人教版高中化学必修第一册第一章物质及其变化氧化剂和还原剂课件

氧化剂和还原剂习学目标能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念。熟知常见的氧化剂和还原剂，理清概念间的关系认识物质的氧化性、还原性，建立判断物质氧化性、还原性强弱的“思维模型”。情境导入维生素C使高锰酸钾溶液褪色氧化剂还原剂知识点一

氧化剂和还原剂的概念还原剂氧化剂还原产物氧化产物高温Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2↑-2+4-2+2-20+3高温2CuO＋C2Cu＋CO2↑+2-200+4-2化合价降低化合价升高化合价降低化合价升高还原剂氧化剂还原产物氧化产物失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应氧化剂

+还原剂

=还原产物+氧化产物得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应知识点一

氧化剂和还原剂的概念2Na＋Cl22NaCl2e-CuO＋H2Cu＋H2O2e-还原剂氧化剂还原剂氧化剂还原剂氧化剂e-失电子(或电子对偏离)的物质还原剂和氧化剂的关系得电子(或电子对偏向)的物质知识点一

氧化剂和还原剂的概念氧化剂氧化性还原产物还原剂还原性氧化产物1.氧化剂和还原剂的概念知识点一

氧化剂和还原剂的概念例分析下列氧化还原反应，按要求填空。思考在判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物时有哪些特点和规律？化学反应氧化剂还原剂氧化产物还原产物Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu2Na＋Cl2=2NaClCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2H2S＋SO2=3S↓＋2H2OCuSO4FeFeSO4CuCl2NaNaClNaClCl2Cl2NaClONaClSO2H2SSS既是是氧化产物又是还原产物

H2O既不是是氧化产物又不是还原产物

既是是氧化剂又是还原剂知识点一

氧化剂和还原剂的概念特点规律(模型）氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物得电子，化合价降低，被还原失电子，化合价升高，被氧化口诀被还原发生还原反应得到还原产物被氧化发生氧化反应得到氧化产物知识点一

氧化剂和还原剂的概念练一练1.下列说法正确的是(

)A．在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂

B．在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原

C．在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂

D．在氧化还原反应中，还原剂生成的氧化产物一定只具有氧化性C知识点二

常见氧化剂和还原剂物质类型实例还原产物活泼的非金属单质元素处于高价时的物质某些氧化物和过氧化物强氧化性酸卤素单质（X2）X-O2O2-、O22-、OH-、H2OKMnO4（H+）Mn2+HNO3NO2、NO浓硫酸SO2Fe3+Fe2+、FeMnO2Mn2+H2O2H2ONa2O2O2-、OH-、H2OHClOCl-、Cl21.常见的氧化剂2、常见的氧化剂和还原剂知识点二

常见氧化剂和还原剂2.常见的还原剂物质类型实例氧化产物活泼的金属单质Na、Fe、AlNa+、Fe2+或Fe3+、Al3+某些非金属单质H2、C、SH+、CO或CO2、SO2变价元素中低价态的物质氧化物氢化物离子COCO2SO2SO3或SO42-NH3N2或NOH2SSSO32-SO42-Fe2+Fe3+I-I2中间价态的化合物，在氧化还原反应中既能得到电子又能失去电子，既能做氧化剂又能做还原剂，例如H2O2、SO2、SO32-等。知识点二

常见氧化剂和还原剂（5）在氧化还原反应中，若有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原。

（）（4）所含元素价态越高，化合物的氧化性一定越强。（）（3）物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子数目的多少。（）（2）在氧化还原反应中，非金属单质一定只作氧化剂。（）（1）某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原（）2.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。×××××练一练知识点三氧化性、还原性强弱比较物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系核心元素化合价实例性质最高价只有__________中间价既有__________又有__________最低价只有__________氧化性氧化性还原性还原性☆价态规律：高价氧化，低价还原，中间价态氧兼还。2、常见的氧化剂和还原剂知识点二

常见氧化剂和还原剂(1)根据化学方程式判断

氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原氧化性强氧化性弱还原性强还原性弱☆口诀：比什么“性”找什么“剂”，“产物”之“性”小“剂”。

——“强制弱”规律！>>氧化性：氧化剂___氧化产物还原性：还原剂___还原产物知识点二

常见氧化剂和还原剂(2)根据物质活动性顺序进行判断KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuK+Ca+Na+Mg+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+单质的还原性逐渐减弱阳离子的氧化性逐渐增强单质易失电子，对应阳离子不易得电子F2Cl2Br2I2SF-Cl-Br-I-S2-单质的氧化性逐渐减弱即“易失不易得，易得不易失”单质易得电子，对应阴离子不易失电子阴离子的还原性逐渐增强知识点二

常见氧化剂和还原剂(3)依据若干反应条件的难易判断

反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、有无催化剂和反应物浓度大小等。由化学方程式知氧化性：由反应条件知氧化性：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OMnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2OO2＋4HCl2Cl2＋2H2OKMnO4>Cl2，MnO2>Cl2，O2>Cl2KMnO4>MnO2>O2。知识点二

常见氧化剂和还原剂同一种物质，浓度越大，氧化性（或还原性）越强。如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3；还原性：浓HCI>稀HCI同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。浓度温度酸碱性知识点二

常见氧化剂和还原剂(4)根据产物中变价元素的价态①相同条件下不同氧化剂作用于同一种还原剂，

氧化产物价态高的其氧化性强。氧化性：Cl2＞S例如：根据2Fe＋3Cl22FeCl3

Fe＋SFeS②相同条件下不同还原剂作用于同一种氧化剂，

还原产物价态低的其还原性强。例如：根据Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

3Zn＋2Fe3＋===3Zn2＋＋2Fe还原性：Zn>Cu知识点二

常见氧化剂和还原剂练一练3.已知：2Fe3+2I-=2Fe2++I2，Br2+Fe2+=2Br-+Fe3+,由此可判断离子的还原性由强到弱的顺序是（）A.Br->Fe2+>I-B.I->Fe2+>Br-

C.Br->I->Fe2+D.Fe2+>I->Br-B【课堂小结】_______性被___________反应____产物氧化剂_______性被___________反应____产物反应物表现性质变化过程发生反应生成物还原剂还原氧化氧化氧化氧化还原还原还原升—失—氧化—还原剂降—得—还原—氧化剂随堂训练1．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价)，反应方程式如下：,其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂B2.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是:(

)A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋

B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋

D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋随堂训练

A

4.常温下，发生下列反应：①16H＋＋10Cl－＋

===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O②2Fe2＋＋B