1.2.1原子结构与元素周期表+课件+年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二节原子结构与元素的性质

第1课时原子结构与元素周期表

人教版选择性必修2一二三四五六七主族副族0族短周期长周期族别名碱金属碱土金属硼族碳族氮族氧族卤族稀有气体过渡元素2种8种8种18种18种32种32种镧系锕系周期序数=电子层数主族序数＝最外层电子数元素性质随着

递增发生周期性的重复任务一

元素周期律、元素周期系和元素周期表门捷列夫（1869）按相对原子质量从小到大的顺序排列,从最轻的元素氢开始进行编号——原子序数莫塞莱（1913）证明:原子序数即原子核电荷数元素按原子

递增排列的序列原子序数核电荷数1.元素周期律2.元素周期系呈现元素周期系的表格元素周期系只有一个，元素周期表多种多样。任务一

元素周期律、元素周期系和元素周期表3.元素周期表任务一

元素周期律、元素周期系和元素周期表4.三张有重要历史意义的周期表短式元素周期表：1869年，门捷列夫制作了历史上第一张周期表，又称短式周期表。重要特征：

从第四周期开始每个周期截成两截，第1～7族分主副族，第八族称为过渡元素。任务一

元素周期律、元素周期系和元素周期表4.三张有重要历史意义的周期表特长式元素周期表：1905年，配位化学鼻祖维尔纳制作了一张特长式周期表。重要特征：每个周期一行，各族元素、过渡金属、稀有气体、镧系和锕系，各有各的位置，同族元素上下对齐，它确定了前五个周期的元素种类（2、8、8、18、18）。Be、Mg的位置与现今周期表不同。任务一

元素周期律、元素周期系和元素周期表4.三张有重要历史意义的周期表玻尔元素周期表：1922年，玻尔获诺贝尔奖时做了题为《原子结构》的报告，其中有一张周期表。重要特征：把21～28、39～46等元素用方框框起，这些框内元素的原子新增加的电子是填入内层轨道的，他用原子结构解释元素周期律，玻尔元素周期表确定了第六周期为32种元素。任务二

构造原理与元素周期表思考：核外电子排布与周期、族的划分间的关系？1s12s13s14s15s16s17s12s23s24s25s26s27s22s22p13s23p14s24p15s25p16s26p12s22p23s23p24s24p25s25p26s26p22s22p33s23p34s24p35s25p36s26p32s22p43s23p44s24p45s25p46s26p42s22p53s23p54s24p55s25p56s26p52s22p63s23p64s24p65s25p66s26p61s23d14s24d15s23d24s23d34s23d54s13d54s23d64s23d74s23d84s23d104s13d104s24d55s15d26s2镧系5d66s24d75s15d76s24d85s15d96s14d105d106s14d105s14d105s25d106s26d27s2锕系5d46s24d55s24d45s14d25s25d36s25d56s26d37s2镧系锕系5d16s26d17s24f15d16s24f46s24f36s24f56s24f76s24f66s24f75d16s24f106s24f96s24f146s24f136s24f126s24f116s24f145d16s26d27s24f25d16s24f35d16s26d77s26d67s24f75d16s26d97s26d117s26d127s26d137s26d147s26d107s24f45d16s24f145d16s2IAVAIVAIIIAIIBIBIVBIIIBVBVIBVIIBVIIAVIA0VIIIIIA7s27p17s27p27s27p37s27p47s27p57s27p66d67s26d77s26d97s16d107s16d17s26d47s26d57s2任务二

构造原理与元素周期表1.原子核外电子排布与周期的划分根据构造原理，除第一周期外，其余周期总是从

能级开始，以

能级结束。nsnp周期(起止序数)价层电子排布一个能级组对应一个周期[能量相近的合并成一组]元素种数第ⅠA族0族最外层最多容纳电子数

一(1~2)1s11s221s2

二(3~10)2s12s22p682s、2p8

三(11~18)3s13s23p683s、3p8

四(19~36)4s14s24p684s、3d、4p18

五(37~54)5s15s25p685s、4d、5p18

六(55~86)6s16s26p686s、4f、5d、6p32

七(87~118)7s17s27p687s、5f、6d、7p32短周期长周期n=周期序数＝能层数＝能级中最高能层序数与对应能级组最多容纳电子数相等

八(119~)8s18s28p688s、5g、6f、7d、8p50预测7个周期(7个横行)任务二

构造原理与元素周期表2.原子核外电子排布与族的划分1s12s13s14s15s16s17s12s23s24s25s26s27s22s22p13s23p14s24p15s25p16s26p12s22p23s23p24s24p25s25p26s26p22s22p33s23p34s24p35s25p36s26p32s22p43s23p44s24p45s25p46s26p42s22p53s23p54s24p55s25p56s26p52s22p63s23p64s24p65s25p66s26p61s23d14s24d15s23d24s23d34s23d54s13d54s23d64s23d74s23d84s23d104s13d104s24d55s15d26s2镧系5d66s24d75s15d76s24d85s15d96s14d105d106s14d105s14d105s25d106s26d27s2锕系5d46s24d55s24d45s14d25s25d36s25d56s26d37s2镧系锕系5d16s26d17s24f15d16s24f46s24f36s24f56s24f76s24f66s24f75d16s24f106s24f96s24f146s24f136s24f126s24f116s24f145d16s26d27s24f25d16s24f35d16s26d77s26d67s24f75d16s26d97s26d117s26d127s26d137s26d147s26d107s24f45d16s24f145d16s21IA15VA14IVA13IIIA12IIB11IB4IVB3IIIB5VB

6VIB7VIIB

17VIIA16VIA1808、9、10VIII2IIA主族序数=价层电子数

=最外层电子数=最高正化合价（O、F）除外ⅢB-ⅦB族：族序数=价层电子数

=(n-1)d+ns上的电子数=列数ⅠB、ⅡB族：族序数=最外层电子数(ns轨道)Ⅷ族：若价层电子数分别为8、9、10，则是第Ⅷ族的。任务二

构造原理与元素周期表思考：若以一个方格代表一种元素，每个周期排一个横行，并按s、p、d、f分段，左侧对齐，可以制作出1950年化学联合会推荐的元素周期表，如下图所示。如何将其变成书末的元素周期表？周期1234567将2s2与p段末端对齐将p段与p段对齐d段与d段对齐f段单独列出任务二

构造原理与元素周期表ssssssspdfpppppdddf根据价电子排布的特点，如何对周期表进行分区？任务二

构造原理与元素周期表3.原子核外电子排布与元素周期表的分区1s12s13s14s15s16s17s12s23s24s25s26s27s22s22p13s23p14s24p15s25p16s26p12s22p23s23p24s24p25s25p26s26p22s22p33s23p34s24p35s25p36s26p32s22p43s23p44s24p45s25p46s26p42s22p53s23p54s24p55s25p56s26p52s22p63s23p64s24p65s25p66s26p61s23d14s24d15s23d24s23d34s23d54s13d54s23d64s23d74s23d84s23d104s13d104s24d55s15d26s2镧系5d66s24d75s15d76s24d85s15d96s14d105d106s14d105s14d105s25d106s26d27s2锕系5d46s24d55s24d45s14d25s25d36s25d56s26d37s2镧系锕系5d16s26d17s24f15d16s24f46s24f36s24f56s24f76s24f66s24f75d16s24f106s24f96s24f146s24f136s24f126s24f116s24f145d16s26d27s24f25d16s24f35d16s26d77s26d67s24f75d16s26d97s26d117s26d127s26d137s26d147s26d107s24f45d16s24f145d16s2VAIVAIIIAIIBIBIVBIIIBVBVIBVIIBVIIAVIAVIIIIIA7s27p17s27p27s27p37s27p47s27p57s27p66d67s26d77s26d97s16d107s16d17s26d47s26d57s2S区（2列）ns1～2P区（6列）ns2np1～6(He除外)ds区（2列）(n-1)d10ns1～2d区（8列）(n-1)d1～9ns1～2(钯除外)f区（镧系和锕系）(n-2)f0～14(n-1)d0～2ns2IA按电子排布，把周期表里的元素划分成5个区——s区、p区、d区、ds区、f区。除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号0任务二

构造原理与元素周期表3.原子核外电子排布与元素周期表的分区原子的核外电子最后排布在ns能级上，为碱金属元素和碱土金属元素，属于活泼金属元素(H除外)。核外电子先填满(n-1)d能级而后再填充ns能级，为过渡金属元素。原子的核外电子最后排布在(n-1)d能级上，为过渡金属元素。都为金属元素，镧系元素化学性质相似；锕系元素化学性质相似原子的核外电子最后排布在np能级上，为非金属元素，稀有气体元素和少数金属元素。除H外，所有非金属元素都在p区。新课探究思考：处于非金属与金属分界线上的元素常被称为半金属或类金属，为什么?由于元素的金属性和非金属性之间并没有严格的界限，处于非金属与金属分界线上的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此这些元素常被称为半金属或类金属。

主三

主五

副四</m>

副四

课堂训练任务三

对角线规则1.Li与Mg①锂和镁的沸点接近。③能直接与氮气反应:生成相应的氮化物Li3N和Mg3N2④与水反应都十分缓慢，生成的氢氧化物难溶于水，受热分解可生成Li2O、MgO和H2O。⑤在碱金属中只有锂的氟化物、碳酸盐和磷酸盐是难溶于水，相应的镁盐也难溶于水。⑥锂和镁的碳酸盐均不稳定，受热均能分解生成相应氧化物和CO2。②锂和镁在过量氧气中燃烧时只生成正常的氧化物，而非过氧化物：4Li+O2=2Li2O2Mg+O2=MgO处于“对角线”位置的元素，它们的性质具有相似性。元素LiNaBeMg沸点134288325701107某些主族元素与其右下方的主族元素性质是相似的任务三

对角线规则②都可与酸、碱反应放出氢气：③铍在浓硝酸中也发生钝化①二者的氧化物Al2O3和BeO的熔点和硬度都很高。④氧化物和氢氧化物都具有两性：既能溶于强酸又能溶于强碱溶液Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋NaOH=Na[Al(OH)4]Be(OH)2＋2HCl=BeCl2＋2H2OBe(OH)2＋2NaOH=Na2[Be(OH)4]⑤BeCl2和AlCl3都是共价化合物，易升华。Be＋2NaOH＋2H2O＝Na2[Be(OH)4]（四羟基合铍酸钠）＋H2↑2Al＋2NaOH＋6H2O＝2Na[Al(OH)