人教版高中化学选择性必修1第二章化学反应速率与化学平衡影响化学反应速率的因素课件

影响化学反应速率的因素习学目标1.通过实验探究，了解反应条件(温度、浓度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响的一般规律。2.知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。3.知道催化剂可以改变反应历程，能从化学反应速率角度分析和选择反应条件。4.能用简单碰撞理论说明反应条件对化学反应速率的影响，体会理论模型的建构过程，强化模型认知意识。

思考：对于下列反应，你是希望其反应速率越快越好还是越慢越好？钢铁腐蚀食物腐坏

炼钢

合成氨调控化学反应速率常常是决定化学实验成败或化工生产成本的关键。情境导入外因：内因(主)：浓度、压强、温度、催化剂、固体表面积等反应物的化学性质越活泼，ν越快反应物本身的性质（主）如何定性与定量研究影响化学反应速率的因素呢？这些因素如何影响ν？如何测定ν？影响化学反应速率的因素知识点一影响化学反应速率的因素【提出问题】

浓度、温度、催化剂等因素如何影响化学反应速率？【实验探究】

选择实验用品，设计实验探究影响化学反应速率的因素。实验用品：烧杯、试管、量筒、试管架、胶头滴管、温度计、秒表。0.1mol/LNa2S2O3溶液、

0.1mol/LH2SO4溶液、

0.5mol/LH2SO4溶液、5%H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、蒸馏水、热水。知识点一影响化学反应速率的因素【实验探究Ⅰ】选择实验用品，设计实验定性探究影响化学反应速率的因素。影响因素实验步骤实验现象比较结论浓度量取两份5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液分别于两支试管中，再量取5mL0.1mol/L硫酸溶液和5mL0.5mol/L硫酸溶液，同时分别加以上两支试管中。1.定性探究浓度对化学反应速率的影响知识点一影响化学反应速率的因素[探究Ⅰ]选择实验用品，设计实验定性探究影响化学反应速率的因素。影响因素实验步骤实验现象比较结论浓度加5mL0.5mol/L

硫酸溶液的试管中出现浑浊快其他条件不变，增大反应物浓度，加快化学反应速率。量取两份5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液分别于两支试管中，再量取5mL0.1mol/L硫酸溶液和5mL0.5mol/L硫酸溶液，同时分别加以上两支试管中。知识点一影响化学反应速率的因素影响因素实验步骤实验现象比较结论温度量取两份5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液分别于两支试管中，再量取两份5mL0.1mol/L硫酸溶液，将一份硫酸溶液置入水浴中加热一段时间，然后同时将温度不同的两份硫酸溶液分别加以上两支试管中。2.定性探究温度对化学反应速率的影响知识点一影响化学反应速率的因素影响因素实验步骤实验现象比较结论温度量取两份5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液分别于两支试管中，再量取两份5mL0.1mol/L硫酸溶液，将一份硫酸溶液置入水浴中加热一段时间，然后同时将温度不同的两份硫酸溶液分别加以上两支试管中。其他条件不变，升高温度，化学反应速率加快。加入热的5mL0.1mol/L硫酸溶液的试管中出现浑浊快2.定性探究温度对化学反应速率的影响知识点一影响化学反应速率的因素2.定性探究催化剂对化学反应速率的影响影响因素实验步骤实验现象比较结论催化剂量取两份5mL5%H2O2溶液分别于两支试管中，其中一支试管中加入少许MnO2固体。加入MnO2的试管中产生气体速率快，另一试管中几乎看不到现象。其他条件不变，加入催化剂，大幅加快化学反应速率。知识点一影响化学反应速率的因素影响因素实验步骤实验现象比较结论催化剂量取两份5mL5%H2O2溶液分别于两支试管中，其中一支试管中加入少许MnO2固体。加入MnO2的试管中产生气体速率快，另一试管中几乎看不到现象。其他条件不变，加入催化剂，大幅加快化学反应速率。2.定性探究催化剂对化学反应速率的影响知识点一影响化学反应速率的因素【实验探究Ⅱ】通过实验测定并比较下列化学反的速率1、锥形瓶内放入2g锌粒，通过分液漏斗加入40mL1mol/L的稀硫酸，测量并记录收集10mLH2所用的时间。2、用4mol/L的稀硫酸代替1mol/L的稀硫酸重复上述实验。加入试剂反应时间反应速率结论40mL1mol·L－1硫酸40mL4mol·L－1硫酸长短慢快其他条件相同时，反应物浓度大，化学反应速率快知识点一影响化学反应速率的因素影响ν

的外因【小结】温度浓度催化剂压强其他温度越高，

ν

越快增大反应物的浓度，加快

ν

；

催化剂可改变

ν有气体参加的反应：增大压强（减小容器容积），

ν

加快增大反应物的表面积（即粉碎），

ν

加快形成原电池，通常能

加快

ν温度每升高10℃，反应速率通常增加2~4倍一般：温度对

ν

的影响比浓度、压强对

ν

的影响要大知识点一影响化学反应速率的因素基元反应2HI=H2+I2实际上是经过下列两步反应完成的：①2HI→H2+2I·②2I·→I2自由基：带有单电子的原子或原子团。(每一步反应)

反应历程(反应机理）基元反应发生的先决条件：反应物的分子必须__________________互相接触发生碰撞1．有效碰撞理论知识点二活化能HIHI能量（活化能）普通分子活化分子先认识下普通分子与活化分子。认识有效碰撞普通分子间的碰撞，无法发生化学反应。看看普通分子间的碰撞知识点二活化能活化分子间的碰撞，可能发生化学反应。看看活化分子间的碰撞I2H2能够发生化学反应的碰撞有效碰撞活化分子能量足够，能够发生有效碰撞的反应物分子知识点二活化能取向合适化学反应的过程普通分子吸收能量活化分子有效碰撞发生反应活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差反应的活化能：活化能活化分子活化分子变成生成物分子放出的能量或逆反应的活化能知识点二活化能碰撞理论解释ν的影响因素增大反应物浓度增大压强单位体积内活化分子总数______增多单位体积内有效碰撞次数________增多反应速率加快知识点二活化能碰撞理论解释ν的影响因素升高温度加催化剂活化分子百分数______增多单位体积内有效碰撞次数______增多反应速率加快催化剂作用：降低化学反应所需的活化能知识点二活化能影响化学反应速率的因素、活化能影响化反应速率的因素活化能内因外因反应物本身的性质（主）浓度、压强、温度、催化剂、固体表面积等简单碰撞理论解释反应条件对化学反应速率的影响【课堂小结】1.要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应2A（气）+B（固）

2C（气）+Q（Q＞0）的正反应速率显著加快，可采用的措施是（不考虑固、气态间的接触面积）（）A．降温 B.加入BC.增大体积使压强减小

D.加入AD随堂训练2.把下列四种X溶液，分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，并加水稀释到50ml。此时X和盐酸缓慢进行反应，其中反应速率最快的是（）

A、10℃20ml3mol/L

B、20℃30ml2mol/L

C、10℃10ml4mol/L

D、10℃10ml2mol/LB随堂训练3.下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（）A、增大浓度

B、增大压强C、升高温度

D、使