2025年九省联考化学试题及答案

九省联考化学试题及答案姓名：____________________

一、选择题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，不属于有机物的是：

A.甲烷

B.氧气

C.乙醇

D.乙炔

2.下列溶液中，pH值最小的是：

A.0.1mol/L的盐酸

B.0.1mol/L的氢氧化钠

C.0.1mol/L的醋酸

D.0.1mol/L的碳酸钠

3.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是：

A.2H2O2→2H2O+O2

B.CaCO3→CaO+CO2

C.NaOH+HCl→NaCl+H2O

D.Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2

4.下列物质中，能与氢氧化钠反应生成盐和水的是：

A.硫酸

B.硝酸

C.氢氧化钙

D.氢氧化钾

5.下列有机物中，属于酯类化合物的是：

A.乙醇

B.乙酸

C.乙二醇

D.乙醛

6.下列反应中，属于酸碱中和反应的是：

A.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O

B.HCl+NaOH→NaCl+H2O

C.CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2+H2O

D.NaOH+HCl→NaCl+H2O

7.下列物质中，属于强电解质的是：

A.氯化钠

B.硫酸铜

C.氢氧化钠

D.氢氧化铝

8.下列物质中，属于弱电解质的是：

A.氢氧化钠

B.氯化钠

C.氢氧化铝

D.硫酸铜

9.下列物质中，属于非电解质的是：

A.氯化钠

B.氢氧化钠

C.氢氧化铝

D.乙醇

10.下列有机物中，属于芳香族化合物的是：

A.乙烷

B.乙烯

C.苯

D.丙烯

二、填空题（每空1分，共10分）

1.元素周期表中，位于第2周期、第VIA族的元素是______。

2.氢氧化钠的化学式是______。

3.下列物质的相对分子质量：H2O为______，CO2为______。

4.下列物质的熔点：NaCl为______℃，H2O为______℃。

5.下列物质的沸点：CH4为______℃，H2O为______℃。

6.下列物质的密度：Na为______g/cm³，H2O为______g/cm³。

7.下列物质的溶解度：NaCl在20℃时的溶解度为______g。

8.下列物质的电离方程式：HCl在水中电离方程式为______。

9.下列物质的化合价：氮气（N2）的化合价为______。

10.下列物质的酸碱性：NaOH为______，HCl为______。

三、计算题（每题5分，共20分）

1.计算下列溶液的pH值：

（1）0.1mol/L的醋酸溶液；

（2）0.1mol/L的氢氧化钠溶液。

2.计算下列化学反应中，生成物的物质的量：

2H2+O2→2H2O

反应前，H2的物质的量为0.5mol，O2的物质的量为0.25mol。

3.计算下列反应的平衡常数K：

H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)

反应前，H2的物质的量为0.1mol，I2的物质的量为0.1mol，反应后，HI的物质的量为0.2mol。

4.计算下列有机物的分子式：

（1）相对分子质量为46的有机物；

（2）相对分子质量为58的有机物。

四、简答题（每题5分，共20分）

1.简述酸碱中和反应的特点。

2.简述氧化还原反应的实质。

3.简述有机物的分类及其特点。

4.简述化学键的类型及其形成原理。

五、实验题（每题10分，共20分）

1.描述实验室制取氧气的原理和步骤。

2.描述实验室制取氢气的原理和步骤。

六、论述题（每题10分，共20分）

1.论述化学反应速率的影响因素。

2.论述化学平衡移动原理及其应用。

试卷答案如下：

一、选择题（每题2分，共20分）

1.B

解析思路：氧气是单质，不属于有机物。

2.D

解析思路：pH值越小，溶液越酸。

3.A

解析思路：氧化还原反应中，有电子的转移。

4.A

解析思路：硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。

5.C

解析思路：酯类化合物含有酯基（-COO-）。

6.B

解析思路：酸碱中和反应生成盐和水。

7.C

解析思路：强电解质在水中完全电离。

8.C

解析思路：弱电解质在水中部分电离。

9.D

解析思路：非电解质在水中不电离。

10.C

解析思路：苯是芳香族化合物，含有苯环。

二、填空题（每空1分，共10分）

1.氧

2.NaOH

3.18，44

4.803，100

5.-161，100

6.0.87，1

7.36g

8.HCl→H++Cl-

9.0

10.碱，酸

三、计算题（每题5分，共20分）

1.

（1）醋酸溶液的pH值约为4.75。

解析思路：醋酸是弱酸，根据Ka和浓度计算pH值。

（2）氢氧化钠溶液的pH值约为13。

解析思路：氢氧化钠是强碱，根据pOH和浓度计算pH值。

2.

生成物的物质的量为0.5mol。

解析思路：根据化学计量关系，H2和O2的物质的量比为2:1，生成水的物质的量为H2的物质的量。

3.

平衡常数K=0.2/(0.1*0.1)=20

解析思路：根据平衡常数表达式K=[HI]^2/([H2]*[I2])计算。

4.

（1）分子式为C2H6。

解析思路：相对分子质量为46，根据碳氢原子质量计算。

（2）分子式为C3H6O。

解析思路：相对分子质量为58，根据碳氢氧原子质量计算。

四、简答题（每题5分，共20分）

1.酸碱中和反应的特点是：酸和碱反应生成盐和水，反应中氢离子和氢氧根离子结合生成水。

2.氧化还原反应的实质是：反应过程中有电子的转移，氧化剂获得电子，还原剂失去电子。

3.有机物的分类及其特点：有机物分为烃、烃的衍生物、含氧有机物等。烃类化合物主要由碳和氢组成，烃的衍生物在烃的基础上引入其他原子或原子团，含氧有机物含有氧元素。

4.化学键的类型及其形成原理：化学键分为离子键、共价键和金属键。离子键由阴阳离子间的静电作用形成，共价键由原子间共享电子对形成，金属键由金属原子间的自由电子形成。

五、实验题（每题10分，共20分）

1.实验室制取氧气的原理：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气。

步骤：将过氧化氢溶液倒入试管中，加入少量二氧化锰，用排水法收集氧气。

2.实验室制取氢气的原理：锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。

步骤：将锌粒放入试管中，