+3.2.2+溶液的酸碱性与pH++课件++年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1+

第三章

水溶液中的离子反应与平衡第二节水的电离和溶液的pH溶液的酸碱性与pH第2课时教学目标核心素养1.掌握表示溶液酸碱度的方法——pH的范围、及其与溶液酸碱性的关系等。2.学会用pH试纸测定溶液的酸碱度，会利用溶液酸碱度知识解决实际问题。感受和体会化学物质的重要作用；保持和增强学习化学的强烈欲望，培养学生证据推理与模型认知的化学核心素养。提出问题如何用简单的实验测定下列溶液的酸碱性？实验测定——用酸碱指示剂测定。粗略测定——pH试纸精确测定——pH计溶液酸碱性定性判断定量判断深度思考体系纯水（常温）纯水中加入少量盐酸（常温）纯水中加入少量NaOH溶液（常温）纯水（90℃）c(H+)

c(OH-)c(H+)和c(OH-)大小溶液酸碱性c(H+)＞c(OH-)1×10-7mol/L1×10-7mol/L减小增大c(H+)＝c(OH-)c(H+)＜c(OH-)增大减小c(H+)＝c(OH-)增大增大根据水的电离平衡:

，比较下列情况中，c(H+)和c(OH-)的值或变化趋势（增大或减少）中性酸性碱性中性一、溶液的酸碱性与pHH2O

H＋＋OH－溶液的酸碱性c(H+)和c(OH-)的关系pH25℃酸性c(H+)＞c(OH-)中性c(H+)=c(OH-)碱性c(H+)＜

c(OH-)=7＞7＜

725℃，Kw＝c(H+)·c(OH-)＝1×10-141.溶液的酸碱性由c(H+)和c(OH-)相对大小决定2.pH是c(H+)的负对数，即：pH＝-lgc(H+)pH＝-lg10-10＝10c(OH-)＝1×10-4mol/L例1：

常温下，1×10-4mol/LNaOH溶液，求溶液的pH。

■pH的适用范围：c(H+)和c(OH-)都较小的稀溶液（小于1mol/L）一、溶液的酸碱性与pH提出问题[追加条件]若该溶液是在25℃时，10℃时，90℃时，

溶液的酸碱性又如何？t℃

时，某溶液中c(H+)＝1×10-7mol/L，

分析该溶液的酸碱性。解决问题t℃Kwc(H+)(mol/L)c(OH-)(mol/L)c(H+)和c(OH-)的大小比较溶液的酸碱性251090Kw＝c(H+)·c(OH-)1×10-14

1×10-71×10-7c(H+)＝c(OH-)中性＜1×10-14

1×10-7＜1×10-7c(H+)＞c(OH-)酸性＞1×10-14

1×10-7＞1×10-7c(H+)＜c(OH-)碱性ΔH>03.pH大小与溶液的酸碱性关系(25℃)pH溶液的酸碱性pH＜7溶液呈酸性，pH越小，酸性越强pH＝7溶液呈中性pH＞7溶液呈碱性，pH越大，碱性越强10-510-410-310-210-110-710-810-910-1010-1110-1210-1310-1410-65432178910111213146c(H+)pHc(H+)增大，pH减小酸性增强c(H+)减小，pH增大碱性增强一、溶液的酸碱性与pH学以致用

例2.常温时，将1mL1×10-5mol/L的盐酸稀释至1000mL，测得稀释后溶液的pH为6.96。试分析：（1）稀释后溶液中存在哪些粒子？（2）这些粒子的来源是什么？（3）每种离子的浓度是多少？HCl===H++Cl-OH-只来自H2O的电离。H+来自HCl和H2O的电离，

c(H+)总＝10-6.96mol/L

＝9.1×10-8mol/L

学以致用盐酸H+OH-：H2O电离HCl电离的H+H2O电离的H+主要次要稀释前pH＝5稀释后pH＝6.96

次要主要方法归纳ΔH>01.可逆过程2.化学平衡移动原理3.水的离子积Kw4.pH定性定量理论模型定性定量1.pH与人体健康人体血液的pH值是7.35~7.45时正常；人体血液的pH值<7.35时，处于亚健康状况；人体血液的pH值=6.9时，变成植物人；人体血液的pH值是6.85~6.45时会死亡。人体部分体液的pH值二、pH的应用2.溶液酸碱度对头发的影响讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选接近中性的，不要选碱性大的洗发液，然后再用微酸性的护发素来保护头发。

pH=1pH=4pH=7pH=10pH=13观察头发光泽光泽好较好正常不好很不好拉断的难易程度难较难正常易很易二、pH的应用3.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里进行。硫酸厂呈酸性的废水印染厂呈碱性的废水用碱性物质处理用酸性物质处理两工厂同时排放废水，怎样处理最节约成本？二、pH的应用4.农业生产中土壤pH的影响。土壤pH和有效养分的关系如果想在酸性土壤中种薄荷，可以用什么改良土壤，使其适合薄荷的生长？二、pH的应用5.测量雨水的pH，以监测酸雨的发生。正常雨水pH约为5.6，因为溶有CO2。当pH<5.6时，被称为酸雨。酸雨主要是人为地向大气中排放大量的酸性物质（SOx

、NOx等）造成的，如：燃烧含硫量高的煤，机动车排放的尾气（硫化物和氮化物等酸性气体），遇到水蒸气和冷空气就会形成酸雨。酸雨可以随大气流动而漂移，影响范围大。二、pH的应用课堂小结1.溶液的酸碱性与pH的关系2.pH＝－lgc(H+)溶液的酸碱性c(H+)和c(OH-)的关系pH(25℃)酸性c(H+)＞c(OH-)<7中性c(H+)=c(OH-)=7碱性c(H+)＜

c(OH-)>7随堂练习1.用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的是（）A．用广泛pH试纸测得该溶液的pH为3.2 B．用pH试纸蘸取溶液，观察其颜色变化并与标准比色卡对照

C．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡对照

D．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，所测得的pH一定偏小用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH结果不一定偏低，如中性溶液氯化钠溶液的

pH不变。广泛pH试纸的读数不会出现小数，只能读到整数污染溶液测得溶液

pH，操作正确。pH试纸不能湿润，防止形成实验误差，××√×C随堂练习2.下列说法正确的是（）A．c(H+)＜c(OH﹣)的溶液一定显碱性

B．pH＝6的溶液一定显酸性

C．pH＝7的溶液一定显中性

D．c(OH﹣)＝1×10﹣6mol/L的溶液一定显酸性√可能为中性，如

100℃时氯化钠溶液×温度未知，不能直