元素“位-构-性”推断-2025年高考化学答题技巧与模板构建（解析版）

模板05元素“位.构•性”推断

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积•题型解读考情分析+命题预测/技巧解读

明•模板构建答题模板+技巧点拨

技法01元素周期表和元素周期律!技法02原子结构和核外电子排布

^F03'^VSEPR麻花就造奚理轲虾，一］■技法04苗质砺福雁质得证i

________.._____________I...............................................................

it•模板运用真题示例+模板答题+变式训练

球•模板演练最新模拟、预测考向

■敦叫裱

选择题中对于物质结构与性质模块内容的考查形式多样，有拼盘式的选项正误判断，有给出物质的结

构或相关方程式来分析、判断，有晶胞分析，还有常规的元素推断和元素周期律应用等。关于元素推

断类题目，命题形式没有大的变化，主要变化是将选修模块内容融入到了元素推断当中，像第一电离

能、电负性、核外电子排布、杂化类型、化学键类型、键角等知识内容是常考内容。总体而言，有关

物质结构与性质、元素推断的选择题在高考中所占分值大、难度跨度大、涉及知识点多，已经成为高

考的重点考查内容。

。耀超的建

❽答题模版

第一步：找出题眼①从题干中找出物质或元素的结构信息，如原子（粒子）的结构信息、原子形

成的共价键数目等；

②从题干中找出物质转化的特殊信息，如某些元素的单质或化合物的相关性

质、用途、特殊反应现象等。

第二步：确定元素根据题干关键信息，推断某种元素的具体信息，结合元素所在位置、结构、性

质等信息，确定具体的元素。

第三步：判断选项利用元素周期律、反应原理、物质的结构、性质和用途等，判断选项正误。

正误

❽技巧点谈

技法01元素周期表和元素周期律

1.元素周期表

(1)元素周期表的结构

、元素

金属分布:非金属分词.种类

注意周期

队9、］0行)劈口叫A：A演A

初期

niBiVBVBViBvn底皿片」BHB

18

而长

II32篇

必期

।।32期

(2)四个数量关系

①电子层数=周期序数。

②质子数=原子序数。

③最外层电子数=主族序数。

④主族元素的最高正价=主族序数(O、F除外)，最低负价=主族序数一8。

(3)利用区间定位推断元素

对于原子序数较大的元素，可采用区间定位确定元素。元素周期表中各族序数的排列顺序由左到右依次

为IA、IIA、IIIB、WB、VB、VIB、VHB、皿、IB、IIB、IIIA、WA、VA、VIA、V11A、0,牢记各周期

对应的0族元素的原子序数，可以快速确定周期数。

周期—■二三四五六七

起止序数1〜23-1011〜1819〜3637〜5455〜8687〜118

2.元素金属性、非金属性强弱的实验比较法

⑴元素金属性强弱的实验比较法。

①单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。

②单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强。

③最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。

④若X"++Y—>X+丫Q，则丫金属性比X强。

⑵元素非金属性强弱的实验比较法。

①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强。

②单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强。

③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强。

@A"-+B->Bm-+A,则B非金属性比A强。

3.元素性质递变规律

(1)同周期，从左到右，主族元素的金属性减弱，非金属性增强。电负性增强，第一电离能有增大趋

势，IIA、VA族反常较大。

(2)同主族，从上到下，元素的金属性增强，非金属性减弱。电负性减弱，第一电离能减弱。

4.粒子半径大小比较

(1)“一看”电子层数：当最外层电子数相同，电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。(同主族)

(2)“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。(同周期)

(3)“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。(同元素)

(4)“四看”原子序数：当核外电子数相同时，原子序数越高，离子半径越小。(同结构)

5.电离能与电负性的应用

(1)电离能的应用

①判断元素金属性的强弱。电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱。

②判断元素的化合价。根据逐级电离能确定最外层电子数和各层电子数。

③确定核外电子的分层排布

逐级电离能逐渐增大(即人＜/2＜...)，同能层的变化不大，但不同能层的差别很大(即突变)。如Na：

A«Z2..J9＜＜Z10＜Z11，可推导Na核外有3层，常见化合价为+1。

(2)电负性的3个主要应用

①确定元素类型：一般来说，电负性＞1.8,非金属元素；电负性＜1.8,金属元素。

②确定化学键类型：一般来说，两成键元素电负性差值＞1.7,离子键；两成键元素电负性差值＜1.7,

共价键。

③判断元素价态正负：一般来说，电负性大的元素呈现负价，电负性小的元素呈现正价。

技法02原子结构和核外电子排布

1.原子结构

⑴微粒中“各数”间的定量关系

①原子或离子：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。

②原子：核电荷数=质子数=原子序数=核外电子数。

③阴离子：核外电子数=质子数+离子电荷数。

④阳离子：核外电子数=质子数一离子电荷数。

(2)“四同”比较

同位素同素异形体同分异构体同系物

“同”含义质子数相同元素相同分子式相同结构相似

性质、结构、组成

“异”含义中子数不同结构不同相差“CH。

不同

研究对象核素、原子单质化合物有机物

2.原子核外电子排布的“三”规律

(1)能量最低原理原子核外电子总是先占据能量最低的原子轨道

(2)泡利原理每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子

当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优

(3)洪特规则

先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同

3.表示核外电子排布的化学用语

原子:S：2J

(1)结构示意图，

离子:S"：@28

核外电子：Fe：[Ar]3d64s2

原子

价电子(外围电子)：Fe：3d64s2

(2)电子排布式5

核外电子：Fe2+：[Ar]3d6

离子

价电子(外围电子)：Fe2+：3d6

Is2s

・核外电子:N三五TTT

原

2s2p

子、价电子:+

(3)电子排

布图(轨,Is2s2p

道表示式)核外电子：o"国三『中」川

离

3d

子

.价电子或外围电子:Fe"TtTt

技法03VSEPR及杂化轨道类型判断

1.s、P杂化轨道和简单分子空间构型的关系

3

杂化类型spsp2spSp3不等性杂化

轨道夹角180°120°109°28r107。18'104°30z

中心原子位置IIA、IIBIIIAIVAVAVIA

中心原子孤对电子数00012

分子几何构型直线形平面三角形正四面体形三角锥形V形

实例、、HOHS

BeCbHgCl2BF3CH4>SiCl4NH3PH32>2

2.中心原子价层电子对数、杂化轨道类型与粒子的立体构型(AB强土型)如下:

价层电子对数(杂

234

化轨道数)

杂化轨道类型spsp2sp3

价层电子对模型

直线形三角形四面体形

(VSEPR)

粒子组成形式与

AB2：AB2：AB3:AB2：AB3:AB4：(正)

构型直线形V形三角形V形三角锥形四面体形

当中心原子无孤电子对时，分子构型与价层电子对模型一致；当有孤电子对时，

规律分子的构型为去掉孤电子对后剩余部分的立体构型，且孤电子对会对分子构型

产生“挤压”效果，使键角变小

3.比较键角大小的思维模型

技法04常见物质的结构和性质特征

1.元素“位-构-性”推断中常见元素及及化合物的结构及性质特征

(1)形成化合物种类最多的元素或单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数

最大的元素：Co

(2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：No

(3)地壳中含量最多的元素或同周期中气态氢化物的沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元

素：Oo

(4)地壳中含量最多的金属元素：AL

(5)最高价氧化物及其对应的水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、AL

(6)最活泼的非金属元素或无正价的元素或无含氧酸的非金属元素或无氧酸(气态氢化物)可腐蚀玻璃的

元素或气态氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素：F。

(7)最活泼的金属元素或最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素或阳离子的氧化性最弱的元素：Cso

(8)常温下单质最易着火的元素：P。

(0)焰色反应呈黄色的元素：Na0

(10)焰色反应呈紫色(透过蓝色钻玻璃观察)的元素：K»

(11)单质密度最小的元素：H；密度最小的金属元素：Li。

(12)常温下单质呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hgo

(13)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的

元素：So

(14)元素的气态氢化物能与它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S»

(15)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、Fo

(16)常见的能形成同素异形体的元素：C、P、0、S,其中一种同素异形体易着火的元素：P。

(17)X2是最轻的气体，则X是氢(H)。

(18)元素Z的单质通常为黄绿色气体，则Z是氯(C1)。

(19)短周期元素X、丫形成的化合物XY2是红棕色气体，则X是氮(N)、丫是氧(O)。

(20)丫是至今发现的非金属性最强的元素，则丫是氟(F),W是短周期中金属性最强的元素，则W是钠

(Na)o

(21)丫是地壳中含量最高的金属元素，丫是铝(Al),Z是地壳中含量最高的元素，则Z是氧(O)。

(22)短周期元素W的单质广泛用作半导体材料，则W是硅(Si)。

(23)短周期元素W的简单氢化物(常温下为气体)可用作制冷剂，则W是氮(N)。

(24)W的简单气态氢化物可与其最高价氧化物对应水化物反应生成离子化合物，则W是氮(N)。

(25)形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素是碳(C)。

(26)空气中含量最多的元素或短周期气态氢化物的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(呈碱性)的元素

是氮(N)。

(27)中学常见的红棕色气体有NCh和澳蒸气(Bn)。

(28)能腐蚀玻璃的酸为HF,制取HF的反应为CaF2+H2SO4(^)^^CaSO4+2HFT„

(29)短周期主族元素W的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应，则W是

硫(S)。

(30)短周期主族元素W的最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应又能与强碱反应，则W是铝(A1)。

(31)若X是由短周期主族元素组成的二元化合物，0.01moLL-iX溶液的pH=2,则X是HC1；若X

是由短周期主族元素组成的三元化合物，0.01moLL-iX溶液的pH=2,则X是HNO3或HCIO4;若X是

由短周期主族元素组成的三元化合物，0.005mol-L-1X溶液的pH=2,则X是H2so4。

2.常见元素的成键特点

元素族常见成键情况特殊成键情况

HIA1个共价键：一H无

B、Al、GaIIIA

X

3个共价键：/"（sp?杂化）C-----

4个共价键：（Sp3杂化，其

中一个形成配位键）

C、SiIVA无

-----X-----

4个共价键：1（sp3杂化）

（C原子、Sp?杂化）

~（C原子、sp杂化）

（C原子、sp杂化）

N、P、AsVA

3个共价键：/'—（sp3杂化）-X----

4个共价键：（Sp3杂化，其

"（N原子、sp2杂化）

中一个形成配位键）

s（N原子、sp杂化）

一（位于阳离子中）

1—OH

|0=、-O

5个共价键：

>

6个共价键：'（位于阴离子中）

、S、

OSeVIA2个共价键：一'—（sp3杂化）

6个共价键：（S或Se）

一（O原子）

F、Cl、Br、VHA1个共价键：一XOH

I

<>（I<»

1

O

类型01文字描述性推断题

Q真题示例

1.（2024.新课标卷）我国科学家最近研究的一种无机盐KiZCWX%］纳米药物具有高效的细胞内亚铁

离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、丫属于不同族的短周期元素。W

的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和丫的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电

子数为4。下列叙述错误的是

A.W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高

B.在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为sp'

C.丫的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶于NH4cl溶液

3+

D.Y3[Z(WX)6]2中WX一提供电子对与Z形成配位键

里版答题

【答案】A

第一步找出题眼第二步确定元素

W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、元素在周期表中的位置信息

丫属于不同族的短周期元素。

W的外层电子数是其内层电子数的2倍W为C元素

X和丫的第一电离能都比左右相邻元素的高由于配合物丫3[Z(WX)612中丫在外界，丫可形成

简单阳离子，则丫属于金属元素，X和丫分别为

N和Mg

Z的M层未成对电子数为4其3d轨道上有4个不成对电子,其价电子排布式

为3d64s2,Z为Fe元素。

【第三步判断选项正误】

W、X、Y、Z四种元素的单质中，N元素的单质形成分子晶体，Mg和Fe均形成金属晶体，C元素既可以

形成金刚石又可以形成石墨，石墨的熔点最高，A项错误；

在X的简单氢化物是NH3,其中C原子轨道杂化类型为s£,B项正确；

丫的氢氧化物是Mg(OH)2,其属于中强碱，其难溶于水，难溶于NaCl溶液，但是，由于NH4cl电离产生的

NH：可以破坏Mg(OH)2的沉淀溶解平衡，因此Mg(OH)2可以溶于NH4cl溶液，C项正确；

Mg3[Fe(CN)6b中CN-提供电子对与Fe'+形成配位键，D项正确。

窗变式训练

1.(2024•河北卷)侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR+YWs+XZz+WzZnQWXZs+YW4R,其中

W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是

A.原子半径：W<X<YB.第一电离能：X<Y<Z

C.单质沸点：Z<R<QD.电负性：W<Q<R

【答案】C

【第一步找出题眼】

侯氏制碱法主反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3J+NH4C1

【第二步确定元素】

W为H、X为C、丫为N、Z为O、Q为Na、R为Cl

【第三步判断选项正误】

一般原子的电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：

H<N<C,A项错误；

同周期从左到右元素第一电离能呈增大趋势，IIA族、VA族原子的第一电离能大于同周期相邻元素，则

第一电离能：CVOVN,B项错误；

。2、CU为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，二者在常温下均为气体，Na在常温下为固体，则

沸点：02<CL<Na,C项正确；

同周期元素，从左往右电负性逐渐增大，同族元素，从上到下电负性逐渐减小，电负性：Na<H<Cl,D项

错误。

2.(2024•黑吉辽卷)如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态

X原子的核外电子有5种空间运动状态，基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试验呈

绿色。下列说法错误的是

QZY4溶液一逐渐通入XW3至过量__^ZX4丫4W12溶液

A.单质沸点：Z>Y>WB.简单氢化物键角：X>Y

C.反应过程中有蓝色沉淀产生D.QZX,丫4邓2是配合物，配位原子是丫

【答案】D

【解析】Q是ds区元素，焰色试验呈绿色，则Q为Cu元素；空间运动状态数是指电子占据的轨道数，基

态X原子的核外电子有5种空间运动状态，则X为第2周期元素，满足此条件的主族元素有

N(ls22s22P3)、O(ls22s22P4)、F(ls22s22P5)；X、Y、Z为原子序数依次增大，基态Y、Z原子有两个未成对

电子，若Y、Z为第2周期元素，则满足条件的可能为C(ls22s22P2)或O(ls22s22P5C原子序数小于N,

所以丫不可能为C,若Y、Z为第3周期元素，则满足条件的可能为Si(ls22s22P63s23P2)或

S(ls22s22P63s23P4),Y、Z可与Cu形成CUZY4,而0、Si、S中只有O和S形成的SO：才能形成CuZY-

所以Y、Z分别为O、S元素，则X只能为N；W能与X形成WX3,则W为IA族或VHA族元素，但W

原子序数小于N,所以W为H元素，综上所述，W、X、Y、Z、Q分别为H、N、0、S、Cu。W、Y、Z

分别为H、0、S,S单质常温下呈固态，其沸点高于氧气和氢气，02和Hz均为分子晶体，02的相对分子

质量大于H2,02的范德华力大于H2,所以沸点O2>H2,即沸点S>C)2>H2,A项正确；丫、X的简单

氢化物分别为H2O和NH3,H2O的中心原子O原子的价层电子对数为2+1x(6-2xl)=4,孤电子对数为2,

空间构型为V形，键角约105。，NH3的中心原子N原子的价层电子对数为3+；x(5-3xl)=4、孤电子对数

为1,空间构型为三角锥形，键角约107。18',所以键角：X>Y,B项正确；硫酸铜溶液中滴加氨水，氨

水不足时生成蓝色沉淀氢氧化铜，氨水过量时氢氧化铜溶解，生成CU(NH3)4SO4,即反应过程中有蓝色沉

淀产生，C项正确；QZX&丫MD为CU(NH3)4SCU,其中铜离子提供空轨道、NH3的N原子提供孤电子对，

两者形成配位键，配位原子为N,D项错误。

类型02物质结构图性推断题

❽真胸示例

2.（2024湖北卷）主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、丫的价电子数相等，Z的价电子

所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是

x

n

Y

n

x

A.电负性：

B.酸性：W2YX3>W2YX4

C.基态原子的未成对电子数：

D.氧化物溶于水所得溶液的pH：Z>Y

里6答题

【答案】D

【第一步找出题眼】

主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。

【第二步确定元素】

W、X、Y、Z分别为H、O、S、Ko

【第三步判断选项正误】

W和丫可以形成H?s,其中S显-2价，因此，电负性S>H,A项错误；

H2s是中强酸，而H2s是强酸，因此，在相同条件下，后者的酸性较强，B项错误；

H只有1个电子，。的2P轨道上有4个电子，O有2个未成对电子，因此，基态原子的未成对电子数O>H,

C项错误；

K的氧化物溶于水且与水反应生成强碱KOH,S的氧化物溶于水且与水反应生成H2sO3或H2sO,，因此,

氧化物溶于水所得溶液的pH的大小关系为K>S,D项正确。

位变式训练

1.（2024•山东卷）由O、F、I组成化学式为IChF的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下

列说法正确的是

A.图中。代表F原子

B.该化合物中存在过氧键

C.该化合物中I原子存在孤对电子

D.该化合物中所有碘氧键键长相等

【答案】C

【第一步找出题眼】由o、F、I组成化学式为IChF的化合物

【第二步确定元素】

白色的小球可形成2个共价键，灰色的小球只形成1个共价键，黑色的大球形成了4个共价键，根据O、

F、I的电负性大小（F最大、I最小）及其价电子数可以判断，白色的小球代表O原子、灰色的小球代表

F原子，黑色的大球代表1原子。

【第三步判断选项正误】

图中O（白色的小球）代表O原子，灰色的小球代表F原子，A项错误；

根据该化合物结构片断可知，每个I原子与3个。原子形成共价键，根据均摊法可以判断必须有2个。原

子分别与2个I原子成键，才能确定该化合物化学式为KhF,因此，该化合物中不存在过氧键，B项错

误；

I原子的价电子数为7,该化合物中F元素的化合价为-1,。元素的化合价为-2,贝口元素的化合价为+5,

据此可以判断每I原子与其他原子形成3个单键和1个双键，I原子的价电子数不等于其形成共价键的数

目，因此，该化合物中I原子存在孤对电子，C项正确；

该化合物中既存在1—0单键，又存在1=0双键，单键和双键的键长是不相等的，因此，该化合物中所有

碘氧键键长不相等，D项错误。

2.（2024•全国甲卷）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于

丫一的核外电子数，化合物亚+忆工］可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是

A.X和Z属于同一主族

B.非属性：X>Y>Z

C.气态氢化物的稳定性：Z>Y

D.原子半径：Y>X>W

【答案】A

【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且能形成离子化合物W+[ZY6]，则W为Li

或Na；又由于W和X原子序数之和等于丫一的核外电子数，若W为Na,X原子序数大于Na,则W和X

原子序数之和大于18,不符合题意，因此W只能为Li元素；由于丫可形成丫-，故丫为第vn主族元素，

且原子序数Z大于Y,故丫不可能为C1元素，因此丫为F元素，X的原子序数为10-3=7,X为N元素；

根据W、Y、Z形成离子化合物W+[ZY6j,可知Z为P元素；综上所述，W为Li元素，X为N元素，丫

为F元素，Z为P元素。

【解析】A.由分析可知，X为N元素，Z为P元素，X和Z属于同一主族，A项正确；

B.由分析可知，X为N元素，丫为F元素，Z为P元素，非金属性：F>N>P,B项错误；

C.由分析可知，丫为F元素，Z为P元素，非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，即气态氢

化物的稳定性：HF>PH3,C项错误；

D.由分析可知，W为Li元素，X为N元素，丫为F元素，同周期主族元素原子半径随着原子序数的增

大而减小，故原子半径：Li>N>F,D项错误；

故选A„

颔横板演炼

1.（2024•河北保定•三模）某矿物由元素周期表前20号主族元素X、Y、Z、W组成。X、Y、Z、W

的原子序数依次增大，其中只有X、丫位于同一周期且相邻，Z、W的族序数之和与丫的族序数相等，Z

元素原子的内层电子总数是其最外层电子数的2倍，基态W元素原子中无未成对电子。下列叙述正确的

是

A.第一电离能：Y>Z>XB.X、Y、Z的最简单氢化物均有毒

C.原子半径：W>Z>XD.WX2和WY?含有的化学键类型完全相同

【答案】C

【分析】Z元素原子的内层电子总数是其最外层电子数的2倍，则Z为P元素；基态W元素原子中无未

成对电子，原子序数最大，则W为Ca元素；Z、W的族序数之和与丫的族序数相等，则丫为F元素，

X、丫位于同一周期且相邻，则X为O元素。

【解析】A.同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA、VA族元素的第一电离能比相邻元素

的第一电离能大，同主族从上到下第一电离能依次减小，故第一电离能：F>O>P,A项错误；

B.0、F、P的最简单氢化物分别为H2O、HF、PH3,其中PH3有剧毒，B项错误；

C.电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，原子序数越大，原子半径越小，原子半径：

Ca>P>O,C正确；

D.CaCh和CaF2含有的化学键类型不完全相同，CaF2中只含有离子键，CaCh中含有离子键和共价键，D

项错误；

答案选C。

2.（2024•湖南邵阳•三模）前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。其中X、Z、R最外层

电子数相等，且X与Z、R均可形成离子化合物；Y、W同主族，丫最外层电子数是内层电子数的3

倍。下列说法正确的是

A.原子半径大小顺序为W>Z>Y

B.丫的第一电离能比同周期相邻元素的小

C.W、X、丫的电负性依次增大

D.丫分别与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同

【答案】B

【分析】前20号元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。丫原子的最外层电子数是内层电子数的3

倍，则丫为O元素；而丫、W同主族，则W为S元素；X、Z、R原子的最外层电子数相等，三者处于同

主族,只能处于IA族或HA族，且X与Z、R均可形成离子化合物，根据原子序数关系可知：X为H元

素，Z为Na元素，R为K元素。

【解析】A.同周期元素从左向右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半

径Na>S>0,A错误；

B.同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第nA族和第VA族元素的第一电

离能大于相邻元素，则第一电离能：F>N>O,。的第一电离能比同周期相邻元素的小，B正确；

C.同周期主族元素从左向右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下原子电负性逐渐减小，则电负性：

O>S>H,C错误；

D.O与H、Na、S均可形成具有漂白性的化合物H2O2、Na2O2>SO2,前两者利用其强氧化性进行漂白，

而二氧化硫与有机色质化合为不稳定的无色物质进行漂白，漂白原理不同，D错误；

故选Bo

3.（2024•广东惠州一模）一种由短周期元素构成的洗涤剂中间体结构式如图所示，X、Q、Z、丫、

W原子序数依次增大，X和W同主族，Q、Z、丫同周期，基态Q原子核外成对电子对数与未成对电子数

相等，丫可与X形成空间构型为V形的分子，下列说法不正确的是

一X

I

X

W+ZQY

/Q——

——I

X

XY

A.第一电离能：Z>Y>Q

B.简单离子半径：Z>Y>W

C.Z元素的氧化物对应水化物为强酸

D.丫的简单氢化物VSEPR构型为四面体

【答案】C

【分析】一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，

X和W同主族，W形成+1价阳离子，X形成1个共价键，则X为H,W为Na；丫形成2个共价键，其

原子序数小于Na,则丫为O；Q形成4个共价键，基态Q原子核外成对电子对数与未成对电子数相等，

则其最外层电子数为4,原子序数小于0,则Q为C；Q、Z、丫为同周期元素，丫可与X形成空间构型为

V形的分子，则Z为N,以此分析解答。

【解析】A.由分析可知，Q为C、Z为N、丫为0,根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，

IIA、VA反常，故第一电离能N>O>C即Z>Y>Q,A正确；

B.由分析可知，W为Na、丫为0、Z为N,三者的简单离子具有相同的电子排布，则核电荷数越大半径

越小，故简单离子半径N3->C）2->Na+即Z>Y>W,B正确；

C.由分析可知，Z为N,Z元素的氧化物对应水化物HN03为强酸，而HNO2为弱酸，C错误；

D.由分析可知，丫为O,丫的简单氢化物即H2O,出。中心原子O周围的价层电子对数=2+。（6-2?

=4,根据价层电子对互斥理论可知，其VSEPR构型为四面体，D正确；

故答案为：Co

4.（2024•河南许昌部分学校高考冲刺）短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，基态丫

原子核外s能级与p能级电子数之比为4:3,Z、R位于同主族。由这四种元素组成一种光学晶体，结构如

图。下列叙述不正确的是

A.简单氢化物沸点：Z>R>Y

B.第一电离能：Y>Z>R

C.元素电负性：Z>Y>X

D.X、Y、Z、R四种元素可形成离子化合物

【答案】A

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，基态丫原子核外s能级与p能级电子数之比

为4：3,则丫为N元素；由结构式可知，晶体中X、Z、R形成的共价键数目为1、2、6,Z、R位于同

主族，则X为H元素、Z为O元素、R为S元素。

【解析】A.水分子、氨分子均能形成分子间氢键，硫化氢不能形成分子间氢键，水分子形成的氢键数目

多于氨分子，分子间作用力大于氨分子，沸点高于氨分子，则三种氢化物的沸点顺序为Z>Y>R,故A

错误；

B.同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2P轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电

离能大于相邻元素，则氮元素的第一电离能大于氧元素；同主族元素，从上到下第一电离能依次减小，则

氧元素的第一电离能大于硫元素，所以三种元素的第一电离能大小顺序为N〉O〉S,故B正确；

C.非金属元素的非金属性越强，电负性越大，三种元素的非金属性强弱顺序为O>N>H,则电负性大小

顺序为O>N>H,故C正确；

D.氢、氮、氧、硫四种元素可以形成离子化合物硫酸钱、硫酸氢铁、亚硫酸铁、亚硫酸氢镂等，故D正

确；

故选Ao

5.（2024•甘肃卷）X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为

18。丫原子核外有两个单电子，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列

说法错误的是

A.X、丫组成的化合物有可燃性

B.X、Q组成的化合物有还原性

C.Z、W组成的化合物能与水反应

D.W、Q组成的化合物溶于水呈酸性

【答案】D

【分析】X、Y、Z、W、Q为短周期元素，W元素的焰色试验呈黄色，W为Na元素；Z和Q同族，Z的

原子序数是Q的一半，则Z为0、Q为S；丫原子核外有两个单电子、且原子序数小于Z,丫为C元素；

X、Y、Z、W、Q的最外层电子数之和为18,则X的最外层电子数为18-4-6-1-6=1,X可能为H或Li。

【解析】A.若X为H,H与C组成的化合物为烧，燃能够燃烧，若X为Li,Li与C组成的化合物也具

有可燃性，A项正确；

B.X、Q组成的化合物中Q（即S）元素呈-2价，为S元素的最低价，具有还原性，B项正确；

C.Z、W组成的化合物为NazO、Na2O2,NazO与水反应生成NaOH,NazCh与水反应生成NaOH和O2,

C项正确；

D.W、Q组成的化合物Na2s属于强碱弱酸盐，其溶于水所得溶液呈碱性，D项错误；

答案选D。

6.（2024•浙江6月卷）X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周

期，丫与M同主族，丫与Z核电荷数相差2,Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正

破的是

A.键角：YX；>YX3B.分子的极性：Y2X2>X2Z2

C.共价晶体熔点：Y>MD.热稳定性：YX4>MX4

【答案】B

【解析】X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，丫与M同主族，丫

与Z核电荷数相差2,Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍，则Z为O元素，丫为C元素，X为H

元素，M为Si元素。YX；为CH；,其中C原子的杂化类型为sp2,CH；的空间构型为平面正三角形，键角

为120。；YX］为CH「其中C原子的杂化类型为sp3,CHg的空间构型为三角锥形，由于C原子还有1个

孤电子对，故键角小于109。28',因此，键角的大小关系为YX；>YX3,A项正确；丫2X2为C2H2,其为直

线形分子，分子结构对称，分子中正负电荷的重心是重合的，故其为百极性分子；耳。?分子结构不对

称，分子中正负电荷的重心是不重合的，故其为极性分子，因此，两者极性的大小关系为丫zXzVXzZ2,B

项错误；金则石和晶体硅均为共价晶体，但是由于C的原子半径小于Si,因此，C—C键的键能大于Si—

Si键的，故共价晶体熔点较高的是金刚石，c项正确；元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越

强；C的非金属性强于Si,因此，甲烷的稳定热稳定性较高，D项正确。

7.（2024•浙江1月卷）X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短

周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的

是

A.沸点：X2Z>X2Q

B.M与Q可形成化合物M?Q、M2Q2

C.化学键中离子键成分的百分数：M2Z>M2Q

D.YZ3与QZ；离子空间结构均为三角锥形

【答案】D

【分析】X半径最小为H,短周期电负性最小则M为Na,Z原子的s能级与p能级的电子数相等，则Z

为O,Z与Y、Q相邻，丫为N,Q为S,以此分析；

【解析】A.压0中含有氢键，则沸点高于H2S,A正确；

B.Na与O形成NazO、Na2O2,则O与S同族化学性质性质相似，B正确；

c.Na2。的电子式为Na+［：&：y-Na+，Na2s的电子式为Na+§（p-Na+，离子键百分比=（电

负性差值/总电负性差值），O