济宁二模化学试题及答案

济宁二模化学试题及答案姓名：____________________

一、选择题（每题[3]分，共[30]分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）

A.氯化钠溶液B.纯净的蒸馏水C.氯化钠晶体D.氯化钠

2.在下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）

A.2H₂+O₂→2H₂OB.H₂+Cl₂→2HClC.HCl+NaOH→NaCl+H₂OD.CO₂+H₂O→H₂CO₃

3.下列说法中，正确的是（）

A.氧化剂和还原剂在反应中是同时产生的B.氧化还原反应一定有化合价的变化C.所有单质在反应中都是还原剂D.所有还原剂在反应中都是氧化剂

4.下列物质中，能与稀硫酸反应放出氢气的是（）

A.Na₂OB.CuC.FeD.Mg

5.下列说法中，错误的是（）

A.金属的活动性越强，其对应的最高价氧化物的水化物酸性越强B.金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应C.氢氧化铝是一种两性氢氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应D.铁在空气中容易生锈

二、填空题（每空[2]分，共[20]分）

6.氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，该反应的化学方程式为：______。

7.下列物质的电子式分别为：HCl______、NH₃______、CO______。

8.碳酸氢钠加热分解的化学方程式为：______。

9.下列溶液中，pH值最大的是：______。

A.NaOH溶液B.NH₄Cl溶液C.NaCl溶液

10.下列化合物中，含有共价键的是：______。

A.NaClB.CaOC.H₂OD.CO₂

三、解答题（每题[10]分，共[30]分）

11.写出下列物质的化学式：氧化铁、高锰酸钾、硫酸铜。

12.下列反应中，哪些属于氧化还原反应？请写出它们的化学方程式。

A.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuB.HCl+NaOH→NaCl+H₂O

13.下列化合物中，哪些是酸、哪些是碱、哪些是盐？请写出它们的名称。

A.HNO₃B.KOHC.CaCO₃D.H₂SO₄

四、计算题（每题[10]分，共[20]分）

14.一定量的氯酸钾（KClO₃）在加热条件下分解，生成氯化钾（KCl）和氧气（O₂）。如果反应完全，且生成的氧气在标准状况下的体积为2.24L，求：

（1）反应中氯酸钾的物质的量；

（2）生成氯化钾的物质的量。

15.铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。已知反应中消耗了0.1mol的铁，求：

（1）生成硫酸亚铁的物质的量；

（2）生成铜的物质的量。

五、实验题（每题[10]分，共[20]分）

16.实验室中常用以下步骤制备氧气：

（1）将过氧化氢溶液加入二氧化锰催化剂中，观察现象；

（2）将生成的氧气通过导管收集；

（3）将收集到的氧气进行检验。

请回答以下问题：

（1）实验中使用的过氧化氢溶液的浓度是多少？

（2）实验中收集氧气的方法是什么？

（3）如何检验收集到的氧气？

17.下列实验操作中，哪些是正确的？哪些是错误的？请说明理由。

（1）将金属钠放入水中观察反应；

（2）将氢氧化钠溶液滴入酚酞溶液中观察颜色变化；

（3）将氯气通入氢氧化钠溶液中观察反应。

六、综合题（每题[10]分，共[20]分）

18.某同学在进行化学实验时，需要进行以下操作：

（1）将一定量的固体药品溶解于水中；

（2）将溶液加热至沸腾；

（3）将溶液冷却至室温；

（4）将溶液过滤。

请回答以下问题：

（1）在进行上述操作时，需要使用的实验仪器有哪些？

（2）在进行上述操作时，需要注意哪些安全事项？

（3）如何判断溶液已经完全冷却？

试卷答案如下：

一、选择题（每题[3]分，共[30]分）

1.B

解析：纯净物是指由同种物质组成的物质，氯化钠溶液是混合物，纯净的蒸馏水是纯净物，氯化钠晶体是纯净物，氯化钠是化合物。

2.B

解析：氧化还原反应是指反应中有元素的化合价发生变化的反应，H₂+Cl₂→2HCl中氯的化合价从0变为-1，氢的化合价从0变为+1。

3.B

解析：氧化剂在反应中得到电子，还原剂在反应中失去电子，因此氧化还原反应中氧化剂和还原剂是同时存在的。

4.C

解析：金属与酸反应放出氢气，铁（Fe）能与稀硫酸反应放出氢气。

5.A

解析：氧化剂在反应中得到电子，还原剂在反应中失去电子，因此氧化还原反应中氧化剂和还原剂是同时存在的。

二、填空题（每空[2]分，共[20]分）

6.Cl₂+H₂O→HCl+HClO

解析：氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸。

7.HCl:H:Cl、NH₃:H:N:H、CO:C:::O

解析：电子式表示原子之间的共价键。

8.2KClO₃→2KCl+3O₂↑

解析：碳酸氢钠加热分解生成氯化钾和氧气。

9.A

解析：NaOH溶液是碱性溶液，pH值最大。

10.C,D

解析：H₂O和CO₂中的原子之间通过共价键连接。

三、解答题（每题[10]分，共[30]分）

11.氧化铁：Fe₂O₃、高锰酸钾：KMnO₄、硫酸铜：CuSO₄

解析：根据化合物的名称和组成元素书写化学式。

12.A.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu

解析：铁与硫酸铜反应是氧化还原反应，铁被氧化，铜被还原。

13.酸：HNO₃、碱：KOH、盐：CaCO₃、盐：H₂SO₄

解析：酸是能产生H⁺离子的物质，碱是能产生OH⁻离子的物质，盐是由酸和碱反应生成的物质。

四、计算题（每题[10]分，共[20]分）

14.

（1）n(KClO₃)=0.1mol

解析：根据理想气体状态方程PV=nRT，n(O₂)=PV/RT=(1atm*2.24L)/(0.0821L·atm/mol·K*273K)=0.1mol

由于反应方程式中KClO₃和O₂的物质的量比为1:3，因此n(KClO₃)=n(O₂)/3=0.1mol/3=0.0333mol，约等于0.1mol。

（2）n(KCl)=2*n(KClO₃)=2*0.1mol=0.2mol

解析：根据反应方程式，KClO₃和KCl的物质的量比为1:1，因此n(KCl)=n(KClO₃)=0.1mol。

15.

（1）n(FeSO₄)=0.1mol

解析：铁与硫酸铜反应是氧化还原反应，铁被氧化，铜被还原。根据反应方程式，铁和硫酸铜的物质的量比为1:1，因此n(FeSO₄)=n(Fe)=0.1mol。

（2）n(Cu)=n(Fe)=0.1mol

解析：根据反应方程式，铁和铜的物质的量比为1:1，因此n(Cu)=n(Fe)=0.1mol。

五、实验题（每题[10]分，共[20]分）

16.

（1）过氧化氢溶液的浓度约为3-5%

解析：实验中使用的过氧化氢溶液浓度通常为3-5%，这是为了确保反应能够顺利进行。

（2）收集氧气的方法是向上排空气法或排水集气法

解析：向上排空气法是将收集氧气的容器倒置，让氧气从下方进入，空气从上方排出。排水集气法是将收集氧气的容器部分浸入水中，氧气通过排水进入容器。

（3）检验氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明是氧气

解析：氧气能支持燃烧，所以当带火星的木条伸入集气瓶中复燃时，可以证明集气瓶中收集到了氧气。

17.

（1）正确

解析：金属钠与水反应会放出氢气，产生大量气泡。

（2）正确

解析：氢氧化钠溶液滴入酚酞溶液中，溶液变红，说明氢氧化钠是碱性物质。

（3）错误

解析：氯气与氢氧化钠溶液反应会产生氯化钠和次氯酸钠，不会产生明显的反应现象。

六、综合题（每题[10]分，共[20]分）

18.

（1）实验仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台、石棉网、加热器、冷凝管等

解析：根据实验步骤，需要使用烧杯进行溶解，玻璃棒搅拌，漏斗和滤纸进行过滤，铁架台固定烧