2025届山东省名校高三上学期12月校际联合检测化学试卷（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1山东省名校2025届高三上学期12月校际联合检测试卷可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-14O-16S-32K-39Mn-55一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列化学用语或图示表达正确的是A.甲醛中π键的电子云轮廓图：B.的电子式：C.的电子式为Ca2+[H:H]2-D.四溴化碳的空间填充模型：【答案】A【解析】A．甲醛分子中碳为sp2杂化，碳和氧形成一个sp2-pσ键，和氢形成2个sp2-sσ键，碳的一个未参与杂化的一个p轨道与氧的一个p轨道形成π键，π键的电子云轮廓图为：，A正确；B．是缺电子化合物，B提供3个电子与3个Cl分别共用1对电子，电子式为：，B错误；C．的电子式为：[H:]-Ca2+[:H]-，C错误；D．溴的半径比碳大，D错误；故答案为：A。2.常温时，已知水可发生自偶电离：，经研究发现也可以发生类似的自偶电离：(的，)，下列说法错误的是A.常温时自偶电离的平衡常数为B.溶液中部分离子浓度大小关系为C.溶液中存在D.向溶液中滴加溶液可能发生反应【答案】B【解析】A．的自偶电离：，则其，将其整合为：，A正确；B．水解常数为：，大于，可知碳酸氢钠以水解为主，溶液显碱性，则说明电离的碳酸根小于水解产生的氢氧根，正确顺序为：，B错误；C．溶液中存在电荷守恒：，同时存在物料守恒：，两式消去，可得：，C正确；D．溶液中滴加溶液，与发生双替换反应生成沉淀、和，D正确；故选B。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。3.下列对一些事实的原因描述错误的是选项事实原因A在20℃和40℃时，用pH计测得溶液的pH分别为9.66和9.37的水解常数：B向新制硫酸亚铁溶液中滴加邻二氮菲()溶液变为橙红色，然后再加入等浓度的盐酸，溶液颜色变浅(与加入等量水比较)与邻二氮菲配位能力：C在溶液中滴加少量等浓度的溶液，再加入少量等浓度的溶液，先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀D室温下，用pH试纸分别测定浓度均为的和两种溶液的pH，结合能力比的弱A.A B.B C.C D.D【答案】AC【解析】A．升高温度，水的电离和亚硫酸根离子的水解均被促进，此时pH值减小说明水的电离促进的程度更大，不能说明的水解常数：，故A错误；B．在Fe2+溶液中滴加邻二氮菲，溶液变橙色，然后再加入酸，溶液颜色变浅，说明H+更易与邻二氮菲结合，即与邻二氮菲配位能力：，故B正确；C．反应中硫化钾过量，在加入硫酸铜溶液一定产生CuS沉淀，所以不能据此说明二者溶度积常数相对大小，故C错误；D．的和两种溶液中，，则的水解程度大于，即结合H+能力比的强，故D正确；答案选AC。4.萤石的主要成分为，常用于冶金、化工和建材三大行业。难溶于水、可溶于盐酸。常温下，向浊液中逐滴加入盐酸，测得在不同pH条件下，体系中(X为或)与的关系如图所示，下列说法错误的是A.代表与的变化曲线B.的数量级为C.、、三点溶液中均存在D.b点溶液存在：【答案】AD【解析】由电离常数可知，溶液中氟离子浓度为，温度不变，电离常数不变，则越大，—lg(F—)越小，由溶度积可知，溶液中氟离子浓度越大，越大，则图中L1代表—lg(F—)与的变化曲线、L2代表与的变化曲线；由图可知为1时，溶液中氟离子的浓度为10—2.2mol/L、钙离子浓度为10—5.8mol/L，则氟化钙的溶度积为10—5.8×(10—2.2)2=10—10.2。A．由分析可知，图中L1代表—lg(F—)与的变化曲线、L2代表与的变化曲线，故A错误；B．由分析可知，氟化钙的溶度积为10—10.2，数量级为10—11，故B正确；C．a、b、c三点溶液中均存在电荷守恒关系2c(Ca2+)+c(H+)=c(F—)+c(OH—)+c(Cl—)和物料守恒关系2c(Ca2+)=c(F—)+c(HF)，整合两式可得：c(H+)—c(OH—)=c(Cl—)—c(HF)，故C正确；D．由图可知，b点溶液中小于0，则溶液中氢氟酸的浓度小于氢离子浓度，故D错误；故选AD三、填空题：本题共5小题，共60分。5.利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同pH的体系中的可能产物。下图中部分曲线表示体系中所有含A微粒的摩尔分数与pH的关系，部分曲线的离子浓度关系符合和。已知：，均为难溶物，是一种多元酸，起始回答下列问题：（1）图中________代表的溶解平衡曲线(填写“曲线Ⅰ”或“曲线II”)，并计算的________；（2）初始状态b点发生的离子反应方程式为________，平衡后溶液中存在：________(填“”、“”或“”)（3）由图计算可得=________；（4）用已知浓度的标准溶液NaOH滴定未知浓度的溶液，应选择________溶液作为指示剂，其滴定终点的现象为________；（5）向溶液中滴加过量NaOH溶液的离子反应方程式为________。【答案】（1）①.曲线Ⅰ②.10-10(mol/L)3（2）①.②.>（3）104（4）①.酚酞②.当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟之内不褪色（5）【解析】（1）由可得，，呈线性关系，故曲线Ⅰ代表溶解平衡曲线，曲线Ⅱ表示的溶解平衡曲线；由图可得，a点的值为，则，a点对应的，代入；（2）b点在曲线Ⅱ下方，则，且该点对应的下，主要存在的含A的微粒为，故发生的主要反应为：；平衡后含A的物质为：，由物料守恒可知>;（3）由图可得，当时，，当时，，则（4）用滴定溶液时，恰好生成时，溶液显碱性，故用酚酞做指示剂；滴定终点的现象为：当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟之内不褪色；（5）由图可知，在溶液中只存在三种含A的微粒，且为弱酸，故为二元酸，则与过量溶液反应的离子方程式为：。6.催化重整(DRM)反应对实现“碳中和”具有重要意义。DRM发生的反应如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：反应Ⅳ：已知：①、、、的标准摩尔生成焓()分别为、、、；②生成碳单质的反应称为积碳反应，消耗碳单质的反应称为消碳反应，且催化剂的活性会因积碳而降低；（1）________在100kPa下，以和的起始总物质的量为2.0kmol，分别为0.5、1.0、2.0和3.0投料，反应温度对积碳量的影响如图1所示；其中当时，、发生上述反应达平衡时气体物质的量随温度的变化如图2所示。（2）在、时，积碳量随着温度的升高而增大的原因是________；（3）的曲线是________(填“a”、“b”或“c”)；（4）曲线e表示的物质是________(填化学式)，625°C反应Ⅳ的压强平衡常数________kPa(保留小数点后一位有效数字)。（5）下列说法正确的是________。A.平衡后，移除部分积碳，反应Ⅲ向右移动B.温度一定时，增大投料比，有利于减少积碳C.若催化剂M优于催化剂N，说明在使用催化剂N时积碳量一定较少D.反应随温度升高，平衡常数K逐渐增大（6）结合图1、2，在1273K时按投料时，d、e曲线几乎达到最大值的原因是_______。【答案】（1）+41（2）温度升高对反应Ⅲ的促进程度比对反应Ⅳ的促进程度大（3）c（4）①.CO②.17.9kPa（5）BD（6）图1中曲线c在1273K时积碳几乎为零，则主要发生反应Ⅰ，温度升高反应Ⅰ向正反应方向移动，产物、CO增多【解析】（1）、、、的标准摩尔生成焓()分别为、、、，=+--）=。（2）根据反应Ⅲ：、反应Ⅳ：均为吸热反应，在、时，积碳量随着温度的升高而增大的原因是温度升高对反应Ⅲ的促进程度比对反应Ⅳ的促进程度大；（3）结合图像中时积碳量最高，其分别为1.0、2.0和3.0时降低，说明随着CO2的量增多，积碳量减少，故的曲线是c；（4）根据图像信息，随着温度升高，H2O的物质的量逐渐降低，CH4的物质的量先增大后减少，说明反应I生成氢气，影响反应Ⅲ，故反应I为吸热反应，反应Ⅱ为吸热反应，且反应Ⅳ为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，H2和CO的物质的量增大，由C和H元素守恒可知，H2的物质的量比CO大，则d表示的物质是H2，e表示的物质是CO；初始投料，时，，，由H元素守恒可知，反应Ⅳ；（5）A.积碳为固体，平衡后，移除部分积碳，反应Ⅲ不移动，A错误；B.根据图象随着CO2的量增多，积碳量减少，故温度一定时，增大投料比，有利于减少积碳，B正确；C催化剂只改变反应速率，不能改变积碳量，即使催化剂M优于催化剂N，使用催化剂N时积碳量也不会减少，C错误；D.反应Ⅲ：，则甲烷的标准摩尔生成焓为，反应热生成物标准摩尔生成焓之和-反应物标准标准摩尔生成焓之和，则反应-393+0-(-75)-2×(-242)=+166kJ/mol，即该反应为吸热反应，随温度升高，平衡正向移动，平衡常数K逐渐增大，D正确；故选BD。（6）结合图1、2，在1273K时按投料时，d、e曲线几乎达到最大值的原因是图1中曲线c在1273K时积碳几乎为零，则主要发生反应Ⅰ，温度升高反应Ⅰ向正反应方向移动，产物、CO增多。山东省名校2025届高三上学期12月校际联合检测试卷可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-14O-16S-32K-39Mn-55一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列化学用语或图示表达正确的是A.甲醛中π键的电子云轮廓图：B.的电子式：C.的电子式为Ca2+[H:H]2-D.四溴化碳的空间填充模型：【答案】A【解析】A．甲醛分子中碳为sp2杂化，碳和氧形成一个sp2-pσ键，和氢形成2个sp2-sσ键，碳的一个未参与杂化的一个p轨道与氧的一个p轨道形成π键，π键的电子云轮廓图为：，A正确；B．是缺电子化合物，B提供3个电子与3个Cl分别共用1对电子，电子式为：，B错误；C．的电子式为：[H:]-Ca2+[:H]-，C错误；D．溴的半径比碳大，D错误；故答案为：A。2.常温时，已知水可发生自偶电离：，经研究发现也可以发生类似的自偶电离：(的，)，下列说法错误的是A.常温时自偶电离的平衡常数为B.溶液中部分离子浓度大小关系为C.溶液中存在D.向溶液中滴加溶液可能发生反应【答案】B【解析】A．的自偶电离：，则其，将其整合为：，A正确；B．水解常数为：，大于，可知碳酸氢钠以水解为主，溶液显碱性，则说明电离的碳酸根小于水解产生的氢氧根，正确顺序为：，B错误；C．溶液中存在电荷守恒：，同时存在物料守恒：，两式消去，可得：，C正确；D．溶液中滴加溶液，与发生双替换反应生成沉淀、和，D正确；故选B。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。3.下列对一些事实的原因描述错误的是选项事实原因A在20℃和40℃时，用pH计测得溶液的pH分别为9.66和9.37的水解常数：B向新制硫酸亚铁溶液中滴加邻二氮菲()溶液变为橙红色，然后再加入等浓度的盐酸，溶液颜色变浅(与加入等量水比较)与邻二氮菲配位能力：C在溶液中滴加少量等浓度的溶液，再加入少量等浓度的溶液，先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀D室温下，用pH试纸分别测定浓度均为的和两种溶液的pH，结合能力比的弱A.A B.B C.C D.D【答案】AC【解析】A．升高温度，水的电离和亚硫酸根离子的水解均被促进，此时pH值减小说明水的电离促进的程度更大，不能说明的水解常数：，故A错误；B．在Fe2+溶液中滴加邻二氮菲，溶液变橙色，然后再加入酸，溶液颜色变浅，说明H+更易与邻二氮菲结合，即与邻二氮菲配位能力：，故B正确；C．反应中硫化钾过量，在加入硫酸铜溶液一定产生CuS沉淀，所以不能据此说明二者溶度积常数相对大小，故C错误；D．的和两种溶液中，，则的水解程度大于，即结合H+能力比的强，故D正确；答案选AC。4.萤石的主要成分为，常用于冶金、化工和建材三大行业。难溶于水、可溶于盐酸。常温下，向浊液中逐滴加入盐酸，测得在不同pH条件下，体系中(X为或)与的关系如图所示，下列说法错误的是A.代表与的变化曲线B.的数量级为C.、、三点溶液中均存在D.b点溶液存在：【答案】AD【解析】由电离常数可知，溶液中氟离子浓度为，温度不变，电离常数不变，则越大，—lg(F—)越小，由溶度积可知，溶液中氟离子浓度越大，越大，则图中L1代表—lg(F—)与的变化曲线、L2代表与的变化曲线；由图可知为1时，溶液中氟离子的浓度为10—2.2mol/L、钙离子浓度为10—5.8mol/L，则氟化钙的溶度积为10—5.8×(10—2.2)2=10—10.2。A．由分析可知，图中L1代表—lg(F—)与的变化曲线、L2代表与的变化曲线，故A错误；B．由分析可知，氟化钙的溶度积为10—10.2，数量级为10—11，故B正确；C．a、b、c三点溶液中均存在电荷守恒关系2c(Ca2+)+c(H+)=c(F—)+c(OH—)+c(Cl—)和物料守恒关系2c(Ca2+)=c(F—)+c(HF)，整合两式可得：c(H+)—c(OH—)=c(Cl—)—c(HF)，故C正确；D．由图可知，b点溶液中小于0，则溶液中氢氟酸的浓度小于氢离子浓度，故D错误；故选AD三、填空题：本题共5小题，共60分。5.利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同pH的体系中的可能产物。下图中部分曲线表示体系中所有含A微粒的摩尔分数与pH的关系，部分曲线的离子浓度关系符合和。已知：，均为难溶物，是一种多元酸，起始回答下列问题：（1）图中________代表的溶解平衡曲线(填写“曲线Ⅰ”或“曲线II”)，并计算的________；（2）初始状态b点发生的离子反应方程式为________，平衡后溶液中存在：________(填“”、“”或“”)（3）由图计算可得=________；（4）用已知浓度的标准溶液NaOH滴定未知浓度的溶液，应选择________溶液作为指示剂，其滴定终点的现象为________；（5）向溶液中滴加过量NaOH溶液的离子反应方程式为________。【答案】（1）①.曲线Ⅰ②.10-10(mol/L)3（2）①.②.>（3）104（4）①.酚酞②.当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟之内不褪色（5）【解析】（1）由可得，，呈线性关系，故曲线Ⅰ代表溶解平衡曲线，曲线Ⅱ表示的溶解平衡曲线；由图可得，a点的值为，则，a点对应的，代入；（2）b点在曲线Ⅱ下方，则，且该点对应的下，主要存在的含A的微粒为，故发生的主要反应为：；平衡后含A的物质为：，由物料守恒可知>;（3）由图可得，当时，，当时，，则（4）用滴定溶液时，恰好生成时，溶液显碱性，故用酚酞做指示剂；滴定终点的现象为：当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟之内不褪色；（5）由图可知，在溶液中只存在三种含A的微粒，且为弱酸，故为二元酸，则与过量溶液反应的离子方程式为：。6.催化重整(DRM)反应对实现“碳中和”具有重要意义。DRM发生的反应如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：反应Ⅳ：已知：①、、、的标准摩尔生成焓()分别为、、、；②生成碳单质的反应称为积碳反应，消耗碳单质的反应称为消碳反应，且催化剂的活性会因积碳而降低；（1）________在100kPa下，以和的起始总物质的量为2.0kmol，分别为0.5、1.0、2.0和3.0投料，反应温度对积碳量的影响如图1所示；其中当时，、发生上述反应达平衡时气体物质的量随温度的变化如图2所示。（2）在、时，积碳量随着温度的升高而增大的原因是________；（3）的曲线是________(填“a”、“b”或“c”)；（4）曲线e表示的物质是________(填化学式)，625°C反应Ⅳ的压强平衡常数________kPa(保留小数点后一位有效数字)。（5）下列说法正确的是________。A.平衡后，移除部分积碳，反应Ⅲ向右移动B.温度一定时，增大投料比，有利于减少积碳C.若催化剂M优于催化剂N，说明在使用催化剂N时积碳量一定较少D.反应随温度升高，平衡常数K逐渐增大（6）结合图1、2，在1273K时按投料时，d、e曲线几乎达到最大值的原因是_______。【答案】（1）+41（2）温度升高对反应Ⅲ的促进程度比对反应Ⅳ的促进程度大（3）c（4）①.CO②