第1章水和水的溶液第5讲有关溶液的配制及计算课件浙教版八年级上册科学

第1章水和水的溶液第5讲有关溶液的配制及计算1夯实基础2拓展提高3冲刺竞赛选择题1．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是(

)A．t1

℃时a的饱和溶液，升温到t2

℃时仍为饱和溶液B．降温可以使c的不饱和溶液变为饱和溶液C．t1

℃时，a和c的溶解度相等D．t2

℃时，在100g水中加入80gb能形成180g溶液C2．能使气体物质溶解度增大的操作是(

)A．增加溶剂 B．振荡溶液C．增大压强 D．升高温度C3．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。将①②两支试管中的甲、乙饱和溶液(均有少量未溶解的固体)放进盛有热水的烧杯里，升高温度后，下列有关说法正确的是(

)A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．①②两溶液均变为不饱和溶液C．①溶液质量增加，②溶液质量减少D．①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液C4．曼曼用盛有150g水的烧杯进行如图操作，得到相应的溶液①～③。下列说法正确的是(

)A．固体W的溶解度曲线是图乙中的bB．①～③溶液中，只有②是饱和溶液C．①～③溶液中，溶质质量分数的大小关系是③＞②＞①D．若将②升温至t2

℃，固体不能全部溶解D5．在蒸馏水中加入氢氧化钠颗粒，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图，a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法不正确的是(

)A．氢氧化钠固体溶于水是放热过程B．a、c两点时，氢氧化钠的溶解度相同C．b点时，该溶液一定是不饱和溶液D．c点时的溶剂质量等于a点时的溶剂质量C6．下列关于溶液的说法正确的是(

)A．溶液具有均一性、稳定性B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液C．气体的溶解度随压强增大而减小D．医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂A7．某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是(

)A．②中溶液是饱和溶液B．③中溶液一定是不饱和溶液C．②③中溶液的溶质质量分数不相同D．③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量BA．溶液Ⅰ一定是不饱和溶液B．该温度下，甲的溶解度是30gC．溶液Ⅰ和溶液Ⅱ中的溶质的质量分数可能相等D．溶液Ⅱ若再蒸发10g水，析出晶体的质量一定等于3gC9．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中错误的是(

)A．t1

℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲B．t2

℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法C．将t2

℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3

℃(溶剂的量不变)，两种溶液中溶质的质量分数相等D．甲物质的饱和溶液中含有少量乙，可采用降温结晶的方法分离提纯甲A10．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列有关说法错误的是(

)A．丙物质的溶解度随温度的升高而降低B．t1

℃时三种物质的饱和溶液，乙的溶质质量分数最大C．P点表示t2

℃时甲、乙两物质的溶解度相等，均为50%D．保持溶质质量分数不变的情况下，使处于Q点的甲溶液达到饱和状态应采取降温的方法C11．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图1。如图2先将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体)，再放进盛有冰水的烧杯里，则下列说法正确的是(

)A．试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少B．乙溶液中溶质的质量分数增大C．甲溶液中剩余的固体减少D．试管里甲、乙物质的溶解度都增大B12．如图所示，20℃时，将盛有硝酸钾饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的(

)A．硝酸铵固体 B．生石灰C．氢氧化钠固体 D．浓硫酸A13．实验需要10%的氢氧化钠溶液50g，配制溶液时不正确的是(

)A．实验步骤是计算、称量(量取)、溶解、装瓶、贴标签B．用50mL量筒量取所需水的体积C．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒D．俯视读数，这样配得的溶液浓度会偏高C14．20℃时，取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液分别进行如下实验后，所得结论正确的是(

)A．保持温度不变，减少10g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大B．保持温度不变，加入10g溶质后，溶液中溶质的质量分数增大C．保持温度不变，减少10g溶剂后，溶质的溶解度减小D．降低至10℃后，溶质的溶解度减小D15．用下图操作可完成甲、乙两个实验。甲实验为配制溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液，乙实验为粗盐中难溶性杂质的去除。下列说法中正确的是(

)A．甲实验按照②③①的步骤，如图所示操作，配制的溶液浓度偏小B．甲实验操作顺序为②③①，②①如图所示操作，若操作③在读取体积时仰视了，配制的溶液浓度偏大C．乙实验各步操作中的玻璃棒都是用来搅拌的D．乙实验的步骤是①⑤④，其中④当蒸发皿中出现较多固体时，就停止加热D16．某学生要配制质量分数为15%的食盐溶液，他在用量筒取水时，采用仰视的方法，称量食盐时操作无误，则他配得的食盐溶液的浓度(

)A．等于15% B．小于15%C．大于15% D．无法确定B17．下图中取用固体药品的操作正确的是(

)D18．下列有关量筒的说法正确的是(

)A．用10mL量筒量取5.0mL浓硫酸，倒出浓硫酸时，因为量筒壁上沾有浓硫酸，所以量取浓硫酸的体积小于5.0mLB．实验室需要量取15mL蒸馏水，为了减少误差，正确的做法是用量程为10mL的量筒量取2次C．量程为10mL的量筒，1mL以下没有刻度D．量程为10mL和50mL的量筒，其分度值相同C19．托盘天平是科学实验中常用的仪器。下列关于其使用的说法中不正确的是(

)A．称量物体前首先应估计被测物体的质量，以免超过量程B．不管桌面是否水平，只要调平横梁就可以称量C．称量时，向右移动游码，相当于向右盘加砝码D．不能把化学药品直接放在托盘称量B20．如图为某固体溶解度随温度变化的曲线。该固体从溶液中析出时不带结晶水。M、N两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断不正确的是(

)A．都升温10℃后，M、N点均向右平移B．加水稀释(假设温度都不变)时，M、N点均不动C．都降温10℃后，M点沿曲线向左下移，N点向左平移D．蒸发溶剂(假设温度都不变)时，先是M点不动，N点向上移至曲线；继续蒸发溶剂，M、N点都不动B21．烧杯中盛有溶质质量分数一定的氯化钠溶液，溶液全部倒出后，用蒸馏水洗涤2次，每次用20mL蒸馏水，若烧杯内每次残留0.5mL溶液，经2次洗涤后烧杯内残留的氯化钠溶液中溶质的质量分数约为原氯化钠溶液的(氯化钠溶液的密度均按1g/cm3计算)(

)D22．实验室用密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸与密度为1.18g/cm3，质量分数为15%的稀硫酸混合配制密度为1.4g/cm3的59%的硫酸溶液，则取浓、稀硫酸的体积比最接近的值是(

)A．1∶2 B．2∶1C．3∶2 D．2∶3D一、选择题1．将少许食盐投入一杯水中，食盐逐渐溶解，水变咸了。若将水温提高，再投入食盐，食盐能继续溶解，且溶解速率加快，通过上述现象，可以得出的结论不正确的是(

)A．食盐的溶解度受温度影响不大B．温度升高，微观粒子运动速度加快C．微观粒子间是有间隔的D．温度升高，食盐的溶解度增大A2．下列措施中：①加热；②振荡；③搅拌；④将溶质的大颗粒粉碎。可以加快固体在水中的溶解速率的是(

)A．①② B．②③C．①②③ D．①②③④3．硝酸钠在0℃时溶解度为73.8g，若将0℃时NaNO3饱和溶液200g升温到100℃，加入122.2g硝酸钠晶体，溶液重新饱和，则该温度下NaNO3的溶解度为(

)A．180g B．84gC．90g D．73.8gDA4．一定温度下，向饱和的硫酸铜溶液中(底部还留有硫酸铜晶体)加入一定量的水，所得溶液与原溶液相比，一定正确的是(

)A．溶质的质量增加B．所得溶液是不饱和溶液C．所得溶液颜色变浅D．溶解度变大A5．如图所示，在小烧杯中盛有饱和石灰水，大烧杯中盛有试剂X。将试剂Y加入到大烧杯中，观察到小烧杯中的现象正确的是(

)序号试剂X试剂Y小烧杯中的现象A水硝酸铵产生白色沉淀B水浓硫酸无明显变化C盐酸碳酸钠无明显变化D稀硫酸镁条产生白色沉淀D6．如表是不同温度时硝酸钾的溶解度，有关说法正确的是(

)A．20℃时，100克水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大B．40℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克C．100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多D．0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小温度/℃020406080100溶解度/克13.331.663.9110169246D7．工业上用Mg(NO3)2作浓缩HNO3的吸水剂。向m1g溶质质量分数为65%的HNO3溶液中加入m2g溶质质量分数为72%的Mg(NO3)2溶液，蒸馏，分别得到97.5%的HNO3溶液和60%的Mg(NO3)2溶液。若蒸馏过程中HNO3、Mg(NO3)2和H2O均无损耗，则投料比的值为(

)A．0.3 B．0.4C．0.5 D．0.6D8．20℃时，氯化钠溶于水的实验数据如下表：实验序号水的质量(g)加入氯化钠的质量(g)溶液的质量(g)①10212②10313③10413.6④10513.6则下列叙述正确的是(

)A．①所得溶液的溶质质量分数为20%B．③④溶液的溶质质量分数相等C．20℃时10g水最多能溶解4g氯化钠D．②中所得溶液是饱和溶液B9．实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水(密度为1.0g/cm3)，配制500g质量分数为20%的稀硫酸，需要量取蒸馏水的体积是(

)A．54.35mL B．55.5mLC．102mL D．398mLD10．70℃时mg硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，然后冷却至30℃并保持温度不变。能正确表示此过程中溶质质量分数(x%)与时间(t)的关系的示意图是(

)C二、解答题11．已知食盐在不同温度下的溶解度数据如下表所示：温度0℃10℃20℃30℃40℃溶解度(g)35.735.83636.336.6在20℃的实验室中，小明挖去新鲜冬瓜的瓤，将底部尚有晶体存在的食盐水倒入其中，并将一木块放入这一溶液中，木块处于漂浮状态，如图1所示。经过t1min，观察到仅有部分晶体溶解，此时，食盐水的溶质质量分数是________；经过t2min后，才发现木块下沉。请在图2中画出食盐水溶质质量分数随时间变化的趋势。26.5%趋势如图所示(表示出在t2后趋势向下即可)12．硝酸钾和氯化钾在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题：温度/℃010203040506070溶解度/g硝酸钾13.320.931.645.863.985.5110138氯化钾27.631.034.037.040.042.645.548.3(1)依据上表数据，绘制硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图中能表示硝酸钾溶解度曲线的是___(选填“m”或“n”)。m(2)由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钾在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是_________________。(3)20℃时，用固体硝酸钾和水配制100g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液，必须用到的仪器有：托盘天平(带砝码盒)、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、________。34.0g＜x＜37.0g玻璃棒13．某化学实验小组的同学要配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，下面是他们配制溶液的实验操作示意图：(1)该实验正确的操作顺序为____________(填序号)。(2)同学们在称量氯化钠质量时，右盘未放纸片，则结果会导致所得溶液中溶质的质量分数______(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。(3)在用托盘天平称取氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘的右侧，同学们接下来的操作应该是_________________________________________________。③②①⑤④偏小继续往左盘加入氯化钠，直至指针指向分度盘正中央(4)同学们量取水的体积如图2所示，则该小组同学实际量取水的体积为____mL(取整数)。所取的水的体积______(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。若其他的操作都正确，则结果配制的溶质的质量分数______(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。91偏大偏小14．已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：现有20℃时硝酸钾饱和溶液50g，若将其升温至60℃，还需加入多少克硝酸钾才能饱和？若降温至10℃，可得饱和溶液多少克？29.8g

46.0g温度/℃102060溶解度/g2131.6110一、选择题1．已知t

℃时，盐M(不含结晶水，相对分子质量为126)的溶解度为S克。在一定量的M的水溶液中加入agM后，恰好为t

℃时的饱和溶液。若用M·7H2O代替M，欲使原溶液在t

℃时恰好饱和，则需加入M·7H2O的质量(克)为(

)C2．t

℃时，把某物质的不饱和溶液分成甲、乙两份，甲份的质量占

，乙份的质量占

。在甲份中蒸发m克水或在乙份中加入m克溶质都会成为饱和溶液。t

℃时该物质的溶解度为(

)A．100克 B．150克C．75克 D．67克B3．物质在溶解过程中发生两种变化，一种是溶质的分子(或离子)向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用，生成水合分子(或水合离子)，这一过程放出热量。下列物质溶解在水中时，所发生的变化中前一过程明显强于后一过程的是(

)A．硝酸铵 B．氢氧化钠C．浓硫酸 D．氯化钠A4．一定温度下，将浓度为x%的硝酸钾溶液分成两等份，一份恒温蒸发10克水，得到1克晶体；另一份恒温蒸发12.5克水，析出2克晶体。该温度下硝酸钾的溶解度为(

)A．30克/100克水

B．40克/100克水C．50克/100克水

D．60克/100克水B5．在t

℃时CuSO4的溶解度为S克。在该温度下，把S克无水硫酸铜粉末加入(100＋S)克饱和硫酸铜溶液中，得到一定量的蓝色晶体，若要将此蓝色晶体溶解成饱和溶液，应加水的质量是(

)A．(100＋S)克 B．100克

B6．用如图电解水装置来探究水的组成。在该实验中，加入少量的氢氧化钠，可以增强水的导电性(但氢氧化钠在通电前后质量和性质不变)。将0.2g氢氧化钠溶解在99.8g水中并进行通电，当上述溶液中氢氧化钠的质量分数为0.5%时，被电解的水的质量为(

)A．99.5g B．40gC．60g D．6gC7．(双选)某温度时，向一定量的饱和氢氧化钠溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温度，下列各相关的变化图像正确的是(

)CD8．现用质量分数为98%的浓硫酸(密度是1.84g·cm－3)配制560g质量分数为14%的稀硫酸时，下列有关叙述正确的是(

)A．配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只有量筒和烧杯B．配制稀硫酸时，一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量C．将480mL水倾倒入盛有80mL98%浓硫酸的500mL量筒中D．将80g98%的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入480mL水中，并不断搅拌D9．为监测某厂污水中有毒金属离子的含量，需配制10%的氯化钠溶液100g。某同学按如图中步骤依次操作，错误的操作是(

)A．(1)和(4) B．(1)和(5)C．(1)和(2) D．(2)和(4)C10．溶解度为Sg的某物质的饱和溶液，跟水以1∶4的质量比混合后，溶液的质量分数为(

)D11．若使100g含氢氧化钾20%的溶液中水的含量减少为60%，应向溶液中加入氢氧化钾的质量约为(

)A．20g B．25.3gC．27.9g D．33.3gD二、填空题12．如图是两种固体的溶解度曲线。(1)40℃时，氯化钠的溶解度____(选填“＞”“＝”或“＜”)硝酸钾的溶解度。＜(2)硝酸钾的溶解度随温度的升高而______。(3)若将饱和的硝酸钾溶液从40℃降温到10℃，____(选填“有”或“无”)晶体析出。增大有(4)20℃时，某实验小组取不同质量的硝酸钾，分别加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量与加入硝酸钾的质量对应关系如表：根据上表数据，实验二所得的溶液为________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液；20℃时，硝酸钾的溶解度为______g。

实验一实验二实验三实验四硝酸钾的质量/g20.025.030.035.0所得溶液的质量/g120.0125.0130.0131.6不饱和31.613．一木块漂浮于50℃的硝酸钾饱和溶液中(如图A)，当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化)，木块排开液体的体积(V排)随时间(t)发生了如图B所示的变化，由此推测出温度改变方式是______(选填“升温”或“降温”)。降温三、推断题14．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体(不含结晶水)，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，加热到50℃时现象如图2所示，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3所示。(1)图1中一定是饱和溶液的是____溶液(填“甲”或“乙”)；图2中乙溶液一定是________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。(2)图3中表示乙的溶解度曲线的是____(填“M”