鲁科版高中化学必修第一册第3章阶段学习效果验收卷(九)含答案

阶段学习效果验收卷(九)(时间：90分钟满分：100分)试卷考查范围主要命题点第2节硫的转化1.硫单质的氧化性和还原性2.二氧化硫的性质3.浓硫酸的性质4.酸雨及其防治一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．下列关于SO2的说法错误的是()A．SO2是无色、有毒的气体B．SO2的大量排放会造成酸雨C．可以超量使用SO2作食品添加剂D．SO2可以使品红溶液褪色C[A.二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，故A正确；B.二氧化硫与水反应生成亚硫酸，使溶液呈酸性，所以大量排放二氧化硫会使雨水的pH小于5.6，造成酸雨，故B正确；C.二氧化硫有毒且具有还原性，可以用作红酒的添加剂，起到杀菌和抗氧化的作用，但超量使用会对人体健康造成伤害，故C错误；D.二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色，故D正确。]2．硫元素的“价—类”二维图如图所示，其中g为含钾离子的正盐。下列描述错误的是()A．e在空气中放置一段时间，酸性会增强B．f的浓溶液可以在白纸上写出黑色字迹C．将a通入c的水溶液中，有b生成D．b在过量氧气中燃烧的产物为dD[A.亚硫酸在空气中放置一段时间，亚硫酸和氧气反应生成硫酸，亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，因此酸性会增强，故A正确；B.浓硫酸具有脱水性，将白纸(纤维素)脱水变黑，在白纸上能写出黑色字迹，故B正确；C.将硫化氢通入二氧化硫的水溶液中，硫化氢和二氧化硫反应生成硫单质和水，故C正确；D.硫在过量氧气中燃烧的产物为二氧化硫，不能生成三氧化硫，故D错误。]3．下列说法正确的是()A．SO2使品红溶液和酸性KMnO4溶液褪色的原理相同B．可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2C．可将SO2通过很高的烟囱排放到大气中D．等物质的量的SO2与Cl2混合，漂白作用减弱D[A.SO2使品红褪色是非氧化还原反应，使酸性KMnO4溶液褪色是因为氧化还原反应，故A错误；B.SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，故B错误；C.SO2不能直接排放到大气中，增高烟囱不能减少SO2对环境的污染，故C错误；D.SO4．下列关于含硫化合物的叙述正确的是()A．浓硫酸干燥SO2，体现了其脱水性B．SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体C．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了其吸水性D．SO2是一种食品添加剂，为了增强抗氧化、防腐等作用，可大量添加B[A.浓硫酸干燥SO2，体现了其吸水性，故A错误；B.SO5．燃煤发电厂处理废气的一种装置示意图如图所示。下列说法正确的是()A．固体a→固体b过程中，硫的化合价不变B．整个过程中未发生氧化还原反应C．CO2、SO2均是造成酸雨的气体D．总反应为2CaCO3＋2SO2＋O2高温2CaSOD[A.固体a→固体b过程中，CaSO3被空气氧化为CaSO4，硫的化合价升高，A错误；B.由选项A分析可知，过程中硫的化合价发生变化，发生了氧化还原反应，B错误；C.SO2会导致硫酸型酸雨，CO2不会导致酸雨，C错误；D.整个过程中，SO2与CaCO3和O2反应生成CaSO4和CO2，反应的化学方程式可表示为2CaCO3＋2SO2＋O2高温6．硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得乙溶液，向乙溶液中滴加双氧水，乙溶液变成丙溶液。向丙溶液里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们分别为()A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SB．SO2、H2SO3、H2SO4、S、H2SC．SO3、H2SO4、H2SO3、S、H2SD．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SD[硫黄在空气中燃烧生成的气体甲是SO2，SO2溶于水，与水发生反应产生的乙是H2SO3，H2SO3具有还原性，会被双氧水氧化，产生的丙是H2SO4，H2SO4与Na2S反应产生的丁是H2S，H2SO3、H2S发生反应产生S、H2O，则戊是S，故甲、乙、丙、丁、戊分别是SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S，合理选项是D。]7．制备二氧化硫并检验其性质，用铜和浓硫酸在试管中制得二氧化硫，先通到品红溶液中，然后通到新制氯水中，最后尾气处理，下列说法正确的是()A．SO2是氧化产物B．品红溶液褪色体现SO2的漂白性C．新制氯水褪色体现SO2的氧化性D．用饱和亚硫酸钠溶液处理尾气B[A.用浓硫酸与铜反应制备SO2，发生反应Cu＋2H2SO4(浓)△CuSO4＋SO2↑＋2H2O，SO2是还原产物，A错误；B.SO2能与品红结合生成不稳定的无色物质，从而使品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，B正确；C.SO2与新制氯水发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO48．将SO2通入BaCl2溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现浑浊，若再通入另一种气体A，则产生白色沉淀。气体A不可能是()A．SO3 B．NH3C．CO2 D．Cl2C[A.SO2和BaCl2不反应，通入SO3后SO3和H2O反应生成H2SO4，H2SO4和BaCl2反应生成BaSO4沉淀，A不符合题意；B.SO2、NH3和H2O反应生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3和BaCl2反应生成BaSO3沉淀，B不符合题意；C.SO2和BaCl2不反应，通入CO2也不反应，C符合题意；D.SO2、Cl2和H2O反应生成H2SO4和HCl，H2SO4和BaCl2反应生成BaSO4沉淀，D不符合题意。]9．下列叙述正确的是()A．把足量铜粉投入到含2molH2SO4的浓硫酸中，得到气体的体积在标准状况下为22.4LB．S＋2H2SO4(浓)△3SO2↑＋2H2C．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使其钝化D．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥H2、O2、NH3等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体C[A.铜与浓硫酸反应时，浓硫酸浓度逐渐降低，当降到一定程度变为稀硫酸时，反应自行停止，故产生的SO2在标准状况下不足22.4L，选项A错误；B.金属与浓硫酸反应时，生成相应的盐和SO2，此时浓硫酸显酸性和强氧化性，而与S、C等非金属单质作用时，由于没有盐生成，故只显强氧化性，选项B错误；C.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使其钝化，产生致密的氧化膜，阻碍反应的进一步进行，选项C正确；D.浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气体(NH3)，选项D错误。]10．某溶液中含有大量的Cl－、SO42-①滴加HNO3溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液；⑤滴加BaClA．①⑤②③② B．④②③②①C．①④②③② D．③②①②④C[检验Cl－选择③滴加AgNO3溶液，检验CO32-用①稀硝酸，检验SO42-用Ba(NO3)2溶液，AgNO3溶液与Cl－、CO32-、SO42-都生成白色沉淀，所以不能先检验Cl－；可先滴加过量HNO3溶液检验CO二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．某探究小组利用下列装置测定空气中SO2的含量，空气流速为aL·min-1，假定空气中的SO2可被溶液充分吸收，实验结束时，测定耗时bmin。下列说法正确的是()A．多孔玻璃球泡起到增大气体与溶液的接触面积的作用B．为了提高实验的准确性，空气的流速越快越好C．当观察到装置内溶液恰好变蓝色时，停止通入空气D．该空气样品中SO2的含量是640abmg·LAD[通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是增大气体与溶液的接触面积，使反应充分；装置内是SO2和碘溶液反应，根据得失电子守恒可知I2和SO2的系数之比为1∶1，再结合原子守恒可得离子方程式为SO2+I2+2H2O=4H++SO42-＋2I－，以此解答。A.多孔玻璃球泡起到增大气体与溶液的接触面积的作用，使反应充分，A正确；B.为了提高实验的准确性，应使SO2和碘溶液充分反应，则空气的流速不能过快，B错误；C.原溶液是碘溶液(含2滴淀粉溶液)，颜色为蓝色，当观察到装置内溶液蓝色消失时，停止通入空气，C错误；D.实验结束时，测定耗时bmin，空气体积V＝bmin×aL·min-1＝abL，二氧化硫和碘单质反应的物质的量之比为112．将一定量的锌与100mL18.5mol·L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H＋)＝0.1mol·L-1，则下列叙述错误的是()A．气体A为SO2和H2的混合物B．反应中共消耗锌97.5gC．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1D．反应中共转移3mol电子C[浓硫酸与锌反应生成SO2气体，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，可能与锌反应生成H2，生成气体的物质的量为33.6L22.4L·mol-1＝1.5mol，n(ZnSO4)＝n(Zn)＝n(气体)＝1.5mol，溶液稀释至1L，测得溶液中c(H＋)＝0.1mol·L-1，所以溶液中剩余硫酸的物质的量为0.05mol，由硫元素守恒可知，生成SO2的物质的量为0.1L×18.5mol·L-1－1.5mol－0.05mol＝0.3mol，小于1.5mol，所以气体A为SO2和H2的混合物，且H2的物质的量为1.5mol－0.3mol＝1.2mol。A.根据上述分析可知，气体A为SO2和H2的混合物，A正确；B.反应中共消耗金属锌的质量m(Zn)＝(0.3mol＋1.2mol)×65g·mol-1＝97.5g，B正确；C.由上述分析可知，V(SO2)∶V(H2)＝1∶4，C错误；D.在反应Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O中，生成0.3molSO2转移电子0.6mol，在反应Zn＋H2SO4=ZnSO13．为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入如图所示的装置A中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。下列说法正确的是()A．该装置缺少尾气处理装置B．分解产生的气体产物中应先检验SO3C．装置B中的试剂为BaCl2溶液，反应后有白色沉淀生成D．装置C中的试剂可以是酸性高锰酸钾溶液，作用是除去混合气体中的SO2BC[硫酸亚铁在高温条件下分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，反应的化学方程式为2FeSO4高温Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，SO3与BaCl2溶液反应会产生BaSO4，故可用BaCl2溶液检验SO3，观察到的现象是有白色沉淀生成；C用于检验SO2，可用品红溶液或酸性高锰酸钾溶液，最后一个为尾气处理装置，可用NaOH溶液，以此解答该题。A.最后一个为尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气，没有缺少尾气处理装置，故A错误；B.SO3易与水反应生成H2SO4，则应先检验SO3，如先检验SO2，则导致SO3被水吸收无法被检验出，故B正确；C.B中的试剂为BaCl2溶液，用于检验SO314．实验室中为研究不同物质之间的反应进行如下实验。下列说法正确的是()A．丙为还原产物，丁为氧化产物B．每生成标准状况下5.6L气体丙，消耗0.2molKMnO4C．若12.6gNa2SO3完全反应，转移0.15mol电子D．上述有4个氧化还原反应C[Na2SO3隔绝空气加热，发生分解反应4Na2SO3△3Na2SO4＋Na2S，固体甲为Na2S，与稀硫酸混合，发生复分解反应，生成Na2SO4和H2S(气体乙)；KMnO4(H＋)溶液与双氧水混合反应，生成气体丙为O2；H2S与O2混合反应生成S(固体丁)和水。A.在KMnO4(H＋)溶液与双氧水的反应中，H2O2是还原剂，则丙(O2)为氧化产物，丁(S)为H2S(还原剂)与O2反应的产物，是氧化产物，A不正确；B.KMnO4(H＋)溶液与双氧水混合反应，可建立关系式：2KMnO4～5O2，则每生成标准状况下5.6L(0.25mol)气体丙(O2)，消耗0.1molKMnO4，B不正确；C.由反应可得出关系式：4Na2SO3～6e－15．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法不正确的是()A．过程①中，生成CuS的反应为Cu2+＋H2S=CuS↓＋2H＋B．反应过程中需不断向体系中补充FeCl3C．过程③中，通入1molO2产生2molFe3+D．回收S的总反应为2H2S＋O2催化剂2H2O＋2SBC[由图中信息可得出三个过程中发生的反应。过程①中，Cu2+＋H2S=CuS↓＋2H＋；过程②中，CuS＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+＋S；过程③中，4Fe2+＋O2＋4H＋=4Fe3+＋2H2O。总反应的化学方程式为2H2S＋O2催化剂2H2O＋2S↓。A.由分析可知，过程①中，生成CuS的反应为Cu2+＋H2S=CuS↓＋2H＋，A正确；B.总反应为2H2S＋O2催化剂2H2O＋2S↓，则表明反应过程中不需要向体系中补充FeCl3，B不正确；C.过程③中，发生反应4Fe2+＋O2＋4H＋=4Fe3+＋2H2O，则通入1molO2产生4molFe3+，C不正确；D.由分析可知，回收S的总反应为2H2S＋O2催化剂2H2三、非选择题：本题共4小题，共60分。16．(16分)如图表示淡黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：____________________________________________________________________。(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：_____________________________________________________________________。(3)写出一个由D生成B的化学方程式：_____________________________________________________________________。(4)将5mL0.10mol·L-1的E溶液与10mL0.10mol·L-1的NaOH溶液混合，写出反应的离子方程式：____________________________________________________________________________________________________________________。解析：淡黄色固体单质A为S，则B为SO2，E为H2SO3，根据B和C的相对分子质量之比为4∶5，可知C为SO3，则D为H2SO4。答案：(每空4分)(1)H2＋S△H2(2)H2SO3＋2H2S=3S↓＋3H2O(3)C＋2H2SO4(浓)△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O[或Cu＋2H2SO4(浓)△CuSO4＋SO2↑＋2H4H2S17．(12分)下图是硫元素的“价—类”二维图。据此回答下列问题：(1)将气体A通入SO2的水溶液中，发生反应的化学方程式是_____________________________________________________________________，做完实验之后试管内壁会附着一层淡黄色固体，洗涤试管可以用_____________________________________________________________________。(2)兴趣小组设计实验处理含SO2的废气。先将废气通入Fe2(SO4)3酸性溶液中，充分吸收后，再向所得溶液中鼓入空气，得到溶液X。①该实验利用了SO2的________(填字母)。a．氧化性 B．还原性c．漂白性 D．酸性②向所得溶液中鼓入空气的过程中，每隔一段时间测定一次pH，发现其pH逐渐变小，发生该变化的主要原因是____________________________________________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。③溶液X中可能含Fe2+和Fe3+，为了探究其成分设计以下实验。可以达到实验目的的是________________(填字母)。A．取少量溶液X于试管中，滴加酸性KMnOB．取少量溶液X于试管中，先滴加KSCN溶液，再滴加酸性KMnO4溶液C．取少量溶液X于试管中，先滴加氢氧化钠溶液，再滴加KSCN溶液D．取少量溶液X于试管中，滴加KSCN溶液，另取少量溶液X于试管中，滴加氢氧化钠溶液解析：(1)将H2S通入二氧化硫水溶液中，发生反应的化学方程式为2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O。S不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，可以用CS2洗涤试管内壁附着的S；S也可以与热的NaOH溶液反应，生成溶于水的Na2S和Na2SO3，故也可以用热的浓NaOH溶液洗去试管内壁的硫。(2)①SO2和Fe2(SO4)3酸性溶液反应，SO2被Fe3+氧化为SO42-，Fe3+被还原为Fe2+②向所得溶液中鼓入空气，溶液中的H2SO3被空气中的氧气氧化为硫酸，溶液酸性增强，pH减小，发生的反应为2H2SO3＋O2=2H2SO4。③Fe2+有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，Fe3+能和SCN－反应生成红色物质，故A可以达到实验目的；取少量溶液X于试管中，先滴加KSCN溶液，溶液中若含有Fe3+，则溶液变红，再滴加酸性KMnO4溶液，由于溶液是红色的，KMnO4溶液是否褪色无法看清，因为SCN－也有还原性，也可能被酸性KMnO4溶液氧化，无法检验Fe2+存在与否，故B不能达到实验目的；取少量溶液X于试管中，溶液中先滴加氢氧化钠溶液，若含有Fe2+，则生成白色的Fe(OH)2沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色，若含Fe3+，则生成红褐色沉淀，若Fe2+、Fe3+都有，由于红褐色沉淀比白色沉淀醒目得多，只能看到红褐色沉淀，无法检验是否含有Fe2+，再滴加KSCN溶液，也不能检验Fe2+的存在，故C不能达到实验目的；取少量溶液X于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则证明有Fe3+，另取少量溶液X于试管中，滴加氢氧化钠溶液，也只能看到红褐色沉淀，无法检验有无Fe答案：(除注明外，每空2分)(1)2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O(3分)CS2(或热的浓NaOH溶液)(2)①b②2H2SO3＋O2=2H2SO4(3分)③A18．(18分)为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸((12mol·L^(-1)))为原料制取Cl(2)装置D中主要反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________。为验证通入装置D中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：①氯化亚铁溶液，②氯化铁溶液，③酸性高锰酸钾溶液，④硫氰酸钾溶液。若Cl2过量，取适量装置D中的溶液滴加至盛有________(填序号，下同)的试管内，再加入________，发生的现象是__________。若SO2过量，取适量装置D中的溶液滴加至盛有________(填序号)的试管内，发生的现象是____________________。(3)将适量的蔗糖放入烧杯中，加少量水拌匀，再加适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。写出“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体”所对应的化学方程式：__________