高三高考化学一轮复习课件铁及其重要化合物01

铁及其重要化合物2025高考化学一轮复习考点内容考点分布铁及其化合物的性质及应用2024全国新课标卷9题，6分；2023浙江1月卷4题，2分；2023全国卷7题，6分；2023广东卷7题，2分；2022浙江卷9题，2分；2022重庆卷4题，3分；2022浙江卷22题，2分；2022广东卷6题，3分；Fe2＋、Fe3＋的检验2023湖南卷7题，3分；2022广东卷11题，3分；2022海南卷6题，2分；2021湖南卷3题，3分；铁及其化合物的转化2024安徽卷4题，3分；2023全国卷11题，6分；2023浙江卷16题，2分；2023江苏卷11题，3分；2023辽宁卷10题，3分；2023浙江1月卷16题，2分；【学习目标】1.了解铁及其化合物的主要性质，了解其在生产、生活中的应用。2.结合实例认识铁及其化合物性质的多样性。3.能说明铁及其化合物的应用对社会发展的价值、对环境的影响。【学习重难点】

铁及其化合物的主要性质。绘制价类二维图考向1考查铁及其化合物的性质与应用考向2考查氢氧化亚铁的制备考向3考查Fe2+、Fe3+的性质及其检验铁及其重要化合物考点探究考向1考查铁及其化合物的性质与应用1.回答单质铁在周期表的位置，分区，电子排布式，价电子排布图2.铁在何种情况下可以生成二价铁，何种情况下生成三价铁？单质铁的性质3.铁可以与水反应吗？1．(2024·山东临沂一模)下列物质的性质描述正确的是(

)A．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3B．Fe高温下与水蒸气反应，生成Fe(OH)2和H2C．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3杂质，可以在溶液加过量的铁粉、再过滤D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉反应的离子方程式：3Cu2＋＋2Fe===2Fe3＋＋3Cu考向1考查铁及其化合物的性质与应用C名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式俗名—铁的化合价颜色、状态溶解性FeO()Fe2O3()Fe3O4()铁红磁性氧化铁＋2＋3＋2，＋3黑色粉末红棕色粉末都不溶于水黑色晶体铁的氧化物考向1考查铁及其化合物的性质与应用归纳总结铁的三种氧化物组成、性质各有何特点及主要用途有哪些？铁的氧化物考向1考查铁及其化合物的性质与应用①化合态铁的常见化合价只有＋2价和＋3价，Fe3O4可以看成由FeO和Fe2O3按物质的量之比1∶1组合而成的复杂氧化物，通常也可写成FeO·Fe2O3的形式。②FeO、Fe2O3属于碱性氧化物，Fe3O4不属于碱性氧化物。氧化铁常用作红色油漆和涂料，赤铁矿(主要成分是Fe2O3)是炼铁原料。工业炼铁的反应原理：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。③Fe3O4与盐酸反应可分别看作Fe2O3、FeO与盐酸反应，然后两反应式相加。④FeO、Fe3O4遇氧化性酸(如HNO3)发生氧化还原反应，＋2价的铁均被氧化成＋3价。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态形式存在。(

)(2)Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同。(

)(3)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应。(

)(4)常温下可用铁制容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸。(

)(5)铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4。(

)(6)氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色颜料。(

)(7)Fe3O4可用FeO·Fe2O3表示，故Fe3O4为混合物。(

)考向1考查铁及其化合物的性质与应用【答案】(1)×

(2)×

(3)×

(4)√

(5)√

(6)×

(7)×考向1考查铁及其化合物的性质与应用（2024·江苏南京·二模）关于铁的三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列叙述中正确的是(

)A.铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同B.都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水C.氧化亚铁在空气中加热可生成更稳定的四氧化三铁D.四氧化三铁中铁元素有＋2价和＋3价，它是一种混合物向FeCl3溶液和FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，描述实验现象并分析可能的原因？考向2考查氢氧化亚铁的制备①氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液有红褐色沉淀生成，该沉淀为氢氧化铁，方程式为：Fe3+

+3OH-

=Fe(OH)3↓。②向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，看到白色絮状沉淀迅速变灰绿色，变红褐色沉淀？③在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，因此现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3考向2考查氢氧化亚铁的制备思考：白色的Fe(OH)2会被溶解在溶液中的氧气氧化。那么，在实验室里，如何得到Fe(OH)2呢?

【关键】Fe(OH)2会被溶解在溶液中的氧气氧化，因此实验室中得到Fe(OH)2的

关键是防止氧气的干扰。其中包括溶液中的氧气干扰与空气中的氧气干扰。【方法】①Fe2+必须是新制的,并放入铁粉,以防Fe2+被氧化成Fe3+;②为了防止Fe2＋被氧化，配制FeSO4溶液的蒸馏水和NaOH溶液要煮沸，尽可能除去O2。考向2考查氢氧化亚铁的制备③为了防止滴加NaOH溶液时带入空气，可将吸有NaOH溶液的长滴管伸入FeSO4溶液的液面下，再挤出NaOH溶液。④为防止Fe2＋被氧化，还可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量的煤油或其他密度小于水而不溶于水的有机物、用还原性气体排除装置中的空气等，以隔绝空气。装置如下：考向2考查氢氧化亚铁的制备考向2考查氢氧化亚铁的制备D根据已有的知识和经验，结合上述信息，设计简单方法来证明补铁剂中的铁元素是二价铁还是三价铁呢？

①氢氧化物沉淀法，通过观察生成沉淀的颜色来判断铁元素的价态。向补铁剂中加入NaOH溶液，若生成白色沉淀，说明含Fe2+；若生成红褐色沉淀，说明含Fe3+。考向3考查Fe2+、Fe3+的性质及其检验考向3考查Fe2+、Fe3+的性质及其检验(2)Fe2＋的特征检验方法滴加K3[Fe（CN）6]溶液(――→)产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2＋，有关反应离子方程式为：K＋＋Fe2＋＋[Fe(C