浙教版八年级下册科学3.1 空气与氧气 第3课时 课件

自然界中存在的氧气几乎都是由植物光合作用产生的。1、加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰(MnO2)的混合物2、加热高锰酸钾（KMnO4）3、分解过氧化氢（H2O2）[加入二氧化锰(MnO2)]实验室制取氧气的方法：制取原理分解含氧化合物高锰酸钾（KMnO4）氯酸钾（KClO3）过氧化氢（H2O2）紫黑色颗粒白色粉末无色液体高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气加热过氧化氢水＋氧气二氧化锰文字表达式：氯酸钾氯化钾＋氧气二氧化锰加热实验室制氧气的过程是一个什么变化过程？化学变化反应装置：

二氧化锰（MnO2）在反应中起何作用？催化作用关于催化剂1、催化剂在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变。这种物质工业上叫触媒。2、催化剂特点

一变：改变化学反应速率（加速或减速）；二不变：质量不变，本身化学性质不变。3、催化剂是针对特定的反应而言的，说二氧化锰是催化剂是没有意义的，而应该说二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂。4、催化剂仅能改变反应的速率，对反应产生的产物的量的多少则没有影响（即不会增加反应生成物的量）。5、催化剂具有选择性，不是万能的，也不是唯一的氧气的工业制法如左图的大量氧气是利用什么原料？通过什么方法制取的？空气多次压缩降温液态空气低温蒸发-196℃沸点-196℃沸点-183℃氮气N2液氧

O2工业制氧气的过程是一个什么变化过程？物理变化我们把这种由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫做化合反应（combinationreaction）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰加热过氧化氢水+氧气二氧化锰分解反应由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫分解反应。思考：三个反应在形式上有何特点？特点：一变多→

A+BAB加热高锰酸钾制取氧气锰酸钾+二氧化锰+氧气高锰酸钾加热K2MnO4+MnO2+O2KMnO4加热锰酸钾+二氧化锰+氧气高锰酸钾加热K2MnO4+MnO2+O2KMnO4加热制取氧气化学仪器及装置带铁甲的铁架台、酒精灯、试管、导管、水槽、集气瓶实验步骤1.检查装置的气密性。2.在试管中装入约7克高锰酸钾，并把一团棉花放在试管口，用带导管的橡皮塞塞紧管口，使试管口略向下倾斜，固定在铁架台上。3.来回移动酒精灯，使试管受热均匀后将火焰集中在药品处加热。4.当气泡连续、均匀地放出后，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里，收集气体。5.停止加热时，先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。6.观察收集到气体的颜色。防止试管受热不均而破裂。1、为什么在试管口要放一团棉花？2、为什么试管口要略向下倾斜？3、为什么要来回移动酒精灯使试管受热均匀？防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管。防止试管口的冷凝水倒流入试管底而使试管破裂。刚加热时产生的气泡中混有空气,这时收集的氧气不纯。气泡连续、均匀地放出。4、为什么刚出现气泡时不能立即收集？什么时候才可以开始收集气体？5、集满氧气后，为什么要先从水槽中移出导管再熄灭酒精灯？如果先熄灭酒精灯，试管内压强减小，水槽中的水会倒吸入试管，使试管破裂。6、为什么导管不能伸入试管太长？有利于试管内气体的排出。7、为什么加热前，试管外壁要保持干燥。加热时，用酒精灯的外焰加热，灯芯不能碰到试管。结束时，热的试管不能立即用冷水冲洗。防止试管破裂。向上排空气法适用范围密度比空气大的气体优点（1）收集的气体较干燥（2）操作较为方便缺点（1）较难判断气体是否已经收集满（2）收集到的气体可能不纯净气体收集装置向下排空气法适用范围密度比空气小的气体优点（1）收集的气体较干燥（2）操作较为方便缺点（1）较难判断气体是否已经收集满（2）收集到的气体可能不纯净验满方法排水法：当集气瓶的一侧有气泡放出时，证明已收集满向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。放置方法正放在桌子上，并盖上毛玻璃片实验室制取氧气大致可分为下列步骤：①点燃酒精灯，加热试管。②检查装置的气密性。③将高锰酸钾装入试管，塞入一小团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管，