人教版高中化学必修第一册第二章海水中的重要元素-钠和氯氯气的实验室制法氯离子的检验课件

氯气的制法氯离子的检验习学目标设计氯气的实验室制备方案,让学生了解氯气制取的设计思路和实验操作方法。通过实验室制备氯气的操作,培养学生自主学习和动手操作实验的能力。掌握氯离子的检验方法,培养学生观察、分析实验现象,描述实验现象的能力。情境导入氯气的发现和确认趣史舍勒发现氯气的方法至今还是实验室中制取氯气的主要方法之一知识点一氯气的实验室制法1、反应原理MnO2＋4HCl(浓)===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O△MnO2＋4H+

＋2Cl-

===Mn2+＋Cl2↑＋2H2O△氧化剂还原产物还原剂氧化产物强氧化剂把Cl-氧化成Cl2=1:2反应中浓盐酸表现出“______性”和“______性”。酸还原①反应物要用浓盐酸；②此反应必须加热。能否KMnO4、NaClO、K2Cr2O7用代替MnO2?【思考】实验中，用4份浓盐酸与足量的MnO2反应，能生成1份Cl2吗？不能，因为随着反应的进行，盐酸的浓度变小，MnO2与稀盐酸不反应一、氯气的实验室制法知识点一氯气的实验室制法

从原理上分析，很多强氧化剂都可以代替二氧化锰，如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、NaClO、Ca(ClO)2等的氧化性均强于MnO2，都能够达到目的，且不需要加热。2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OK2Cr2O7＋14HCl(浓)＝2KCl＋2CrCl3＋5Cl2↑＋7H2OKClO3＋6HCl(浓)＝KCl

＋3Cl2↑＋3H2ONaClO

＋2HCl(浓)＝NaCl＋Cl2↑＋H2OCa(ClO)2＋4HCl(浓)＝CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O知识点一氯气的实验室制法2、实验装置实验室中制取气体装置的设计？主要仪器有铁架台、酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等向___排空气法(氯气密度大于空气)上3、收集方法烧杯中盛放的液体是______________该液体的作用是______________________________黄绿NaOH溶液4、验满方法5、尾气处理吸收过量的氯气，防止污染环境观察到集气瓶中充满_____色气体，则证明已集满。还有别的方法吗？排饱和食盐水还有别的方法吗？湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝湿润的蓝色石蕊试纸，试纸先变红后褪色澄清石灰水可以吗？不行发生装置收集装置尾气处理装置知识点一氯气的实验室制法发生装置净化装置

净化装置

收集装置

尾气处理除H2O(g)除去多余的Cl2除HCl，抑制Cl2的溶解也可以用排饱和食盐水法来收集Cl2实验注意事项知识点一氯气的实验室制法实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发。知识点一氯气的实验室制法气体制备的一般思路发生装置净化装置收集或性质检验装置尾气处理装置考虑试剂的状态、条件依据气体与杂质的性质考查气体性质，依据气体的密度、水溶性及是否与水反应依据气体的性质（2）简述操作过程：(从氯气已经产生开始)在收集氯气之前，应_______________；当氯气纯度合乎要求时，应_______________；当氯气收集完毕时，应________________。知识点一氯气的实验室制法（1）烧杯中盛放的液体是___________，其作用是___________，水槽中盛放的液体是___________。1.下图表示在没有通风橱时制取纯净的氯气设计的装置图，图中A、B是可控制的弹簧铁夹。NaOH溶液吸收多余的Cl2

饱和食盐水

打开B夹，关闭A夹打开A夹，关闭B夹打开B夹，关闭A夹

练一练知识点二

氯离子的检验【讨论交流】中学阶段离子检验的原理时什么？有哪些常用方法？原理方法一般利用离子发生反应时，产生的特殊现象来判断（检验），因此，不同离子的检验方法不同。①生成沉淀—转化为沉淀，如Cu2+→Cu(OH)2(蓝色沉淀）等。②生成气体—转化为特殊气体的离子检验，如NH4+→NH3。③显现特殊颜色—H+（紫色石蕊变红）、Fe3+（遇KSCN血红色）。④焰色试验法—钠(黄色火焰)、钾(透过蓝色钴玻璃紫色火焰)。离子检验知识点二氯离子的检验实验：在三支试管中分别加入2~3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。再分别加入少量稀硝酸，观察现象。氯气能与很多金属反应生成盐，其中大多数盐能溶于水并电离出氯离子。对于可溶性氯化中的氯离子怎么检验呢？知识点二氯离子的检验试液2～3mL实验现象离子方程式滴入几滴硝酸银溶液加入少量稀硝酸①稀盐酸②氯化钠溶液③碳酸钠溶液有白色沉淀生成沉淀不溶解有白色沉淀生成沉淀不溶解有白色沉淀生成沉淀溶解，有气泡产生Cl－＋Ag＋=AgCl↓Cl－＋Ag＋=AgCl↓Ag2CO3＋2H＋=

2Ag＋＋CO2↑＋H2OCO32－＋2Ag＋=Ag2CO3↓知识点二氯离子的检验1.检验原理Ag＋＋Cl－===AgCl↓2.检验步骤

取少量待测液于试管中，先加入稀硝酸酸化，再加入硝酸应溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有Cl-。或者硝酸酸化的硝酸银溶液微点拨(1)稀硝酸与AgNO3溶液的添加顺序对检验无影响；也可直接加硝酸酸化的硝酸银溶液。(2)Ag2SO4不溶于水、可溶于稀硝酸。Ag2SO4+HNO3＝AgHSO4+AgNO3排除CO32-、SO42-等的干扰二、氯离子的检验知识点二氯离子的检验练一练2.检验某溶液中是否含有Cl-，正确的操作是()A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成B．取样，先加盐酸酸化，再加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C．取样，先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D．取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，看白色沉淀是否消失C【课堂小结】取少量待测溶液于试管中，加入足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，证明原溶液中有氯离子。随堂训练1．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是

A．图Ⅰ：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完B．图Ⅱ：只证明新制氯水具有酸性C．图Ⅲ：铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生蓝色的烟D．图Ⅳ：湿润的有色布条褪色D2.下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是()

A．a—b—c—d—e—e—f—g—h B．a—e—d—c—b—h—i—gC．a—d—e—c—b—h—i—g D．a—c—b—d—e—h—i—f随堂训练B3.为确定某溶液中的离子组成，进行如下实验：①取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体②在①溶液中再滴加Ba(N