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文档简介

一、电解池的构成条件1.定义：电解池是将电能转化成化学能的装置。电流通过电解质溶液（或熔融的电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。

2.构成条件电源——通常为直流电源电极——两个电极插入电解质溶液或熔融态电解质电路——形成闭合回路二、电解池的工作原理负阴得还电源负极连接阴极发生得电子的还原反应正阳失氧电源正极连接阳极发生失电子的氧化反应三、电解时离子的放电顺序（电解池电极反应式书写）注意事项☆惰性电极：Pt、Au、石墨☆活泼电极：除了惰性电极以外的其他常见金属材料，放电时生成对应金属离子，如Fe-2e-=Fe2+☆氧化性越强的越优先发生还原反应，还原性越强的越优先发生氧化反应☆OH-不区分碱电离和水电离，碱电离4OH--4e-=2H2O+O2↑，水电离2H2O-4e-=O2↑+4H+☆金属离子放电一般生成对应的金属，如：Cu2++2e-=Cu☆H+放电生成氢气2H++2e-=H2，Cl-、Br-、I-、S2-放电生成Cl2、Br2、I2、S☆书写电解池中电极反应式时，如果氢离子来自于水，那电极反应式写水或氢离子都可以，但书写电解总反应方程式时，要写水分子。（OH-相同）☆阴极材料主要作用是导电，电极本身一般不反应，是溶液（或熔融电解质）中的阳离子放电。☆要确保两极电子转移数目相同，且总反应方程式中注明条件“电解”。☆电解水溶液时，应注意放电顺序中H+、OH-之后的离子一般不参与放电。实例：四、以惰性电极电解电解质溶液的规律五、电解原理在工业生产中的应用1.氯碱工业（电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气）阳极：

2Cl--2e-Cl2↑阴极：

2H++2e-H2↑（或2H2O+2e-H2↑+2OH-）总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2.电镀与电解精炼3.电冶金电解原理应用中的注意点①阳离子交换膜（以电解NaCl溶液为例)，只允许阳离子(Na+)通过，而阻止阴离子(Cl-、OH-)和分子(Cl2)通过，这样既能防止H2和Cl2混合爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO影响烧碱质量。②电解或电镀时，电极质量减少的电极必为金属电极——阳极；电极质量增加的电极必为阴极，即溶液中的金属阳离子得电子变成金属吸附在阴极上。③电解精炼铜,粗铜中含有的Zn、Fe、Ni等活泼金属失去电子，变成金属阳离子进入溶液，其活泼性小于铜的杂质以阳极泥的形式沉积。电解过程中电解质溶液中的Cu2+浓度会逐渐减小。④电镀时，阳极（镀层金属）失去电子的数目跟阴极镀层金属离子得到电子的数目相等，电镀液的浓度保持不变。六、电化学的有关计算这个知识点，较其他两个知识点，或许是有些枯燥，但是人们在松懈的时候，便是老师出题的机会。电化学在高中化学中是很大的一部分，不光是因为是生活中较为常见

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