2022届云南省玉溪市一中高二下学期期中考试化学试题（含解析）

云南省玉溪市第一中学2021-2022学年高二下学期期中考化学试题总分：100分，考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Cl—35.5第I卷选择题(共42分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1.举世瞩目的2022年北京冬奥会成功举办，冬奥会上有许多“化学元素”发挥着重要作用。下列有关说法正确的是A.部分冬奥场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，其中碲和镉均属于过渡元素B.颁奖礼服和比赛服装中分别用到的石墨烯和聚氨酯材料，二者均属于高分子化合物C.利用二氧化碳跨临界制冰技术代替传统的氟利昂制冷剂，有利于保护大气臭氧层D.火炬使用氢气为燃料实现了零排放，加入钠盐等因发生化学变化产生美丽的焰色【答案】C【解析】【详解】A．碲是VIA族元素，是主族元素，不属于过渡元素，A错误；B．石墨烯是碳元素形成的单质，不属于高分子化合物，B错误；C．氟利昂会破坏臭氧层，利用二氧化碳跨临界制冰技术代替，可减少氟利昂使用，有利于保护大气臭氧层，C正确；D．氢气燃烧生成水，无污染，实现了零排放，而焰色反应是物理变化，没有发生化学变化，D错误；故选：C。2.每年10月23日为“摩尔日”，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标况下，22.4LSO3中所含氧原子数为3NAB.12gNaHSO4晶体中离子总数为0.3NAC.4gH218O与D216O的混合物中所含中子数为2NAD.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g则转移到阴极的电子数一定为2NA【答案】C【解析】【详解】A．标况下为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B．NaHSO4晶体中阴阳离子为：，12gNaHSO4晶体中离子总数为0.2NA故B错误；C．与的摩尔质量均为，故混合物的物质的量为，且两者各分子中均含个中子，故混合物中所含中子数为，故C正确；D．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，无法确定失电子的金属，无法计算转移电子，故D错误；故答案为C。3.利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是ABCD制备乙烯提纯乙酸乙酯制备并收集氨气制备并收集NO2A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．乙醇在浓硫酸作催化剂、170℃条件下发生消去反应生成乙烯，故A正确；B．乙酸和乙酸乙酯都能与氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，应该用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故B错误；C．氯化铵受热分解后遇冷又易化合重新生成氯化铵，不能使用氯化铵制备氨气，应该加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制备氨气，故C错误；D．二氧化氮气体与水反应，不能使用排水法收集，故D错误；故选A。4.中医经典方剂组合对新冠肺炎病毒治疗具有良好的效果。其中的一味中药黄芩的有效成分结构简式如图所示，下列说法正确的是A.黄芩苷分子式为C21H16O11B.黄芩苷不能使酸性高锰酸钾褪色C.黄芩苷分子中苯环上的一氯代物只有4种D.1mol黄芩苷最多与7molH2发生加成反应【答案】C【解析】【分析】【详解】A.根据结构简式可知，黄芩苷分子式为C21H18O11，选项A错误；B.黄芩苷分子中含有碳碳双键、醇羟基，能被酸性高锰酸钾氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项B错误；C.黄芩苷分子中苯环上的一氯代物只有4种，其中不含羟基的苯环3种，含有羟基的苯环上只有1种，选项C正确；D.黄芩苷分子中含有2个苯环、一个羰基和一个碳碳双键，故1mol黄芩苷最多与8molH2发生加成反应，选项D错误；答案选C。5.短周期主族元素V、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，V原子核内无中子，X原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，W的原子序数是X的两倍，X、Y、Z三种元素形成的化合物Q结构如图所示。下列叙述正确的是

A.的稳定性比强 B.W的氧化物的水化物是强酸C.原子半径 D.是离子化合物【答案】D【解析】【分析】短周期主族元素V、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，V原子核内无中子，则应为H元素，X原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，应为O元素，W的原子序数是X的两倍，为S元素，由Q结构可知Y最外层应有3个电子，Q为Al元素，Z元素的化合价为=4，则Z为Si元素，以此解答该题。【详解】由以上分析可知，V、X、Y、Z、W分别为H、O、Al、Si、S，

A．非金属性O＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则ZV4的稳定性比V2X弱，故A错误；

B．W的氧化物的水化物若为亚硫酸，属于弱酸，故B错误；

C．同主族从左向右原子半径增大，同周期主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径Y＞Z＞W＞X＞V，故C错误；

D．Y2X3为氧化铝，含离子键，为离子化合物，故D正确；

故选：D。6.糠醛氧化制备糠酸是综合利用糠醛资源的一个重要途径。在直流电场作用下，双极膜(BMP)将水解离为H+和OH-，并实现其定向通过。工业上用双极膜电解槽电解糠醛溶液同时制备糠醇和糠酸盐，电解时，MnO2/MnOOH在电极与糠醛之间传递电子，电解过程如图所示。下列说法不正确的是A.电解时，阳极反应为MnOOH-e-+OH-=MnO2+H2OB.通电时双极膜将水解离H+和OH-，H+向阴极室方向移动C.生成糠酸盐的离子反应方程式为+2MnO2+OH-→+2MnOOHD.理论上外电路中迁移2mol电子，需要消耗1mol糠醛【答案】D【解析】【分析】根据图示，阳极室中，失电子变为；阴极室中，糠醛得电子生成糠醇。【详解】A．据图可知阳极是失电子变为，A正确；B．在电解池中，阳离子向阴极室方向移动，B正确；C．据图可知在阳极室糠醛生成糠酸盐的离子反应方程式为，C正确；D．理论上外电路中迁移电子，阳极室和阴极室各需要消耗糠醛，共需要消耗糠醛，D错误；故选D。7.用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.0mL0.10mol/LH2A溶液，溶液pH和温度随的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A.Z点时，水电离的c(OH-)=10-11.9mol·L-1B.X点时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1C.第二反应终点时，c(H+)+c(H2A)<c(OH-)-c(HA-)D.常温下Na2A的水解常数Kh2=10-11.7【答案】C【解析】【详解】A．X为第一反应终点，即=1时，当=2时为第二反应终点即Z点，Z点时为Na2A溶液，盐类水解促进水的电离，A错误；B．X点时所得为NaHA溶液，根据物料守恒得到，但溶液总体积约40mL，若体积变化忽略不计，则c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.05mol·L-1，B错误；C．第二反应终点时，物料守恒得到，按电荷守恒得，则有c(H+)+2c(H2A)=c(OH-)-c(HA-)，可得c(H+)+c(H2A)<c(OH-)-c(HA-)，C正确；D．电离平衡常数Ka及盐类的水解常数Kh均受温度影响，反应过程中温度发生变化c(HA-)=c(A2-)时溶液温度已＞25°C，故不能按c(HA-)=c(A2-)时的pH=9.7计算25℃时H2A的电离常数Ka2，也不能据此计算常温下Na2A的水解常数Kh2，D错误；答案选C。8.化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是A.以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似B.现代工业生产中的芳香烃主要来源于石油化学工业中的催化重整C.人造奶油、人造纤维等都是高分子化合物D.聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应【答案】B【解析】【详解】A．地沟油的主要成分是油脂，以地沟油为原料加工制成的生物柴油的主要成分是酯类，而由石油分馏得到的柴油的主要成分是烃类，则成分不同，故A错误；B．生产芳香烃时，在60～165℃，通过石油化学工业中的催化重整和裂化，可以得到芳香烃，故B正确；C．人造奶油为饱和高级脂肪酸甘油酯，酯类相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C错误；D．聚乙烯塑料老化是由于发生了氧化反应，且聚乙烯塑料中不含有碳碳双键，不能发生加成反应，故D错误；故选：B。9.已知有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是A.存在官能团酰胺基 B.分子中所有碳原子不可能共平面C.酸性条件下完全水解能得到3种有机物 D.碱性条件下不水解【答案】D【解析】【详解】A．根据物质结构简式可知：该物质分子中含有的官能团名称为酰胺基，A正确；B．该物质分子中含有多个饱和C原子，具有甲烷的四面体结构，因此分子中所有碳原子不可能共平面，B正确；C．该物质在酸性条件下水解，产生的物质有、、三种有机化合物，C正确；D．该物质分子中含有酰胺基，在碱性条件下水解断裂酰胺基中C-N键，D错误；故合理选项是D。10.下表中实验操作能达到实验目的的是选项实验操作实验目的A向苯酚浓溶液中滴加少量稀溴水观察白色沉淀三溴苯酚B向待测液中加入银氨溶液水浴加热鉴别甲酸、乙酸C向3mL5%的CuSO4溶液中滴加3～4滴2%的氢氧化钠溶液，再向其中加入0.5mL乙醛，加热检验醛基D向丙烯醛(CH2=CH-CHO)中加入溴水检验含有碳碳双键A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．苯酚和溴反应生成三溴苯酚，但三溴苯酚溶于苯中，所以用苯酚的浓溶液与少量溴水反应时不能看到白色沉淀，A错误；B．甲酸可以发生银镜反应，故可以用银氨溶液鉴别甲酸、乙酸，B正确；C．检验醛基时需要在碱性条件下，实验过程中氢氧化钠为少量，C错误；D．溴水和碳碳双键能发生加成反应，溴水具有氧化性，能氧化醛基，溴水不能检验丙烯醛含有碳碳双键，D错误；故选B。11.2-甲基-2-氯丙烷是重要的化工原料，实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备，路线如下：下列说法正确的是A.由叔丁醇制备2-甲基-2-氯丙烷的反应类型为加成反应B.用5%溶液洗涤分液时，有机相在分液漏斗的下层C.无水的作用是除去有机相中残存的少量水，也可用固体代替无水D.蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，产物先蒸馏出体系【答案】D【解析】【分析】根据图示，叔丁醇与浓盐酸常温搅拌反应15min可得2-甲基-2-氯丙烷与H2O，分液后向有机相中加入水进行洗涤分液，继续向有机相中加入5%Na2CO3溶液洗涤分液，由于有机物2-甲基-2-氯丙烷的密度小于水，分液后获得上层有机相，有机相中加入少量无水CaCl2干燥，蒸馏得有机物2-甲基-2-氯丙烷，据此分析解答。【详解】A．结合反应物和产物的结构可知，由叔丁醇制备2-甲基-2-氯丙烷反应中Cl原子取代了-OH，该反应为取代反应，故A错误；B．2-甲基-2-氯丙烷密度比水小，有机相在分液漏斗的上层，故B错误；C．使用NaOH可能会有卤素原子发生水解反应，因此无水CaCl2不能用NaOH代替，故C错误；D．2-甲基-2-氯丙烷比叔丁醇的沸点低，可通过蒸馏操作分离，蒸馏时，2-甲基-2-氯丙烷先蒸馏出体系，故D正确；故选D。12.一种药物中间体Z可由化合物X、Y通过如下反应制得：下列说法正确的是A.该反应的类型为取代反应B.1molX可与4molNaOH发生反应C.物质Y存在顺反异构D.物质Z不能与溴水发生反应【答案】A【解析】【详解】A．取代反应是指有机物中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应，结合题干转化信息可知，该反应的类型为取代反应，A正确；B．由题干中X的结构简式可知，1molX含有2mol酚羟基，可消耗2molNaOH，1mol酯基可消耗1molNaOH，故1molX可与3molNaOH发生反应，B错误；C．由题干中Y的结构简式可知，物质Y中双键两端的碳原子连接的不都是互不相同的原子或原子团，故物质Y不存在顺反异构，C错误；D．由题干中Z的结构简式可知，物质Z中含有碳碳双键，故物质Z能与溴水发生反应，D错误；故答案为：A。13.满足下列条件的有机物的种类数正确的是选项有机物条件种类数AC5H10O含有，且主链有4个碳原子3BC6H12O2能与NaHCO3溶液反应9CC5H12O含有2个甲基的醇5DC5H10O2在酸性条件下会水解生成甲和乙，且甲、乙的相对分子质量相等4A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．C5H10O的主链含有4个碳原子，主链为CH3CH(CH3)CH2CH3，除CH外其它C原子均可变为，有3种，故A正确；B．能与NaHCO3溶液反应的有机物含有-COOH，C6H12O2可以看作C5H11-COOH，C5H11-有8种，所以C5H11-COOH有8种，故B错误；C．分子式为C5H12O的含有两个甲基的醇可看作C5H11OH，含有两个甲基的-C5H11有4种，所以含有两个甲基的醇C5H11OH有4种，故C错误；D．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下会水解生成甲和乙，且甲、乙的相对分子质量相等，说明该有机物为CH3COOC3H7，丙醇有两种，所以该有机物有两种，故D错误；答案选A。14.卤代烃与金属镁在无水乙醚中反应，可得格氏试剂R-MgX，它可与醛、酮等羰基化合物加成：所得产物经水解可以得到醇，这是某些复杂醇的合成方法之一，现欲合成CH3CH2CH(CH3)OH，下列所选用的羰基化合物和卤代烃的组合正确的是A.丙醛和一溴甲烷 B.丙酮和一溴乙烷C.丙酮和一溴甲烷 D.丙醛和一溴乙烷【答案】A【解析】【详解】由信息：可知，此反应原理为断开C=O双键，烃基加在碳原子上，-MgX加在O原子上，产物水解得到醇，即发生取代反应，即氢原子(-H)取代-MgX；目标产物CH3CH2CH(CH3)OH中与羟基相连的C原子上的烃基为乙基和甲基，所以可选用：丙醛和一溴甲烷或乙醛和一溴乙烷，故答案为A。第Ⅱ卷非选择题(共58分)二、填空题(本题包括5个小题，共58分)15.已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系，其中C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，G的分子式为C9H10O2，试回答下列有关问题。（1）指出下列反应的反应类型：A转化为B：_______。C转化为D：_______。（2）写出下列反应的化学方程式：D生成E：_______。E与银氨溶液反应(不包括酸化)：_______。B和F生成G：_______。（3）符合下列条件的G的同分异构体有_______种。a．苯环上有3个取代基，且有两个取代基相同；b．能够与新制的银氨溶液反应产生光亮的银镜。写出其中1种共有四种不同化学环境氢原子同分异构体的结构简式_______。【答案】（1）①.取代反应②.加成反应（2）①.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；；②.CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O③.CH3COOH++H2O（3）①.6②.或【解析】【分析】由题干流程图中转化信息可知，和Cl2在光照条件下转化为A，则A的结构简式为：，A在NaOH水溶液中加热发生水解反应生成B，则B的结构简式为：，又知C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则C的结构简式为：CH2=CH2，C在高压条件下与H2O发生加成反应生成D，则D的结构简式为：CH3CH2OH，D在Cu作催化剂下催化氧化为E，则E的结构简式为：CH3CHO，E发生银镜反应后酸化生成F，则F的结构简式为：CH3COOH，B和F在一定条件下发生酯化反应生成G，G的分子式为C9H10O2，则G的结构简式为：，据此分析解题。【小问1详解】由分析可知，A转化为B即+NaOH+NaCl，则反应类型为取代反应，C转化为D即CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，则该反应的反应类型为：加成反应，故答案为：取代反应；加成反应；【小问2详解】由分析可知，D生成E的反应化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，E与银氨溶液反应(不包括酸化)的反应化学方程式为：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O，B和F生成G的反应化学方程式为：CH3COOH++H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O；CH3COOH++H2O；【小问3详解】由题干信息可知，G的分子式为C9H10O2，则G符合条件a．苯环上有3个取代基，且有两个取代基相同，b．能够与新制的银氨溶液反应产生光亮的银镜即含有醛基或甲酸酯基，结合a条件和分子式可知，三个基团为-OOCH和两个-CH3，则先考虑两个甲基有邻、间、对三种位置关系，在考虑第三个基团-OOCH又分别有2种、3种和1种位置异构，故符合条件的同分异构体一共有2+3+1=6种，其中共有四种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式为：、，故答案为：6；或。16.香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得，反应如下(部分生成物已略去)：+(香豆素)以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线(部分反应条件及副产物已略去)：已知：①A中有五种不同化学环境的氢原子；②同一个碳原子上连有两个羟基的结构不稳定，易脱水形成羰基。请回答下列问题：（1）香豆素的分子式为_______。（2）由甲苯生成A的反应类型为_______。A的化学名称为_______。（3）由B生成C的化学反应方程式为_______。（4）B的同分异构体中含有苯环的还有_______种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有_______种。【答案】（1）C9H6O2（2）①.取代反应②.2-氯甲苯(邻氯甲苯)（3）+2Cl2+2HCl（4）①.4②.2【解析】【分析】甲苯在催化作用下取代生成A，A中有五种不同化学环境的氢，应为，A与NaOH的水溶液在高温、高压条件下反应产生B为：；对比B、C的分子式可知B在光照条件下发生取代生成C为，C与NaOH的水溶液发生取代反应，然后脱水生成D为，然后结合物质的结构和性质分析解答。【小问1详解】根据香豆素分子结构可知其分子式是C9H6O2；【小问2详解】甲苯与Cl2在FeCl3催化下发生甲基在苯环邻位上的取代反应产生A是，故由甲苯生成A的反应类型为取代反应。物质A中Cl原子与甲基处于苯环上相邻位置上，因此该物质的名称为2-氯甲苯(邻氯甲苯)；【小问3详解】B为，B与Cl2在光照条件下发生甲基上的取代反应产生，则由B生成C的化学反应方程式为：+2Cl2+2HCl；【小问4详解】B为，其含有苯环的同分异构体有：、、、四种不同结构；其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有和两种。17.亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白；食品消毒：水处理；杀菌灭藻和鱼药制造。某校化学实验探究小组设计如下实验制备亚氯酸钠(NaClO2)晶体。[查阅资料]①②ClO2极易溶于水而不与水反应，几乎不发生水解，沸点11℃。③NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。（1）盛装浓硫酸的仪器名称是_______。C的作用是_______。（2）ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的离子方程式为_______。（3）反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得晶体：55℃蒸发结晶→趁热过滤→38~60℃热水洗涤→低于60℃干燥，得到成品。如果干燥温度过高可能导致产品中混有的杂质是_______。（4）实验需使B中，如Na2SO3过量，则滴加过量硫酸后使ClO2混有_______气体。装置D中可能产生SO，检验装置D中是否含有SO的方法是：取少量D中反应后的溶液于试管中，_______，证明溶液中存在SO。（5）测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：准确称取mg的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生反应：，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液作指示剂，用标准液滴定至终点，测的标准溶液体积的平均值为VmL(已知)①确认滴定终点的现象是_______。②所称取的样品中NaClO2的质量分数为_______(用含c、V的代数式表示)。【答案】（1）①.分液漏斗②.防倒吸(或“安全瓶”)（2）（3）和NaCl（4）①.②.加入足量的盐酸，无明显现象，再加适量溶液，产生白色沉淀（5）①.溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不变色②.【解析】【分析】由题可知，装置B为发生装置，装置C主要起安全瓶的作用，装置D中为ClO2与H2O2在碱性条件下发生反应生成NaClO2，装置E和装置A为尾气吸收装置。【小问1详解】盛装浓硫酸的仪器名称为分液漏斗；由于ClO2进入装置D中发生反应有可能引发倒吸，故装置C的作用为防倒吸(或“安全瓶”)；【小问2详解】装置D中利用ClO2和H2O2在碱性条件下制备NaClO2，其中ClO2是氧化剂，H2O2的氧化产物是O2，发生反应的离子方程式为：2OH‒+2ClO2+H2O2＝2ClO+2H2O+O2；故此处填：2OH‒+2ClO2+H2O2＝2ClO+2H2O+O2；【小问3详解】由于NaClO2在温度高于60℃时易分解产生NaClO3和NaCl，故此处填：NaClO3和NaCl；【小问4详解】若Na2SO3过量，则Na2SO3会与浓硫酸反应产生SO2，故此处填：SO2；检验SO的方法是向试管中加入足量的盐酸，发现无现象，再加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中存在SO，故此处填：加入足量的盐酸，无现象，再加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀；【小问5详解】①用淀粉溶液作指示剂，该反应是Na2S2O3标准液滴定碘，滴入最后一滴Na2S2O3标准液，终点溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，故此处填：溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色；②根据题中化学反应方程式，可得关系式：ClO～2I2～4S2O，则n(NaClO2)=，所称取样品中NaClO2的质量分数=。18.工业上利用粗ZnO(含FeO、CuO)制取金属锌的流程如下(部分步骤省略)：

已知：几种离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：待沉淀的离子Fe2+Fe3+Zn2+Cu2+开始沉淀时pH6.31.56.25.2沉淀完全时pH9.73.28.06.4请回答下列问题：（1）酸浸粗氧化锌的过程中，为了加快酸浸速率，可采取的措施有_______(写出一点即可)。（2）步骤A的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，并全部形成Fe(OH)3沉淀，为了暂不形成Cu(OH)2、Zn(OH)2，该步骤需控制溶液pH的范围是_______，该步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式为_______。若步骤A中加入H2O2充分反应后，室温下再加入氨水将溶液的pH调为4，求此时Fe3+浓度为_______。(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)（3）步骤D的操作名称为_______。（4）由粗ZnO制取单质锌的另一种方法是将粗ZnO(含FeO、CuO)溶于NaOH溶液，ZnO全部转化为Na2[Zn(OH)4]溶液，然后将FeO、CuO过滤除去，再用惰性电极电解该滤液，阳极上逸出无色无味气体，阴极上析出锌，则阳极电极反应式为_______；阴极电极反应式为_______。【答案】（1）将粗氧化锌粉碎成细颗粒、适当增加硫酸的浓度、适当升高温度(任写一点)（2）①.3.2≤pH＜5.2②.2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O③.4.0×10-8mol·L-1（3）过滤（4）①.4OH--4e-=2H2O+O2↑②.[Zn(OH)4]2-+2e-=Zn+4OH-【解析】【分析】利用粗ZnO(含FeO、CuO)制取金属锌，由实验流程可知：先加硫酸溶解，浸出液含Fe2+、Cu2+、Zn2+，结合表中离子沉淀的pH可知，加过氧化氢Fe2+被氧化，发生反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入氨水调节溶液pH范围在3.2≤pH<5.2，此时Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，步骤B为过滤，分离出氢氧化铁。步骤C中加入Zn发生置换反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu；步骤D为过滤，分离出Cu及过量的Zn，然后电解可冶炼Zn，据此解答。小问1详解】酸浸粗氧化锌的过程中，增大反应物的接触面积、增大浓度、升高温度等都能加快反应速率，故可采取的措施有：将粗氧化锌粉碎成细颗粒、适当增加硫酸的浓度、适当升高温度等任意一点；【小问2详解】根据已知条件中几种物质沉淀的pH以及该步骤的目的，该步骤需控制溶液pH的范围是3.2≤pH＜5.2；由于形成Fe(OH)2沉淀的pH范围与形成Zn(OH)2沉淀的pH范围重叠，所以H2O2的作用是将Fe2+氧化成Fe3+，完全形成Fe(OH)3沉淀，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；若步骤A中加入H2O2充分反应后，室温下再加入氨水将溶液的pH调为4，c(H+)=10-4mol/L，则c(OH-)=，由于Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，则c(Fe3+)=；【小问3详解】步骤D是分离难溶性固体与可溶性液体混合物的操作，名称为过滤；【小问4详解】电解Na2[Zn(OH)4]溶液，在阳极上溶液中水电离产生的的OH-失去电子产生O2，故阳极的电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；在阴极上[Zn(OH)4]2-得到电子被还原为单质Zn，故阴极的电极反应式为：[Zn(OH)4]2-+2e-=Zn+4OH-。19.研究CO2与CH4反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。（1）已知该转化反应为CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH，为加快该反应的化学反应速率，应采用的有效措施有_______(填写1种)。（2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。①由图可知，该反应的ΔH_______0(填写“大于”或者“小于”)，P1、P2、P3、P4由大到小的顺序为_______。②在压强为P4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为_______mol·L-1·min-1。③1100℃的条件下，经计算，反应的平衡常数K的数值为K=_______(保留3位有效数字)，若要使K减小可采取的措施是_______。（3）CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2

(g)来制取。①在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定已达平衡状态的是_______。A．H2、CO和H2O的物质的量之比为1：1：1B．体系压强不再变化C．气体平均相对分子质量不变D．混合气体的密度保持不变②在某密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1molH2O(g)、1molCO(g)、2.2molH2(g)和一定量的C(s)，如果此时对体系加压，平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动，达到新的平衡后，气体的平均摩尔质量为_______。【答案】（1）使用催化剂；升温；增大反应物浓度；增大压强（2）①.大于②.P4＞P3＞P2＞P1③.0.032④.1.64⑤.降温（3）①.BCD②.逆③.12g/mol【解析】【小问1详解】为加快该反应的化学反应速率，根据影响化学反应速率的因素，可知应采用的有效措施可以是：使用催化剂、升温、增大反应物浓度、增大压强等；【小问2详解】①根