重庆市2024-2025学年高二年级上册期末联合检测化学试题（解析版）

重庆市2024-2025学年高二上学期期末联合检测

化学测试卷共4页，满分100分。考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：HlC12N14016S32Ca40

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一

项符合题目要求。

1.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中错误的是

【答案】A

【解析】钙钛矿太阳能电池是将太阳能转化为电能，A错误；铜的化学性质不活泼，青铜是

我国历史上使用最早的合金，B正确；节日焰火等是原子中的电子吸收了能量，从能量较低

的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量

较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出，因而能使火焰呈现颜色，与电子跃迁有

关，C正确；石墨烯是由碳元素组成的非常优良的纳米材料，具有超强导电、导热的性能,

石墨烯发热服有电热转化性能，D正确；故选A。

2.下列物质的水溶液呈碱性且促进水的电离的是

A.Na2SO4B.NaHCO3C.NaOHD.CH3COONH4

【答案】B

【解析】Na2sO4为强酸强碱盐，显中性，对水的电离平衡无影响，A错误；NaHCOs为

强碱弱酸盐，水解显碱性，促进水的电离，B正确；NaOH溶液显碱性，且其电离出的氢

氧根离子会抑制水的电离，C错误；CHsCOONH」溶液显中性，镂根离子和醋酸根离子水

解促进水的电离，D错误；故选B。

3.2024年12月3日，国产大飞机C919首次落地重庆江北国际机场，C919上用到较多的

镁铝合金。下列叙述正确的是

A.镁和铝都位于元素周期表的s区

B.基态Mg原子能量最高的电子云轮廓图为:

C.A1原子结构示意图为：

3s3P

D.基态A1原子价层电子排布轨道表示式为：田田王匚

【答案】C

【解析】镁在s区，铝在p区,A错误;基态Mg原子能量最高的电子云轮廓图为球形

B错误；A1为13号元素，原子结构示意图为：(+13)283,C正确；基态A1原子价层电子

3s3P

排布轨道表示式为向Q，D错误；故选C。

4.下列有关四个常用的电化学装置的叙述中错误的是

+

稀硫酸金属外壳

-T锌粉和KOH

一一的混合物

—MnO2

一金属外壳浸有KOH溶液

Pb(负极)的隔极

①碱性锌镒电池②铅酸蓄电池③铁上镀铜④银锌纽扣电池

A.图①中，锌作负极，Mn。2作正极

B.图②中，电池放电过程中负极质量会增大

C.图③中，电镀液可以是稀硫酸

D.图④中，Ag?。发生还原反应

【答案】C

【解析】碱性锌镒电池中锌粉作负极，Mn。?作正极，故A正确；铅酸蓄电池负极发生反

应：Pb-2e+SOt-PbSO4,电极质量增加，故B正确；电镀时镀层金属作阳极，镀件作阴

极，含镀层金属阳离子的盐溶液作电解质，因此该电镀池电镀液应用硫酸铜，故C错误；银

锌纽扣电池Ag2。作正极，得电子发生还原反应，故D正确；故选：C»

5.研究NCh、SO2等无害化处理对治理大气污染具有重要的意义。己知：NO2（g）+SO2（g）

USO3（g）+NO（g）。一定条件下，将NC）2和S02气体按体积比1:2置于密闭容器中，下列

叙述能说明该反应达平衡状态的是

A.SCh和NO的体积比保持不变B.体系的压强保持不变

C.v（SO2）=v（SO3）D.混合气体的颜色保持不变

【答案】D

【解析】SO3和NO的体积比始终保持不变，故不能说明该反应达平衡状态，A项错误；该

反应是反应前后气体体积不变的反应，体系的压强始终保持不变，不能说明该反应达平衡状

态，B项错误；未注明正、逆反应速率，故无法判断该反应是否达平衡状态，C项错误；NO2

为红棕色，当混合气体的颜色保持不变，即NO2的浓度不变，说明该反应达到平衡状态，D

项正确；答案选D。

6.2008年北京奥运会“祥云火炬的燃料是丙烷（C3H8）,1996年亚特兰大奥运会火炬的燃料

是丙烯（C3H6）丙烷脱氢可得到丙烯。已知：

①C3H8（g）=CH4（g）+C2H2（g）+H2（g）AHi=+255.7k/mol

②C3H6（g）=CH«g）+C2H2（g）△H2=+131.5kJ/mol

则C3H8（g）=C3H6（g）+H2（g）的AH为

A.+124.2kJ/molB.-387.2kJ/molC.-124.2kJ/molD.+387.2kJ/mol

【答案】A

【解析】根据盖斯定律，“反应①-反应②"得到C3H8（g）=C3H6（g）+H2（g）,则AH=AH1-AH2

=（156.6-32.4）kJ/mol=+124.2kJ/mol；故答案为：A„

7.常温下，将等体积物质的量浓度均为O.lmol/L的NaOH溶液和醋酸溶液混合，下列有

关说法正确的是

A.水的电离程度：NaOH溶液〉醋酸溶液

B.O.lmol/L的NaOH溶液pH=1

C,所得混合溶液pH=7

+

D.所得混合溶液中：c(OH)=c(H)+c(CH3COOH)

【答案】D

【解析】NaOH为强电解质，醋酸为弱电解质，O.lmol/L的NaOH溶液中的氢氧根离子比

O.lmol/L的醋酸溶液中氢离子浓度大，因此NaOH对水的电离抑制作用强，A选项错误；

K

O.lmol/L的NaOH溶液，c(OH)=0.1mol/L,c(H+)==10-l3mol/L,pH=13,B选

c(OH)

项错误；两者混合后恰好完全反应，得到醋酸钠溶液，所得混合溶液pH>7,C选项错误；

两者混合后恰好完全反应，得到醋酸钠溶液，根据质子守恒得

+

c(OH-)=c(H)+C(CH3COOH),D选项正确；故选：D。

8.下列说法错误的是

A.利用原子光谱上特征线谱可以鉴定元素

B.难溶电解质溶解形成的阴、阳离子浓度相同

C,钢铁等金属的腐蚀主要为吸氧腐蚀

3+

D.用MgCO3固体可以除去酸性MgCl2溶液中的Fe

【答案】B

【解析】不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，所以可以利用原子光谱上的特征谱线来

鉴定元素，故A正确；难溶电解质电离出的阴阳离子所带电荷不一定相同，其浓度也不一

定相等，如AgCl平衡时阴阳离子浓度相等，C吗平衡时阴阳离子浓度不等，故B错误；

钢铁为合金，易发生电化学腐蚀，在空气中主要发生吸氧腐蚀，故C正确；除去MgCb溶

液中的Fe3+,加入MgCCh固体，减小了溶液中氢离子浓度，可促进Fe3+水解生成Fe(OH)3,

过滤可除去，故D正确；选B。

9.向10mL氨水中加入蒸储水，将其稀释到1L后，下列变化中错误的是

A.NH3-H2O的电离程度增大B.c(H+)减小

c(NH：)

c.NH：的数目增多增大

C(NH3H2O)

【答案】B

【解析】在氨水中存在电离平衡：NH3H2ONH4+OH-,加水稀释，NH3H2O电离平衡正

向移动，NH3H2O的电离程度增大，A正确；在氨水中存在电离平衡：NH3H2OUNH：

+OH-,加水稀释，c(OH-)减小，NH3-H2O电离平衡正向移动，又使c(OH)有所增加，但稀释

使c(OH-)减小的影响大于平衡移动使c(OH)增大的影响，故最终达到平衡后c(OH-)减小。由

于溶液中存在水的离子积常数，c(OH-)减小，则c(H+)增大，B错误；在氨水中存在电离平

衡：NH3・H2OQNH；+OH-,加水稀释，NH3H2O电离平衡正向移动，NH3H2O的电离程

度增大，最终使溶液中NH：的数目增多，C正确；加水稀释时，若电离平衡不移动，

C(NH3H2O)>c(NH；)减小倍数相同，c(NHJ不变。但稀释使电离平衡正向移动，导

C(NH3H2O)

致c(NH3-H2O)减小的倍数大于c(NH：),因此最终达到平衡时,NH.增大,D正确;

C(NH3-H2O)

故合理选项是B。

10.下列实验装置或操作不能达到实验目的是

2滴再滴入

NaBr-•2滴Nai

溶液6溶液

6

2mLAgCl

悬浊液7

A.验证Ksp(AgBr)>Ksp(Agl)B.牺牲锌保护铁

0环形搅拌棒

一温度计

』盖

内筒暮F

隔热层一外壳

C.中和热的测定D.用HC1标准溶液滴定NaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】AgCl悬浊液过量，滴入的碘化钠直接与AgCl反应生成Agl沉淀，不能说明是AgBr

转化为AgL因此不能证明Ksp(AgBr)>Ksp(Agl),故A符合题意；Zn-Fe-酸化的氯化钠

溶液，组成原电池，Zn活泼作负极，Fe作正极，负极Zn失去电子被氧化，而正极铁不发

生反应，起到保护铁的作用，故B不符合题意；中和热测定内外筒外沿持平，两筒之间添加

隔热层，当酸碱加入后，用环形玻璃搅拌器搅拌，测定最高点温度，故C不符合题意；用

HC1标准溶液滴定NaOH溶液，左手控制酸式滴定管，右手控制锥形瓶，眼睛注视锥形瓶

内溶液颜色变化，故D不符合题意；故选：A„

11.下列有关离子方程式书写正确的是

+

A.小苏打治疗胃酸过多的原理：COt+2H=CO2T+H2O

B.Na2sO3溶液显碱性的原理：SO^+2H2OH2SO3+20H-

C.用纯碱溶液浸泡锅炉水垢(CaS。^：

COj(aq)+CaSO4(s)UCaCO3(s)+SOj(aq)

电解

D.惰性电极电解MgCU水溶液：2C1+2H2O—Cl2T+H2T+2OH

【答案】C

【解析】小苏打为NaHCCh,HCO3在离子方程式中不能拆开，离子方程式：

HCO3+H=CO2T+H2O,故A错误；Na2s为强碱弱酸盐，SO：分步水解使溶液

呈碱性，以第一步水解为主，水解方程式为：SO；+H2O^HSO；+OH,故B错误；

用纯碱溶液浸泡锅炉水垢(CaSO4),发生沉淀转化：

CO|-(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO^(aq),故C正确；镁离子与生成的氢氧根会结

电角军

2+

合成氢氧化镁沉淀，正确的是：Mg+2Cr+2H2O—Cl2T+H2T+Mg(OH)2J,故

D错误；故选：C„

12.工业上常用NaClO废液吸收S。？，反应原理为

NaClO+SO2+2NaOH=NaCl+Na2SO4+H2O,已知为阿伏加德罗常数的值。下

列说法正确的是

A.标准状况下，22.4LH2。中含质子数为IONA

B.若反应消耗32gS。？，则转移电子数为以

C.ILlmol/LNa?SO4溶液中含O原子数为4NA

D.含有ImolNaClO的溶液中，C1CF离子数为义

【答案】B

【解析】标准状况下H?O不是气体,22.4L水的物质的量大于Imol,所含质子数大于IONA,

A错误；该反应消耗lmolSC)2时转移2moi电子，32gse为Q5mol,故转移Imol电子,

数目为NA,B正确；硫酸钠溶液中含有水，所以含有的0原子数大于4NA,C错误；。0一

会发生水解反应，C1CF离子数小于NA，D错误；答案选B

13.科学家利用反应2Cu+Ag2(D=Cu2O+2Ag设计了如图所示的电池装置，可用于测水

泥的初凝时间。下列有关说法正确的是

A.Ag2。作负极，发生氧化反应

B.电池工作时，Na+向Cu电极移动

C.电子从Cu电极经导线流向Ag2(D/Ag电极再经过溶液回到Cu电极

D.正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H20=2Ag+20H-

【答案】D

【解析】结合电池总反应可知Cu作负极，Ag2。作正极，负极Cu失去电子与氢氧根离子

结合生成水和C4。，正极Ag2。得电子生成Ag,据此分析解答。

Ag2。得电子，作正极，发生还原反应，A错误；Na+向正极即Ag2（D/Ag电极移动，B错

误；电子不经过溶液，C错误；正极Ag2。得电子生成Ag,电极方程式为:

Ag2O+2e+H20=2Ag+2OH,D正确；故选：Do

14.埃基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在密闭容器中充入

lOmolH2s和一定量CO发生反应：CO（g）+H2S（g）^COS（g）+H2（g）AH。H2s

的平衡转化率随温度变化如下图所示，300℃时该反应的平衡常数K=0.1。下列说法错误

的是

A.该反应AH<0

B.反应达到平衡时，气体的平均摩尔质量为30g/mol

C.增大CO的浓度可以提高H2s的平衡转化率

D.反应前CO的物质的量为7moi

【答案】B

【解析】由图可知，温度升高，H2s的平衡转化率降低，该反应是放热反应，AH<0,A正

确；300℃时，K=0.1,H2s平衡转化率为20%,列三段式如下:

8(g)+H2s(g)=COS(g)+H2(g)

起始(mol)a10

,由于化学方程式中各

转化(mol)2222

平衡(mol)a-2822

2x2

成分化学计量数均为1,则K-,—=0.1,解得a=7,平均相对分子质量

("2)x8

7x28+34x10

M=———―-=31.53,气体的平均摩尔质量为3L53g/mol,B错误；增大CO的

r10+7'

浓度化学平衡正向移动，H2s的转化率增大，C正确；由B中分析可知反应前CO的物质

的量为7mol,D正确；故选：B。

二、非选择题：本大题共4小题，共58分。

15.硫酸锌主要用作制取颜料立德粉、锌钢白和其他含锌化合物的原料。利用某工业废水

（主要成分含有H+、Zu?*、SOj及少量cd+、Fe?+）制备ZnS。,溶液的流程如下：

双氧水ZnNa2s

废水氧化调节pH=4f除杂-►深度除杂---》ZnSC）4溶液

已知：室温下凡p[Fe(OH)31=2.8x10-39,^sp[Cu(OH)2]=2.2x10^,

14

7irsp[Zn(OH)2]=1.8x10o

CD加快“氧化”速率的措施有（写两条）；“氧化”时发生反应的离子方程式为

（2）“除杂”需要过滤，实验室过滤所用到玻璃仪器有0

（3）Na2s水溶液显______性（填“酸”“碱”或“中”）；用离子方程式表示其原因：

；在Na2s溶液中，Na+、S2->HS>OJT、1T的物质的量浓度由大到小的顺

序是O

（4）“调节pH=4”时，溶液中c（Fe3+）=mol/L。

（5）流程中先用Zn除杂，再用Na2s深度除杂，不用Na2s一步除杂的原因是。

【答案】（1）①.搅拌、适当加热、适当增大双氧水的浓度

+2+3+

②.H2O2+2H+2Fe=2Fe+2H2O

（2）烧杯、玻璃棒、漏斗

（3）①.碱②.S?-+H?。=HS-+OH

③.c（Na+）>c（S2-）>c（OH）>c（HS"）>c（H+）

（4）2.8xlO-9

（5）直接向酸性溶液中加入Na2s溶液，不但要增大Na2s的用量，还会产生H2s气体，污

染环境

【解析】利用某工业废水(主要成分含有H+、Zi?+、SOj及少量Ci?+、Fe?+)制备ZnS。4

溶液，废水加入H2O2氧化亚铁离子为铁离子，调节pH使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过

滤除去，再加入Zn,置换出铜，过滤除去，再加入Na2s深度除杂，得到硫酸锌溶液。

【小问1详析】

加快“氧化”速率的措施有搅拌、适当加热、适当增大双氧水的浓度等；“氧化”时加入H2O2

氧化亚铁离子为铁离子，发生反应的离子方程式为

+2+3+

H2O2+2H+2Fe=2Fe+2H2Oo

【小问2详析】

过滤所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。

【小问3详析】

Na2s的硫离子中水解使溶液显碱性；以第一步水解为主，离子方程式表示为

2

S+H2O=HS+OH；在Na2s溶液中，硫离子分步水解，水解微弱，溶液以

Na\S?-为主，水解显碱性，同时还存在水的电离平衡，故c(OH-)>c(HS),则

Na+、S2->HS>OH->JT的物质的量浓度由大到小的顺序是

c(Na+)>c(S2")>c(OH)>c(HS")>c(H+)。

【小问4详析】

“调节pH=4”时，溶液中

KFe0H

/3+\sp[()3]2.8x10-399

cFe=---------------X--=----------THZO//L=2.8X10mol/L

l'C3(0H-)〃0口。

icr4

【小问5详析】

起始溶液显酸性，流程中先用Zn除杂，再用Na2s深度除杂，不用Na2s一步除杂的原因

是直接向酸性溶液中加入Na2s溶液，不但要增大Na2s的用量，还会产生H2s气体，污

染环境。

16.随着氢能源的不断发展和应用，储氢材料的重要性日益凸显，如N(BH，3、

NaBH4,LiBH4,储氢合金都是储氢材料。

(1)H、B、N三种元素的电负性由大到小的顺序是o

(2)N在元素周期表中的位置是,基态N原子有种空间运动状态不同的电

子。

(3)钛(Ti)可用于合金储氢，基态Ti原子的电子排布式为o

(4)①NaBH4的电子式为。

②NaBH4与水反应生成NaBO,和H2,其化学方程式为。

(5)X是短周期金属元素，X的氢化物也是储氢材料。X的部分电离能(单位：kJ-moF1)

如下表所示。

A13，5

578181727451157514830

A(Mg)578kJ-(填'或"<”)，理由是。

【答案】(1)N>H>B

(2)①.第二周期第VA族②.5

(3)[Ar]3d24s2

H

(4)①.Na+[H：B：H]■NaBH+2HO=NaBO+4HT

••4222

H

(5)①〉②.X是Al,Al的第一电离能失去的是3P上的电子，而Mg的第一电离能失去

的是3s上的电子，Mg的3s轨道处于全满状态，失去一个电子需要的能量更高

【解析】

【小问1详析】

非金属的非金属性越强其电负性越大，非金属性最强的是N元素，3"；中氢为-1价，B

为+3价，因此H元素电负性大于B元素，所以H、B、N元素的电负性由大到小排列顺序

为N>H>B；

【小问2详析】

N为7号元素，在元素周期表中的位置是第二周期第VA族，基态N原子电子排布式

Is22s22P3,s、p轨道分别有1、3种运动状态不同电子，故有5种空间运动状态不同的电

子。

【小问3详析】

钛（Ti）为22号元素，基态Ti原子的电子排布式为[Ar]3d24s?。

【小问4详析】

H

①NaBH4为离子化合物，电子式为Na+[H：B：H]0

••

H

②NaBH4与水反应生成NaB。？和H2,其化学方程式为

NaBH4+2H2。=NaBO2+4H2

【小问5详析】

由电离能数据，第四电离能急剧增大，则其最外层三个电子，故X为AL/1（Mg）＞

578kJ-mo「，理由是X是Al,Al的第一电离能失去的是3P上的电子，而Mg的第一

电离能失去的是3s上的电子，Mg的3s轨道处于全满状态，失去一个电子需要的能量更

高。

17.亚硝酸钙[Ca（NC）2）2]常用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂、易潮解、易溶于水。可

用NO与CaO9在加热时反应生成亚硝酸钙，实验室制取的装置如下图所示（夹持装置已略

酸性

KMnO4

溶液

（1）仪器a的名称是；装置B的作用是o

（2）滴入稀硝酸之前需通入一段时间的N2,目的是。

（3）滴入稀硝酸后，装置A中三颈烧瓶内的现象是。

（4）常温下，测得亚硝酸钙溶液的pH=10,则水电离出的c（0H]=mol/Lo

（5）装置E用来吸收未反应的NO,在该装置中NO中的N元素被氧化成+5价，则其反

应的离子方程式为=

（6）测定所得亚硝酸钙产品中硝酸钙含量的步骤：

I.称量ag产品溶于水，加入足量Na2sO,固体充分搅拌后过滤；

II.将滤液全部注入锥形瓶，加入足量饱和NH4cl溶液，煮沸3~4分钟，再冷却（目的是除

去NO；）。

II[.再向锥形瓶中加入25.00mLqmol/L（NH4）2FeQOj溶液和适量硫酸，发生反应：

2++3+

NO；+3Fe+4H=3Fe+NOT+2H2O。

2+

W.加入4滴指示剂，用c2moVLK2Cr2O7标准液滴定过量的Fe至终点，消耗KCr2。,溶

2++3+3+

液的体积5.00mL（发生的反应为：6Fe+Cr2O；-+14H=6Fe+2Cr+7H20）o

①步骤I中加入足量Na2sO4的目的是。

②所得产品中Ca（NC）3）2的质量分数为%。（用含a、q、c2的式子表示）

【答案】（1）①.分液漏斗②.吸收挥发的硝酸酸雾

（2）排尽装置内的空气，防止。2与NO反应生成NO2,增加杂质含量

（3）铜片上有气泡、铜片逐渐溶解、溶液变蓝

（4）10-4

+2+

（5）5NO+3MnO；+4H=3Mn+5NO；+2H2O

，、厂…人一以—205G—246Q

（6）①.除去Ca?+②.------4---------

3a

【解析】实验开始前先通氮气是为了排除装置内的空气，在装置A中由铜和稀硝酸反应制

取一氧化氮，产生的气体中混有少量的HNO3,可用B装置进行除杂，则B装置中盛放的试

剂为蒸储水，吸收挥发的硝酸酸雾，装置C为干燥装置，通过D中与过氧化钙反应生成亚

硝酸钙，装置E为尾气吸收装置，据此答题。

【小问1详析】

根据实验装置图可知，仪器a为分液漏斗；由于硝酸具有挥发性，这样会干扰实验结果，

可以在B洗气瓶中盛放蒸储水，除去硝酸蒸气；

【小问2详析】

向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2,排除装置中的空气，防止

生成的NO被空气中的。2氧化为NCh,发生反应2NO2+CaO2=Ca(NO3)2,造成产品纯度降

低；

【小问3详析】

滴入稀硝酸后，装置A中三颈烧瓶内发生反应：

3Cu+8HNO3(ffi)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O,可观察到的现象是铜片上有气泡、铜片

逐渐溶解、溶液变蓝；

【小问4详析】

亚硝酸钙溶液中氢离子和氢氧根离子均来自水的电离，亚硝酸根水解促进水的电离，则

pH=10的亚硝酸钙溶液，水电离出的c(OH-)=—$=LI。:=1.0xl0-4

'7c(H+)l.OxlO-10

mol/Lo

【小问5详析】

装置E中NO被酸性高锦酸钾氧化为硝酸根离子，结合电子得失守恒以及元素守恒得反应

+2+

的离子方程式：5NO+3MnO；+4H=3Mn+5NO；+2H2O；

【小问6详析】

2+

①步骤I中加入足量Na2SO4的目的是除去Ca；

②25.00mLC|mol/L(NH4)2FeG。)溶液中硫酸亚铁钱物质的量为0.025CQO1,过量

2+2+

的Fe的物质的量n(Fe)a*=6n(Cr?。；)=0.005c2moix6=0.03c2mol,则与硝酸根反应

的n(Fe2+)硝葭根消耗=0.025Cimol-0.03c2moi=(0.025Ci—0.03c2)mol；贝！|n(NO])=；n(Fe2+)硝

酸根消耗二(0.025c1-0.03c2)moL产品中Ca(NC)3)2的质量分数为

(0.025c,-0.03c,)1……,

----------!---------"x—molx164g/mol

205cl—246c,。

--------------------------2--------------------x100%=-------------------------/o

ag3a

18.“一碳化学”是指以含一个碳原子的化合物(如：CO2,CO、CH4,CH30H等)为初始

反应物，合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。一定条件下，CO与H?反应可合成

。在容积为的恒容密闭容器中通入和发生反应：

CH3OH2LImolCO2moiH?

CO(g)+2H2(g)/CH30H(g)AH=-107kJ/mok

(l)5min后，«(CO)=0.6mol,则0~5min内用H2表示的平均反应速率3