞，从而发生热的传导C．金属具有良好的延展性是因为在外力的作用下，金属晶体各原子层会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，而且自由电子可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用D．合金与纯金属相比，由于增加了不同的金属或非金属，使电子数目增多，所以合金的延展性比纯金属强、硬度比纯金属小19．金晶体采用面心立方最密堆积方式，其晶胞如图所示。设金原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数的值，M表示金的摩尔质量。则下列说法错误的是（）A．每个晶胞中含有4个Au原子B．金属键无方向性，金属原子尽可能采取紧密堆积C．一个晶胞的体积是16d3D．晶体中Au的配位数为1220．几种晶体的晶胞如图所示：所示晶胞从左到右分别表示的物质正确的排序是()A．碘、锌、钠、金刚石 B．金刚石、锌、碘、钠C．钠、锌、碘、金刚石 D．锌、钠、碘、金刚石21．下列说法中，正确的是（）A．干冰置于空气中升华，需克服分子间作用力B．冰融化时，分子中键发生断裂C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔、沸点就越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定22．用图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列图示正确的是（）A．砷原子结构示意简图B．的结构式C．HF分子间的氢键D．互为“镜像”关系的手性异构体23．的分子结构与类似，对其作出如下推断，其中正确的是（）①晶体是分子晶体②常温常压下不是气体③的分子是由极性共价键形成的④的熔点高于A．全部 B．只有①② C．只有②③ D．只有①24．钻石的魅力在于它经过大自然千百万年的孕育，再经打磨，才放射出闪烁的光芒，金刚石晶体经过打磨后就是钻石.已知金刚石的三维骨架结构如图所示，观察图示可看出在以共价键形成的碳原子环中，其中最小的碳环中的碳原子数和键之间的夹角分别是（）A．6，120° B．6， C．5， D．5，120°25．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．的熔沸点高于，则的熔沸点也高于B．是非极性分子，在水中的溶解度不大，则在水中的溶解度也很小C．由于键能大而结构稳定，则键能也大结构也很稳定D．中铝离子采用杂化，配合离子的空间构型为正四面体形，则中铜离子也采用杂化，配合离子的空间构型也为正四面体形第II卷（非选择题）二、填空题26．(共10分，每空1分)如图表示不同类型共价键形成时电子云重叠情况：（1）其中形成的化学键属于轴对称的有_______。（2）下列物质中，通过方式①化学键形成的是_______；通过方式②化学键形成的是_______；只通过方式③化学键形成的是_______；同时含有③、④、⑤三种方式化学键的物质是_______。A．Cl2B．HClC．N2D．H2（3）甲、乙、丙三种有机物的结构如下：甲：乙：CH2=CH2

丙：①甲分子中有___________个键，___________个键。②乙分子中___________(填“有”或“没有”)极性键，___________(填“是”或“不是”)极性分子。③丙分子中键与键的数目之比为___________。27．(共10分，每空1分)按要求填空。(1)已知Ge与C同族，中心原子价层电子对互斥模型为_______。(2)等电子体是具有相同的价电子数和原子数的分子或离子，它们通常具有相似的空间结构。CO的结构式为_______，的空间结构为_______。(3)根据对角线规则，铍(Be)的性质_______(填化学式)相似，能与氢氧化钠溶液反应。写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式（2分）。(4)某有机物结构简式为，该分子中含有_______个手性碳原子。(5)在分子中，硼原子的杂化轨道类型为_______，F-B-F的键角是_______，为_______分子(填“极性”或“非极性”)。28．(共14分，每空2分)VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_______。(2)比较酸性：H2SeO4_______H2SeO3(填“>”、“＜”或“=”)。(3)气态SeO3分子的立体构型为_______，离子的VSEPR模型为_______。(4)H2Se、H2S、H2O的沸点由高到低的顺序是_______，原因是_________________________________________________________________________。(5)H+可与H2O形成H3O+，H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因是________________________________________________________________________________。29．(共16分，每空2分)下列为几种晶体或晶胞的示意图：请回答下列问题：(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成晶体的是___________。(2)冰、金刚石、干冰3种晶体的熔点由高到低的顺序为。晶体硅的结构与金刚石非常相似。金刚石、晶体硅和金刚砂（碳化硅）的熔点由高到低的顺序为（填化学式）。(3)每个Cu晶胞中实际占有___________个Cu原子，1mol金刚石中含有C-C单键的数目约是_______NA。(4)观察干冰晶胞结构，每个CO2分子周围有___________个与之紧邻且等距的CO2分子；金刚石晶体中，碳原子的杂化类型为_________。(5)若干冰分子的摩尔质量为M，晶体的密度为，阿伏加德罗常数为，则该晶体晶胞的边长为_______cm。参考答案：123456789CDCCDDBAD101112131415161718DADBCDDBC19202122232425CCADABB26．(10分，每空1分)(1)①②③(2)

D

B

A

C(3)

①

8

2

②

有不是③2∶127．（10分，每空1分）(1)平面三角形(2)

正四面体形(3)

Al

（2分）(4)2(5)

sp2

120°

非极性28．（14分，每空2分）