河北省衡水市安平中学2024-2025学年高二下学期开学考试 化学试卷（原卷版+解析版）

高二化学寒假作业考试(考试时间：60分钟试卷满分：100分)一：单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.北京冬奥会的赛场实现了实时全程转播，该转播技术的实现离不开光导纤维的“大显身手”。下列物质可以制造光导纤维的是A.Cu B.Fe2O3 C.SiO2 D.Ag2.室温下，将1mol溶于水，会使溶液温度降低，反应热为；将1mol溶于水，会使溶液温度升高，反应热为。受热分解的热化学方程式为，则下列关系正确的是A. B.C. D.3.铅蓄电池是常见的二次电池，其结构如下图所示，其中Pb作电池的负极，PbO2作正极。下列关于该电池工作时的说法不正确的是A.放电时Pb电极上有电子流出 B.放电时PbO2电极失去电子C.H2SO4是电池的电解质溶液 D.充电时是电能转化为化学能4.一定条件下，在5L恒容密闭容器中进行反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H<0，在0~2min内，NO的物质的量增加了0.6mol。下列说法错误的是A.在0~1min内，用NO表示的平均速率v(NO)>0.06mol/(L·min)B.在0~2min内，用NH3表示的平均速率v(NH3)=0.00lmol/(L·s)C.其他条件不变，降低温度，v(正)增大，v(逆)减小D.其他条件不变，升高温度，v(正)、v(逆)均增大5.下列有关化学反应自发性的说法正确的是A.放热反应一定是自发进行的反应B.化学反应的熵变与反应的方向无关C.反应：，常温下一定能自发进行的判据是，D.只有不需要任何条件才能够自动进行的过程才是自发过程6.下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是A.密闭容器中发生如下反应：，拉伸容器混合气颜色变浅B.密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后混合气体颜色加深C.向某浓度的溶液中滴加少量溶液，再滴入溶液后红色变浅D.将饱和溶液滴入沸水中，制备胶体7.化学原理在生活、生产中有广泛的应用。下列说法错误的是A.砷化镓太阳能电池的能量转化形式是将太阳能转化为电能B.保暖贴遇空气迅速发热与铁发生吸氧腐蚀有关C.工业上常利用电解熔融氯化物获取钠、镁、铝等活泼金属D.高压氧舱治疗中毒是增大血氧浓度，促进碳氧血红蛋白解离8.二元弱酸的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数、。下列说法错误的是A.升高温度后，、均增大B.向溶液中加入少量KHX固体，减小C.该温度下0.1的溶液中D.向溶液中加水稀释过程中，减小9.利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是A.图一用高锰酸钾标准溶液滴定Na2SO3溶液B.图二测定某NaOH溶液的浓度C.图三记录终点读数：12.20mLD.图四排除滴定管内气泡10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.某澄清透明溶液中：K+、H+、Fe2+、Cl-B.酸性的溶液中：Na+、K+、SO、ClO-C.0.1mol·L-1氨水溶液中：Na+、Al3+、SO、NOD.碳酸钠溶液中：NH、Ca2+、Cl-、NO11.在25℃时，下列说法正确的是A.的醋酸溶液稀释100倍，B.向氨水中加入稀硫酸至，此时C.溶液中，离子浓度大小关系为：D.同浓度的①②溶液，：①>②12.氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠等都是常见的化合物，应用广泛，如与两种溶液可用作泡沫灭火剂。下列相关说法错误的是A.的液中由水电离出的大于等的氨水中由水电离出的B.0.1碳酸钠溶液中：C碳酸氢钠溶液呈碱性D.泡沫灭火器的工作原理：13.关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确是A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关B.已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，则该温度下反应Fe(OH)3+3H+⇌Fe3++3H2O的平衡常数K=4.0×104C.将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]>Ksp(CaSO4)D.已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，在MgCl2溶液中加入氨水调混合液的pH=11，产生沉淀，则此时溶液中的c(Mg2+)=1.8×10-5mol·L-114.化学与生产、生活密切相关。下列应用中没有涉及水解原理的是A.NH4Cl和ZnCl2混合溶液可作焊接中的除锈剂B.处理锅炉水垢中硫酸钙，可用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸洗C.用SOCl2与混合共热可得无水AlCl3D.向TiCl4中加入大量的水，同时加热，可以制备纳米材料TiO2第II卷(非选择题共58分)二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：①和②和③异戊烷和新戊烷④和⑤甲烷和戊烷（1）互为同位素的是___________；（2）互为同分异构体的是___________；（3）互为同系物的是___________；（4）为同一种物质的是___________；（5）互为同素异形体是___________；16.电化学装置可实现化学能与电能的直接转化，是助力实现“30、60”双碳目标的一种重要路径。（1）图1所示的盐桥电池工作时，Zn为___________极(填“正”或“负”)，Cu电极的电极反应式为___________，盐桥中的移向___________池(填“左”或“右”)。（2）图2所示装置是用甲烷燃料电池电解饱和NaCl溶液的实验。①甲烷燃料电池工作时，负极的电极反应式为___________。②乙池工作时，电子由___________(填“c”或“d”)极流出，电解总方程式为___________，d电极附近观察到的现象是___________（3）图3是牺牲阳极保护法实验装置。请根据提供的试剂完成探究防止Fe腐蚀的实验方案：按图3所示连接装置，过一段时间，取Fe电极区域少量溶液于试管中，___________，说明铁片没有被腐蚀(即能有效防腐)。供选试剂：KSCN溶液、溶液、新制氯水、(铁氰化钾)溶液、淀粉KI溶液17.25℃时，如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：（1）混合溶液的pH=8的原因___________(用离子方程式表示)；写出溶液中的电荷守恒___________。（2）混合溶液中由水电离出的c(H+)___________0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。(填>、<、=)（3）将混合溶液从25℃升温至30℃，溶液中将___________。(填增大或减小)（4）求出混合液中下列算式的计算结果(填具体数字)：c(HA)+c(A-)=___________mol·L-1。（5）若向0.1mol·L-1HA溶液中加入少量水，溶液中将___________。(填增大或减小)（6）25℃时，0.1mol·L-1下列物质的溶液，水电离出的c(H+)由大到小的关系是___________(填序号)。①HCl②H2SO4③CH3COOH(Ka=1.7×10-5)④NH3·H2O(Kb=1.7×10-5)⑤NaOH⑥Ba(OH)2（7）已知25℃时，部分弱电解质的电离平衡常数如表所示：弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.7×10-56.2×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11等物质的量浓度的a．CH3COONa溶液、b．NaCN溶液、c．Na2CO3溶液的pH由大到小的顺序为___________(填字母)。18.I．一定温度下，在的密闭容器中，、、三种气体的量随时间变化的曲线如图。（1）从反应开始到时，用Z表示的反应速率为_______，Y的转化率为_______。（2）该反应的化学方程式为_______。Ⅱ．反