人教版高中化学必修第一册第一章物质及其变化胶体课件

胶体习学目标1.辨识溶液、浊液及胶体，比较分析三种分散系的本质区别，2.认识胶体的重要性质3.能用胶体的性质解释生活中的事实情境导入阳光透过密林长江三角洲为什么可以看见一道道明显的光线？1长江三角洲是怎么形成的？2生活中还有哪些类似现象？如何解释？3分散质：分散剂：分散系的组成知识点一

分散系及分类请描述配制一份盐水、泥水和油水的实验步骤盐水油水泥水1.分散系及分类（1）分散系：一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物。被分散成粒子的物质。容纳分散质的作用。思考1、分散系是混合物还是纯净物？思考2、溶质＝分散质？溶剂＝分散剂？相同之处：都是由一种物质分散到另一种物质中形成的混合物知识点一

分散系及分类分散系分类溶液浊液宏观性质透明均一稳定浑浊不稳定微观结构（分散质粒子直径大小）1nm100nm存在一种分散系？透明？浑浊？介稳定状态？胶体知识点一

分散系及分类溶液胶体浊液1nm100nm分散质粒子直径

（3）胶体

分类根据分散剂的种类气溶胶液溶胶固溶胶：云、烟、雾、有尘埃的空气等：稀豆浆、墨水、Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、淀粉溶液、蛋白质溶液、鸡蛋清、血液等胶体和其他分散系的本质区别（2）胶体：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系：有色玻璃、水晶、珍珠等知识点一

分散系及分类练一练C知识点二

胶体的性质010203取两个小烧杯，分别加入40mL蒸馏水和40mLCuSO4溶液。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(OH)3胶体。把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录现象。有些液溶胶是透明的，用肉眼很难与溶液相区分。那么，用什么方法能够将他们区分开呢？2、胶体的性质知识点二

胶体的性质【实验原理】△【反应装置】①当液体呈现红褐色时应立即停止加热，不能长时间加热，否则会产生Fe(OH)3沉淀。②制备过程中不能用玻璃棒搅拌，否则会使Fe(OH)3胶体粒子相互碰撞形成大颗粒，最后形成Fe(OH)3沉淀。思考：能否向NaOH溶液滴加FeCl3溶液

？不能，得到的是Fe(OH)3沉淀而不是胶体。FeCl3+3H2O==Fe(OH)3(胶体)+3HCl氢氧化铁胶体制备及性质实验知识点二

胶体的性质实验现象结论应用无现象有一条光亮的“通路”胶体可以产生丁达尔效应，溶液不能用来区分溶液和胶体（1）丁达尔效应：当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这是由于胶体粒子对光线散射形成的，是物理现象，鉴别溶液和胶体。CuSO4溶液Fe(OH)3胶体散射微弱发生散射发生反射知识点二

胶体的性质生活中的丁达尔效应树林中的阳光舞台上的光束海洋中的阳光滤纸：孔径大于100nm，知识点二

胶体的性质用半透膜把胶体中的离子或分子分离除去的方法叫渗析。原理：胶体微粒不能透过半透膜，溶液中的分子和离子能透过半透膜。(2)渗析蒸镏水半透膜内：淀粉胶体和NaCl溶液应用：胶体的净化、提纯半透膜：孔径小于1nm，浊液无法通过。溶液可以通过，胶体和浊液无法通过。知识点二

胶体的性质由于胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动，这种现象叫做电泳。3、电泳

电泳现象说明：胶体的分散质微粒带电荷原因：胶体微粒有巨大的比表面积，能较强地吸附带有某种电荷的离子而形成带电微粒。Fe(OH)3胶粒带正电荷，电泳时向电源负极移动。以Fe(OH)3胶体为例通电前通电后应用：电泳电镀、电泳除尘知识点二

胶体的性质在一定条件下胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。原理：中和胶粒的电荷或加快其胶粒的热运动以增加胶粒的结合机会。4、聚沉条件①-加入电解质溶液——酸、碱、盐等条件②-加入带相反电荷的胶粒条件③-加热或搅拌应用：明矾净水、制豆腐

三角洲的形成知识点二

胶体的性质胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在5.介稳性【思考讨论】胶体较稳定的原因？（介稳态）胶体粒子在作不停地、无规则地运动①胶粒带同种电荷(主要原因）

②布朗运动（次要原因）知识点二

胶体的性质2、下列事实与胶体说法正确的是(

)A.所有的胶体都能发生电泳和丁达尔现象B.胶体的电泳现象说明胶体带有电荷C.不同品牌的墨水不能混合使用，是因为不同颜色的墨水颜色不同D.氢氧化铁胶体均一、较稳定是因为胶体微粒带有同种电荷D练一练【课堂小结】结构性质用途决定决定胶粒处于1-100nm介稳性、电泳、聚沉胶体有广泛的应用（例如：制豆腐，形成三角洲等等）胶体的性质随堂训练D随堂训练D随堂训练3、下列说法中错误的是(

)A.向沸水中