第五单元化学反应的定量关系质量评价九年级化学人教版（2024）上册

单元质量评价(五)(第五单元)(40分钟100分)可能用到的相对原子质量:H—1

C—12

N—14

O—16

Cl—35.5

K—39一、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分)1.下列关于质量守恒定律的说法正确的是 ()A.根据质量守恒定律,1L氢气和1L氧气反应能生成2L水B.蜡烛完全燃烧后,蜡烛没有了,这违背了质量守恒定律C.10g冰受热融化成10g水,符合质量守恒定律D.铁丝在氧气中燃烧,生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝与氧气的质量之和点击题号可跳转DB3.将铜绿[Cu2(OH)2CO3]隔绝空气加热后的生成物中,不可能存在的是()A.CuO

B.SO2

C.CO2

D.H2OBC5.用下列装置来验证质量守恒定律(托盘天平未画出),能达到目的是()B6.某纯净物X稍加热就分解为NH3、H2O和CO2,根据这一事实不能得出的结论是()A.X是由四种元素组成 B.X是化合物C.X有臭味 D.X不稳定C7.在化学反应A+B===C+D中,若有5g的A与11g的B恰好完全反应,生成7g的C和一定质量的D,则D的质量为()A.5g

B.16g

C.9g

D.23gCADB11.(2023秋·柳州柳南区月考)在一个密闭容器内发生反应,反应前后测得各物质的质量如表所示:下列说法正确的是 ()A.该反应为化合反应 B.N和P的相对分子质量之比为1∶1C.M是这个反应的催化剂

D.反应生成的Q和P的质量比为2∶3物质MNPQ反应前的质量/g400403648反应后的质量/g待测130126108D12.一定质量的某化合物完全燃烧,消耗9.6g氧气,生成8.8g二氧化碳和5.4g水。对该化合物的组成判断正确的是 ()A.只含有C、H两种元素B.含有C、H、O三种元素C.只含有C元素D.含有C、H元素,可能含有O元素BC14.如图是氧化汞分解的微观示意图,下列有关说法不正确的是 ()A.反应前的1个分子由2个原子构成B.化学反应的实质是原子重新组合C.该反应前后元素的化合价都变了D.氧化汞分解的过程中分子的个数没有改变DB二、填空题(本题包括1小题,每空2分,共16分)16.化学是推动人类社会可持续发展的重要力量。古今对比,社会生活发生了重大变革。(1)净水——古时主要以自然沉降为主,如今常用高铁酸钾(K2FeO4),既能净水又能消毒。高铁酸钾中铁元素的化合价为________;生产自来水的过程中,一定条件下可发生反应:4K2FeO4+10X===4Fe(OH)3↓+8KOH+3O2↑,则X的化学式为_________。

+6H2O(2)出行——古时主要是步行或马车代步,如今乘坐汽车高铁、飞机,大大缩短了出行时间。我国高铁使用了大量的铝合金,铝与氧气反应生成具有保护作用的氧化铝,氧化铝的化学式为__________;

2023年5月28日,我国自行研制的大型喷气式民用飞机C919完成了首次商业航班飞行,飞机上可以用氯酸钾为产氧剂,二氧化锰作催化剂来提供氧气,请写出氯酸钾制取氧气的化学方程式:________________________________。

(3)记录——古时用墨在竹简、绢帛、纸张上记录信息,如今大量信息可存储在芯片上。某芯片的主要成分为氮化镓(GaN),可利用镓与氨气在高温下反应制取,同时生成一种气体单质,该气体单质为__________(填名称),写出该气体在氧气中燃烧的化学反应方程式:_________________________。

Al2O32KClO3 2KCl+3O2↑氢气2H2+O2 2H2O(4)化工——古时化学工业比较落后,不能充分利用自然资源。近期,我国科学工作者在淀粉人工合成方面取得突破性进展,最关键步骤是二氧化碳和氢气在无机催化剂(ZnO-ZrO2)的作用下转化为常温下为液体的甲醇(CH3OH)和水。其微观反应示意图如下:①试写出该反应的化学方程式:_____________________________________。

②下列有关说法正确的是___________。

A.化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变B.该反应体系里,反应物和生成物中共有2种氧化物C.甲醇和水的沸点不同,可以利用蒸馏将该反应的两种生成物进行分离D.6000L氢气可压缩保存在40L的钢瓶中,说明气体分子间间隔较大易被压缩CO2+3H2 CH3OH+H2OABCD三、实验探究题(本大题共1题,除特殊标注外每空2分,共18分)17.(2023秋·南宁青秀区质检)质量守恒定律是自然界的基本定律之一,化学兴趣小组以“探究质量守恒定律”为主题开展实验探究。【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等?【猜想与假设】猜想1:不相等;猜想2:相等。【资料信息】碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑。【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后装置的质量。实验方案方案一方案二实验装置实验过程分别将反应物及反应容器放在托盘天平上用砝码平衡取下烧杯,将铁钉浸到硫酸铜溶液中,观察到产生红色固体、溶液由______________________;再将其放回托盘天平,天平的指针________(填“向左”“向右”或“不”)偏转

取下烧杯并将其倾斜,使小试管中的盐酸进入烧杯中,充分反应后再放回托盘天平,天平的指针__________(填“向左”“向右”或“不”)偏转

蓝色变为浅绿色不向右【反思评价】请讨论分析导致方案二实验结果的原因__________________________________。

【得出结论】同学们经过讨论分析,得出猜想二正确。最终得出结论:____________的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。【解释应用】请从微观角度解释质量守恒定律:______________________________________________。

【总结交流】通过以上实验,在反应物不变的前提下,要使天平平衡,对方案二的改进措施是______________。

反应生成的二氧化碳逸出装置参加反应反应前后原子种类、质量和个数都不变(3分)密封装置【拓展延伸】小华同学设计了如图实验来验证质量守恒定律,小刚同学认为该实验设计是不正确的,原因是__________________________________________。蒸馏水和酒精混合发生的是物理变化(3分)四、计算题(6分)18.实验室用过氧化氢溶液来制取氧气,所得氧气的质量和消耗过氧化