2022届广东省普宁市华侨中学高二下学期期中考试化学试题（含解析）

普宁市华侨中学2021-2022学年度第二学期期中考高二《化学》试卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32I127Zr91Mg24Al27Fe56Zn65第一卷一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是A.将重质油裂解为轻质油作为燃料B.大规模开采可燃冰作为新能源C.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染D.研发催化剂将还原为甲醇【答案】D【解析】【分析】【详解】A．将重质油裂解为轻质油并不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故A不符合题意；B．大规模开采可燃冰做为新能源，会增大二氧化碳的排放量，不符合碳中和的要求，故B不符合题意；C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故C不符合题意；D．研发催化剂将二氧化碳还原为甲醇，可以减少二氧化碳的排放量，达到碳中和的目的，故D符合题意；故选D。2.下列性质的比较正确的是A.微粒半径： B.电负性：C.第一电离能： D.单质的熔点：【答案】D【解析】【详解】A．一般情况下，原子核外电子层数越多，离子半径越大；具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大，半径越小，则微粒半径，故A项错误；B．同一周期从左往右元素的电负性增大，应为，故B项错误；C．同一周期从左往右元素的电离能增大，但第二主族大于第三主族，第五主族大于第六主族，应为，故C项错误；D．碱金属元素从上到下单质的熔点依次降低，应为，故D项正确；答案选D。3.下列说法中，不正确的是A.12C和14C互为同位素 B.O2和O3互为同素异形体C.CH4和C3H8互为同系物 D.和互为同分异构体【答案】D【解析】【详解】A．12C和14C质子数都是6，中子数分别是6、8，二者质子数相同而中子数不同，互为同位素，故A不符合题意；B．O2和O3是由氧元素形成的不同性质的单质，二者互为同素异形体，故B不符合题意；C．CH4和C3H8分子式符合CnH2n+2，通式相同，结构相似，相差2个CH2原子团，都属于烷烃，互为同系物，故C不符合题意；D．由于甲烷为正四面体结构，分子中任何两个C-H键都邻，和是甲烷分子中的2个H原子被Cl原子取代产生的物质，属于同一种物质，故D符合题意；答案选D。【点睛】由于甲烷为正四面体结构，二氯甲烷没有同分异构体，为易错点。4.利用下列仪器或装置，能完成相应分离实验的是实验操作实验目的分离混在乙醇中的乙酸用CCl4萃取碘水中的碘分离出Fe(OH)3胶体中的Fe(OH)3胶粒从AlCl3溶液中蒸发分离出干燥的AlCl3选项ABCDA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．乙醇和乙酸都易挥发，不能蒸馏除去混在乙醇中的乙酸，A项错误；B．利用萃取分液，用萃取分离碘水中的碘，B项正确；C．胶体也能透过滤纸，C项错误；D．极易水解，水解产物HCl易挥发，所以最终得到的是，D项错误；故选B。5.下列有机物的命名正确的是A.3，3-二甲基丁烷 B.3-甲基-2-乙基戊烷C.2，3-二甲基-2-乙基己烷 D.2，4-二甲基戊烷【答案】D【解析】【详解】A．3，3-二甲基丁烷，该命名不满足取代基编号之和最小，说明编号方向错误，该有机物正确命名为：2，2-二甲基丁烷，A项错误；B．3-甲基-2-乙基戊烷，选取的主链不是最长碳链，该有机物最长碳链含有6个C，主链为己烷，其正确命名为：3，4-二甲基己烷，B项错误；C．2，3-二甲基-2-乙基己烷，选取的主链不是最长碳链，该有机物最长碳链含有7个C，主链为庚烷，其正确命名为：3，3，4-三甲基庚烷，C项错误；D．2，4-二甲基戊烷，该命名满足有机物命名原则，D项正确；答案选D。6.反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)ΔH>0经过以下两步基元反应完成：ⅰ.2HI(g)=H2(g)+2I(g)∆H1ⅱ.2I(g)=I2(g)∆H2下列说法不正确的是A.H=H1+H2B.因为ⅰ中断裂化学键吸收能量，所以∆H1>0C.因为ⅱ中形成化学键释放能量，所以∆H2＜0D.断裂2molHI(g)中的化学键吸收的能量大于断裂1molH2(g)和1molI2(g)中的化学键吸收的总能量【答案】B【解析】【详解】A．根据盖斯定律可知两个基元反应相加得反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)，H=H1+H2，故A正确；B．ⅰ中HI断裂化学键吸收能量，形成H2成键要放出能量，所以∆H1要比较吸收能量和放出能量的相对多少，故B错误；C．ⅱ中只有I形成I2，成化学键释放能量，所以∆H2＜0，故C正确；D．反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)ΔH>0，说明断裂2molHI(g)中的化学键吸收的能量大于断裂1molH2(g)和1molI2(g)中的化学键吸收的总能量，故D正确；故答案为B7.PCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于PCl5分子的说法中错误的是A.每个原子都达到8电子稳定结构，且为非极性分子B.键角(∠Cl-P-Cl)有120°、90°、180°几种C.PCl5受热后会分解生成PCl3，PCl3分子呈三角锥形D.分子中5个P-Cl键键能不都相同【答案】A【解析】【分析】【详解】A．P原子最外层有5个电子，形成5个共用电子对，所以PCl5中P的最外层电子数为10，不满足8电子稳定结构，故A错误；B．上下两个顶点与中心P原子形成的键角为180°，中间为平面结构，构成三角形的键角为120°，顶点与平面形成的键角为90°，所以键角(∠Cl-P-Cl)有120°、90°、180°几种，故B正确；C．三氯化磷分子中，P原子价层电子对数=3+(5-3×1)=4，且含有1个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故C正确；D．键长越短，键能越大，键长不同，所以键能不同，故D正确；故选A。8.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A.CO2和SiO2 B.MgCl2和CaO2 C.SiO2和SiC D.氩和干冰【答案】C【解析】【详解】A．CO2和SiO2中均含有极性键，前者是分子晶体，后者是共价晶体，A不符题意；B．MgCl2和CaO2均是离子晶体，前者含有离子键，后者含有离子键和极性键，B不符题意；C．SiO2和SiC均是共价晶体，且都含有共价键，C符合题意；D．氩分子中不存在化学键，形成的是分子晶体，干冰即固态的CO2，分子中含有共价键，形成的是分子晶体，D不符题意；答案选C。9.关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是A.K2H3IO6发生氧化反应 B.KI是还原产物C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1 D.生成12.7gI2时，转移0.1mol电子【答案】C【解析】【详解】A．K2H3IO6中碘元素的化合价为+7价，产物中碘元素为0价，得电子化合价降低，发生还原反应，A项错误；B．根据氧化还原反应的规律可知，KI中的I元素来自HI，化合价没有发生变化，不是氧化产物，B项错误；C．该反应中部分HI中I元素化合价升高被氧化，HI为还原剂，K2H3IO6为氧化剂，根据得失电子守恒可知还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1，C项正确；D．该反应中K2H3IO6中的碘元素全部被还原，生成4molI2时，消耗1molK2H3IO6，转移7mol电子，生成12.7gI2，其物质的量为0.05mol，转移0.0875mol电子，D项错误；答案选C。10.已知C—C单键可以绕键轴旋转，某烃的结构简式如图，下列说法中正确的是A.该有机物的分子式是C14H18B.分子中至少有9个碳原子处于同一平面上C.该烃的一氯代物最多有4种D.该烃是苯的同系物，能使酸性高锰酸钾褪色【答案】B【解析】【详解】A．由结构简式可知，该有机物的分子式是C14H14，故A项说法错误；B．苯环上所有原子共平面，共价单键可以旋转，所以该分子中最少共面的碳原子有苯环上6个碳原子以及与苯环相连的2个碳原子和另一个苯环上对位碳原子，因此至少有9个碳原子共平面，故B项说法正确；C．有几种化学环境氢原子，其一氯代物就有几种，该分子结构对称，有5种化学环境氢原子，所以其一氯代物有5种，故C项说法错误；D．该烃中存在2个苯环，因此不属于苯的同系物，该烃中与苯环相连的甲基能够被酸性高锰酸钾氧化而使酸性高锰酸钾褪色，故D项说法错误；综上所述，答案为B。二、选择题(每小题只有一个选项符合题意)11.2020年某科研团队经多次实验发现一种新型漂白剂(结构见图)，可用于漂白蚕丝等织品，其组成元素均为短周期元素，W、X对应的简单离子核外电子排布相同，且W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，下列说法错误的是A.四种元素中X的电负性最大B.该物质中各原子或离子均达到2或8电子稳定结构C.Y的最高价氧化物的水化物是一元弱酸D.离子半径：Z+<X2-˂W2+【答案】D【解析】【分析】新型漂白剂组成元素均为短周期元素，由结构示意图中X可以形成2个共价键，W、X对应的简单离子核外电子排布相同可知，X为O元素、W为镁元素；由结构示意图中Z可以形成1个共价键，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数可知，Z为H元素、Y为B元素。【详解】A．四种元素中非金属性最强的氧元素的电负性最大，故A正确；B．该物质中各原子通过共用电子或得失电子均达到2或8电子稳定结构，故B正确；C．B元素的最高价氧化物对应水化物的分子式为H3BO3，H3BO3在溶液中的电离方程式为H3BO3+H2O[B(OH)4]—+H+，则H3BO3为一元弱酸，故C正确；D．三种离子中，氢离子的离子半径最小，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子的离子半径越小，则氧离子的离子半径大于镁离子，则三种离子的离子半径大小顺序为Z+<W2+˂X2-，故D错误；故选D。12.钙钛矿是以俄罗斯矿物学家Perovski的名字命名的，最初单指钛酸钙这种矿物[如图(a)]，此后，把结构与之类似的晶体(化学式与钛酸钙相似)统称为钙钛矿物质。某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图(b)所示，其中A为CH3NH，另两种离子为I-和Pb2+。下列说法错误的是A.CH3NH时中含有配位键B.图(b)中，X为I-C.晶胞中与每个Ca2+紧邻的O2-有6个D.钛酸钙的化学式为CaTiO3【答案】C【解析】【详解】A．类比NH的成键情况可知，CH3NH中含有H+与N原子上的孤电子对形成的配位键，A项正确；B．由图(b)可知，A、B、X分别位于晶胞的顶点、体心、面心，根据均摊法可以确定其中有1个A、1个B和3个X，根据晶体呈电中性可以确定，CH3NH和Pb2+均为1个，有3个I-，故X为I-，B项正确；C．图(a)的晶胞中，Ca2+位于顶点，其与邻近的3个面的面心上的O2-紧邻，每个顶点参与形成8个晶胞，每个面参与形成2个晶胞，因此，与每个Ca2+紧邻的O2-有12个，C项错误；D．由图(a)可知，钛酸钙的晶胞中Ca2+位于8个顶点、O2-位于6个面心、Ti4+位于体心，根据均摊法可以确定Ca2+、O2-、Ti4+的数目分别为1、3、1，因此其化学式为CaTiO3，D项正确；答案选C。13.科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法正确的是A.电极b为电池的负极B.电极a上发生的反应式：2H2S+4e-=S2+4H+C.每17gH2S参与反应，有1molH+经质子膜进入正极区D.电路中每通过4mol电子，理论上在电极a消耗44.8LH2S【答案】C【解析】【分析】根据2H2S+O2═S2+2H2O反应，得出负极H2S失电子发生氧化反应：2H2S-4e-═S2+4H+，正极O2得电子发生还原反应：O2+4H++4e-=2H2O，以此解答该题。【详解】A．a极上硫化氢失电子生成S2和氢离子，发生氧化反应，则a为负极，b是正极，故A错误；

B．a极上硫化氢失电子生成S2和氢离子，发生氧化反应，2H2S-4e-═S2+4H+，故B错误；

C．每17g即0.5molH2S参与反应，根据电极反应：2H2S-4e-═S2+4H+，共转移1mol电子，所以有1molH+经质子膜进入正极区，故C正确；

D．气体存在的条件未知，不能确定体积大小，故D错误；

故选：C。14.在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10mol2·L-2，下列说法不正确的是

A.在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13mol2·L-2B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D.在t℃时，AgCl(s)＋Br-(aq)AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常数K≈816【答案】B【解析】【详解】A．根据图中c点的c(Ag+)和c(Br-)可得该温度下AgBr的Ksp为4.9×10-13，故A正确；

B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br-)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag+)减小，故B错误；

C．在a点时Qc＜Ksp，故a点为AgBr的不饱和溶液，故C正确；

D．K=，故D正确；

故选：B。15.有机物A的结构简式为，该物质可由炔烃B与H2加成获得。下列有关说法正确的是A.炔烃B的分子式为C8H16 B.炔烃B的结构可能有3种C.有机物A的一氯取代物只有5种 D.有机物A与溴水混合后立即发生取代反应【答案】C【解析】【分析】能够与氢气加成生成炔烃只能是，据此分析解答。【详解】A．炔烃B的结构简式为，分子式为C8H14，故A错误；B．炔烃B的结构为，只有1种，故B错误；C．有机物A中有5种化学环境的氢原子，一氯取代物有5种，故C正确；D．有机物A属于烷烃，与溴水不能发生反应，故D错误；故选C。【点睛】本题的易错点为D，要注意烷烃与溴水不反应，可以在光照时与溴蒸气发生取代反应。16.金银花中能提取出有很高的药用价值的绿原酸(如图)，下列说法不正确的是A.绿原酸的分子式是C16H18O9B.绿原酸含有羟基、羧基和酯基等官能团C.绿原酸分子中有3个手性碳原子D.绿原酸分子的核磁共振氢谱有16种吸收峰【答案】D【解析】【详解】A．根据绿原酸的结构简式可知其分子式为C16H18O9，故A正确；B．根据绿原酸的结构简式可知其含有羟基、羧基、酯基、碳碳双键、酚羟基等官能团，故B正确；C．连接四个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，该物质中同时连接醇羟基和羧基的碳原子，以及仅连接醇羟基的两个碳原子，共3个碳原子为手性碳，故C正确；D．该物质结构不对称，18个氢原子所处环境各不相同，所以核磁共振氢谱有18种吸收峰，故D错误；综上所述答案为D。第二卷非选择题17.我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：（1）太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子层的电子排布式为_______；单晶硅的晶体类型为_______。SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为_______。SiCl4可发生水解反应，机理如图：含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为_______(填序号)。（2）CO2分子中存在_______个键和_______个键。（3）甲醇的沸点(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CH3SH，7.6℃)之间，其原因是_______。（4）我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/ZrO2固溶体。四方ZrO2晶胞如图所示。Zr4+离子在晶胞中的配位数是_______，晶胞参数为apm、apm、cpm，该晶体密度为_______g·cm-3(写出表达式)。提示：1pm=1.0×10-10cm【答案】（1）①.3s23p2②.原子晶体(共价晶体)③.sp3④.②（2）①.2②.2（3）甲硫醇不能形成分子间氢键，而水和甲醇均能，且水比甲醇的氢键多（4）①.8②.【解析】【小问1详解】基态Si原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，因此Si的价电子层的电子排式为3s23p2；晶体硅中Si原子与Si原子之间通过共价键相互结合，整块晶体是一个三维的共价键网状结构，因此晶体硅为原子晶体；SiCl4中Si原子价层电子对数为4+=4，因此Si原子采取sp3杂化；由图可知，SiCl4(H2O)中Si原子的σ键数为5，说明Si原子的杂化轨道数为5，由此可知Si原子的杂化类型为sp3d，故答案为：3s23p2；原子晶体(共价晶体)；sp3；②；【小问2详解】CO2的结构式为O=C=O，1个双键中含有1个σ键和1个π键，因此1个CO2分子中含有2个σ键和2个π键，故答案为：2；2；【小问3详解】甲醇分子之间和水分子之间都存在氢键，因此沸点高于不含分子间氢键的甲硫醇，甲醇分子之间氢键的总强度低于水分子之间氢键的总强度，因此甲醇的沸点介于水和甲硫醇之间，故答案为：甲硫醇不能形成分子间氢键，而水和甲醇均能，且水比甲醇的氢键多；【小问4详解】以晶胞中右侧面心的Zr4+为例，同一晶胞中与Zr4+连接最近且等距的O2-数为4，同理可知右侧晶胞中有4个O2-与Zr4+相连，因此Zr4+离子在晶胞中的配位数是4+4=8；1个晶胞中含有4个ZrO2微粒，1个晶胞的质量m=，1个晶胞的体积为(a×10-10cm)×(a×10-10cm)×(c×10-10cm)=a2c×10-30cm3，因此该晶体密度===g·cm-3；故答案为：。18.2021年5月8日，美国化学文摘社(CAS)注册了第1.5亿个独特的化学物质-2-氨基嘧啶甲腈衍生物，新的有机化合物仍在源源不断地被发现或合成出来。有机化合物种类繁多，结构和性质都有其特点。请对下列问题按要求填空。(1)烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是H2的43倍，其分子式为_______。(2)0.1mol炔烃B完全燃烧，消耗8.96L标准状况下的O2，其分子式为_______。(3)某单烯烃与氢气加成后产物结构简式如图，则该烯烃可能的结构有_______种(不考虑立体异构体)。(4)某有机物的结构简式为，其名称是_______。(5)已知萘分子的结构简式为，则它的六氯代物有_______种。(6)子中最多有_______个碳原子共面。【答案】①.C6H14②.C3H4③.3④.2，3-二甲基-2-戊烯⑤.10⑥.13【解析】【分析】【详解】(1)相同条件下，气体密度之比等于摩尔质量之比，烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是H2的43倍，则A的摩尔质量为：86g/mol，则其分子式为C6H14，答案为：C6H14；(2)设炔烃的通式为：，0.1mol炔烃B完全燃烧，消耗8.96L标准状况下的O2，则，解得n=3，所以其分子式为C3H4，答案为：C3H4；(3)某单烯烃与氢气加成后产物的结构简式如图，原单烯烃双健可能的位置为：，则该烯烃可能的结构有3种(不考虑立体异构体)，答案为：3；(4)某有机物结构简式为，其名称是2，3-二甲基-2-戊烯，答案为：2，3-二甲基-2-戊烯；(5)萘分子一共含有8个氢原子，它的六氯代物和二氯代物种数相同，二氯代物分别为：、，则它的六氯代物有10种，答案为：10种；(6)将两个苯环通过旋转单键转到同一个平面上，所以子中最多有6+6+1=13个碳原子共面，答案为：13。19.回答下列问题（1）泡沫灭火器的工作原理就是我们学习的盐类水解，它是彻底的双水解；①灭火器有两个桶构成，一个是外面的钢桶，用来盛装___________；一个是里面看不到的塑料桶，用来盛装___________。(均填硫酸铝或碳酸氢钠的化学式)②用离子方程式表示其工作原理___________。（2）将足量BaCO3分别加入：①30mL水②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液③50mL0.01mol/L氯化钡溶液④100mL0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：___________（3）已知常温下，Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20，要使0.2mol/LCuCl2溶液开始产生Cu(OH)2沉淀，则需调节pH=___________；要使沉淀较为完全(Cu2+浓度降低至原来的千分之一)，则溶液pH=___________。（4）在水的电离平衡中，c(H+)和(OH-)的关系如图所示：①100℃时，若盐酸中c(H+)=5×10-4mol/L，则由水电离产生的c(H+)=___________。②25℃时，若0.015mol/LH2SO4溶液与pH=12NaOH液等体积混合(混合后体积变化不计)，混合后的pH为___________。【答案】（1）①.NaHCO3②.Al2(SO4)3③.Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑（2）③④①②（3）①.4.5②.6（4）①.2×10-9mol/L②.2【解析】【小问1详解】普通泡沫灭火器是碳酸氢钠和硫酸铝溶液混合发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，外面的钢桶，用来盛装碳酸氢钠（NaHCO3），里面看不到的塑料桶，用来盛装硫酸铝（Al2(SO4)3），碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液发生互促水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：Al3++3HC=Al(OH)3↓+3CO2↑；【小问2详解】BaCO3溶液存在BaCO3(s)Ba2+(aq)+C(aq)，根据物质中离子对碳酸钡的溶解是促进还是抑制来分析Ba2+的浓度，以此解析；①BaCO3加入30mL水中，充分溶解至溶液饱和存在，BaCO3(s)Ba2+(aq)+C(aq)，则溶液中存在一定浓度的Ba2+但浓度较小；②将足量BaCO3加入10mL0.2mol/LNa2CO3溶液中，由于碳酸根离子的浓度较大，抑制碳酸钡的溶解，则Ba2+的浓度较①小；③将足量BaCO3加入50mL0.01mol/L氯化钡溶液中，氯化钡电离产生0.01mol/LBa2+，则Ba2+的浓度较大；④将足量BaCO3加入

100mL0.01mol/L盐酸溶液中，根据反应2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2，可知0.005mol/LBa2+；综上分析可知Ba2+的浓度由大到小的顺序为：③④①②；【小问3详解】利用溶度积常数计算溶液中氢氧根离子浓度，①溶液中即c(OH-)=mol/L=mol/L=1×10-9.5mol/L，c(H+)==10-4.5mol/L，pH=-lgc(H+)=-lg(10-4.5mol/L)=4.5；②溶液中即c(OH-)=mol/L=mol/L=1×10-8mol/L，c(H+)==10-6mol/L，pH=-lgc(H+)=-lg(10-6mol/L)=6；【小问4详解】①100°C