第十单元酸和碱中考一轮化学课件

202X中考化学一轮复习第十单元

酸和碱中和反应及其应用溶液的酸碱性和pH常见碱的性质及用途常见酸的性质及用途01020304CONTENTS目录第十单元 酸和碱01PARTONE单击此处输入正文，请尽量言简意赅的阐述观点常见酸的性质及用途盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)硝酸(HNO3)碳酸(H2CO3)HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-酸→H++酸根离子1.酸的构成2.盐酸和硫酸的物理性质及用途

浓硫酸浓盐酸化学式________________颜色状态无色、油状无色、水状气味无味________________特性________（做干燥剂）________（瓶口白雾）用途1.金属表面除锈2.干燥剂1.金属表面除锈2.胃液主要成分，助消化H2SO4HCl有刺激性气味吸水性挥发性气体3.浓硫酸的腐蚀性和稀释方法（1）浓硫酸能夺取纸张、木材等中的水，生成黑色的碳，具有强脱水性，有强烈的________，如不慎将浓硫酸沾在衣服或皮肤上，立即用__________，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。腐蚀性大量水冲洗（2）浓硫酸的稀释：把________沿容器内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断______，切不可把水倒入浓硫酸中。浓硫酸搅拌敞口久置溶液质量浓度原因浓硫酸变_____均变_____浓盐酸变_____保存方法浓硫酸/浓盐酸均要________保存大溶质质量减少小溶剂质量增加密封小浓硫酸和浓盐酸敞口久置后的变化酚酞遇酸仍无色石蕊遇酸变红紫色石蕊溶液遇酸变

，无色酚酞溶液遇酸

。4.酸的化学性质（酸具有相似化学性质的原因：

）红不变色（1）酸与指示剂的作用溶液中都含有H＋Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑注：含有Fe2+的溶液显浅绿色（2）酸+金属→__________盐+氢气除铁锈Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O注：含有Fe3+的溶液显黄色（3）酸+金属氧化物→_______盐+水思考：请写出以下反应氧化铜与稀盐酸：

氧化铜与稀硫酸：

氧化铝与稀盐酸：氧化铝与稀硫酸：CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O

思考：请写出以下反应氢氧化钡溶液与稀硫酸：

氢氧化铝中和过多的胃酸：氢氧化镁中和过多的胃酸：熟石灰中和含硫酸的污水：（4）酸＋碱→盐＋水NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O盐酸腐蚀含碳酸钙的建筑材料Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2OCaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

思考：请写出以下反应硝酸银溶液与稀盐酸反应：

硝酸钡与稀硫酸反应：

（5）酸＋盐→新酸＋新盐AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3编考按：本书构建物质网络栏目中，“——”表示物质之间能相互反应，“”表示物质间的转化关系。常见酸(HCl、H2SO4)的化学性质(“酸五条”)已知：甲的俗名是烧碱，乙的俗名是纯碱，丙为铁锈的主要成分。1.写出对应物质的化学式甲_______乙_________丙_______NaOHNa2CO3Fe2O32.写出相应序号的化学方程式①________________________、__________________________；②__________________________、________________________________；2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑H2SO4＋Fe===FeSO4＋H2↑HCl＋NaOH===NaCl＋H2OH2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O③______________________________________、_______________________________________；2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑④_____________________________、__________________________________；6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O⑤_________________________________；⑥__________________________________。H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HClHCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3教材母题变式拓展1．(选择题选项节选)判断下列说法的正误，在正确的说法后面打“√”，错误的说法后面打“×”。(1)(2021)用食醋清除水壶内壁的水垢——醋酸能与水垢反应。()(2)(2020)向KOH溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红。()(3)(2018)区别醋酸与盐酸：滴入酚酞。()√√×(4)(2015)根据右图可判断浓盐酸有挥发性。()(5)(2013)可用食醋除铁锈。()(6)(2012)热水瓶中的水垢可用食醋除去。()√√√直击广东中考1(2017)下列试剂瓶应有

标志的是()A．氯化钠

B．蒸馏水

C．浓硫酸D．葡萄糖C直击广东中考1(2017)下列试剂瓶应有

标志的是()A．氯化钠

B．蒸馏水

C．浓硫酸D．葡萄糖C直击广东中考2.(2013省卷11题2分)盐酸先生闯迷宫(如图)，请你帮他选择行进路线(不发生化学反应)(

)B直击广东中考(2021节选)镁与稀盐酸反应的化学方程式为_______________________。实验前，用砂纸打磨镁条的目的是______________________。实验中滤纸条(蘸有紫色石蕊溶液)变红是由于HCl气体溶于水使溶液呈____性。Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑去除镁条表面的氧化膜酸(2020节选)某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，该废酸液的pH____7(填“＜”或“＞”)。＜(2016节选)可用__________________________验证米酒味道变酸确实生成了醋酸。(2015节选)铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为____________________________________。紫色石蕊溶液(或pH试纸)Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O(2013节选)氮元素与氢元素形成的化合物的水溶液pH_____7(“>”“<”或“＝”)。(2012节选)选择一种试剂(适量)除去下列括号中的杂质(填化学式)：盐酸(硫酸)__________。＞BaCl2(2012节选)某同学发现家中阳台上的紫色玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄。他想：(1)可能是土壤酸性太强，可以用紫色玫瑰花的汁液替代实验室中的____________________________测定土壤的酸性。(2)若土壤显酸性(设含硫酸)，可以用食品袋中的干燥剂(生石灰)中和土壤的酸性，则反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________________。紫色石蕊溶液(或pH试纸)CaO＋H2SO4===CaSO4＋H2O[或CaO＋H2O===Ca(OH)2、Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O](2011)如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”。请回答：(1)溶液X是____(填“酸”“碱”或“盐”)，试剂A的名称是______________。酸紫色石蕊溶液(2)若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为________。(3)若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称是____。(4)若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为____________________________________。Fe2O3铁H2SO4＋Cu(OH)2===CuSO4＋2H2O02PARTONE单击此处输入正文，请尽量言简意赅的阐述观点常见碱的性质及用途1.碱的构成NaOHCa(OH)2Fe(OH)3

Cu(OH)2氨水（NH3.H2O）NaOH=

Na++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-碱→金属离子(铵根)+OH-苛性钠、火碱、烧碱俗称1易溶于水，溶解时放出大量的热溶解性3易吸水潮解吸水性4白色固体颜色状态2腐蚀性52.氢氧化钠的性质与用途密封保存如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液制取肥皂1石油3去除油污4造纸2干燥剂5NaOH有吸水性可以做干燥剂，干燥H2、O2、NH3等气体（不能干燥CO2、SO2等）氢氧化钠用途氢氧化钠与油脂发生反应制取方法：Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH熟石灰、消石灰俗称1微溶于水，溶解度随温度升高而减小溶解性3不易吸水吸水性4白色固体颜色状态2腐蚀性53.氢氧化钙的性质与用途氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时要注意安全。粉刷墙壁1保护树木3检验澄清石灰水4改良酸性土壤2配制农药波尔多液5氢氧化钙用途防止冻伤和害虫生卵Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O石灰乳和硫酸铜等配制农药波尔多液制取方法：CaO＋H2O=Ca(OH)24.碱的化学性质（碱具有相似化学性质的原因：

）溶液中都含有OH-NaOH→

Na++OH-Ca(OH)2→Ca2++2OH-酚酞遇碱变红石蕊遇碱变蓝（1）与酸碱指示剂作用Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（2）碱＋非金属氧化物→盐＋水

思考：请写出以下反应：

用氢氧化钠溶液吸收SO2：

用氢氧化钠溶液吸收SO3：

石灰水吸收SO2：

石灰水吸收SO3：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3+H2OCa(OH)2+SO3=CaSO4+H2O

思考：请写出以下反应氢氧化钡溶液与稀硫酸：

氢氧化铝中和过多的胃酸：氢氧化镁中和过多的胃酸：熟石灰中和含硫酸的污水：（3）酸＋碱→盐＋水NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O（4）碱＋盐→新碱＋新盐Na2CO3+Ca(OH)2

CuSO4+NaOHNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4常见碱[NaOH、Ca(OH)2]的化学性质(“碱四条”)已知：甲为胃酸的主要成分，固态乙俗称干冰1.写出对应物质的化学式甲_______

乙_______HCl

CO22.写出相应序号的化学方程式①________________________________、

_________________________________；NaOH＋HCl===NaCl＋H2OCa(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O②___________________________________、

____________________________________；2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OCa(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O③__________________________________________、__________________________________________；2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4Ca(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋CaSO4④________________________________、________________________________；2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2OCa(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O⑤_________________________________________。Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH物质质量变化变化类型NaOH固体变_________变化生石灰CaO变_________变化化学2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O大大化学物质质量变化浓度变化变化类型NaOH溶液变____变_________变化Ca(OH)2溶液变____变_________变化Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O4410080106物质敞口放置后的变化小大小大化学化学教材母题变式拓展教材母题变式拓展1.(鲁教九下P22)向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸。下列叙述正确的是(

)A.溶液由红色变为无色,pH逐渐增大B.溶液由无色变为红色,pH逐渐减小C.溶液由红色变为无色,pH逐渐减小D.溶液颜色不变,pH逐渐增大教材母题变式拓展C实验操作现象结论正误(1)(2019)向盛有NaOH溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液溶液变红色NaOH溶液没有变质()(2)(2017)往NaOH溶液中加入稀盐酸没有明显现象NaOH和盐酸不反应()(3)(2015)往久置于空气中的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸有气泡氢氧化钠溶液已变质()(4)(2014)向食醋中加入氢氧化钠溶液无明显现象二者之间不发生反应()1．(选择题选项节选)判断下列说法的正误，在正确的说法后面打“√”，错误的说法后面打“×”。××√×直击广东中考(5)(2020)KOH在水中解离出K＋和OH－。()(6)(2019)氢氧化钠具有碱性，常用于改良酸性土壤。()(7)(2015)向一定质量的烧碱溶液中滴入盐酸，溶液pH的变化图像如图1。()(8)(2012)相同质量分数的稀盐酸滴入等体积不同质量分数的KOH溶液时，溶液pH的变化图像如图2。()√××√(2017)黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是()A．食盐水(pH≈7) B．牙膏(pH≈9)C．肥皂(pH≈10) D．米醋(pH≈3)D(2016)如图是表示在9.8g10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的Ba(OH)2溶液的变化过程。下列说法正确的是()A．X是时间，Y是pHB．X是水的总质量，Y是H2SO4的质量C．X是加入Ba(OH)2溶液的质量，Y是沉淀物质的质量D．X是加入Ba(OH)2溶液的质量，Y是溶液中溶质的质量D(2012省卷21题8分)下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图。请回答下列问题：(1)X的化学式为______。(2)生石灰可以由_______(填名称)高温煅烧而得，其反应的化学方程式为：_______________________。H2O碳酸钙CaCO3CaO＋CO2↑(3)操作②的名称是_________；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的_________(写化学式)；烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可先用较多的水冲洗，再涂上稀______溶液。Ca(OH)2蒸发浓缩硼酸(4)滤液C可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止__________。污染环境(2014省卷18题6分)“烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过。如图：(1)请你用“连续线”画出烧碱应行走的路线。(2)烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出化学反应的方程式：___________________________、________________________________。CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl03PARTONE单击此处输入正文，请尽量言简意赅的阐述观点溶液的酸碱性和pH1.实验室用

测定溶液的酸碱度，测定范围在_____之间。2.使用方法：用________蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与____________对比读数。(数值为整数)3.注意事项：（1）测定溶液pH值时，不能事先将玻璃棒或试纸润湿（2）不能将pH试纸浸入溶液中0~14pH试纸玻璃棒标准比色卡pH试纸标准比色卡pH

<7

溶液呈酸性

pH越小，酸性越强pH

=7

溶液呈中性

pH

>7

溶液呈碱性

pH越大，碱性越强酸碱度酸碱性教材母题变式拓展教材母题变式拓展(人教九下P64改编)下列为人体部分液体的pH范围,其中酸性最强的是(

)