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文档简介
LYGZ2021~2022学年度下学期高二期中联考试卷化学可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23Cl35.5一、选择题(本大题共15小题,每小题3分,共计45分。在每小题列出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.化学在人类社会发展中发挥着重要作用,下列事实不涉及化学反应的是A.利用色谱法分离、提纯维生素B.利用石油生产聚乙烯等高分子材料C.利用石油化学工业中的催化重整等工艺获得芳香烃D.利用基本的化学原料生产化学合成药物【答案】A【解析】【详解】A.色谱法分离、提纯维生素采用的是萃取原理,不涉及化学变化,A符合题意;B.利用石油生产乙烯,乙烯生成聚乙烯等高分子材料均发生了化学变化,B不符合题意;C.利用石油化学工业中的催化重整等工艺获得芳香烃,生成了新的物质,发生了化学变化,C不符合题意;D.利用基本的化学原料生产化学合成药物,生成了新的物质,属于化学变化,D不符合题意;故选A。2.下列金属防腐的措施中,使用牺牲阳极法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.地下钢管连接镁块C.汽车底盘喷涂高分子膜 D.金属护栏表面涂漆【答案】B【解析】【分析】金属防腐的措施中,使用牺牲阳极法的保护金属采用的是原电池原理。【详解】A.水中的钢闸门连接电源的负极,为外接电源的阴极保护法,是电解池原理,A错误;B.地下钢管连接镁块,镁比铁活泼,采用是使用牺牲阳极法的保护金属,为原电池原理,B正确;C.汽车底盘喷涂高分子膜是外加保护层,C错误;D.金属护栏表面涂漆是外加保护层,D错误;故选B。3.实验室常利用测气体密度的方法确定物质的摩尔质量。已知醋酸蒸汽中存在如下反应:。下列措施最有利于提高醋酸摩尔质量测定精度的是A.低温低压 B.低温高压 C.高温低压 D.高温高压【答案】C【解析】【详解】提高醋酸摩尔质量测定精度,应使平衡左移程度最大,该反应正向为放热反应,高温平衡逆移;该反应气体分子数减少,低压平衡逆移,故最有利于提高醋酸摩尔质量测定精度的高温低压,选C。4.下列化合物的分子中,所有原子可能共平面的是A.一氯乙烷 B.2-丁烯 C.苯乙烯 D.甲烷【答案】C【解析】【详解】A.一氯乙烷中碳原子均为饱和碳原子,所有原子不可能共平面,A错误;B.2-丁烯中存在饱和碳原子,所有原子不可能共平面,B错误;C.苯乙烯中苯环和双键均为平面构型,且通过单键相连,所有原子可能共平面,C正确;D.甲烷为正四面体构型,所有原子不可能共平面,D错误;故选C。5.下列有机物命名错误的是A.2,2-二甲基丙烷 B.2-甲基4-乙基-1-己烯C.3-甲基-1-丁烯 D.2,3-二甲基3-戊烯【答案】D【解析】【详解】A.2,2-二甲基丙烷主链为3个C原子,支链为2个甲基,命名正确,A不符合题意;B.2-甲基4-乙基-1-己烯主链6个C原子,2号C上取代基为甲基,4号C上取代基为乙基,双键在1号和2号C中间,命名正确,B不符合题意;C.3-甲基-1-丁烯主链为4个C原子,3号C上为甲基,双键在1号和2号C中间,命名正确,C不符合题意;D.2,3-二甲基3-戊烯主链5个碳原子,双键应在2号位置,命名应为3,4-二甲基-2-戊烯,D符合题意;故选D。6.反应的能量变化如图所示。下列说法错误的是A.加压体系的颜色加深,可利用勒夏特列原理解释B.该反应逆反应的活化能比正反应的活化能高C.和总键能小于和的总键能D.使用催化剂可降低过渡态的能量,提高活化分子的百分数【答案】A【解析】【详解】A.加压,平衡不移动,加压时由于容器体积减小,NO2的浓度增大,体系的颜色加深,不能用勒夏特列原理解释,A项错误;B.根据图像可知,该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能,B项正确;C.该反应的∆H=209kJ/mol-348kJ/mol=-139kJ/mol<0,说明反应物N2O(g)和NO(g)的总键能小于生成物N2(g)和NO2(g)的总键能,C项正确;D.使用催化剂可降低反应的活化能,即降低过渡态的能量,使更多的分子成为活化分子,提高活化分子的百分数,D项正确;答案选A。7.下列说法错误的是A.在原电池中,发生氧化反应的一极一定是负极B.原电池放电时,电流方向由电源的负极流向正极C.用Mg、Al分别作电极,用NaOH溶液作电解液构成的原电池,Mg为正极D实验室制备时,用粗锌(含Cu、Fe等)代替纯锌与盐酸反应速率更快【答案】B【解析】【详解】A.在原电池中,负极物质失去电子发生氧化反应,A正确;B.原电池放电时,电流方向由电源的正极流向负极,B错误;C.用Mg、Al分别作电极,用NaOH溶液作电解液构成的原电池,Al作负极,Mg为正极,C正确;D.实验室制备H2时,用粗锌(含Cu、Fe等)可形成原电池,原电池可以加快反应速率,故用粗锌(含Cu、Fe等)代替纯锌与盐酸反应速率更快,D正确;故选B。8.表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.71g与足量的水反应,转移电子数为B.0.1molAl与足量NaOH溶液反应,转移电子数为0.3C.2mol与充分反应,生成的分子数为2D.标准状况下,22.4LNO含有的电子数为30【答案】B【解析】【详解】A.Cl2与水反应为可逆反应,转移电子数无法计算,A错误;B.0.1molAl与足量NaOH溶液反应,生成偏铝酸根,铝为+3价,故转移电子数为0.3NA,B正确;C.SO2与O2反应为可逆反应,2molSO2与O2充分反应,生成SO3的分子数小于2NA,C错误;D.标准状况下,22.4LNO的物质的量为1mol,含有的电子数为15NA,D错误;故选B。9.已知X、Y是短周期主族元素,I为电离能,单位是。根据下表所列数据判断下列说法正确的是元素X500460069009500Y5801800270011600A.元素X常见化合价是B.元素Y是第ⅡA族元素C.同周期主族元素中,X的第一电离能最小D.元素Y的单质可与冷水剧烈反应【答案】C【解析】【分析】【详解】A.根据表中电离能数据可以看出X的I1与I2电离能出现突变,说明X最外层只有一个电子,是IA族元素,故X的化合价为+1价,故A错误;B.根据表中电离能数据可以看出Y的I3与I4电离能出现突变,说明X最外层有3个电子,是ⅢA族元素,故B错误;C.同周期主族元素中,电离能的变化趋势是从左到右增大,X是IA族元素,的第一电离能最小,故C正确;D.Y是ⅢA族元素,不能与冷水反应,故D错误;故答案为C。10.下列实验装置正确或操作能达到目的的是A.蒸馏时的接收装置B.苯甲酸的重结晶C.除去实验室所制乙烯中的少量D.证明乙炔可使溴水褪色【答案】C【解析】【详解】A.蒸馏时的接收装置中锥形瓶不能密封,A错误;B.苯甲酸的重结晶应该蒸发浓缩,趁热过滤,冷却结晶,图示装置不能实现,B错误;C.乙烯与氢氧化钠溶液不反应,二氧化硫与氢氧化钠溶液可以反应,除去实验室所制乙烯中的少量SO2可用氢氧化钠溶液,C正确;D.电石中含杂质,生成的气体中含有PH3和H2S等还原性气体,也能使溴水褪色,D错误;故选C。11.A、B两种有机物都属于烃类,都含有6个氢原子,它们的核磁共振氢谱如图。下列说法一定错误的是A.A是,B是B.A是,B是C.A,B是D.A是,B是【答案】A【解析】【分析】由题干有机物A、B的核磁共振氢谱图信息可知,A只有1种吸收峰,B有3种吸收峰,据此分析解题。【详解】A.A是只有1种氢原子,B是也是1种氢原子,A符合题意;B.A是只有1种氢原子,B是含有3种氢原子,B不合题意;C.A是只有1种氢原子,B是含有3种氢原子,C不合题意;D.A是只有1种氢原子,B是含有3种氢原子,D不合题意;故答案为:A。12.实验室用检验的离子方程式为。下列有关说法错误的是A.中铁离子的配位数为6B.再失去1个电子比更难C.形成配位键时,中碳原子提供孤电子对D.1mol含12mol键【答案】B【解析】【详解】A.K3[Fe(CN)6]中铁离子的配位数为6,A正确;B.Fe2+的核外价层电子排布为3d6,Mn2+的核外价层电子排布为3d5,Mn2+半满结构,再失去1个电子比Fe2+难,B错误;C.形成配位键时,CN−中碳原子电负性弱,更易提供孤电子对,C正确;D.1mol[Fe(CN)6]3−含6mol碳氮叁键中的σ键和CN-与Fe3+形成的6mol配位键(也是σ键),(6+6)mol=12molσ键,D正确;故选B。13.下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【详解】A.由丙烯与HCl加成得到,A不符合题意;B.不能由加成得到,因为与HCl加成得到,Cl所在碳位邻位碳上必须有H原子,而的Cl所在碳位邻位碳上没有H原子,所以不能由加成得到,故B符合题意;C.C中Cl所在碳位邻位碳上有H原子,可以由加成得到,C不符合题意;D.可以由环己烯与HCl加成得到,故D不符合题意;故选B。14.常用作制取补血剂。下图为实验室里制备的流程,下列有关说法错误的是A.滤液中含有的离子主要是、B.若溶液变质,可利用溶液检验C.检验是否被洗涤干净可选用溶液D.产品在空气中高温分解可得到纯净的FeO【答案】D【解析】【详解】A.硫酸亚铁和碳酸氢铵反应生成碳酸铁、硫酸铵、二氧化碳和水,故滤液中含有的主要的离子为铵根离子和硫酸根离子,A项正确;B.硫酸亚铁变质生成铁离子,用硫氰化钾检验,若变红则说明溶液变质,B项正确;C.沉淀表面吸附硫酸根离子,用钡离子检验,C项正确;D.碳酸亚铁高温容易被氧化生成三价铁,D项错误。故选D。15.利用甲醇燃料电池电解溶液、溶液,装置如图所示:已知甲醇电池总反应式为。下列说法正确的是A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化为电能的装置B.反应一段时间后,向乙池中加入一定量能使溶液恢复到原浓度C.甲池通入的电极反应式为D.甲池中消耗280mL,此时丙池中理论上最多产生1.45g固体【答案】C【解析】【分析】该装置中甲醇燃料电池为原电池装置,是化学能转变为电能的装置,通入氧气的电极为正极,通入甲醇的电极为负极。乙和丙装置为电解池,与正极相连的为阳极,为负极相连的为阴极,故电解中的电极从左往右依次为阳极、阴极、阳极、阴极,能量转化方式为电能转变为化学能。【详解】A.根据分析,甲池是化学能转化为电能的装置,乙、丙池是电能转化为化学能的装置,A错误;B.乙池中阳极电极反应为:2H2O-4e-=O2+4H+,阴极的电极反应为2Cu2++4e-=2Cu,电解池中失去的元素为Cu和O,且物质的量之比为1:1,反应一段时间后,向乙池中加入一定量能使溶液恢复到原浓度,B错误;C.甲池为原电池,根据已知甲醇转化为碳酸根,电极反应为:,C正确;D.无标况,280mL的物质的量无法计算,生成固体的质量也无法计算,D错误;故选C。二、非选择题(本题共4小题,共55分)16.某研究性学习小组的同学利用如图所示装置(部分夹持仪器已省略)制备一定量干燥的并探究与镁的反应。回答下列问题:(1)用装置C收集气体,但装置C中导管长度需要改进,改进方法是___________,试剂X应选用___________(填字母)。A.98%的浓硫酸B.70%的硫酸C.36%的盐酸D.20%的硫酸(2)实验中需要先将装置内空气排出,排出的方法是___________,确定该目的已实现了的直观标志是___________,若F中有白色沉淀生成,则生成沉淀的离子方程式为___________。(3)实验中可观察到镁剧烈燃烧,并有黄色固体生成,写出该反应的化学方程式:___________。(4)该小组的一位同学通过思考后提出,装置D中可能有MgS生成,试设计实验证明:___________(已知是有臭鸡蛋气味的气体)。【答案】(1)①.将a管延伸至接近烧瓶底部②.B(2)①.利用装置A中生成的排出装置内空气②.装置F中漏斗外没有气泡冒出③.(3)(4)将适量产物溶于盐酸中,有臭鸡蛋气味气体产生【解析】【分析】本实验采用70%浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制备二氧化硫,B中浓硫酸干燥二氧化硫,C装置收集二氧化硫,D装置中干燥的二氧化硫与金属镁反应,E中浓硫酸可以防止F中的水进入D中,F中的氢氧化钡溶液可以处理尾气二氧化硫。【小问1详解】C装置收集二氧化硫,其密度比空气大,可用向上排空气法收集,故改进方法为将a管延伸至接近烧瓶底部;根据分析试剂X为70%的浓硫酸,故选B;【小问2详解】本实验要将装置中的空气排干净,利用装置A中生成的排出装置内空气;若装置中的空气排干净,则出来的气体全部被氢氧化钡溶液吸收,不会有气体溢出,故空气排干净的直观标志是:装置F中漏斗外没有气泡冒出;若F中有白色沉淀生成,为二氧化硫与氢氧化钡溶液反应生成亚硫酸钡,生成沉淀的离子方程式为:;【小问3详解】实验中可观察到镁剧烈燃烧,并有黄色固体生成,黄色固体为硫,反应方程式为:;【小问4详解】装置D中可能有MgS生成,与酸反应可生成H2S,根据提示信息是有臭鸡蛋气味的气体,故可设计实验:将适量产物溶于盐酸中,有臭鸡蛋气味气体产生。17.乙炔是一种重要的有机化工原料,以乙炔为原料在不同的反应条件下可以合成诸多化合物。回答下列问题:(1)1mol环辛四烯与4mol发生加成反应后的生成物的名称为___________。(2)乙烯基乙炔与正四面体烷互为___________。(3)写出分子中只含有碳碳三键苯的同分异构体的结构简式:___________(写一种)。(4)上图过程Ⅰ包括如下反应:氯丁橡胶已知:①A→B的反应类型为___________。②B的结构简式为___________。(5)上图过程Ⅱ包括反应如下:则M的化学式为___________;C的结构简式为___________。【答案】(1)环辛烷(2)同分异构体(3)、、、、(任写一种)(4)①.加成反应②.(5)①.HCN②.【解析】【小问1详解】1mol环辛四烯与4mol发生加成反应后的生成物的结构简式为:,名称为环辛烷;【小问2详解】乙烯基乙炔与正四面体烷的分子式均为C4H4,互为同分异构体;【小问3详解】苯的分子式为C6H6,其分子中只含有碳碳三键同分异构体的结构简式为:、、、、,任写一种即可;【小问4详解】两分子乙炔反应生成A:,反应类型为加成反应;根据聚合物的结构可以退出B的结构简式为:;【小问5详解】根据聚丙烯腈的结构简式可知C为,乙炔与M反应得到,故M为HCN;C为。18.亚磷酸()属于二元中强酸,在工业上主要用作还原剂。回答下列问题:(1)三氯化磷()水解可制备亚磷酸,写出反应的离子方程式:___________。(2)常温下,用的NaOH溶液滴定溶液,溶液的pH与离子浓度的关系如图1所示:①___________。②曲线Ⅱ表示___________变化曲线[填“”或“”]。③NaOH和亚磷酸反应生成的正盐是___________(填化学式)。④若用甲基橙作指示剂,用NaOH溶液滴定,达到滴定终点时,所得溶液的___________(填“>”“<”或“=”)。(3)利用如图2电解装置最终在产品室中可制得高浓度的亚磷酸。①交换膜可允许特定的离子通过,根据电解原理,分析图中“CM膜”应为___________(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。②阳极室发生的电极反应为___________,产品室中发生反应的离子方程式为___________(写出总反应即可)。【答案】(1)(2)①.②.③.④.(3)①.阳离子交换膜②.③.【解析】小问1详解】三氯化磷水解可制备亚磷酸,离子方程式为:;【小问2详解】根据A和B的坐标,计算出的平衡常数分别为:,,Ka1>Ka2,故Ka1=10-1.4,Ka2=10-6.5;B点坐标中的平衡常数为,曲线II对应的是;亚磷酸为二元弱酸,与氢氧化钠溶液反应生成的正盐为;若用甲基橙作指示剂,用NaOH溶液滴定,达到滴定终点时溶液显酸性,氢离子浓度大于氢氧根浓度,根据电荷守恒:,故<;【小问3详解】该装置为电解池装置,左侧石墨电极为阳极,水失去电子生成氧气和氢离子,阴极为右侧石墨电极,水得电子生成氢气和氢氧根离子,原料室中原料为Na2HPO3稀溶液,应通过AM膜移向产品室,故AM膜为阴离子交换膜,左侧阳极室应为氢离子通过CM膜迁移到产品室,故CM膜为阳离子交换膜;阳极室的电极反应为:,产品室中迁移过来的氢离子和反应生成亚磷酸,发生反应的离子方程式为:。19.第三周期主族元素W、X、Y、Z的最高化合价与该元素的原子半径的关系如图所示。回答下列问题:(1)W和Z组成W2Z2晶体中所含化学键为___________,该晶体类型是___________。(2)XY3的分子式为___________,该分子的立体构型是___________,中心原子的杂化方
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