第三单元课题2原子结构第1课时原子的构成原子核外电子的排布教学设计-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册

第三单元课题2原子结构第1课时原子的构成原子核外电子的排布教学设计-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册课题：科目：班级：课时：计划1课时教师：单位：一、设计意图本节课旨在通过实验和理论讲解，帮助学生理解原子结构的基本概念，掌握原子核外电子的排布规律，为后续学习化学元素周期表打下基础。通过结合人教版九年级化学上册教材内容，设计了一系列实验和讨论活动，旨在提高学生的动手能力和科学思维能力。二、核心素养目标培养学生观察、分析、推理和实验操作能力；提高学生运用化学知识解释自然现象的能力；增强学生科学探究精神和团队合作意识；激发学生对化学学科的兴趣和好奇心。三、教学难点与重点1.教学重点

-明确原子的基本构成，包括原子核和核外电子。

-理解电子在不同能级的分布规律。

-掌握电子排布图的基本绘制方法。

2.教学难点

-理解原子核外电子的能级结构和能级间能量的关系。

-准确绘制和解释电子排布图。

-预测原子核外电子在不同条件下的分布变化。

例如，学生在理解能级概念时可能难以区分不同能级的能量大小，需要通过实验数据和具体案例帮助学生建立清晰的认识。在绘制电子排布图时，学生可能难以遵循“能量最低原理”和“洪特规则”，需要通过实例分析和反复练习来提高准确性。此外，预测电子在不同条件下的分布变化时，学生可能需要综合考虑电子间的排斥力等因素，这要求教师在教学中提供足够的指导和练习。四、教学资源准备1.教材：人教版九年级化学上册，确保每位学生人手一册。

2.辅助材料：原子结构模型图、电子排布图示例、相关科普视频。

3.实验器材：原子模型教具、电子轨道球类教具。

4.教室布置：设置实验操作台，预留分组讨论区，确保光线充足。五、教学过程设计1.导入新课（5分钟）

目标：引起学生对原子结构的兴趣，激发其探索欲望。

过程：

开场提问：“同学们，你们知道我们周围的世界是由什么组成的吗？”

展示一些宏观物体的图片，如水滴、金属块，然后逐渐缩小到分子和原子的级别。

简短介绍原子是构成物质的基本单元，以及原子结构的神秘性，为接下来的学习打下基础。

2.原子结构基础知识讲解（10分钟）

目标：让学生了解原子的基本概念、组成部分和原理。

过程：

讲解原子的定义，包括其由原子核和核外电子组成。

详细介绍原子核由质子和中子构成，而电子在核外不同能级上运动。

使用原子结构模型图，帮助学生可视化地理解原子的结构。

3.原子结构案例分析（20分钟）

目标：通过具体案例，让学生深入了解原子的特性和重要性。

过程：

分析氢原子的结构，解释其只有一个质子和一个电子。

讨论原子的稳定性及其在化学反应中的作用。

小组讨论：让学生分组讨论原子结构对化学性质的影响，如化学反应中的电子转移。

4.学生小组讨论（10分钟）

目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。

过程：

将学生分成若干小组，每组选择一个原子结构相关的主题进行讨论，如“如何通过原子结构预测化学反应类型”。

小组内讨论该主题的现状、挑战以及可能的解决方案。

每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。

5.课堂展示与点评（15分钟）

目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对原子结构的认识和理解。

过程：

各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的讨论过程、结论和建议。

其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。

教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。

6.课堂小结（5分钟）

目标：回顾本节课的主要内容，强调原子结构的重要性和意义。

过程：

简要回顾本节课的学习内容，包括原子的定义、结构、案例分析等。

强调原子结构对于理解化学反应和物质性质的重要性。

布置课后作业：让学生完成一份关于原子结构的练习题，以巩固学习效果。

7.课后作业布置（5分钟）

目标：巩固所学知识，培养学生的自学能力。

过程：

布置作业：要求学生独立完成课后练习，复习本节课的学习内容。

鼓励学生在课后查阅相关资料，进一步了解原子结构的研究进展。

8.课堂反思（5分钟）

目标：帮助学生反思学习过程，提升自我评估能力。

过程：

教师引导学生回顾本节课的学习过程，反思自己的学习方法和态度。

鼓励学生提出改进建议，共同提高学习效果。六、学生学习效果学生学习效果主要体现在以下几个方面：

1.知识掌握：

学生能够准确描述原子的基本结构，包括原子核和核外电子。

学生能够理解电子在不同能级上的分布规律，并能正确绘制电子排布图。

学生能够运用原子结构知识解释简单的化学现象，如化学反应中的电子转移。

2.能力提升：

学生通过实验和讨论，提高了观察、分析、推理和实验操作能力。

学生在小组讨论中，学会了如何合作、分享和倾听他人的观点。

学生通过案例分析，学会了如何将理论知识应用于实际问题解决。

3.思维发展：

学生对原子结构的理解有助于培养他们的逻辑思维和抽象思维能力。

学生通过预测电子分布变化，发展了他们的预测能力和科学思维能力。

学生在讨论原子结构对未来科技发展的影响时，展现了他们的创新思维。

4.学习兴趣：

学生通过本节课的学习，对化学学科产生了更浓厚的兴趣。

学生对原子结构的探索激发了他们对科学的好奇心，提高了学习积极性。

学生在完成课后作业和项目时，表现出对化学知识的主动探索和深入学习。

5.应用能力：

学生能够将原子结构知识应用于解释生活中的化学现象，如电池工作原理、金属腐蚀等。

学生在遇到化学问题时，能够运用所学知识进行分析和解决。

学生在未来的学习和工作中，具备了初步的化学问题解决能力。

6.综合素养：

学生在课堂互动中，提高了沟通能力和团队协作能力。

学生在反思学习过程中，学会了自我评估和自我改进。

学生在完成项目和研究任务时，展现了良好的时间管理和组织协调能力。七、课堂小结，当堂检测课堂小结：

1.回顾本节课的学习内容，强调原子的基本结构，包括原子核和核外电子。

2.总结电子在不同能级上的分布规律，重点强调能量最低原理和洪特规则。

3.讲解电子排布图的绘制方法，包括如何根据电子数确定能级和亚层。

4.强调原子结构对化学性质的影响，如化学反应中的电子转移。

当堂检测：

1.单选题：以下哪个选项描述了原子的正确结构？

A.原子由一个质子和一个电子组成。

B.原子由一个原子核和若干个电子组成。

C.原子由一个原子核和若干个分子组成。

D.原子由一个原子核和若干个离子组成。

2.判断题：电子在原子核外能级上的分布是随机的。

3.填空题：根据电子排布图，填写以下元素的电子排布式：氧（O）和钠（Na）。

4.简答题：解释为什么电子在原子核外的能级上分布遵循能量最低原理？

检测结束后，教师对学生的回答进行点评，并针对学生的疑问进行个别辅导。通过课堂小结和当堂检测，帮助学生巩固所学知识，提高对原子结构的理解和应用能力。八、重点题型整理1.题型：解释原子核外电子的能级分布。

例题：请解释为什么电子在原子核外会分布在不同的能级上？

答案：电子在原子核外会分布在不同的能级上，是因为电子具有不同的能量。根据量子力学理论，电子的能量是量子化的，只能存在于特定的能级上。电子会从能量较低的能级跃迁到能量较高的能级，反之亦然。

2.题型：绘制电子排布图。

例题：请绘制氧原子（O）的电子排布图。

答案：氧原子的原子序数为8，其电子排布图为：1s²2s²2p⁴。

3.题型：解释原子结构对化学性质的影响。

例题：为什么具有相同电子排布的元素化学性质相似？

答案：具有相同电子排布的元素化学性质相似，是因为它们的最外层电子结构相同。这些最外层电子决定了元素的化学反应性和与其他元素的结合方式。

4.题型：分析电子跃迁。

例题：在化学反应中，钠原子（Na）失去一个电子后，其电子排布图如何变化？

答案：钠原子的原子序数为11，其电子排布图为：1s²2s²2p⁶3s¹。当钠原子失去一个电子后，其电子排布图变为：