天津商业大学宝德学院《核酸、蛋白质的生物化学》2023-2024学年第二学期期末试卷_第1页
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学校________________班级____________姓名____________考场____________准考证号学校________________班级____________姓名____________考场____________准考证号…………密…………封…………线…………内…………不…………要…………答…………题…………第1页,共3页天津商业大学宝德学院《核酸、蛋白质的生物化学》

2023-2024学年第二学期期末试卷题号一二三四总分得分批阅人一、单选题(本大题共20个小题,每小题1分,共20分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.)1、在25℃时,将pH=4的盐酸溶液稀释100倍,溶液的pH约为()A.6B.7C.8D.22、对于可逆反应2A(g)+B(g)⇌2C(g),ΔH<0,下列图像中正确的是()A.横坐标为时间,纵坐标为A的转化率,图像为一条上升的曲线B.横坐标为压强,纵坐标为B的体积分数,图像为一条上升的曲线C.横坐标为温度,纵坐标为C的浓度,图像为一条下降的曲线D.横坐标为A的浓度,纵坐标为正反应速率,图像为一条上升的曲线3、在一定温度下,将3molA和1molB放入容积为2L的密闭容器中,发生反应:3A(g)+B(g)⇌2C(g),达到平衡时,C的物质的量为1.2mol。则A的转化率为?()A.40%B.60%C.80%D.20%4、在一定温度下,向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)⇌2Z(g),此反应达到平衡的标志是()A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.单位时间内消耗0.1molX同时生成0.2molZD.容器内X、Y、Z的分子数之比为1:2:25、在2A+B⇌3C+4D反应中,若v(A)=0.8mol/(L·s),v(B)=0.6mol/(L·s),v(C)=1.2mol/(L·s),v(D)=1.6mol/(L·s),则反应速率最慢的是()A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)6、在一定条件下,合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的平衡常数K=0.5,若将各物质的浓度都增大到原来的2倍,则平衡常数将()A.增大到原来的2倍B.减小为原来的1/2C.不变D.无法确定7、在0.1mol/L的碳酸氢钠溶液中,下列关系式不正确的是()A.c(Na⁺)>c(HCO₃⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)B.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃⁻)+2c(CO₃²⁻)+c(OH⁻)C.c(H₂CO₃)+c(HCO₃⁻)+c(CO₃²⁻)=0.1mol/LD.c(H⁺)=c(OH⁻)+c(CO₃²⁻)-c(H₂CO₃)8、用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,再加入一定质量的另一物质(中括号内),溶液能与原来溶液完全一样的是?()A.CuCl₂[CuCl₂溶液]B.NaOH[H₂O]C.NaCl[HCl气体]D.CuSO₄[Cu(OH)₂]9、在25℃时,将pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,混合后溶液的pH为()A.7B.3.3C.10.7D.无法确定10、在一定温度下,将2molA气体和3molB气体通入一固定容积的密闭容器中,发生如下反应:A(g)+2B(g)⇌2C(g)。已知反应进行到某时刻时,A的浓度为0.8mol/L,B的浓度为1.6mol/L,C的浓度为1.2mol/L,则此时该反应是否达到平衡状态?()A.已达平衡B.向正反应方向进行C.向逆反应方向进行D.无法判断11、在一定条件下,反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)达到平衡,若保持温度和容器体积不变,再充入一定量的O2,此时平衡()A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断12、在一定温度下,向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体,会有晶体析出,其原因是()A.生成的碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠B.反应生成的碳酸氢钠质量大于碳酸钠C.反应消耗了水,使溶质的质量减小D.反应放热,使溶液温度升高,碳酸钠溶解度增大13、在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,下列反应中能证明这一规律的是?()A.2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂B.2KI+Cl₂=2KCl+I₂C.Zn+CuSO₄=ZnSO₄+CuD.以上都能14、在相同温度下,等物质的量浓度的下列溶液中,c(NH₄⁺)最大的是?()A.NH₄ClB.NH₄HSO₄C.CH₃COONH₄D.NH₄HCO₃15、在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中,存在电离平衡:CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺。下列措施能使电离平衡向右移动且c(H⁺)增大的是()A.加水B.升温C.加CH₃COONa固体D.加NaOH固体16、在2A+B⇌3C+4D反应中,若v(A)=0.8mol/(L·s),v(B)=0.6mol/(L·s),v(C)=1.2mol/(L·s),v(D)=1.6mol/(L·s),则该反应速率最快的是()A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)17、在一定温度下,有反应:2A(g)+B(g)⇌3C(g),已知起始时,A、B的浓度分别为2mol/L和1mol/L,2min后,测得A的浓度为1.8mol/L,则下列说法正确的是?()A.2min内,A的平均反应速率为0.1mol/(L·min)B.2min内,B的平均反应速率为0.2mol/(L·min)C.2min时,C的浓度为0.6mol/LD.该反应的平衡常数为0.918、在2A+B⇌3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是()A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)19、在一定温度下,可逆反应3A(g)+2B(g)⇌C(g)达到平衡。若增加A的浓度,则B的转化率()A.增大B.减小C.不变D.无法确定20、对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g),在恒温恒容条件下,达到平衡的标志是()A.混合气体的颜色不再变化B.容器内压强不再变化C.单位时间内生成2nmolNO₂,同时生成nmolN₂O₄D.以上都是二、实验题(本大题共5个小题,共25分)1、(本题5分)开展一项实验,研究在不同温度下,碘化钾溶液与过氧化氢溶液反应生成碘单质的速率。使用淀粉溶液来指示反应的进行,通过测量溶液变蓝所需的时间,探讨温度对反应速率的作用机制和相关化学动力学规律。2、(本题5分)设计实验研究金属的电化学腐蚀。选择不同的金属材料和腐蚀环境,如铁在酸性溶液或盐溶液中的腐蚀,通过观察金属表面的变化、测量腐蚀速率等方法,探究电化学腐蚀的原理和影响因素,讨论防止金属腐蚀的措施和方法。3、(本题5分)进行实验探究不同电解质溶液对电解产物的影响。选择几种常见的电解质溶液,使用相同的电解装置,在相同的电解条件下进行电解实验,观察并记录电解产物的种类和数量,分析电解质溶液的性质与电解产物之间的关系,并解释实验中如何保证电解条件的一致性。4、(本题5分)进行实验探究化学反应的热效应。选取氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、镁与盐酸的反应等,使用温度计测量反应前后的温度变化,分析反应是吸热还是放热,研究化学反应中能量转化的规律及影响因素,思考如何利用化学反应的热效应解决实际问题。5、(本题5分)构建实验流程,测定某一化合物的磁化率。阐述磁化率测量仪器的操作、样品的准备、数据的采集与处理,分析化合物的磁性类型和结构特征。三、计算题(本大题共5个小题,共25分)1、(本题5分)论述化学中的亲核取代反应及其反应机制。2、(本题5分)在25℃时,某浓度的氢氟酸溶液中,氢氟酸的电离常数Ka=6.8×10⁻⁴,若溶液中氢离子浓度为0.01mol/L,计算氢氟酸的浓度。3、(本题5分)用0.1000mol/L的盐酸标准溶液滴定20.00mL浓度未知的碳酸钠溶液,当滴入10.00mL盐酸时,溶液的pH值为10.64;当滴入20.00mL盐酸时,溶液的pH值为3.89,计算碳酸钠溶液的浓度。4、(本题5分)已知298K时,0.1mol/L的醋酸溶液中醋酸根离子的浓度为1.32×10⁻³mol/L,计算醋酸的电离常数Ka和电离度。5、(本题5分)

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