电离度测试题及答案

电离度测试题及答案姓名：____________________

一、选择题（每题2分，共20分）

1.电离度是指电解质在溶液中电离的程度，以下哪个选项不是电离度的影响因素？

A.温度

B.浓度

C.溶剂

D.溶质

2.在一定温度下，强电解质和弱电解质在水中的电离程度有何区别？

A.强电解质完全电离，弱电解质部分电离

B.强电解质部分电离，弱电解质完全电离

C.两者都完全电离

D.两者都不电离

3.电离度与溶液的导电性有何关系？

A.电离度越高，导电性越差

B.电离度越高，导电性越好

C.电离度与导电性无关

D.电离度越低，导电性越好

4.下列哪种物质在水中的电离程度最小？

A.NaCl

B.CH3COOH

C.HCl

D.NaOH

5.电离度与电解质的化学性质有何关系？

A.电离度越高，化学性质越稳定

B.电离度越高，化学性质越不稳定

C.电离度与化学性质无关

D.电离度越低，化学性质越稳定

6.下列哪种溶液的电离度最大？

A.0.1mol/L的NaCl溶液

B.0.1mol/L的CH3COOH溶液

C.0.1mol/L的HCl溶液

D.0.1mol/L的NaOH溶液

7.在一定温度下，下列哪个溶液的电离度随浓度增大而增大？

A.强酸

B.弱酸

C.强碱

D.弱碱

8.下列哪种物质在水中的电离程度随温度升高而增大？

A.强酸

B.弱酸

C.强碱

D.弱碱

9.在一定温度下，下列哪种溶液的电离度随浓度增大而减小？

A.强酸

B.弱酸

C.强碱

D.弱碱

10.下列哪种物质在水中的电离程度随温度升高而减小？

A.强酸

B.弱酸

C.强碱

D.弱碱

二、填空题（每题2分，共10分）

1.电离度是指电解质在溶液中电离的程度，用符号______表示。

2.在一定温度下，强电解质在水中的电离程度______，弱电解质在水中的电离程度______。

3.电离度与溶液的导电性______。

4.在一定温度下，强电解质和弱电解质的电离程度______。

5.电离度与电解质的化学性质______。

三、简答题（每题5分，共15分）

1.简述电离度的概念。

2.影响电离度的因素有哪些？

3.如何判断一个电解质是强电解质还是弱电解质？

四、计算题（每题10分，共20分）

1.计算下列溶液的电离度：

-0.01mol/L的HCl溶液

-0.01mol/L的CH3COOH溶液

-0.01mol/L的NaOH溶液

（已知HCl的Ka=1.8×10^-5，CH3COOH的Ka=1.8×10^-5，NaOH的Kb=1.8×10^-5）

2.已知某强酸溶液的pH为2，计算该溶液中氢离子的浓度和电离度。

五、论述题（每题10分，共20分）

1.论述电离度与溶液导电性的关系。

2.论述电离度与电解质类型的关系。

六、实验题（每题10分，共10分）

1.设计一个实验方案，通过测定溶液的导电性来比较不同电解质在水中的电离程度。实验步骤应包括：实验目的、实验原理、实验器材、实验步骤、数据记录与处理、实验结果分析。

试卷答案如下：

一、选择题答案及解析思路：

1.D（解析：电离度是电解质电离程度的度量，与溶剂无关。）

2.A（解析：强电解质在水中完全电离，而弱电解质只有部分电离。）

3.B（解析：电离度越高，溶液中自由离子越多，导电性越好。）

4.B（解析：CH3COOH是弱酸，电离程度最小。）

5.A（解析：电离度越高，电解质越容易分解成离子，化学性质越稳定。）

6.C（解析：HCl是强酸，完全电离，电离度最大。）

7.B（解析：弱酸在水中电离程度随浓度增大而增大。）

8.A（解析：强酸在水中电离程度随温度升高而增大。）

9.C（解析：强碱在水中电离程度随浓度增大而减小。）

10.B（解析：弱酸在水中电离程度随温度升高而减小。）

二、填空题答案及解析思路：

1.α（解析：电离度用符号α表示。）

2.完全电离，部分电离（解析：强电解质完全电离，弱电解质部分电离。）

3.正相关（解析：电离度越高，溶液中自由离子越多，导电性越好。）

4.不同（解析：强电解质和弱电解质的电离程度不同。）

5.有关系（解析：电离度与电解质的化学性质有关。）

三、简答题答案及解析思路：

1.电离度是指电解质在溶液中电离的程度，用符号α表示。它表示电解质在溶液中分解成离子的比例。（解析：电离度定义。）

2.影响电离度的因素有：温度、浓度、溶剂、电解质本身的性质等。（解析：影响电离度的因素。）

3.判断电解质是强电解质还是弱电解质的方法：通过测定溶液的导电性，强电解质导电性强，弱电解质导电性弱。（解析：判断电解质类型的方法。）

四、计算题答案及解析思路：

1.

-0.01mol/L的HCl溶液：[H+]=0.01mol/L，α=[H+]/[HCl]=1

-0.01mol/L的CH3COOH溶液：[H+]=√(Ka×C)=√(1.8×10^-5×0.01)≈1.34×10^-3mol/L，α=[H+]/[CH3COOH]≈1.34×10^-3/0.01≈0.134

-0.01mol/L的NaOH溶液：[OH-]=0.01mol/L，α=[OH-]/[NaOH]=1

2.氢离子浓度：[H+]=10^-pH=10^-2=0.01mol/L，电离度：α=[H+]/[HCl]=0.01/0.01=1

五、论述题答案及解析思路：

1.电离度与溶液导电性成正比关系。电离度越高，溶液中自由离子越多，导电性越好。（解析：电离度与导电性关系。）

2.电离度与电解质类型有关。强电解质在水中完全电离，电离度高；弱电解质在水中部分电离，电离度低。（解析：电离度与电解质类型关系。）

六、实验题答案及解析思路：

1.实验目的：比较不同电解质在水中的电离程度。

实验原理：通过测定溶液的导电性来比较不同电解质在水中的电离程度。

实验器材：电解质溶液、导电仪、电极、烧杯、玻璃棒等。

实验步骤：

-准备不同浓度的强酸、弱酸、强碱、弱碱溶液。