2022届辽宁省朝阳市凌源市高二下学期期中联考化学试题（含解析）

LYGZ2021~2022学年度下学期高二期中联考试卷化学可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是A.利用色谱法分离、提纯维生素B.利用石油生产聚乙烯等高分子材料C.利用石油化学工业中的催化重整等工艺获得芳香烃D.利用基本的化学原料生产化学合成药物【答案】A【解析】【详解】A．色谱法分离、提纯维生素采用的是萃取原理，不涉及化学变化，A符合题意；B．利用石油生产乙烯，乙烯生成聚乙烯等高分子材料均发生了化学变化，B不符合题意；C．利用石油化学工业中的催化重整等工艺获得芳香烃，生成了新的物质，发生了化学变化，C不符合题意；D．利用基本的化学原料生产化学合成药物，生成了新的物质，属于化学变化，D不符合题意；故选A。2.下列金属防腐的措施中，使用牺牲阳极法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.地下钢管连接镁块C.汽车底盘喷涂高分子膜 D.金属护栏表面涂漆【答案】B【解析】【分析】金属防腐的措施中，使用牺牲阳极法的保护金属采用的是原电池原理。【详解】A．水中的钢闸门连接电源的负极，为外接电源的阴极保护法，是电解池原理，A错误；B．地下钢管连接镁块，镁比铁活泼，采用是使用牺牲阳极法的保护金属，为原电池原理，B正确；C．汽车底盘喷涂高分子膜是外加保护层，C错误；D．金属护栏表面涂漆是外加保护层，D错误；故选B。3.实验室常利用测气体密度的方法确定物质的摩尔质量。已知醋酸蒸汽中存在如下反应：。下列措施最有利于提高醋酸摩尔质量测定精度的是A.低温低压 B.低温高压 C.高温低压 D.高温高压【答案】C【解析】【详解】提高醋酸摩尔质量测定精度，应使平衡左移程度最大，该反应正向为放热反应，高温平衡逆移；该反应气体分子数减少，低压平衡逆移，故最有利于提高醋酸摩尔质量测定精度的高温低压，选C。4.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A.一氯乙烷 B.2-丁烯 C.苯乙烯 D.甲烷【答案】C【解析】【详解】A．一氯乙烷中碳原子均为饱和碳原子，所有原子不可能共平面，A错误；B．2-丁烯中存在饱和碳原子，所有原子不可能共平面，B错误；C．苯乙烯中苯环和双键均为平面构型，且通过单键相连，所有原子可能共平面，C正确；D．甲烷为正四面体构型，所有原子不可能共平面，D错误；故选C。5.下列有机物命名错误的是A.2，2-二甲基丙烷 B.2-甲基4-乙基-1-己烯C.3-甲基-1-丁烯 D.2，3-二甲基3-戊烯【答案】D【解析】【详解】A．2，2-二甲基丙烷主链为3个C原子，支链为2个甲基，命名正确，A不符合题意；B．2-甲基4-乙基-1-己烯主链6个C原子，2号C上取代基为甲基，4号C上取代基为乙基，双键在1号和2号C中间，命名正确，B不符合题意；C．3-甲基-1-丁烯主链为4个C原子，3号C上为甲基，双键在1号和2号C中间，命名正确，C不符合题意；D．2，3-二甲基3-戊烯主链5个碳原子，双键应在2号位置，命名应为3，4-二甲基-2-戊烯，D符合题意；故选D。6.反应的能量变化如图所示。下列说法错误的是A.加压体系的颜色加深，可利用勒夏特列原理解释B.该反应逆反应的活化能比正反应的活化能高C.和总键能小于和的总键能D.使用催化剂可降低过渡态的能量，提高活化分子的百分数【答案】A【解析】【详解】A．加压，平衡不移动，加压时由于容器体积减小，NO2的浓度增大，体系的颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，A项错误；B．根据图像可知，该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能，B项正确；C．该反应的∆H=209kJ/mol-348kJ/mol=-139kJ/mol＜0，说明反应物N2O(g)和NO(g)的总键能小于生成物N2(g)和NO2(g)的总键能，C项正确；D．使用催化剂可降低反应的活化能，即降低过渡态的能量，使更多的分子成为活化分子，提高活化分子的百分数，D项正确；答案选A。7.下列说法错误的是A.在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极B.原电池放电时，电流方向由电源的负极流向正极C.用Mg、Al分别作电极，用NaOH溶液作电解液构成的原电池，Mg为正极D实验室制备时，用粗锌(含Cu、Fe等)代替纯锌与盐酸反应速率更快【答案】B【解析】【详解】A．在原电池中，负极物质失去电子发生氧化反应，A正确；B．原电池放电时，电流方向由电源的正极流向负极，B错误；C．用Mg、Al分别作电极，用NaOH溶液作电解液构成的原电池，Al作负极，Mg为正极，C正确；D．实验室制备H2时，用粗锌(含Cu、Fe等)可形成原电池，原电池可以加快反应速率，故用粗锌(含Cu、Fe等)代替纯锌与盐酸反应速率更快，D正确；故选B。8.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.71g与足量的水反应，转移电子数为B.0.1molAl与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.3C.2mol与充分反应，生成的分子数为2D.标准状况下，22.4LNO含有的电子数为30【答案】B【解析】【详解】A．Cl2与水反应为可逆反应，转移电子数无法计算，A错误；B．0.1molAl与足量NaOH溶液反应，生成偏铝酸根，铝为+3价，故转移电子数为0.3NA，B正确；C．SO2与O2反应为可逆反应，2molSO2与O2充分反应，生成SO3的分子数小于2NA，C错误；D．标准状况下，22.4LNO的物质的量为1mol，含有的电子数为15NA，D错误；故选B。9.已知X、Y是短周期主族元素，I为电离能，单位是。根据下表所列数据判断下列说法正确的是元素X500460069009500Y5801800270011600A.元素X常见化合价是B.元素Y是第ⅡA族元素C.同周期主族元素中，X的第一电离能最小D.元素Y的单质可与冷水剧烈反应【答案】C【解析】【分析】【详解】A．根据表中电离能数据可以看出X的I1与I2电离能出现突变，说明X最外层只有一个电子，是IA族元素，故X的化合价为+1价，故A错误；B．根据表中电离能数据可以看出Y的I3与I4电离能出现突变，说明X最外层有3个电子，是ⅢA族元素，故B错误；C．同周期主族元素中，电离能的变化趋势是从左到右增大，X是IA族元素，的第一电离能最小，故C正确；D．Y是ⅢA族元素，不能与冷水反应，故D错误；故答案为C。10.下列实验装置正确或操作能达到目的的是A.蒸馏时的接收装置B.苯甲酸的重结晶C.除去实验室所制乙烯中的少量D.证明乙炔可使溴水褪色【答案】C【解析】【详解】A．蒸馏时的接收装置中锥形瓶不能密封，A错误；B．苯甲酸的重结晶应该蒸发浓缩，趁热过滤，冷却结晶，图示装置不能实现，B错误；C．乙烯与氢氧化钠溶液不反应，二氧化硫与氢氧化钠溶液可以反应，除去实验室所制乙烯中的少量SO2可用氢氧化钠溶液，C正确；D．电石中含杂质，生成的气体中含有PH3和H2S等还原性气体，也能使溴水褪色，D错误；故选C。11.A、B两种有机物都属于烃类，都含有6个氢原子，它们的核磁共振氢谱如图。下列说法一定错误的是A.A是，B是B.A是，B是C.A，B是D.A是，B是【答案】A【解析】【分析】由题干有机物A、B的核磁共振氢谱图信息可知，A只有1种吸收峰，B有3种吸收峰，据此分析解题。【详解】A．A是只有1种氢原子，B是也是1种氢原子，A符合题意；B．A是只有1种氢原子，B是含有3种氢原子，B不合题意；C．A是只有1种氢原子，B是含有3种氢原子，C不合题意；D．A是只有1种氢原子，B是含有3种氢原子，D不合题意；故答案为：A。12.实验室用检验的离子方程式为。下列有关说法错误的是A.中铁离子的配位数为6B.再失去1个电子比更难C.形成配位键时，中碳原子提供孤电子对D.1mol含12mol键【答案】B【解析】【详解】A．K3[Fe(CN)6]中铁离子的配位数为6，A正确；B．Fe2+的核外价层电子排布为3d6，Mn2+的核外价层电子排布为3d5，Mn2+半满结构，再失去1个电子比Fe2+难，B错误；C．形成配位键时，CN−中碳原子电负性弱，更易提供孤电子对，C正确；D．1mol[Fe(CN)6]3−含6mol碳氮叁键中的σ键和CN-与Fe3+形成的6mol配位键（也是σ键），（6+6）mol=12molσ键，D正确；故选B。13.下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【详解】A．由丙烯与HCl加成得到，A不符合题意；B．不能由加成得到，因为与HCl加成得到，Cl所在碳位邻位碳上必须有H原子，而的Cl所在碳位邻位碳上没有H原子，所以不能由加成得到，故B符合题意；C．C中Cl所在碳位邻位碳上有H原子，可以由加成得到，C不符合题意；D．可以由环己烯与HCl加成得到，故D不符合题意；故选B。14.常用作制取补血剂。下图为实验室里制备的流程，下列有关说法错误的是A.滤液中含有的离子主要是、B.若溶液变质，可利用溶液检验C.检验是否被洗涤干净可选用溶液D.产品在空气中高温分解可得到纯净的FeO【答案】D【解析】【详解】A．硫酸亚铁和碳酸氢铵反应生成碳酸铁、硫酸铵、二氧化碳和水，故滤液中含有的主要的离子为铵根离子和硫酸根离子，A项正确；B．硫酸亚铁变质生成铁离子，用硫氰化钾检验，若变红则说明溶液变质，B项正确；C．沉淀表面吸附硫酸根离子，用钡离子检验，C项正确；D．碳酸亚铁高温容易被氧化生成三价铁，D项错误。故选D。15.利用甲醇燃料电池电解溶液、溶液，装置如图所示：已知甲醇电池总反应式为。下列说法正确的是A.甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置B.反应一段时间后，向乙池中加入一定量能使溶液恢复到原浓度C.甲池通入的电极反应式为D.甲池中消耗280mL，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体【答案】C【解析】【分析】该装置中甲醇燃料电池为原电池装置，是化学能转变为电能的装置，通入氧气的电极为正极，通入甲醇的电极为负极。乙和丙装置为电解池，与正极相连的为阳极，为负极相连的为阴极，故电解中的电极从左往右依次为阳极、阴极、阳极、阴极，能量转化方式为电能转变为化学能。【详解】A．根据分析，甲池是化学能转化为电能的装置，乙、丙池是电能转化为化学能的装置，A错误；B．乙池中阳极电极反应为：2H2O-4e-=O2+4H+，阴极的电极反应为2Cu2++4e-=2Cu，电解池中失去的元素为Cu和O，且物质的量之比为1:1，反应一段时间后，向乙池中加入一定量能使溶液恢复到原浓度,B错误；C．甲池为原电池，根据已知甲醇转化为碳酸根，电极反应为：，C正确；D．无标况，280mL的物质的量无法计算，生成固体的质量也无法计算，D错误；故选C。二、非选择题(本题共4小题，共55分)16.某研究性学习小组的同学利用如图所示装置(部分夹持仪器已省略)制备一定量干燥的并探究与镁的反应。回答下列问题：（1）用装置C收集气体，但装置C中导管长度需要改进，改进方法是___________，试剂X应选用___________(填字母)。A．98%的浓硫酸B．70%的硫酸C．36%的盐酸D．20%的硫酸（2）实验中需要先将装置内空气排出，排出的方法是___________，确定该目的已实现了的直观标志是___________，若F中有白色沉淀生成，则生成沉淀的离子方程式为___________。（3）实验中可观察到镁剧烈燃烧，并有黄色固体生成，写出该反应的化学方程式：___________。（4）该小组的一位同学通过思考后提出，装置D中可能有MgS生成，试设计实验证明：___________(已知是有臭鸡蛋气味的气体)。【答案】（1）①.将a管延伸至接近烧瓶底部②.B（2）①.利用装置A中生成的排出装置内空气②.装置F中漏斗外没有气泡冒出③.（3）（4）将适量产物溶于盐酸中，有臭鸡蛋气味气体产生【解析】【分析】本实验采用70%浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制备二氧化硫，B中浓硫酸干燥二氧化硫，C装置收集二氧化硫，D装置中干燥的二氧化硫与金属镁反应，E中浓硫酸可以防止F中的水进入D中，F中的氢氧化钡溶液可以处理尾气二氧化硫。【小问1详解】C装置收集二氧化硫，其密度比空气大，可用向上排空气法收集，故改进方法为将a管延伸至接近烧瓶底部；根据分析试剂X为70%的浓硫酸，故选B；【小问2详解】本实验要将装置中的空气排干净，利用装置A中生成的排出装置内空气；若装置中的空气排干净，则出来的气体全部被氢氧化钡溶液吸收，不会有气体溢出，故空气排干净的直观标志是：装置F中漏斗外没有气泡冒出；若F中有白色沉淀生成，为二氧化硫与氢氧化钡溶液反应生成亚硫酸钡，生成沉淀的离子方程式为：；【小问3详解】实验中可观察到镁剧烈燃烧，并有黄色固体生成，黄色固体为硫，反应方程式为：；【小问4详解】装置D中可能有MgS生成，与酸反应可生成H2S，根据提示信息是有臭鸡蛋气味的气体，故可设计实验：将适量产物溶于盐酸中，有臭鸡蛋气味气体产生。17.乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以合成诸多化合物。回答下列问题：（1）1mol环辛四烯与4mol发生加成反应后的生成物的名称为___________。（2）乙烯基乙炔与正四面体烷互为___________。（3）写出分子中只含有碳碳三键苯的同分异构体的结构简式：___________(写一种)。（4）上图过程Ⅰ包括如下反应：氯丁橡胶已知：①A→B的反应类型为___________。②B的结构简式为___________。（5）上图过程Ⅱ包括反应如下：则M的化学式为___________；C的结构简式为___________。【答案】（1）环辛烷（2）同分异构体（3）、、、、（任写一种）（4）①.加成反应②.（5）①.HCN②.【解析】【小问1详解】1mol环辛四烯与4mol发生加成反应后的生成物的结构简式为：，名称为环辛烷；【小问2详解】乙烯基乙炔与正四面体烷的分子式均为C4H4，互为同分异构体；【小问3详解】苯的分子式为C6H6，其分子中只含有碳碳三键同分异构体的结构简式为：、、、、，任写一种即可；【小问4详解】两分子乙炔反应生成A：，反应类型为加成反应；根据聚合物的结构可以退出B的结构简式为：；【小问5详解】根据聚丙烯腈的结构简式可知C为，乙炔与M反应得到，故M为HCN；C为。18.亚磷酸()属于二元中强酸，在工业上主要用作还原剂。回答下列问题：（1）三氯化磷()水解可制备亚磷酸，写出反应的离子方程式：___________。（2）常温下，用的NaOH溶液滴定溶液，溶液的pH与离子浓度的关系如图1所示：①___________。②曲线Ⅱ表示___________变化曲线［填“”或“”］。③NaOH和亚磷酸反应生成的正盐是___________(填化学式)。④若用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定，达到滴定终点时，所得溶液的___________(填“＞”“＜”或“=”)。（3）利用如图2电解装置最终在产品室中可制得高浓度的亚磷酸。①交换膜可允许特定的离子通过，根据电解原理，分析图中“CM膜”应为___________(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。②阳极室发生的电极反应为___________，产品室中发生反应的离子方程式为___________(写出总反应即可)。【答案】（1）（2）①.②.③.④.（3）①.阳离子交换膜②.③.【解析】小问1详解】三氯化磷水解可制备亚磷酸，离子方程式为：；【小问2详解】根据A和B的坐标，计算出的平衡常数分别为：，，Ka1>Ka2，故Ka1=10-1.4，Ka2=10-6.5；B点坐标中的平衡常数为，曲线II对应的是；亚磷酸为二元弱酸，与氢氧化钠溶液反应生成的正盐为；若用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定，达到滴定终点时溶液显酸性，氢离子浓度大于氢氧根浓度，根据电荷守恒：，故＜；【小问3详解】该装置为电解池装置，左侧石墨电极为阳极，水失去电子生成氧气和氢离子，阴极为右侧石墨电极，水得电子生成氢气和氢氧根离子，原料室中原料为Na2HPO3稀溶液，应通过AM膜移向产品室，故AM膜为阴离子交换膜，左侧阳极室应为氢离子通过CM膜迁移到产品室，故CM膜为阳离子交换膜；阳极室的电极反应为：，产品室中迁移过来的氢离子和反应生成亚磷酸，发生反应的离子方程式为：。19.第三周期主族元素W、X、Y、Z的最高化合价与该元素的原子半径的关系如图所示。回答下列问题：(1)W和Z组成W2Z2晶体中所含化学键为___________，该晶体类型是___________。(2)XY3的分子式为___________，该分子的立体构型是___________，中心原子的杂化方