2025届河北省沧州市五县联考一模化学试题（原卷版+解析版）

2025届3月第一次模拟考试化学试卷考试时间：75分钟注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。第I卷(选择题)一、单选题：本大题共14小题，共42分。1.化学是一门以实验为基础的学科。下列有关说法不正确的是A.向容量瓶中转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下B.用棕色细口试剂瓶水封保存液溴C.金属钠着火，可用细沙覆盖灭火，不能用泡沫灭火器灭火D.Na比Cu活泼，Na投入溶液中，可置换出铜2.下列化学用语表述不正确的是A.和互同位素B.的电子式：C.和的结构示意图都可表示为D.31号镓元素位于元素周期表第四周期第ⅢA族3.下列操作或装置不能达到实验目的的是A．定容B．蒸干硫酸铝溶液制备C．喷泉实验D．提纯苯甲酸A.A B.B C.C D.D4.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

陈述Ⅰ陈述ⅡA向饱和碳酸钠溶液中通入CO2，析出白色晶体碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠B将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去二氧化硫具有漂白性CNO2能与H2O反应生成HNO3二氧化氮是酸性氧化物D将浓硫酸滴入浓盐酸中，有大量HCl放出硫酸的酸性强于盐酸A.A B.B C.C D.D5.在指定的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.无色透明溶液中：、、、B.强酸性溶液：、、、C.pH=10的溶液中：、、、D.强碱性溶液中：、、、6.下列关于物质结构与性质，用途的说法错误的是A.Mg有强还原性，可用于钢铁的电化学防护B.的键能强于，的热稳定性比的高C.分子中既有氨基又有羧基，一种两性化合物D.通过引入有机基团转化为低熔点、易挥发的7.X、Y、Z、Q、T、W为前36号元素，原子序数依次增大。其中仅X、Y、Z为短周期主族元素，且分占三个周期。基态Y元素原子价层p轨道上的电子数比s轨道多，且第一电离能小于同周期的相邻元素；在同周期元素中，Z的电负性最大；基态W元素原子的4p轨道半充满；Q和T既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。下列说法正确的是A.基态Y原子核外电子有8种空间运动状态B.为非极性分子C.与X形成的简单化合物沸点：D.有2个未成对电子8.下列实验装置使用正确的是A.配制氢氧化钠溶液 B.蒸发氯化铁溶液制备氯化铁晶体C.制取碳酸氢钠 D.测定中和反应反应热9.劳动最光荣，勤劳出智慧。下列劳动项目与所述化学知识没有关联是选项劳动项目化学知识A试剂运输：常用铁罐车运输浓硫酸常温下，铁遇浓硫酸钝化B家庭卫生：用管道通（含烧碱和铝粉）清通管道使用过程中产生大量气体C泳池消毒：用漂粉精作游泳池的消毒剂具有氧化性D帮厨活动：加入小苏打做膨松剂固体溶于水吸热A.A B.B C.C D.D10.实验室制备2，6—二溴吡啶的操作主要包括：①将2，6—二氯吡啶溶于冰醋酸；②维持反应温度110℃，缓慢通入溴化氢气体；③分离乙酸和产品。其制备装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。下列说法正确的是A.为使2，6-二氯吡啶溶液顺利滴入，应打开恒压滴液漏斗上方玻璃塞B.可利用易挥发的性质，用浓硫酸和固体混合加热制备C.为使受热更均匀，可采用油浴加热D.若观察到烧杯有沉淀生成，则证明产物中有11.下列实验(图中部分夹持装置略)不能达到实验目的的是A．收集B．验证铁的吸氧腐蚀C．证明非金属性：S>C>SiD．除去乙酸乙酯中的少量乙酸A.A B.B C.C D.D12.下列事实涉及的化学方程式或离子方程式正确的是A.“84消毒液”起杀菌消毒作用的原理：B.向中投入固体：C.向溶液中滴入过量溶液：D.向FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-13.沸石是一类分子架构奇特的含水矿物的总称。其中的天然沸石是一类含水铝硅酸盐晶体的总称，它们会因释放水而呈沸腾状，故而得名沸石，又称分子筛（严格说，沸石和分子筛两个术语的内涵是不同的，但经常被不加区别地混用）。它们往往具有复杂的结构，可以灵活地吸水和脱水。以下给出了几种沸石的结构图：其中一种A型沸石的分子式可表示为。用氢氧化钠、铝酸钠和偏硅酸钠在室温下混合后在99℃结晶，110℃干燥即可得到A型沸石。下列说法不正确的是A.沸石具有广泛的用途，可作为吸附剂、干燥剂、催化剂等，并可用于防止溶液暴沸B.相比较一些传统干燥剂如等，沸石具备优异的再生性能，可反复使用C.用氢氧化钠、铝酸钾和偏硅酸钠在室温下混合后在99℃结晶，110℃干燥一定可以得到纯净的A型沸石D.由上图给出的沸石笼孔道的结构示意可以推测分子筛的得名可能来源于沸石具有“只要客体分子能够通过连接沸石笼的孔道，就可以进出沸石”的特殊性质14.科研人员以间硝基甲苯为原料，采用间接成对电解方法合成间氨基苯甲酸。两极材料分别采用、，电解质溶液为溶液。反应的原理示意图如下。下列说法不正确的是A.A电极为电解池阴极B.B电极反应为：C.1mol间硝基甲苯氧化为1mol间硝基苯甲酸时，转移8molD.产品既可以与酸反应，也可以与碱反应第II卷(非选择题)二、非选择题(本大题共4小题，共58分。)15.乙烯是石油化工中常用的基础原料，随着化石燃料资源的日益减少，科研工作者正在探寻和研发具有工业价值的制备方法。（1）二氧化碳氧化乙烷制乙烯反应：反应自发进行的条件为___________。（2）甲烷催化脱氢制乙烯物质氢气甲烷乙烯燃烧热/()285.8890.31411.0①已知相关物质的燃烧热如上表，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式___________。②反应在恒温恒压密闭容器中进行。若向该反应器中通入水蒸气(不参与反应)，可提高乙烯的产率，理由是___________。（3）电解二氧化碳强酸性溶液制乙烯其原理如图所示。①该装置中使用的是___________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。②b电极上电极反应式为___________。16.雾霾严重危害人类健康和生态环境，开发稳定高效脱硫脱硝工艺技术是国内外研究的热点。研究表明，氮氧化物()和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如下图所示。（1）溶液中的离子浓度由大到小顺序是________。（2）①已知：生成总反应的化学方程式是，此反应可通过如下两步完成：；。则________。②一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入和各1mol，5min达到平衡，此时容器中和NO的浓度之比为1：3，则的平衡转化率是______。（3）属于酸性氧化物，将其通入NaOH溶液中，得到溶液。①溶液呈酸性，其原因是_______。②向pH=5的溶液中滴加一定浓度的溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：________。（4）通过NO，传感器可监测的含量，其工作原理示意图如下。①NiO电极上发生的是_______(填“氧化”或“还原”)反应。②写出Pt电极的电极反应式：________。17.某校学习小组利用下图装置研究化学反应中的物质变化和能量变化及反应速率的影响因素。回答下列问题：（1）向图1装置试管甲中加入片和稀硫酸，发生反应的离子方程式为_______，形管中红墨水液面的变化情况是_______，由该现象可判断铁与稀硫酸反应中反应物的总能量_______(填“>”或“<”或“=”)生成物的总能量。（2）用纯铁片、纯铜片、硫酸溶液、导线和量筒设计实验，证明形成原电池可以改变反应速率，所用装置如图2所示(夹持仪器已省略)。①若极不用导线相连，则b极材料为_______(填“纯铁片”或“纯铜片”)。当收集到(已折算为标准状况，且溶液体积不变)气体时，用时，则内，用的浓度变化表示的平均反应速率为_______。②若极为“纯铁片”，b极为“纯铜片”且用导线相连，则电子在导线上的流动方向为_______(填“极极”或“b极极”)；此时极的电极反应式为_______，当收集到(已折算为标准状况)气体时，用时。③根据上述实验所得结论为_______。18.半湿法处理铜阳极泥回收贵金属银、铂、金的工艺如下图：已知：①“焙烧除硒”过程中硒、铜和银转化为相应的氧化物；②“分银”工艺中银转化为[Ag(NH3)2]+。回答下列问题：（1）CuAgSe中铜的化合价为___________；Cu的价层电子轨道表达式为___________，位于周期表___________区。（2）“脱铜”工艺中，与银元素相关的离子反应方程式为___________。（3）“分银”得到滤渣的主要成分有Pt和___________。（4）“沉银”过程中肼(N2H4)的作用是___________。（5）经上述工艺得到的粗银还需进行电解精炼：纯银作阴极，电解液为硝酸和硝酸银的混合溶液。硝酸浓度不能过大，可能的原因是___________(用化学语言解释)。（6）某研究性学习小组为探究Ag与Fe3＋的反应，按图装置进行实验(盐桥中的物质不参与反应)。①K闭合时，电流表指针偏转，石墨作___________(填“正极”或“负极”)。②当指针归零后，向U形管左侧滴加几滴Fe(NO3)2浓溶液，发现指针向反方向偏转，写出此时银电极的反应式：___________。③结合上述实验分析，写出Fe3＋和Ag反应的离子方程式：___________。

2025届3月第一次模拟考试化学试卷考试时间：75分钟注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。第I卷(选择题)一、单选题：本大题共14小题，共42分。1.化学是一门以实验为基础的学科。下列有关说法不正确的是A.向容量瓶中转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下B.用棕色细口试剂瓶水封保存液溴C.金属钠着火，可用细沙覆盖灭火，不能用泡沫灭火器灭火D.Na比Cu活泼，Na投入溶液中，可置换出铜【答案】D【解析】【详解】A．向容量瓶中转移液体时，为防止溶质在容量瓶刻度线之上残留，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下，故A正确；B．液溴易挥发，光照会加速其挥发，因此应将液溴储存在避光的容器中，液体试剂应该用细口试剂瓶储存，最好使用棕色细口试剂瓶，使用水封法，故B正确；C．金属钠着火时产生过氧化钠，过氧化钠能和二氧化碳、水反应放出氧气，因此不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙土灭火，故C正确；D．Na投入溶液中，钠先与溶液中的水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故D错误；故选：D。2.下列化学用语表述不正确的是A.和互同位素B.的电子式：C.和的结构示意图都可表示为D.31号镓元素位于元素周期表第四周期第ⅢA族【答案】B【解析】【详解】A．和两者质子数相同，中子数不同，互为同位素，A正确；B．为离子化合物，电子式为，B错误；C．和两者原子核都带有8个正电荷，核外有10个电子，结构示意图都可表示为，C正确；D．镓原子核外有31个电子，和铝属于同一主族且位于铝元素的下一周期，所以该元素位于第四周期第ⅢA族，D正确；故答案为：B。3.下列操作或装置不能达到实验目的的是A．定容B．蒸干硫酸铝溶液制备C．喷泉实验D．提纯苯甲酸A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A.加水至刻度线处改用胶头滴管滴加，图中操作合理，A正确；B.加热时虽然铝离子水解，但生成的硫酸是难挥发性酸，蒸干硫酸铝溶液最终可以得到，B正确；C．挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶，氨气极易溶于水导致烧瓶中气体压强减小，在外界大气压强作用下，滴有酚酞的水会沿导气管进入烧瓶，酚酞溶液遇碱变为红色，因此会看到产生红色喷泉，C正确；D．提纯粗苯甲酸用重结晶法，主要步骤为：加热溶解，趁热过滤，冷却结晶，过滤，洗涤，不使用蒸馏装置，D错误；故选D。4.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

陈述Ⅰ陈述ⅡA向饱和碳酸钠溶液中通入CO2，析出白色晶体碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠B将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去二氧化硫具有漂白性CNO2能与H2O反应生成HNO3二氧化氮是酸性氧化物D将浓硫酸滴入浓盐酸中，有大量HCl放出硫酸的酸性强于盐酸A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，当CO2通入饱和碳酸钠溶液时，发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，生成的碳酸氢钠因溶解度低而析出，A正确；B．红色褪去是因SO2与NaOH发生中和反应生成亚硫酸钠，而非漂白性，SO2的漂白性需通过品红溶液验证，B错误；C．NO2能与H2O反应生成HNO3，反应为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，产物含NO，说明NO2不是酸性氧化物，C错误；D．浓硫酸滴入浓盐酸中，有大量HCl放出，是因浓硫酸的吸水性（物理性质）导致浓盐酸中HCl挥发，与酸性强弱无关，D错误；故选A。5.在指定的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.无色透明溶液中：、、、B.强酸性溶液：、、、C.pH=10的溶液中：、、、D.强碱性溶液中：、、、【答案】C【解析】【详解】A．无色溶液中不能存在有色离子，而高锰酸根在溶液中呈紫色，不能大量存在，A不符合题意；B．强酸性溶液中，碳酸氢根与反应生成二氧化碳和水，碳酸氢根在该溶液中不能大量存在，B不符合题意；C．强碱性溶液中，四种离子相互间不反应，可以大量共存，C符合题意；D．强碱性溶液中，镁离子与会形成氢氧化镁沉淀，不能大量存在，D不符合题意；故选C。6.下列关于物质结构与性质，用途的说法错误的是A.Mg有强还原性，可用于钢铁的电化学防护B.的键能强于，的热稳定性比的高C.分子中既有氨基又有羧基，是一种两性化合物D.通过引入有机基团转化为低熔点、易挥发的【答案】D【解析】【详解】A．Mg的还原性强于Fe，当Mg与Fe连接形成原电池，Mg作负极被腐蚀，钢铁被保护，即牺牲阳极的阴极保护法，A正确；B．已知化学键的键能越大，含有该化学键的物质化学性质越稳定，故由于H-N的键能大于H-P，导致NH3的热稳定性大于PH3，B正确；C．分子中既有氨基又有羧基，既可与酸反应又可与碱反应，是一种两性化合物，C正确；D．乙基（C2H5-）作为一个有机基团被引入到硝酸铵中，从而降低了其熔点，但并不一定会使其变得易挥发，“易挥发”这一性质通常与物质的沸点有关，而不是熔点，D错误；故选D。7.X、Y、Z、Q、T、W为前36号元素，原子序数依次增大。其中仅X、Y、Z为短周期主族元素，且分占三个周期。基态Y元素原子价层p轨道上的电子数比s轨道多，且第一电离能小于同周期的相邻元素；在同周期元素中，Z的电负性最大；基态W元素原子的4p轨道半充满；Q和T既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。下列说法正确的是A.基态Y原子核外电子有8种空间运动状态B.为非极性分子C.与X形成的简单化合物沸点：D.有2个未成对电子【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z原子序数依次增大，且为短周期主族元素，分占三个周期，则X是H，Y在第二周期，Z在第三周期。基态Y元素原子价层p轨道上电子数比s轨道多，且第一电离能小于同周期的相邻元素，则Y在第ⅥA族，Y是O。Z是第三周期电负性最大的元素，Z是Cl；基态W元素原子的4p轨道半充满，W是As；Q和T既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2，则Q、T在第四周期Ⅷ族，是Fe和Ni。综上，X、Y、Z、Q、T、W分别为H、O、Cl、Fe、Ni、As。【详解】A．基态O原子核外电子轨道表示式为，则氧原子的空间运动状态有5种，故A错误；B．WZ3为AsCl3，中心原子As有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，为极性分子，故B错误；C．Y与X形成的简单化合物是H2O，W与X形成的简单化合物是AsH3，水分子间有氢键，沸点高于AsH3，故C错误；D．Ni2+价层电子轨道表示式为，有2个未成对电子，故D正确；答案选D。8.下列实验装置使用正确的是A.配制氢氧化钠溶液 B.蒸发氯化铁溶液制备氯化铁晶体C.制取碳酸氢钠 D.测定中和反应反应热【答案】D【解析】【详解】A．应该在烧杯中溶解氢氧化钠固体，A错误；B．蒸发时促进铁离子水解，且生成盐酸易挥发，得到氢氧化铁固体，灼烧得到氧化铁，应在HCl气流中蒸发得到氯化铁晶体，B错误；C．氨气极易溶于氯化钠溶液，容易产生倒吸，应对调氨气和二氧化碳气体的通入位置，C错误；D．测定中和反应的反应热的实验关键是防止热量散失，利用杯盖、隔热层、环形玻璃搅拌器等装置可以减少实验过程中的热量散失，D正确；故选D。9.劳动最光荣，勤劳出智慧。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A试剂运输：常用铁罐车运输浓硫酸常温下，铁遇浓硫酸钝化B家庭卫生：用管道通（含烧碱和铝粉）清通管道使用过程中产生大量气体C泳池消毒：用漂粉精作游泳池的消毒剂具有氧化性D帮厨活动：加入小苏打做膨松剂固体溶于水吸热A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．常温下，铁遇浓硫酸钝化，可防止内部的铁继续反应，因此可用铁罐车运输浓硫酸，故A不选；B．烧碱和铝粉可以发生反应：，利用产生的氢气清通管道，故B不选；C．漂粉精主要成分是，其中的具有强氧化性，可以作游泳池的消毒剂，故C不选；D．小苏打做膨松剂是利用碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水的原理，方程式为：，和碳酸氢钠固体溶于水吸热无关，故D选；答案选D。10.实验室制备2，6—二溴吡啶的操作主要包括：①将2，6—二氯吡啶溶于冰醋酸；②维持反应温度110℃，缓慢通入溴化氢气体；③分离乙酸和产品。其制备装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。下列说法正确的是A.为使2，6-二氯吡啶溶液顺利滴入，应打开恒压滴液漏斗上方玻璃塞B.可利用易挥发的性质，用浓硫酸和固体混合加热制备C.为使受热更均匀，可采用油浴加热D.若观察到烧杯有沉淀生成，则证明产物中有【答案】C【解析】【分析】将2，6—二氯吡啶溶于冰醋酸，维持反应温度110℃，缓慢通入溴化氢气体，反应生成2，6—二溴吡啶，尾气使用硝酸银溶液吸收；【详解】A．恒压滴液漏斗的支管起到平衡气压的作用，故无需打开恒压滴液漏斗上方玻璃塞，A错误；B．溴离子具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，会将HBr氧化，故应用浓磷酸代替浓硫酸，B错误；C．加热温度为110℃，故应用油浴，C正确；D．三颈烧瓶中发生的是取代反应，会有HCl生成，且HBr会和硝酸银生成溴化银沉淀，故有沉淀生成不能说明产物中有HCl，D错误；故选C。11.下列实验(图中部分夹持装置略)不能达到实验目的的是A．收集B．验证铁的吸氧腐蚀C．证明非金属性：S>C>SiD．除去乙酸乙酯中的少量乙酸A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．密度大于空气，收集导管长进短出，与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，可用氢氧化钠溶液吸收多余的，防止污染环境，A正确；B．食盐水浸润的铁丝网发生吸氧腐蚀，上部压强变小，玻璃管中红墨水液面上升，B正确；C．将稀硫酸滴入碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，说明酸性：硫酸>碳酸；产生的二氧化碳进入硅酸钠溶液反应生成硅酸，说明酸性：碳酸>硅酸，故酸性：硫酸>碳酸>硅酸；根据元素最高价氧化物对应水化物酸性越强，元素的非金属性越强，非金属性：S>C>Si，C正确；D．乙醇与乙酸在浓硫酸做催化剂发生的酯化反应生成乙酸乙酯，该反应是可逆反应，不鞥保证所加药品完全反应，不能达到除杂的目的，同时引入新的杂质，D错误；故答案为：D。12.下列事实涉及的化学方程式或离子方程式正确的是A.“84消毒液”起杀菌消毒作用的原理：B.向中投入固体：C.向溶液中滴入过量溶液：D.向FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-【答案】A【解析】【详解】A．“84”消毒液的主要成分为NaClO，与CO2反应生成次氯酸，A正确；B．中的O作还原剂发生氧化反应生成O2，中O作为氧化剂被还原，生成NaOH，则，B错误；C．NaHSO3溶液呈酸性，在酸性环境中的氧化性比Fe3+强，正确的离子方程式为，

C错误；D．还原性：I-＞Fe2+，氯气先与I-反应，根据得失电子守恒，等物质的量的氯气刚好氧化I-，Fe2+不被氧化，，D错误；故答案为：A。13.沸石是一类分子架构奇特的含水矿物的总称。其中的天然沸石是一类含水铝硅酸盐晶体的总称，它们会因释放水而呈沸腾状，故而得名沸石，又称分子筛（严格说，沸石和分子筛两个术语的内涵是不同的，但经常被不加区别地混用）。它们往往具有复杂的结构，可以灵活地吸水和脱水。以下给出了几种沸石的结构图：其中一种A型沸石的分子式可表示为。用氢氧化钠、铝酸钠和偏硅酸钠在室温下混合后在99℃结晶，110℃干燥即可得到A型沸石。下列说法不正确的是A.沸石具有广泛的用途，可作为吸附剂、干燥剂、催化剂等，并可用于防止溶液暴沸B.相比较一些传统干燥剂如等，沸石具备优异的再生性能，可反复使用C.用氢氧化钠、铝酸钾和偏硅酸钠在室温下混合后在99℃结晶，110℃干燥一定可以得到纯净的A型沸石D.由上图给出的沸石笼孔道的结构示意可以推测分子筛的得名可能来源于沸石具有“只要客体分子能够通过连接沸石笼的孔道，就可以进出沸石”的特殊性质【答案】C【解析】【详解】A．沸石具有复杂的结构，有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等，并且沸石有多孔结构，可用于防止溶液暴沸，故A正确；B．沸石可以灵活地吸水和脱水，具备优异的再生性能，可反复使用，故B正确；C．由题给信息可知，一种A型沸石的分子式可表示为，A型沸石是由多种物质组成的混合物，故C错误；D．沸石是一种具有多孔结构的铝硅酸盐，有许多笼状孔穴和通道能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故又称“分子筛”，故D正确；故选C。14.科研人员以间硝基甲苯为原料，采用间接成对电解方法合成间氨基苯甲酸。两极材料分别采用、，电解质溶液为溶液。反应的原理示意图如下。下列说法不正确的是A.A电极为电解池阴极B.B电极反应为：C.1mol间硝基甲苯氧化为1mol间硝基苯甲酸时，转移8molD.产品既可以与酸反应，也可以与碱反应【答案】C【解析】【分析】由图可知，与电源负极相连的电极A为电解池的阴极，TiO2+离子在阴极得到电子发生还原反应生成Ti3+离子，电极反应式为，阴极区中Ti3+离子与间硝基苯甲酸酸性条件下反应生成间氨基苯甲酸、TiO2+和水，反应的离子方程式为+6Ti3++4H2O

+6TiO2++6H+，电极B为阳极，水分子作用下铬离子在阳极失去电子发生氧化反应生成重铬酸根离子和氢离子，电极反应式为，阳极槽外中重铬酸根离子与间硝基甲苯酸性条件下反应生成间硝基苯甲酸，反应的离子方程式为++8H+

+2Cr3++5H2O，电解时，氢离子通过阳离子交换膜由阳极区加入阴极区，据此作答。【详解】A．由分析可知，与电源负极相连的电极A为电解池的阴极，故A正确；B．由分析可知，电解时B电极反应为：，故B正确；C．阳极槽外中重铬酸根离子与间硝基甲苯酸性条件下反应生成间硝基苯甲酸，反应的离子方程式为++8H+

+2Cr3++5H2O，根据B电极反应，可知生成1mol转移电子为6mol，则1mol间硝基甲苯氧化为1mol间硝基苯甲酸时，转移电子为6mol，故C错误；D．中的氨基呈碱性，可与酸反应，羧基呈酸性，可以与碱反应，故D正确；故答案选C。第II卷(非选择题)二、非选择题(本大题共4小题，共58分。)15.乙烯是石油化工中常用的基础原料，随着化石燃料资源的日益减少，科研工作者正在探寻和研发具有工业价值的制备方法。（1）二氧化碳氧化乙烷制乙烯反应：反应自发进行的条件为___________。（2）甲烷催化脱氢制乙烯物质氢气甲烷乙烯燃烧热/()285.8890.31411.0①已知相关物质的燃烧热如上表，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式___________。②反应在恒温恒压密闭容器中进行。若向该反应器中通入水蒸气(不参与反应)，可提高乙烯的产率，理由是___________。（3）电解二氧化碳强酸性溶液制乙烯其原理如图所示。①该装置中使用的是___________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。②b电极上的电极反应式为___________。【答案】（1）高温（2）①.②.恒压容器中通入水蒸气，相当于减小了反应体系压强，反应向气体分子数增大的方向移动，提高了乙烯的产率（3）①.阳②.【解析】【小问1详解】反应的，，要使，需要高温条件；小问2详解】①根据表格的数据可得已知方程式：①H2(g)+O2(g)═H2O(l)ΔH1=-285.8kJ/mol；②CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)ΔH2=-890.3kJ/mol；③C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=-1411kJ/mol；甲烷制备乙烯的化学方程式为：2CH4(g)═C2H4(g)+2H2(g)，反应可由②×2-③-①×2得到，根据盖斯定律，反应的焓变为ΔH=2ΔH2-ΔH3-2ΔH1=[2×(-890.3)+1411+2×285.8kJ/mol]=+202.0kJ/mol；②反应在恒温恒压密闭容器中进行。若向该反应器中通入水蒸气(不参与反应)，容器的体积会扩大，相当于减小了反应体系压强，反应向气体分子数增大的方向移动，提高了乙烯的产率；【小问3详解】由图可知，与电源负极相连的电极b为阴极，阴极上二氧化碳在酸性条件下得到电子发生还原反应生成乙烯和水，电极反应式为：2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O，a为阳极，电极反应式为：2H2O-4e-=4H++O2；①由上述分析可知，阴极反应式为2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O，阳极反应式为2H2O-4e-=4H++O2，根据两边的电荷守恒，应该是H+发生迁移，故采用阳离子交换膜；②由上述分析可知，b电极上的电极反应式为。16.雾霾严重危害人类健康和生态环境，开发稳定高效的脱硫脱硝工艺技术是国内外研究的热点。研究表明，氮氧化物()和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如下图所示。（1）溶液中的离子浓度由大到小顺序是________。（2）①已知：生成总反应的化学方程式是，此反应可通过如下两步完成：；。则________。②一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入和各1mol，5min达到平衡，此时容器中和NO的浓度之比为1：3，则的平衡转化率是______。（3）属于酸性氧化物，将其通入NaOH溶液中，得到溶液。①溶液呈酸性，其原因是_______。②向pH=5的溶液中滴加一定浓度的溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：________。（4）通过NO，传感器可监测的含量，其工作原理示意图如下。①NiO电极上发生的是_______(填“氧化”或“还原”)反应。②写出Pt电极的电极反应式：________。【答案】（1）（2）①.②.75%（3）①.在溶液中存在电离平衡：，存在水解平衡：；的电离程度大于其水解程度，所以溶液呈酸性②.在溶液中存在电离平衡：，加入溶液后，，减小，使的电离平衡右移，增大，降低（4）①氧化②.【解析】【小问1详解】溶液中铵根离子水解使溶液显酸性，，由于水解微弱，且根据的化学式可知离子浓度大小为，故答案为。【小问2详解】①Ⅰ。；Ⅱ。，根据盖斯定律，(Ⅰ-Ⅱ)得到，故答案为；②一定温度下，向恒容密闭容器中充入和各，达到平衡，此时容器中和的浓度之比为，设消耗的物质的量为，列“三段式”：，由于和的浓度之比为，反应容器的容积不变，所以，，解得，则的平衡转化率，故答案为75%。【小问3详解】①溶液呈酸性，其原因是在溶液中存在电离平衡：，还存在水解平衡：，由于的电离程度大于其水解程度，所以溶液呈酸性，故答案为在溶液中存在电离平衡：，存在水解平衡：；的电离程度大于其水解程度，所以溶液呈酸性；②溶液中加入溶液后反生反应：，减小，使的电离平衡右移，增大，故答案为在溶液中存在电离平衡：，加入溶液后，，减小，使的电离平衡右移，增大，降低。【小问4详解】①电极为负极，在负极上失去电子，发生氧化反应，故答案为氧化；②在电极上得电子变为，发生还原反应，所以电极的电极反应式为，故答案为。17.某校学习小组利用下图装置研究化学反应中的物质变化和能量变化及反应速率的影响因素。回答下列问题：（1）向图1装置试管甲中加入片和稀硫酸，发生反应的离子方程式为_______，形管中红墨水液面的变化情况是_______，由该现象可判断铁与稀硫酸反应中反应物的总能量_______(填“>”或“<”或“=”)生成物的总能量。（2）用纯铁片、纯铜片、硫酸溶液、导线和量筒设计实验，证明形成原电池可以改变反应速率，所用装置如图2所示(夹持仪器已省略)。①若极不用导线相连，则b极材料为_______(填“纯铁片”或“纯铜片”)。当收集到(已折算为标准状况，且溶液体积不变)气体时，用时，则内，用的浓度变化表示的平均反应速率为_______。②若极为“纯铁片”，b极为“纯铜片”且用导线相连，则电子在导线上的流动方向为_______(填“极极”或“b极极”)；此时极的电极反应式为_______，当收集到(已折算为标准状况)气体时，用时。③根据上述实验所得结论为_______。【答案】（1）①.②.左边液面下降，右边液面上升③.>（2）①.纯铁片②.0.02③.a极→b极④.⑤.其它条件不变，形成原电池能加快反应速率【解析】【分析】根据题意，要证明原电池可以改变反应速率，则需比较构成原电池前后放出气体的速率。若a、b极不用导线相连，则b极材料为纯铁片，可观察倒置量筒中气泡的产生速率或收集满量筒气体所需时间判断反应的速率。【小问1详解】向图1装置试管甲中加入片和稀硫酸，Fe和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：，该反应为放热反应，会使锥形瓶中气体受热膨胀，形管中红墨水液面的变化情况是左边液面下降，右边液面上升，由该现象可判断铁与稀硫酸反应中反应物的总能量>生成物的总能量。【小问2详解】①若a、b极不用导线相连，则b极材料为纯铁片，发生反应：，当收集到(已折算为标准状况，且溶液体积不变)H2时，n(H2)==0.02mol，则消耗H2SO4的物质的量为0.02mol，用时，则内，用的浓度变化表示的平均反应速率为=0.02；②将a、b极(a极为“纯铁片”，b极为“纯铜片”)用导线相连，则a为负极，b为正极，电子在导线上从负极流向正极，流动方向为a极→b极，H+在正极得到电子生成H2，此时b极的电极反应式为：；③要证明原电池可以改变反应速率，则需比较构成原电池前后放出气体的速率，根据上述实验可知形成原电池时生成0.02molH2消耗的时间更少，所得结论为：其它条件不变，形成原电池能加快反应速率。18.半湿法处理铜阳极泥回收贵金属银、铂、金的工艺如下图：已知