鲁科版高中化学必修第一册第2章阶段学习效果验收卷(七)含答案

阶段学习效果验收卷(七)(时间：90分钟满分：100分)试卷考查范围主要命题点第3节氧化还原反应微项目科学使用含氯消毒剂——运用氧化还原反应原理解决实际问题1.氧化还原反应中的基本概念2.氧化还原反应中的电子转移3.物质的氧化性和还原性4.氧化还原反应遵循的规律5.氧化还原反应的应用6.氯气的实验室制法7.科学使用含氯消毒剂一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．“曾青得铁则化为铜”涉及反应的离子方程式为Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu，这是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的叙述正确的是()A．该反应中Cu2+被氧化B．该反应属于有离子参加的置换反应C．该反应说明Fe的金属活动性比Cu的弱D．该反应说明金属单质都能与盐发生反应B[A.该反应中铜元素的化合价降低发生还原反应，故Cu2+被还原，A错误；B.该反应为单质和化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于有离子参加的置换反应，B正确；C.该反应中铁置换出铜离子生成铜单质，说明Fe的金属活动性比Cu的强，C错误；D.该反应不能说明金属单质都能与盐发生反应，如铜和硫酸亚铁溶液不反应，D错误。]2．下列关于氧化还原反应的说法正确的是()A．氧化还原反应一定有氧的得失B．有单质生成的反应不一定是氧化还原反应C．氧化还原反应的本质是元素化合价的变化D．分解反应一定是氧化还原反应，置换反应部分是氧化还原反应B[A.氧化还原反应是有元素化合价改变的反应，不一定有氧的得失，A错误；B.有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如石墨转化为金刚石不是氧化还原反应，B正确；C.氧化还原反应的本质是有电子转移或得失，C错误；D.分解反应不一定有元素化合价改变，故不一定是氧化还原反应，置换反应中化合物生成单质，一定有元素化合价改变，一定是氧化还原反应，D错误。]3．向酸性高锰酸钾溶液中滴加过氧化氢溶液，高锰酸钾溶液褪色生成MnSO4，同时产生能使带火星的木条复燃的气体。下列判断正确的是()A．在该反应中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂B．当反应转移10个电子时，产生了5个O2分子C．通常所说的酸化的高锰酸钾溶液是指滴加了浓盐酸的高锰酸钾溶液D．该反应的离子方程式为2MnO4-＋H2O2＋6H＋=2Mn2+＋3O2B[A.过氧化氢中氧元素化合价升高，过氧化氢为还原剂，A错误；B.由题分析可知，该反应的离子方程式为2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2+＋5O2↑＋8H2O，当生成5个O4．神舟十六号载人航天飞船的天线是用钛镍形状记忆合金制造的。工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)的过程如下：反应①：2FeTiO3＋6C＋7Cl2高温2TiCl4反应②：2Mg＋TiCl4高温下列有关说法正确的是()A．根据反应②可知还原性：Ti>MgB．反应②可在空气中进行C．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为7∶6D．反应①若生成标准状况下6.72LCO，则转移0.7mol电子D[A.反应②中镁是还原剂，钛元素化合价降低，四氯化钛是氧化剂，钛是还原产物，依据还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知，还原性：Mg＞Ti，故A错误；B.高温下Mg会与空气中的O2和CO2发生反应，故反应②不能在空气中进行，故B错误；C.反应①中C的化合价由0价升高为＋2价，C为还原剂，FeTiO3中Fe的化合价由＋2价升高到＋3价，作还原剂，Cl2为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为7∶8，故C错误；D.根据C选项分析，生成6molCO，转移电子的物质的量为14mol，即每生成标准状况下6.72LCO气体，转移电子的物质的量为6.72L22.4L5．亚硝酸(HNO2)从价态来看，既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作还原剂时，本身可能被氧化为()A．NH3 B．N2C．NO2 D．NOC[HNO2中N的化合价为＋3价，当它作还原剂被氧化时，N的化合价将升高。A.NH3中N的化合价为－3价，低于＋3价，A错误；B.N2中N的化合价为0价，低于＋3价，B错误；C.NO2中N的化合价为＋4价，高于＋3价，C正确；D.NO中N的化合价为＋2价，低于＋3价，D错误。]6．把图乙中的物质补充到图甲，可得到一个完整氧化还原反应的离子方程式(未配平)。图乙对于该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是()A．B．氧化性：MnC．Mn2+是还原剂，具有还原性D．若有2个Mn2+参加反应，则转移14个电子D[已知锰离子是反应物，反应后生成高锰酸根离子，则锰离子失电子作还原剂，含有碘元素的离子在反应中作氧化剂，碘元素应该得电子，化合价降低，所以IO4-是反应物，IO3-是生成物，根据元素守恒知，水是反应物，该反应的离子方程式为2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-7．含有氧化剂XO3-的溶液与亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全，Na2SO3被氧化为Na2SO4，已知XO3-、Na2SOA．＋2价 B．－2价C．＋1价 D．0价A[Na2SO3被氧化为Na2SO4，化合价升高2价；设元素X被还原后的化合价为y，则化合价降低(5－y)价，由化合价升高总数等于降低总数：2×3＝(5－y)×2，解得y＝＋2，所以还原产物中元素X的化合价是＋2价；故答案选A。]8．(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等通称为拟卤素，它们的性质与Cl2相似，氧化性强弱顺序是F2>(OCN)2>Cl2>(CN)2>(SCN)2>I2。下列化学方程式错误的是()A．2NaSCN＋MnO2＋2H2SO4=Na2SO4＋(SCN)2↑＋MnSO4＋2H2OB．(CN)2＋2KI=2KCN＋I2C．Cl2＋2NaOCN=(OCN)2＋2NaClD．(CN)2＋2NaOH=NaCN＋NaOCN＋H2OC[A.根据氯气的实验室制法4HCl(浓)＋MnO2△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，结合氧化性：氧化剂>氧化产物，可得氧化性：MnO2>Cl2，又因为氧化性：Cl2>(SCN)2，所以氧化性：MnO2>(SCN)2，所以题干反应的化学方程式正确，故A正确；B.因为氧化性：(CN)2>I2，所以化学方程式(CN)2＋2KI=2KCN＋I2正确，故B正确；C.因为氧化性：(OCN)2>Cl2，所以化学方程式Cl2＋2NaOCN=(OCN)2＋2NaCl不能发生，故C错误；D.CN2性质与氯气相似，氯气能发生反应Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，则(CN)2＋2NaOH9．对于反应3Cl2A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．每生成1molNaClO3转移10mol电子C．Cl2既是氧化剂又是还原剂D．被氧化的Cl和被还原的Cl的物质的量之比为1∶6C[A.Cl2中Cl的化合价既升高又降低，则Cl2既是氧化剂也是还原剂，NaOH中各元素的化合价都不变，故NaOH既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；B.3molCl2参加反应，其中1molCl失去5mol电子，Cl的化合价由0价升高到＋5价，生成了1molNaClO3，故生成1molNaClO3转移5mol电子，故B错误；C.Cl2中Cl的化合价既升高又降低，则Cl2既是氧化剂也是还原剂，故C正确；D.3molCl210．MnO2与浓盐酸在加热条件下可制取Cl2，其反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2A．该反应有8.7gMnO2被还原时，就有14.6gHCl被氧化B．该反应转移0.2mol电子时，就有0.4molHCl被氧化C．HCl在该反应中既作还原剂又起酸的作用D．含0.4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2充分反应，生成2.24L(标准状况)Cl2C[A.该反应有8.7gMnO2被还原时，就有0.2molHCl被氧化，0.2molHCl的质量为7.3g，故A错误；B.该反应转移0.2mol电子时，就有0.2molHCl被氧化，故B错误；C.HCl在该反应中一部分作还原剂，一部分起酸的作用，故C正确；D.含0.4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2充分反应时，当浓盐酸变成稀盐酸后反应会停止，生成标准状况下Cl2的体积会小于2.24L，故D错误。]二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．对于反应：3BrF3＋5H2O=9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑，下列说法正确的是()A．BrF3仅作氧化剂，H2O仅作还原剂B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶2C．若生成3.2gO2，则反应中转移电子的物质的量为0.4molD．若有15molH2O参加反应，被水还原的BrF3的物质的量为4molBD[A.该反应中BrF3中Br的化合价由＋3价升高为＋5价，同时还由＋3价降低为0价，既是还原剂又是氧化剂，A错误；B.根据化学方程式可知，3molBrF3参与反应时，其中1molBrF3被氧化作还原剂，2molBrF3被还原作氧化剂，同时有2molH2O被氧化作还原剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为(1＋2)mol∶2mol＝3∶2，B正确；C.3.2gO2的物质的量为0.1mol，根据化学方程式可知，此时有0.2molBrF3被还原，转移0.2mol×3＝0.6mol电子，C错误；D.根据化学方程式可知，5molH2O参与反应时，有2molH2O被氧化，该过程转移4mol电子，BrF3被还原时Br的化合价由＋3价变为0价，所以被水还原的BrF3为43mol，若有15molH212．将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入K2CrO4溶液，发生的两个化学反应的离子方程式为①SO2+2Fe3++2H2O=A．还原性：Cr3+>SO2B．Cr2O72-能将NaC．离子方程式②中，a＝6，b＝7D．离子方程式①中每生成4个W转移1个电子B[A.①中S的化合价升高，Fe的化合价降低，②中Fe的化合价升高，Cr的化合价降低，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：Cr3+＜SO2，故A错误；B.由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：Cr2O72-＞Fe3+＞SO42-，则Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4，故B正确；C.由得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可知离子方程式②为Cr2O72-＋6Fe2+13．把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法不正确的是()A．反应物微粒为SO2、Mn2+、H＋B．该反应发生后溶液酸性增强C．氧化剂和还原剂的系数之比为2∶5D．配平后H＋的系数为8AD[SO2具有还原性，MnO4-具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，SO2被氧化为SO42-，MnO4-被还原为Mn2+，根据得失电子守恒可得5SO2+2MnO4-→5SO42-＋2Mn2+14．实验室用如图所示装置制取氯气，并用氯气进行实验，E中为红色湿布条，F中为蘸有NaBr溶液的棉花团，已知溴水为橙黄色。下列说法错误的是()A．仪器A、B的名称分别为分液漏斗、圆底烧瓶B．E中布条褪色，F中棉花团变黄，G中棉花团变蓝C．根据F和G中的实验现象，可证明氧化性：Cl2>Br2>I2D．仪器C、D、X中分别盛有饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液C[A.根据仪器的构造可知，仪器A为分液漏斗，仪器B为圆底烧瓶，故A正确；B.氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，则E中布条褪色，F中氯气与NaBr反应生成溴，则F中棉花团变黄，G中氯气与KI反应生成碘，淀粉遇碘变蓝，则G中棉花团变蓝，故B正确；C.氯气与NaBr、KI均能反应，则实验不能比较Br2、I2的氧化性强弱，故C错误；D.试管C中盛装饱和食盐水除去HCl杂质，试管D中用浓硫酸干燥氯气，烧杯X中氢氧化钠溶液用于吸收尾气，故D正确。]15．已知：①2MnO4-＋16H＋＋10Cl－=2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O；②2Fe2+＋Br2=2Fe3+＋2Br－；③Cl2＋2Br－=2ClA．反应①中锰元素被氧化B．在溶液中可发生反应：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－C．反应①中生成1个Cl2时，转移2个电子D．还原性由强到弱的顺序为Br－>Fe2+>Cl－>Mn2+AD[A.由反应①可知，MnO4-被还原生成Mn2+，即Mn2+是MnO4-的还原产物，A错误；B.由反应②③可知，氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+，所以在溶液中Cl2可以将Fe2+氧化为Fe3+，该反应可以发生，B正确；C.由反应①可知，氯元素由－1价上升到0价，则生成1个Cl2时，转移2个电子，C正确；D.由反应①可知，Cl－是还原剂，Mn2+是还原产物，则还原性：Cl－>Mn2+，由反应②③可知，还原性：Fe三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．(10分)根据下列氧化还原反应回答相关问题。(1)2KMnO4＋10KI＋8H2SO4=6K2SO4＋2MnSO4＋5I2＋8H2O。在该反应中，被还原的元素为________(填元素符号)，发生氧化反应的物质为________(填化学式)。(2)3Cl2＋6NaOH△5NaCl＋NaClO3＋3H2O。在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，氧化产物是________(3)11P＋15CuSO4＋24H2O=6H3PO4＋15H2SO4＋5Cu3P(Cu3P中P为－3价)。在该反应中，CuSO4表现________(填“氧化”或“还原”)性；11molP中被氧化的P为________mol。解析：(1)在该反应中，Mn由KMnO4中＋7价降低为MnSO4中＋2价，Mn被还原；I由KI中－1价升高至I2中0价，故发生氧化反应的物质是KI。(2)3个Cl2的6个Cl中，化合价升高的个数为1，降低的个数为5，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1；氧化产物为NaClO3。(3)在该反应中，Cu由CuSO4中＋2价降低为生成物Cu3P中的＋1价，故CuSO4表现氧化性；该反应中，若有11molP参加反应，则有6molH3PO4生成，即被氧化的P为6mol。答案：(除注明外，每空2分)(1)Mn(1分)KI(1分)(2)5∶1NaClO3(3)氧化617．(12分)氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。(1)下列表述中，没有发生氧化还原反应的是________(填字母)。A．滴水成冰B．蜡炬成灰C．百炼成钢(2)NH3和Cl2反应的化学方程式为NH3＋Cl2→N2＋HCl(未配平)①该反应中被氧化的元素是________(填元素名称)，氧化剂是______(填化学式)。②配平该方程式：NH3＋Cl2=N2＋HCl。(3)“地康法”制氯气的反应原理如下所示：①反应Ⅰ的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________________。②若要制得标准状况下11.2L氯气，则整个反应中转移电子的物质的量为________。解析：(1)滴水成冰，没有生成新物质，属于物理变化，故A选；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，碳元素、氧元素化合价改变，属于氧化还原反应，故B不选；百炼成钢，碳与氧气反应生成二氧化碳，碳元素、氧元素化合价改变，属于氧化还原反应，故C不选。(2)①NH3和Cl2反应中，氮元素化合价由－3价升高为0价，氯元素化合价由0价降低为－1价，该反应中被氧化的元素是氮，氧化剂是Cl2。②氮元素化合价由－3价升高为0价，氯元素化合价由0价降低为－1价，根据得失电子守恒配平方程式是2NH3＋3Cl2=N2＋6HCl。(3)①根据反应原理图，反应Ⅰ是HCl与CuO反应生成CuCl2和H2O，化学方程式是2HCl＋CuO=CuCl2＋H2O。②标准状况下11.2L氯气的物质的量是0.5mol，反应Ⅰ是非氧化还原反应，反应Ⅱ是氧化还原反应，根据2CuCl2＋O2=2CuO＋2Cl2，氯元素化合价由－1价升高为0价，所以生成0.5mol氯气转移1mol电子。答案：(每空2分)(1)A(2)①氮Cl2②2316(共2分)(3)①2HCl＋CuO=CuCl2＋H2O②1mol18．(14分)Ⅰ．NaNO2易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。(1)人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，而使人体中毒，服用维生素C可解毒。Fe2+转化为Fe3+时，Fe2+在反应中被________(填“氧化”或“还原”)；服用维生素C可使血液中的Fe3+转化为Fe2+，说明维生素C作______(填“氧化剂”或“还原剂”)。(2)已知NaNO2能发生反应：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O，淀粉遇碘会变蓝色。则鉴别NaNO2和NaCl固体，无需选用的物质为________(填序号)。①水②淀粉碘化钾试纸③食醋④白酒(3)某厂废液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________(填字母)。a．NaClb．NH4Clc．HNO3Ⅱ．Fe2+既有氧化性又有还原性，铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色含有Fe3+的物质，而在稀硫酸中生成浅绿色溶液(FeSO4)。(4)FeSO4·7H2O常用作补铁剂，在酸性(常用稀硫酸酸化)条件下，FeSO4能将K2Cr2O7中＋6价的Cr转化为＋3价的Cr。则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。(5)已知反应2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。则MnO4-、Cl2、Fe3+的氧化性强弱关系为______________；酸性条件下，KMnO4可被FeSO4解析：(1)Fe2+转化为Fe3+时，Fe2+在反应中化合价升高，发生氧化反应，被氧化；服用维生素C可使血红蛋白中的Fe3+转化成Fe2+，Fe3+发生还原反应生成Fe2+，说明维生素C作还原剂。(2)已知NaNO2在酸性环境中和碘离子发生反应生成碘单质，碘能使淀粉试纸变蓝色，故需选择①水、②淀粉碘化钾试纸、③食醋，不需选择④白酒；故填④。(3)NaNO2转化为不引起二次污染的N2的过程中氮元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂，故需加入氯化铵，氯化铵和亚硝酸钠发生氧化还原反应生成N2，故选b。(4)在酸性(常用稀硫酸酸化)条件下，FeSO4溶液能将K2Cr2O7中＋6价的Cr转化为＋3价的Cr，铁元素化合价由＋2价变为＋3价，根据得失电子守恒，反应中氧化剂K2Cr2O7和还原剂FeSO4的物质的量之比为1∶6。(5)已知反应2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，反应中MnO4-为氧化剂，Cl2为氧化产物；2FeCl2＋Cl2=2FeCl3反应中Cl2为氧化剂，Fe3+为氧化产物；则氧化性强弱关系为MnO4-＞Cl2＞Fe3+。酸性条件下，KMnO4可被FeSO4还原成Mn2+，锰元素化合价降低，则铁元素化合价升高生成铁离子，该反应的离子方程式为5Fe2++答案：(每空2分)(1)氧化还原剂(2)④(3)b(4)1∶65MnO4-＞Cl2＞Fe3+5Fe2++MnO19．(10分)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图所示装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，并探究其性质。已知：氯气与KOH溶液反应，在低温和稀碱溶液中主要产物是KClO和KCl；在75℃以上和浓碱溶液中主要产物是KClO3和KCl，反应的化学方程式：Cl2＋2KOH=KCl＋KClO＋H2O；3Cl2＋6KOH75℃以上5KCl＋KClO3＋3H2回答下列问题：(1)实验室制取氯气的化学方程式是___________________________________________________________________________________________________________，a中的试剂为______________。若取消装置a，对本实验的影响是__________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)c中化学反应的离子方程式是______________________________________________________________________________________________________________。(3)d的作用是________________________________________________________。答案：(每空2分)(1)MnO2＋4HCl(浓)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O饱和食盐水杂质HCl消耗KOH，使KClO3产率降低(2)Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O(3)吸收氯气，防止污染空20．(14分)分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。依据物质类别和元素价态可以对物质的性质进行解释和预测。以下为含氯物质的“价—类”二