2025版高中化学第一章物质结构元素周期律第三节化学键作业含解析新人教版必修2

PAGE6-化学键1．下列各组物质中，化学键类型不同的是()A．NaCl和K2S B．H2O和NH3C．CaF2和CsCl D．CCl4和Na2O解析：CCl4中是共价键，Na2O中是离子键。答案：D2．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是()A．CO2的比例模型：B．H2O2的电子式：C．HClO的结构式：H—O—ClD．14C的原子结构示意图：解析：因原子半径为r(C)＞r(O)，A不正确；H2O2是共价化合物，电子式应为Heq\o(O,\s\up6(),\s\do4())eq\o(O,\s\up6(),\s\do4())H，B不正确；14C只有6个质子，D不正确。答案：C3．下列有关电子式的叙述正确的是()解析：A中锂原子的电子式应为Li·；B中Cl－的电子式应为D中H2O的电子式应为答案：C4．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是()A．CaCl2和Na2S B．Na2O和Na2O2C．CO2和CaO D．HCl和NaOH解析：CaCl2和Na2S中，均只含离子键，化学键类型完全相同，A正确；Na2O中只含离子键，而Na2O2中含离子键和O—O非极性共价键，B错误；CO2中只含共价键，CaO中只含离子键，C错误；HCl中只含共价键，而NaOH中含离子键和O—H极性共价键，D错误。答案：A5．下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是()A．1和17 B．12和9C．14和6 D．15和8解析：活泼金属元素与活泼非金属元素间可以形成离子键。A项是氯化氢，C项是碳化硅，D项是磷的氧化物，均可形成共价键；B项是氟化镁，由离子键构成。答案：B6．下列用电子式表示的形成过程正确的是()解析：A中形成共价键，所以不能用阴、阳离子表示；B中形成的是离子键，所以不能用共价键的形式来表示；C中Br－应当写在Ca2＋的两边，不能合并来写，且B、C中没有用“弯箭头”表示电子转移。答案：D7．Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3和NaOH，下列说法正确的是()A．Na＋和N3－的电子层结构都与氖原子相同B．Na3N与盐酸反应只生成一种盐C．Na＋的半径大于N3－的半径D．Na3N和水反应时，Na3N是还原剂解析：Na3N与水反应的化学方程式为Na3N＋3H2O=3NaOH＋NH3↑，产物与盐酸反应时生成NaCl和NH4Cl两种盐，B选项错误；Na3N中的N是－3价的，NH3中的N也是－3价的，因此Na3N和水反应为非氧化还原反应，所以没有还原剂，D选项错误；Na＋和N3－具有与氖原子相同的电子层结构，核外电子数相等，A选项正确；因为核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，前者的质子数(11)大于后者(7)，所以离子半径Na＋<N3－，C选项不正确。答案：A8．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是()A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3解析：解此类题目的关键在于弄清各类化学键形成的本质。离子键是由阴、阳离子相互作用形成的，非极性键是由同种元素原子形成的共价键，极性键是由不同种元素原子形成的共价键。A项，NaCl中只含有离子键，而HCl和H2O中只有共价键，NaOH中既含有离子键，也含有共价键；B项，Cl2、HCl、SO2中只含共价键，而Na2S中只含离子键；C项中均只含有共价键；D项，Na2O2含离子键、共价键，H2O2、H2O、O3中只含共价键。答案：C9．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()A．NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2解析：本题以四个化学反应为载体综合考查了学生对离子键、极性共价键和非极性共价键的相识程度。A、B中无非极性键的断裂和形成；C中有非极性键(Cl—Cl)的断裂但无非极性键的形成；D中Na2O2中既有离子键又有非极性共价键的断裂，CO2中有极性共价键的断裂，Na2CO3中有离子键和极性共价键的形成，O2中有非极性共价键的形成。答案：D10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，W是同周期原子半径最大的金属元素。下列说法正确的是()A．原子半径的大小依次：r(W)＞r(Z)＞r(Y)B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强C．Z的简洁气态氢化物的热稳定性比Y的强D．Z分别与X、W形成的化合物的化学键类型相同答案：C11．下列关于共价键的说法正确的是()A．构成单质分子的粒子之间肯定存在共价键B．由非金属元素组成的化合物不肯定是共价化合物C．离子化合物中不存在非极性键D．两种元素形成的共价化合物中，只存在极性键解析：稀有气体单质是由单原子分子构成的，不含共价键，A错；NH4Cl是由非金属元素组成的离子化合物，B正确；Na2O2、H2O2等物质中O—O键是非极性键，C、D错。答案：B12．与Ne原子核外电子排布相同的离子跟与Ar原子核外电子排布相同的离子所形成的化合物是()A．Na2S B．CCl4C．KCl D．MgF2解析：CCl4是共价化合物，不存在离子；KCl中K＋和Cl－均与Ar核外电子排布相同；MgF2中Mg2＋和F－均与Ne核外电子排布相同。答案：A13．随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的改变如下图所示。依据推断出的元素回答问题：(1)f在周期表中的位置是_______________________________________________________。(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：________>________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：________>________。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：________。解析：从图中的化合价和原子半径的大小，可以推出x是氢元素，y是碳元素，z是氮元素，d是氧元素，e是钠元素，f是铝元素，g是硫元素，h是氯元素。(1)f是Al，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族。(2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故r(O2－)>r(Na＋)；非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，HClO4>H2SO4。(3)四原子共价化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，其电子式分别为答案：(1)第三周期第ⅢA族(2)r(O2－)r(Na＋)HClO4H2SO4(3)或H∶C⋮⋮C∶H等其他合理答案均可)14．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。依据以上信息回答下列问题：(1)B元素在周期表中的位置是________，乙物质的电子式是________，该物质所含化学键类型：________________________。(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的依次是________(用元素符号填写)，离子半径由小到大的依次是________________________________________________________。(3)E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)丙物质与水反应能生成两种碱，试写出它与盐酸反应的化学方程式__________________。解析：中学阶段两种元素形成的常见的2∶1和1∶1型的离子化合物只有Na2O和Na2O2，所以C为钠元素，B为氧元素，甲是Na2O，乙是Na2O2；中学阶段常见的D3A2型离子化合物只有Mg3N2，所以D为镁元素，A为氮元素，丙是Mg3N2(1)B(O)元素有两个电子层，最外层有6个电子，所以在周期表中位于其次周期、第ⅥA族；Na2O2是离子化合物，其电子式可以表示为(2)Na、Mg、Al都是第三周期元素，其原子半径依次减小；N和O都是其次周期元素，其原子半径依次减小；第三周期元素的原子半径比其次周期的大。(3)C的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，它可以和金属铝发生如下反应：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑。答案：(1)其次周期、第ⅥA族离子键和非极性共价键(2)O<N<Al<Mg<NaAl3＋<Mg2＋<Na＋<O2－<N3－(3)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑(4)Mg3N2＋8HCl=3MgCl2＋2NH4Cl15．A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个，E元素原子最外层与最内层电子数的差是3。试回答：(1)写出下列元素的元素符号：A．________，C.________。(2)E的氢化物的结构式为________。(3)写出一个化学方程式，能比较D与同主族短周期元素的非金属性强弱：_______________。(4)用电子式表示B和F形成化合物的过程：_________________________________________。(5)写出A、C、F三种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：______________________________________________________________________________，______________________________________________________________________________，______________________________________________________________________________。解析：A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆