人教版高中化学选择性必修1第二章化学反应速率与化学平衡化学反应速率课件

化学反应速率习学目标1.了解化学反应速率的概念及其表示方法，形成不同的反应可用不同的方法来表示化学反应速率的变化观念。2.根据化学反应速率的测定原理设计实验，学会化学反应速率的测定方法，通过对比的方法，发展基于变量关系的证据推理素养。3、掌握有关化学反应速率的计算方法

在化学实验和日常生活中，我们经常能观察到一些物质反应快慢不同的现象。核弹爆炸食物变质钢铁生锈溶洞形成以上反应的快与慢是相对而言的，是一种定性比较。很快较快较慢很慢思考：如何定量表示化学反应速率的快慢？情境导入1.定义化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行快慢程度的物理量2.表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示3.表达式v(x)=——=——Δc(x)ΔtΔtΔn(x)V——Δc为浓度的变化量，一般以mol·L－1为单位；Δt为时间，一般以s或min为单位知识点一化学反应速率4.单位mol/(L·s)、mol/(L·min)、mol/(L·h)60mol/(L·min)=1mol/(L·s)

mol/(L·h)=1mol/(L·min)605.适用范围所有的化学反应(主要是气体、溶液间的反应)由于固体和纯液体的浓度是恒定不变的，浓度仅指溶液或气体的，固体、纯液体无浓度变化可言。不能用固体或纯液体表示反应速率知识点一化学反应速率6.化学反应速率和方程式中物质的系数之间的关系对一个化学反应:mA＋nB=pC＋qD，可用任一种物质的物质的量浓度随时间的变化来表示该化学反应的速率。化学反应速率之比==化学计量数之比(系数之比）

==物质的量变化之比

==物质的量浓度变化之比知识点一化学反应速率应用体验在一个体积为2L的密闭容器中发生反应2SO2＋O2⇋2SO3，经过5s后，测得SO3的物质的量为0.8mol。填写下表：有关反应物质SO2O2SO3物质的量浓度变化化学反应速率

化学反应速率之比v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝0.4mol·L－10.4mol·L－10.2mol·L－10.08mol·L－1·s－10.08mol·L－1·s－10.04mol·L－1·s－12:1:2知识点一化学反应速率【化学反应速率的深度理解】①一般来说，随着反应的逐渐进行，反应物浓度会逐渐减小，化学反应速率也会逐渐减慢。因此，化学反应速率通常是指某一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率②在同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率，其数值可能相同也可能不相同，但表示的意义相同，即一种物质的化学反应速率就代表了整个化学反应的反应速率③对于一个具体的化学反应，反应物和生成物的物质的量的变化量是按化学方程式中化学计量数之比进行的，所以化学反应中各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比对于反应aA＋bB=cC＋dD(A、B、C、D均不是固体或纯液体)：则：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)∶Δc(D)＝a∶b∶c∶d知识点一化学反应速率④表示化学反应速率时，必须指明用哪种物质作标准，因为同一化学反应，用不同的物质表示的反应速率，其数值可能不同。如：化学反应N2＋3H2⇋2NH3，用H2表示该反应的反应速率时应写成v(H2)⑤浓度是指物质的量浓度而不是物质的量或质量分数⑥化学反应速率与时间和浓度有关，无论是用反应物浓度的减少还是用生成物浓度的增加来表示，都取正值⑦在一定温度下，对于固体和纯液体物质来说，其单位体积里的物质的量不会改变，即它们的物质的量浓度为常数，即Δc＝0(无意义)，所以不用固体或纯液体表示反应速率知识点一化学反应速率7.化学反应速率大小的比较方法（1）归一法：若单位不统一，则要换算成相同的单位，并换算成相同物质的化学反应速率后，再比较大小。1mol/(L·min)=

1/60mol/(L·s)、1mol/(L·s)=60mol/(L·min)知识点一化学反应速率②v(B)=0.6mol·L-1·s-1③v(C)=0.4mol·L-1·s-1

④v(D)=0.45mol·L-1·s-1v(A)=0.2mol·L-1·s-1

v(A)=0.2mol·L-1·s-1

v(A)=0.225mol·L-1·s-1

①v(A)=0.15mol·L-1·min-1

方法一：归一法【归一法】：先统一单位，换算成同一物质表示的反应速率，再比较数值的大小。v(A)=0.0025mol·L-1·s-1

典例：反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率为：①v(A)=0.15mol·L-1·min-1

②v(B)=0.6mol·L-1·s-1

③v(C)=0.4mol·L-1·s-1

④v(D)=0.45mol·L-1·s-1则该反应在不同条件下速率的快慢顺序为:

知识点一化学反应速率v(A)1①=0.0025mol·L-1·s-1v(B)3②=0.2mol·L-1·s-1v(C)2③=0.2mol·L-1·s-1v(D)2④=0.225mol·L-1·s-1方法二：比值法【比值法】：比较化学反应速率与化学计量数的比值，比值越大化学反应速率越大。知识点一化学反应速率(1)写出有关反应的化学方程式；(2)标出各物质的起始量、变化量、某时刻量(固体纯液体除外)；(3)根据已知条件列方程式计算。1.“三段式”法基本步骤:例：mA

+

nB⇋

pC+qD起始：a

b

0

0变化：mx

nx

px

qx某时刻：a-mx

b-nx0+px

0+qx

知识点二“三段式”法计算化学反应速率2、基本关系：①变化量与方程式中各物质的化学计量数成比例②这里a、b可指物质的量、浓度、体积等③反应物：某时刻量＝起始量－变化量

④生成物：某时刻量＝起始量＋变化量⑤转化率αα(A)=A的变化量A的起始量×100%知识点二“三段式”法计算化学反应速率【典例】在2L的密闭容器中，加入2molN2和4molH2，发生N2+3H2⇋2NH3

，在10min末时，测定生成NH31mol，则用N2、H2、NH3表示的平均反应速率分别为多少？N2+3H2⇋2NH3三段法起始浓度(mol/L)

变化浓度(mol/L)1200.50.50.750.250.751.25

知识点二“三段式”法计算化学反应速率1、反应的转化率(α)：指已被转化的反应物的物质的量与其初始的物质的物质的量之比

2、生成物的产率：指生成物的实际产值与理论产值(按照方程式计算的出来的)的比值

N2+3H2⇋2NH3三段法起始浓度(mol/L)

变化浓度(mol/L)1200.50.50.750.250.751.25知识点二“三段式”法计算化学反应速率3、反应结束时各物质的百分含量(气体的体积分数=物质的量分数=浓度分数)

N2+3H2⇋2NH3三段法起始浓度(mol/L)

变化浓度(mol/L)1200.50.50.750.250.751.25知识点二“三段式”法计算化学反应速率4、恒温时，两种容器恒温恒容恒温恒压

恒温、恒容时：

恒温、恒压时：知识点二“三段式”法计算化学反应速率υ＝ΔcΔt1.测定原理：测定反应中不同时刻任何与物质的_____有关的可观测量。浓度2.测定方法：通过测量一定时间内__________________或___________或___________、__________、_________等。释放出气体的体积体系的压强变化颜色的深浅光的吸收导电能力知识点三“化学反应速率的测定反应原理Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑怎样测反应速率？化学反应速率的测量——实验1.单位时间内收集氢气的体积；2.收集相同体积氢气所需要的时间3.用pH计测相同时间内pH变化，即△c(H＋)。4.用传感器测△c(Zn2＋)变化。5.测相同时间内△m(Zn)。6.相同时间内恒容压强变化；7.相同时间内绝热容器中温度变化。知识点三“化学反应速率的测定

化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是(

)选项化学反应测量依据(单位时间内)ACO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)压强变化BZn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)氢气体积C2NO2(g)⇋N2O4(g)颜色深浅DCa(OH)2(aq)＋Na2CO3(aq)=CaCO3(s)＋2NaOH(aq)沉淀质量A应用体验知识点三“化学反应速率的测定化学反应速率定量计算表达式同一化学反应不同物质表示的关系定量实验测定

“三段式法”及大小比较的解题方法找与浓度相关可测量、易操作变量【课堂小结】1.在可逆反应2A(g)＋3B(g)⇋xC(g)＋D(g)中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L，前2minC的平均反应速率为0.5mol·L－1·min－1，2min后，测得D的浓度为0.5

mol/L，则关于此反应的下列说法中正确的是()A．2min末时A和B的浓度之比为5∶3

B．x＝1C．2min末时B的浓度为1.5mol·L－1

D．2min末时A消耗的浓度为0.5mol·L－1C随堂训练2.一定温度下，在2L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A.a点时，υ(A)=υ(B)B.反应开始到5min，B的物质的量增加了0.2molC.反应的化学方程式为：3A

2B＋CD.反应开始到5min，υ(C)=0.04mol/(L·min)C随堂训练3.对于锌粒与稀硫酸的反应，下列说法中不正确的是(

)A．可选用颗粒大小基本相同的锌粒