吉林省珲春市第二高级中学校2024-2025学年高二上学期期末考试化学试卷（原卷版+解析版）

2024-2025学年度上学期期末考试高二化学可能需要的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Cu-65一、单选题。1.钛(22Ti)金属常被称为未来钢铁。钛有46Ti、47Ti、48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是A.以上五种钛原子中，中子数不可能为22 B.钛元素在周期表中处于第四周期C.钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置 D.钛元素是属于d区的过渡元素2.如图甲是氢原子的1s电子云图(即概率密度分布图)，图乙、丙分别表示s、p能级的电子云轮廓图。下列有关说法正确的是A.电子云图(即概率密度分布图)就是原子轨道图B.3p2表示3p能级中有两个原子轨道C.由图乙可知，s能级的电子云轮廓图呈圆形，有无数条对称轴D.由图丙可知，p能级的原子轨道图呈哑铃形，且有3个伸展方向3.二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。如图是绿色电源“燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为多孔性Pt电极）。该电池工作时，下列说法正确的是A.a电极为该电池正极B.在b电极上得电子，被氧化C.电池工作时，a电极反应式：D.电池工作时，燃料电池内部从a电极移向b电极4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.中含有键的数目为3NAB.溶液中含数目为NAC.和的混合气体含有的分子数目为2NAD.水中含有的电子数为18NA5.下列说法不正确的是（）A.某价电子排布为3d14s2的基态原子，该元素位于周期表中第四周期第ⅢB族B.在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属(氢元素除外)C.某基态原子的核外电子排布图为,它违背了泡利原理D.Xe元素的所在族的原子的价电子排布式均为ns2np6，属于非金属元素6.如下为氟利昂(如)破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法错误的是A.过程I中只有极性键的断裂B.由过程II可知是催化剂C.过程III中键断裂是吸热过程，键形成是放热过程D.过程II和III的总反应可表示为7.下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是A.氯化氢易溶于水 B.氯气易溶于NaOH溶液C.碘易溶于CCl4 D.碘难溶于水8.价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是A.PH3和H2O的VSEPR模型均为四面体B.SO和NO的空间构型均为平面三角形C.CO2和SO2均为非极性分子D.H2O与H2S的键角相等9.二氯化二硫()，非平面结构，常温下是一种黄红色液体，有刺激性恶臭，熔点80℃，沸点135.6℃，对于二氯化二硫的叙述不正确的是A.的电子式是 B.S采用杂化，键角是C.分子中既有极性键又有非极性键 D.是极性分子10.根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ·mol-1)，判断下列说法不正确的是元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900A.元素Q元素可能为稀有气体 B.R和S均可能与U在同一主族C.U元素可能在元素周期表的s区 D.原子的价电子排布为ns2np1的可能是T元素11.对下列事实的解释错误的是选项事实解释A第一电离能：N的轨道半充满，结构更稳定，能量更低B碳正离子稳定性：电负性比F小，电子云更加的偏向碳正离子C热稳定性：分子间存在氢键，分子间不存在氢键D键键长：C的杂化轨道中s成分越多，形成的键越强，键长越短AA B.B C.C D.D12.下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是A.图①中越靠底部铁棒腐蚀越严重B.图②中往电极区滴入2滴，产生蓝色沉淀C.图③中使成为原电池的正极，从而保护了钢铁输水管D.图④中外接电源使钢铁表面腐蚀电流接近于零，从而保护了钢铁13.下列现象与氢键有关的是①NH3的熔、沸点比VA族其它元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子在高温下也很稳定⑦接近水沸点的水蒸气相对分子量大于18⑧沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷A.4项 B.5项 C.6项 D.7项14.“律动世界”国际化学元素周期表主题年活动报告中，提到了一种具有净水作用的物质，它由Q、W、X、Y、Z五种原子序数依次增大的元素组成。该五种元素的性质或结构信息如下表：元素信息Q基态原子只有一种形状的轨道填有电子，并容易形成共价键W基态原子有5个原子轨道填充有电子，有2个未成对电子X最高价氧化物对应的水化物与Y、Z最高价氧化物对应的水化物都能反应Y在元素周期表中位于第3周期、第VIA族Z焰色反应为紫色下列说法正确的是A.电负性： B.Y易溶于水C.简单离子半径： D.这种物质只含离子键15.氢键对生命活动具有重要意义。DNA中四种碱基间的配对方式如下图(～代表糖苷键)。下列说法错误的是A.所涉及的四种元素电负性大小关系：H<C<O<NB.鸟嘌呤分子中2号N原子杂化类型为C.基态氧原子核外的电子有5种不同的空间运动状态D.氢键的强度较小，在DNA解旋和复制时容易断裂和形成二、填空题(除标注外，每空2分)。16.高氯酸三碳酰肼合镍化是一种新型的起爆药，回答下列问题：（1）基态铜原子的价电子的轨道表示式为________。（2）基态碳原子核外电子有________种不同运动状态。（3）的中心原子的价层电子对数为________，的VSEPR模型是________。（4）化学式中的CHZ为碳酰肼，其结构为，是一种新型的环保锅炉水除氧剂：①CHZ中氮原子的杂化轨道类型为________。②1molCHZ中含有的键数目为________。③键角：________（填“>”“<”或“=”）。17.在1778年，法国马厚比无意中发现用硫酸钠、木炭和铁(后改用氧化铁)一起灼烧，再用水滗取可得到纯碱。这一发明使他建立起世界上第一座纯碱工厂。回答下列问题：（1）基态铁原子价层电子排布式为_____，其能级上有_____个运动状态不同的电子。（2）基态S原子核外有_____对自旋方向相反的电子对。基态钠原子核外电子占据能量最高的能级符号是_____。（3）在氧、硫、钠、碳、铁元素中，金属性最强的元素与非金属性最强的元素组成的化合物是_____(填化学式)。（4）下列氧原子的价电子轨道表示式表示的状态中，没有错误且能量最低的为_____(填字母，下同)。A. B. C. D.（5）下列有关说法正确的是_____。A．元素没有焰色反应，所以铁元素没有发射光谱B．基态铁原子价电子层核外未成对电子数目等于成对电子数目C．节日燃放的焰火与原子核外电子跃迁释放能量有关18.研究人员发现氨硼烷(NH3BH3)水解制氢能实现便携式储氢与释氢。新型碳氮钉基纳米催化剂可实现氨硼烷催化水解高效制氢，其原理为NH3BH3+4CH3OHNH4B(OCH3)4+3H2↑。请回答下列问题：（1）H、C、N、O四种元素的第一电离能从大到小的顺序为_______。（2）五种元素的电负性如表所示。元素HBCNO电负性2.1202.53.03.5①在氨硼烷中，H－B中H带部分______(填“正”或“负”)电荷，CH3OH中碳元素化合价为______。②NH3中键角∠HNH______(填“大于”“小于”或“等于”)NH中键角∠HNH。③B、C、N、O的电负性依次增大，其主要原因是_____。（3）Te、Se都是第VIA族元素，SeF6与SF6具有相似的结构，熔，沸点：SeF6_____(填“＞”“＜”或“=”)SF6，原因为_____。（4）根据表中的键能数据进行计算，2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的△H=______kJ•mol-1，2HBr(g)=H2(g)+Br2(g)的△H=______kJ•mol-1，计算结果说明______(填“HCl”或“HBr”)分子更容易发生热分解生成相应的单质。共价键H－HCl－ClBr－BrH－ClH－Br键能/(kJ•mol-1)436.0242.7193.7431.8366.019.Ⅰ．如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的浓度和体积都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近溶液呈红色。回答下列问题：（1）B极是电源的_______极；一段时间后，装置丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明胶粒带_______(填“正”或“负”)电荷。（2）①电解饱和NaCl溶液的总反应化学方程式为_______。阳极上产生气体的颜色为_______。②若C、F两电极共产生标准状况下6.72L的气体，则D电极的质量增加__