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高级中学名校试卷PAGEPAGE1山东省名校2025届高三上学期12月校际联合检测试卷可能用到的相对原子质量:H-1B-11C-12N-14O-16S-32K-39Mn-55一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列化学用语或图示表达正确的是A.甲醛中π键的电子云轮廓图:B.的电子式:C.的电子式为Ca2+[H:H]2-D.四溴化碳的空间填充模型:【答案】A【解析】A.甲醛分子中碳为sp2杂化,碳和氧形成一个sp2-pσ键,和氢形成2个sp2-sσ键,碳的一个未参与杂化的一个p轨道与氧的一个p轨道形成π键,π键的电子云轮廓图为:,A正确;B.是缺电子化合物,B提供3个电子与3个Cl分别共用1对电子,电子式为:,B错误;C.的电子式为:[H:]-Ca2+[:H]-,C错误;D.溴的半径比碳大,D错误;故答案为:A。2.常温时,已知水可发生自偶电离:,经研究发现也可以发生类似的自偶电离:(的,),下列说法错误的是A.常温时自偶电离的平衡常数为B.溶液中部分离子浓度大小关系为C.溶液中存在D.向溶液中滴加溶液可能发生反应【答案】B【解析】A.的自偶电离:,则其,将其整合为:,A正确;B.水解常数为:,大于,可知碳酸氢钠以水解为主,溶液显碱性,则说明电离的碳酸根小于水解产生的氢氧根,正确顺序为:,B错误;C.溶液中存在电荷守恒:,同时存在物料守恒:,两式消去,可得:,C正确;D.溶液中滴加溶液,与发生双替换反应生成沉淀、和,D正确;故选B。二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。3.下列对一些事实的原因描述错误的是选项事实原因A在20℃和40℃时,用pH计测得溶液的pH分别为9.66和9.37的水解常数:B向新制硫酸亚铁溶液中滴加邻二氮菲()溶液变为橙红色,然后再加入等浓度的盐酸,溶液颜色变浅(与加入等量水比较)与邻二氮菲配位能力:C在溶液中滴加少量等浓度的溶液,再加入少量等浓度的溶液,先产生白色沉淀,后产生黑色沉淀D室温下,用pH试纸分别测定浓度均为的和两种溶液的pH,结合能力比的弱A.A B.B C.C D.D【答案】AC【解析】A.升高温度,水的电离和亚硫酸根离子的水解均被促进,此时pH值减小说明水的电离促进的程度更大,不能说明的水解常数:,故A错误;B.在Fe2+溶液中滴加邻二氮菲,溶液变橙色,然后再加入酸,溶液颜色变浅,说明H+更易与邻二氮菲结合,即与邻二氮菲配位能力:,故B正确;C.反应中硫化钾过量,在加入硫酸铜溶液一定产生CuS沉淀,所以不能据此说明二者溶度积常数相对大小,故C错误;D.的和两种溶液中,,则的水解程度大于,即结合H+能力比的强,故D正确;答案选AC。4.萤石的主要成分为,常用于冶金、化工和建材三大行业。难溶于水、可溶于盐酸。常温下,向浊液中逐滴加入盐酸,测得在不同pH条件下,体系中(X为或)与的关系如图所示,下列说法错误的是A.代表与的变化曲线B.的数量级为C.、、三点溶液中均存在D.b点溶液存在:【答案】AD【解析】由电离常数可知,溶液中氟离子浓度为,温度不变,电离常数不变,则越大,—lg(F—)越小,由溶度积可知,溶液中氟离子浓度越大,越大,则图中L1代表—lg(F—)与的变化曲线、L2代表与的变化曲线;由图可知为1时,溶液中氟离子的浓度为10—2.2mol/L、钙离子浓度为10—5.8mol/L,则氟化钙的溶度积为10—5.8×(10—2.2)2=10—10.2。A.由分析可知,图中L1代表—lg(F—)与的变化曲线、L2代表与的变化曲线,故A错误;B.由分析可知,氟化钙的溶度积为10—10.2,数量级为10—11,故B正确;C.a、b、c三点溶液中均存在电荷守恒关系2c(Ca2+)+c(H+)=c(F—)+c(OH—)+c(Cl—)和物料守恒关系2c(Ca2+)=c(F—)+c(HF),整合两式可得:c(H+)—c(OH—)=c(Cl—)—c(HF),故C正确;D.由图可知,b点溶液中小于0,则溶液中氢氟酸的浓度小于氢离子浓度,故D错误;故选AD三、填空题:本题共5小题,共60分。5.利用平衡移动原理,分析一定温度下在不同pH的体系中的可能产物。下图中部分曲线表示体系中所有含A微粒的摩尔分数与pH的关系,部分曲线的离子浓度关系符合和。已知:,均为难溶物,是一种多元酸,起始回答下列问题:(1)图中________代表的溶解平衡曲线(填写“曲线Ⅰ”或“曲线II”),并计算的________;(2)初始状态b点发生的离子反应方程式为________,平衡后溶液中存在:________(填“”、“”或“”)(3)由图计算可得=________;(4)用已知浓度的标准溶液NaOH滴定未知浓度的溶液,应选择________溶液作为指示剂,其滴定终点的现象为________;(5)向溶液中滴加过量NaOH溶液的离子反应方程式为________。【答案】(1)①.曲线Ⅰ②.10-10(mol/L)3(2)①.②.>(3)104(4)①.酚酞②.当滴入最后半滴NaOH溶液时,溶液由无色变为浅红色,且半分钟之内不褪色(5)【解析】(1)由可得,,呈线性关系,故曲线Ⅰ代表溶解平衡曲线,曲线Ⅱ表示的溶解平衡曲线;由图可得,a点的值为,则,a点对应的,代入;(2)b点在曲线Ⅱ下方,则,且该点对应的下,主要存在的含A的微粒为,故发生的主要反应为:;平衡后含A的物质为:,由物料守恒可知>;(3)由图可得,当时,,当时,,则(4)用滴定溶液时,恰好生成时,溶液显碱性,故用酚酞做指示剂;滴定终点的现象为:当滴入最后半滴NaOH溶液时,溶液由无色变为浅红色,且半分钟之内不褪色;(5)由图可知,在溶液中只存在三种含A的微粒,且为弱酸,故为二元酸,则与过量溶液反应的离子方程式为:。6.催化重整(DRM)反应对实现“碳中和”具有重要意义。DRM发生的反应如下:反应Ⅰ:反应Ⅱ:反应Ⅲ:反应Ⅳ:已知:①、、、的标准摩尔生成焓()分别为、、、;②生成碳单质的反应称为积碳反应,消耗碳单质的反应称为消碳反应,且催化剂的活性会因积碳而降低;(1)________在100kPa下,以和的起始总物质的量为2.0kmol,分别为0.5、1.0、2.0和3.0投料,反应温度对积碳量的影响如图1所示;其中当时,、发生上述反应达平衡时气体物质的量随温度的变化如图2所示。(2)在、时,积碳量随着温度的升高而增大的原因是________;(3)的曲线是________(填“a”、“b”或“c”);(4)曲线e表示的物质是________(填化学式),625°C反应Ⅳ的压强平衡常数________kPa(保留小数点后一位有效数字)。(5)下列说法正确的是________。A.平衡后,移除部分积碳,反应Ⅲ向右移动B.温度一定时,增大投料比,有利于减少积碳C.若催化剂M优于催化剂N,说明在使用催化剂N时积碳量一定较少D.反应随温度升高,平衡常数K逐渐增大(6)结合图1、2,在1273K时按投料时,d、e曲线几乎达到最大值的原因是_______。【答案】(1)+41(2)温度升高对反应Ⅲ的促进程度比对反应Ⅳ的促进程度大(3)c(4)①.CO②.17.9kPa(5)BD(6)图1中曲线c在1273K时积碳几乎为零,则主要发生反应Ⅰ,温度升高反应Ⅰ向正反应方向移动,产物、CO增多【解析】(1)、、、的标准摩尔生成焓()分别为、、、,=+--)=。(2)根据反应Ⅲ:、反应Ⅳ:均为吸热反应,在、时,积碳量随着温度的升高而增大的原因是温度升高对反应Ⅲ的促进程度比对反应Ⅳ的促进程度大;(3)结合图像中时积碳量最高,其分别为1.0、2.0和3.0时降低,说明随着CO2的量增多,积碳量减少,故的曲线是c;(4)根据图像信息,随着温度升高,H2O的物质的量逐渐降低,CH4的物质的量先增大后减少,说明反应I生成氢气,影响反应Ⅲ,故反应I为吸热反应,反应Ⅱ为吸热反应,且反应Ⅳ为吸热反应,升高温度,平衡正向移动,H2和CO的物质的量增大,由C和H元素守恒可知,H2的物质的量比CO大,则d表示的物质是H2,e表示的物质是CO;初始投料,时,,,由H元素守恒可知,反应Ⅳ;(5)A.积碳为固体,平衡后,移除部分积碳,反应Ⅲ不移动,A错误;B.根据图象随着CO2的量增多,积碳量减少,故温度一定时,增大投料比,有利于减少积碳,B正确;C催化剂只改变反应速率,不能改变积碳量,即使催化剂M优于催化剂N,使用催化剂N时积碳量也不会减少,C错误;D.反应Ⅲ:,则甲烷的标准摩尔生成焓为,反应热生成物标准摩尔生成焓之和-反应物标准标准摩尔生成焓之和,则反应-393+0-(-75)-2×(-242)=+166kJ/mol,即该反应为吸热反应,随温度升高,平衡正向移动,平衡常数K逐渐增大,D正确;故选BD。(6)结合图1、2,在1273K时按投料时,d、e曲线几乎达到最大值的原因是图1中曲线c在1273K时积碳几乎为零,则主要发生反应Ⅰ,温度升高反应Ⅰ向正反应方向移动,产物、CO增多。山东省名校2025届高三上学期12月校际联合检测试卷可能用到的相对原子质量:H-1B-11C-12N-14O-16S-32K-39Mn-55一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列化学用语或图示表达正确的是A.甲醛中π键的电子云轮廓图:B.的电子式:C.的电子式为Ca2+[H:H]2-D.四溴化碳的空间填充模型:【答案】A【解析】A.甲醛分子中碳为sp2杂化,碳和氧形成一个sp2-pσ键,和氢形成2个sp2-sσ键,碳的一个未参与杂化的一个p轨道与氧的一个p轨道形成π键,π键的电子云轮廓图为:,A正确;B.是缺电子化合物,B提供3个电子与3个Cl分别共用1对电子,电子式为:,B错误;C.的电子式为:[H:]-Ca2+[:H]-,C错误;D.溴的半径比碳大,D错误;故答案为:A。2.常温时,已知水可发生自偶电离:,经研究发现也可以发生类似的自偶电离:(的,),下列说法错误的是A.常温时自偶电离的平衡常数为B.溶液中部分离子浓度大小关系为C.溶液中存在D.向溶液中滴加溶液可能发生反应【答案】B【解析】A.的自偶电离:,则其,将其整合为:,A正确;B.水解常数为:,大于,可知碳酸氢钠以水解为主,溶液显碱性,则说明电离的碳酸根小于水解产生的氢氧根,正确顺序为:,B错误;C.溶液中存在电荷守恒:,同时存在物料守恒:,两式消去,可得:,C正确;D.溶液中滴加溶液,与发生双替换反应生成沉淀、和,D正确;故选B。二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。3.下列对一些事实的原因描述错误的是选项事实原因A在20℃和40℃时,用pH计测得溶液的pH分别为9.66和9.37的水解常数:B向新制硫酸亚铁溶液中滴加邻二氮菲()溶液变为橙红色,然后再加入等浓度的盐酸,溶液颜色变浅(与加入等量水比较)与邻二氮菲配位能力:C在溶液中滴加少量等浓度的溶液,再加入少量等浓度的溶液,先产生白色沉淀,后产生黑色沉淀D室温下,用pH试纸分别测定浓度均为的和两种溶液的pH,结合能力比的弱A.A B.B C.C D.D【答案】AC【解析】A.升高温度,水的电离和亚硫酸根离子的水解均被促进,此时pH值减小说明水的电离促进的程度更大,不能说明的水解常数:,故A错误;B.在Fe2+溶液中滴加邻二氮菲,溶液变橙色,然后再加入酸,溶液颜色变浅,说明H+更易与邻二氮菲结合,即与邻二氮菲配位能力:,故B正确;C.反应中硫化钾过量,在加入硫酸铜溶液一定产生CuS沉淀,所以不能据此说明二者溶度积常数相对大小,故C错误;D.的和两种溶液中,,则的水解程度大于,即结合H+能力比的强,故D正确;答案选AC。4.萤石的主要成分为,常用于冶金、化工和建材三大行业。难溶于水、可溶于盐酸。常温下,向浊液中逐滴加入盐酸,测得在不同pH条件下,体系中(X为或)与的关系如图所示,下列说法错误的是A.代表与的变化曲线B.的数量级为C.、、三点溶液中均存在D.b点溶液存在:【答案】AD【解析】由电离常数可知,溶液中氟离子浓度为,温度不变,电离常数不变,则越大,—lg(F—)越小,由溶度积可知,溶液中氟离子浓度越大,越大,则图中L1代表—lg(F—)与的变化曲线、L2代表与的变化曲线;由图可知为1时,溶液中氟离子的浓度为10—2.2mol/L、钙离子浓度为10—5.8mol/L,则氟化钙的溶度积为10—5.8×(10—2.2)2=10—10.2。A.由分析可知,图中L1代表—lg(F—)与的变化曲线、L2代表与的变化曲线,故A错误;B.由分析可知,氟化钙的溶度积为10—10.2,数量级为10—11,故B正确;C.a、b、c三点溶液中均存在电荷守恒关系2c(Ca2+)+c(H+)=c(F—)+c(OH—)+c(Cl—)和物料守恒关系2c(Ca2+)=c(F—)+c(HF),整合两式可得:c(H+)—c(OH—)=c(Cl—)—c(HF),故C正确;D.由图可知,b点溶液中小于0,则溶液中氢氟酸的浓度小于氢离子浓度,故D错误;故选AD三、填空题:本题共5小题,共60分。5.利用平衡移动原理,分析一定温度下在不同pH的体系中的可能产物。下图中部分曲线表示体系中所有含A微粒的摩尔分数与pH的关系,部分曲线的离子浓度关系符合和。已知:,均为难溶物,是一种多元酸,起始回答下列问题:(1)图中________代表的溶解平衡曲线(填写“曲线Ⅰ”或“曲线II”),并计算的________;(2)初始状态b点发生的离子反应方程式为________,平衡后溶液中存在:________(填“”、“”或“”)(3)由图计算可得=________;(4)用已知浓度的标准溶液NaOH滴定未知浓度的溶液,应选择________溶液作为指示剂,其滴定终点的现象为________;(5)向溶液中滴加过量NaOH溶液的离子反应方程式为________。【答案】(1)①.曲线Ⅰ②.10-10(mol/L)3(2)①.②.>(3)104(4)①.酚酞②.当滴入最后半滴NaOH溶液时,溶液由无色变为浅红色,且半分钟之内不褪色(5)【解析】(1)由可得,,呈线性关系,故曲线Ⅰ代表溶解平衡曲线,曲线Ⅱ表示的溶解平衡曲线;由图可得,a点的值为,则,a点对应的,代入;(2)b点在曲线Ⅱ下方,则,且该点对应的下,主要存在的含A的微粒为,故发生的主要反应为:;平衡后含A的物质为:,由物料守恒可知>;(3)由图可得,当时,,当时,,则(4)用滴定溶液时,恰好生成时,溶液显碱性,故用酚酞做指示剂;滴定终点的现象为:当滴入最后半滴NaOH溶液时,溶液由无色变为浅红色,且半分钟之内不褪色;(5)由图可知,在溶液中只存在三种含A的微粒,且为弱酸,故为二元酸,则与过量溶液反应的离子方程式为:。6.催化重整(DRM)反应对实现“碳中和”具有重要意义。DRM发生的反应如下:反应Ⅰ:反应Ⅱ:反应Ⅲ:反应Ⅳ:已知:①、、、的标准摩尔生成焓()分别为、、、;②生成碳单质的反应称为积碳反应,消耗碳单质的反应称为消碳反应,且催化剂的活性会因积碳而降低;(1)________在100kPa下,以和的起始总物质的量为2.0kmol,分别为0.5、1.0、2.0和3.0投料,反应温度对积碳量的影响如图1所示;其中当时,、发生上述反应达平衡时气体物质的量随温度的变化如图2所示。(2)在、时,积碳量随着温度的升高而增大的原因是________;(3)的曲线是________(填“a”、“b”或“c”);(4)曲线e表示的物质是________(填化学式),625°C反应Ⅳ的压强平衡常数________kPa(保留小数点后一位有效数字)。(5)下列说法正确的是________。A.平衡后,移除部分积碳,反应Ⅲ向右移动B.温度一定时,增大投料比,有利于减少积碳C.若催化剂M优于催化剂N,说明在使用催化剂N时积碳量一定较少D.反应随温度升高,平衡常数K逐渐增大(6)结合图1、2,在1273K时按投料时,d、e曲线几乎达到最大值的原因是_______。【答案】(1)+41(2)温度升高对反应Ⅲ的促进程度比对反应Ⅳ的促进程度大(3)c(4)①.CO②
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