盐和化肥（讲义）原卷版-2025年广东中考化学一轮复习

主题一物质的性质与应用

专题02盐和化肥（8~12分）

目录

oi考情透视•目标导航考点三盐的化学性质

考点梳理

02知识导图思维引航

题型精选

03考点梳理•考法探究A考向01盐的化学性质

考点一几种常见的盐A考向02联合制碱法（侯氏制碱法）

考点梳理

A考向03常见几种阴阳离子的鉴别与检验

题型精选

A考向04酸碱盐的综合探究

A考向01盐的俗称、性质和用途

A考向05酸碱盐反应的实质

A考向02碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙

考点四化学肥料

考点二复分解反应

考点梳理

考点梳理

题型精选

题型精选

A考向01化学肥料选择及作用

A考向01复分解反应

A考向02化肥的鉴别

A考向02复分解反应的应用

04分层训练•巩固提升

A考向03物质的转化

考情透视•目标导航

考点要求课标要求考有频次命题预测

>通过生活中的盐认识盐的定义和组>5年3考广东省考卷中，盐的定义和

成分类、常见的盐的用途、复

>2024、2021、

>了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙分解反应的判断、盐类参与

几种常见的盐

年

等盐在日常生活中的应用2020的反应、化肥种类及作用等

>掌握碳酸根离子（或碳酸氢根离子）考点常在选择题、工艺流程

的检验方法题、实验探究题'计算题考

>近5年4考查。

>知道复分解反应的概念'特点及发

盐的性质和用途，化肥作用

复分解反应生的条件>2023、2022、

主要以选择题的形式考查，

>了解酸、碱、盐的溶解性

2022、2020年主要考点:考查常见盐的俗

>掌握酸与盐、碱与盐、盐与盐、盐>近5年5考名和用途、物理性质盐类参

与金属之间的反应关系与的反应、化肥种类及作用

盐的化学性质

>初步构建以盐为核心的酸、碱、盐、等

氧化物、金属的转化关系盐的化学性质通常以工艺

流程题和探究题考查，主要

>近5年5考

考点：碳酸根离子的检验，

>了解化学元素对植物生长的重要性

复分解反应能否发生，金属

>知道一些常见化肥及其在农业生产

化学肥料与盐溶液反应、溶液中物质

中的作用匣点

或离子能否共存、物质成分

>了解化肥对环境的影响

的推断及除杂、化肥的鉴别

等。

知识导图•思维引航

概念：组成里含有金属离子（或按翩子）和酸根离子的化合物

食盐的建成分，白色晶体，易溶于水，有咸味，水溶液呈中性

用途：可做调味剂、防腐剂、融雪剂、配制生理盐水、农业选种等

俗名为螂诫苏打，白色粉末，易溶于水，水溶液呈雌

制渊霹：侯嬲掷月了“联合蜩法"（又称去「蜩法"）

反理：

SSNaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO3l+NH4CI

工jnail法

常见的盐及其用途2NnHCO3=Na2CO3+CO4+H2。

用途：可用于生廉璃、洗濠剂、造纸.纺织等口k

一盐俗名为“耍打，白色固体，能溶于水，水溶液呈雌

｛用途：梯J糕点所用发酵粉的主要成分之一，可用于治疗胃酸过多

石灰石大理石的煌成分，白色固体，难溶于水

用途：可用作建筑材料、补钙剂，实验室和卫lk±都用来制取二S化碳，工取二氧化碳的方程式为

。83第丝=CaCOC02f

与甦蹒幽领翩］髓，如Fe+CuSCh:FeSCh+Q

与龈屿睇窗嘀酸如BaCL+H2s04=BaS04l+2HCI

盐与ifflS屿Qi幽黜，如CuSO4+2NaOH=Na2sO4+Cu(OH)2l

与黠甑屿晒楠盐，

MCuSO4+BaCI2=CuCI2+BaSO41

化__概念：只含有营养元素（鼠碌铮）中氮元素的化肥，如尿素［CO（NH2）2］、氨水（NH3・H2O）等

冢肥-------------------------------------------------------------------------------------------

肥作用：促进植物茎叶生长茂盛、叶色浓绿，提高植物蛋白含量

概念：只含楣航索（氟碌钾）棚玩《雌肥，斓附分、磷缸氮钙等

磷肥।------------------------------------------------------------------------------

作用：磔翩）生长，增麟物的修、抗旱能力

种类及作用

—只含有营养福（氟磷、钾）中航黝做E,如罐钾（Kso4）、氯俩（KCI）等

钾肥-----------------------------------------------------------2--------------------------

「H作用：磔勘生长、憎雕病虫部抗倒懈力

概念：同时含有营养元素（氮、磷、钾）中酬或两种以上元素的化肥，有效成分高，如硝酸钾（KN03）、

〜磷酸二氢钱（NH4H2P04）

复合肥,---------------------------------------------------------------------------------------------------

作用：同时均匀地供给作物多种养分，充分发挥营养元素间的相互作用

看外观：氮眼钾肥盼白色融，磷跌灰白跚状

简®5法I

加水溶解：觎、钾脚或者，磷耿多不都撤分确

_—加^厕磨，椎翩雌领物体

钱态氮解检验|（--与----陶-----跋----二----毓----脑----润----的----红-----色----破----假-趟机体

造漱气亏染（产生氮化帧啾帧体）

不合理使用对环境的影响水体污染（氮磷含朗高使水体髓触）

士墉亏染（®±糜化、雕）

考点突破•考法探究

考点一几种常见的盐

考点梳--理---------

一、盐的概念和分类

1.定义：盐是指一类组成里含有和的化合物。

注意：盐类物质中不一定含有金属元素，如（NH4）2SC）4、NH4cl等

2.分类：

①根据盐中含的不同，分为钠盐、钙盐、镂盐等

②根据盐中含的不同，分为硝酸盐、碳酸盐、硫酸盐等

二、盐的溶解性

1.、钠盐、、硝酸盐全溶；

2.盐酸盐（含氯离子）：除,其余的全溶；

3.硫酸盐（含硫酸根离子）：除,硫酸钙、硫酸银微溶，其余的全溶；

4.碳酸盐（含碳酸根离子）：除、碳酸钠、易溶，碳酸镁微溶，其余的全不溶。

三、氯化钠

1.存在：

（1）人体：人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。

（2）自然界：海水、盐湖、盐井、盐矿。

2.对人体的作用：

（1）钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用；

（2）氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。

（3）人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等排出的氯化钠，以满足人体的正常需要（每人每

天约需3~5g食盐），但长期食用过多食盐不利于人体健康。

3.物理性质：

氯化钠是常温下是,有咸味，，溶解度受温度影响较小，俗称。

4.用途:

①医疗上，氯化钠用来配制。

②农业上，用一定浓度的氯化钠溶液来=

③工业上，氯化钠是制取某些_________（碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸）的原料。

④生活中，氯化钠用来、腌制食品。

⑤交通运输中，氯化钠可用来作除去道路积雪。

五、碳酸盐

1.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙：

碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙

_______固体，________于水，水溶白色粉末状固体，_______水，白色固体，____于水

物理

液_______水溶液呈碱性

性质

(1)与酸反应：(1)与酸反应：(1)与酸反应：

Na2co3+2___=2NaCl+H2O+CO2TNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CCaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t

化学(2)与某些碱反应：02T(2)高温分解：

NaCO+Ca(OH)2=CaCO3i+2NaOH(2)加热分解：

性质23CaCO3^^CaO+CO2T

2NaHCO3^=_+H2O+CO2t

广泛用于—、造纸、—和洗涤发酵粉（小苏打）的主要成分；重要的_______;用作________;

主要

剂的生产等（工业原料）________的药剂用于实验室制取二氧化碳

用途

【规律小结】

>与稀—反应都能放出C02气体；

>碳酸钠在水中的溶解性碳酸氢钠；

>碳酸钠的强于碳酸氢钠，加热很难分解。

2.碳酸根或碳酸氢根离子的检验方法：

①检验原理：组成里含有co5,HCO3的盐都能与盐酸反应生成二氧化碳气体。

+

+2H+=H2O+CO2T+H=H2O+CO2T

②检验试剂：稀盐酸和O

③检验方法：向待测液中加入稀盐酸有无色无味气体放出，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该物质中

有COf或HC03O

+Ca(OH)2=CaCO3；+H2O

④实验步骤：

n—稀砧的<=

加稀盐酸通入澄清石灰水结论,样品中含co.rnn

样丽-个体变库四或HCO,一离子遍情）°麻生由气冰冷

百*，匕入濯瑞石」水2

豺林品

【易混易错】

向待测液中加入稀盐酸有无色无味气体放出，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，不能确定溶液中一定含有C

0；或HC03,只能确定溶液中可能含有C0,或HCO掇同时含有C0：和HCO；o

■题型精选.

A考向01盐的俗称、性质和用途

【例1】（2024•广东汕头龙湖实验中学•一模）下列关于物质用途的说法中，正确的是（）

A.氢氧化钙用作补钙剂B.碳酸钠用作建筑材料

C.亚硝酸钠用于食品调味D.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

【变式1-1］（2024•广东河源二模）下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是

A.碳酸氢钠、NaHCCh、小苏打B.氧化钙、CaO、消石灰

C.汞、Hg、水银D.氢氧化钠、NaOH、火碱

【变式1-2］（2024•广东佛山•三模）清代名医王士雄在著作《随息居饮食谱》中说：“皮蛋，味辛、涩、能

泻热、醒酒、去大肠火，治泻痢，能散能敛”。某学习小组在老师的指导下开展了对皮蛋制作工艺的研究一一

主要原料有皮蛋粉（生石灰、纯碱）、鸭蛋、水、食盐、辅料（草木灰）；主要流程包括“选料”“调浆”“裹泥”“封

存”等。请结合上述文字完成下面小题。

1.皮蛋粉中所含有的物质种类繁多，下列物质与其主要成分和类别归纳不正确的是

A.生石灰一CaO—氧化物B.纯碱一NaOH—碱

C.草木灰一K2c—盐D.食盐一NaCl—盐

2.皮蛋粉和水需要按一定的质量比例进行调制，实验室要完成上述过程不需要用到的仪器是

A.托盘天平B.胶头滴管C.量筒D.漏斗

3.调浆是在皮蛋粉中加入适量水，搅拌成糊状，上述过程中有关说法正确的是

A.辅料可以用来改良酸性土壤

B.利用皮蛋粉制作料泥的过程中不涉及化合反应

C.可以用手直接接触料泥，更方便操作

D.因食醋与纯碱会发生中和反应，因此蘸醋食用可以去除涩味，使口感更好

A考向02碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙

【例2-1］（2023•广东深圳•二模）下列有关纯碱的认识错误的是

A.组成：由碳、氧和钠三种元素组成B.性质：能与BaCb、NaCl等盐溶液反应

C.用途：用于玻璃、造纸、纺织等的生产D.生产：侯氏制碱法

【例2-2］（2024•广东惠州博罗•一模）鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计不能达到实验目的的是

选项实验目的实验设计

A鉴别稀盐酸和NaCl溶液取样，分别滴入紫色石蕊溶液

B鉴另iJCuSCU、NaOH两种白色固体取样，分别加水

C除去NaCl固体中的少量Na2cCh加入适量稀盐酸，蒸发结晶

D除去NaCl溶液中的少量MgCh加入适量Ca（OH）2溶液，过滤

A.AB.BC.CD.D

【变式2-1］（2023•湖南常德中考真题）鸡蛋壳主要成分为碳酸钙，化学兴趣小组对鸡蛋壳进行了实验探究,

具体实验如图所示，下列说法中错误的是

A.实验1中，打开分液漏斗，滴加盐酸，一段时间后，澄清石灰水会变浑浊

B.实验2中，温度计会显示溶液的温度升高

C.实验2中显示的操作都是规范的

D.实验2中，烧杯中溶液会变红

【变式2-2］（2023•内蒙古包头中考真题）学完盐的性质，同学们对常见的盐产生浓厚兴趣，于是开展了家

用果蔬洗盐的实验探究。

【查阅资料】

1碱性溶液可使残留在果蔬上的农药毒性降低。

2家用果蔬洗盐主要成分是碳酸钠、碳酸氢钠，部分含有氯化钠。

【设计实验】

实验一：探究某果蔬洗盐溶液的酸碱性。

取少量样品于试管中，加水溶解得无色溶液，向其中滴加酚醐溶液，溶液变红。说明果蔬洗盐溶液呈_____

性。

实验二：探究某果蔬洗盐中是否含有氯化钠。

取少量样品于试管中加水溶解，向所得溶液加入过量稀硝酸，有气泡产生，反应后再向其中加入少量AgNCh

溶液。请你预测可能出现的实验现象，并根据实验现象写出相应的结论o

【反思评价】

（1）实验二中加入过量稀硝酸，若要证明此时溶液呈酸性，可选用的一种试剂是（填字母）。

a.氧化铁b.氢氧化钠c.氯化钾

（2）部分同学认为可将实验二的稀硝酸改为稀盐酸，你认为是否合理，并说出理由：。

考点二复分解反应

考点梳理

一、概念

由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。是四大基本反应类型。

二、通式

复分解反应可用通式表示为：AB+CDTAD+CB。

三、复分解反应的判断

反应物是两种化合物，生成物也是两种化合物，且是互相交换成分的结果。

四、常见复分解反应类型

酸、碱、盐之间的反应一般都是复分解反应。如：

①一盐+水(中和反应)

②盐+酸T

③一新盐+新碱

④盐+盐T

⑤—盐+水

五、复分解反应发生的条件

类型反应物生成物

酸+碱至少一种可溶具备以下条件之一：

酸+盐盐可溶或难溶，酸可溶(1)有沉淀生成

碱+盐二者都可溶(2)有气体生成

盐+盐二者都可溶(3)有水生成

【易混易错】

酸碱盐之间的反应关系

o题型精选

A考向01复分解反应

【例1】（2023•湖南省株洲市中考真题）下列化学方程式书写正确且属于复分解反应的是

A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6HCl=2FeCb+3H2T

占燃

B.镁带在空气中燃烧：Mg+O2=2MgO2

高温

C.在高温下CaCO3分解CaCO3=CaO+CO2T

D.氢氧化铝治疗胃酸过多：3HC1+A1（OH）3=A1C13+3H2O

【变式】（2024•广东河源•一模）玲玲在学习复分解反应时，对复分解反应发生的条件产生了兴趣，于是她

和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动。

组合序号①②③@⑤

H2so4H2so4H2so4H2SO4NaOH

组合物质

NaOHNaClNa2cO3Ba(NO3)2Ba(NO3)2

（1）组合③的现象为，组合①、②、⑤均无明显现象，其中组合与另外两组的实质不同。

（2）请写出组合④的化学方程式o

（3）他们请教老师并讨论后知道，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或水或时，复分

解反应才可以发生。根据你对物质溶解性的了解，结合复分解反应发生的条件，请写出一种在水溶液中一

般不能发生复分解反应的可溶性钠盐（写化学式）。

（4）为了防止污染环境，玲玲向组合②的废液中加入适量的对废液进行处理后再排放。

【拓展延伸】实验结束后，他们将组合③、④废液收集在废液缸中静置，得到白色沉淀和无色的上层清液。

为了确定沉淀和清液的成分，继续展开探究。

【实验1】探究沉淀的成分。

【提出猜想】

I、沉淀只有BaSC>4II、沉淀只有BaCChIIL沉淀中含有BaSCh和BaCCh

（5）梅梅取少量沉淀于试管中，滴加,观察到,证明了猜想III是正确的。

【实验2】探究清液的成分

①取少量清液于试管中，向其中滴加几滴Ba（NO3）2溶液，无明显现象。

②量取少量清液于另一支试管中，滴入几滴硫酸钠，有白色沉淀产生。

【解释与结论】

（6）探究活动结束后，小组内成员通过讨论分析，一致认为清液中含有的阳离子是o

A考向02复分解反应的应用

【例2】（2024•广东珠海•一模）小明以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。

一、配制皮蛋粉：将生石灰、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。

（1）二、浸鲜蛋：向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，将新鲜鸭蛋放入浸泡即可。向皮蛋粉中加水时，发

生反应的化学方程式有CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3；+2NaOH0充分反应后过滤，所得滤

液称为浸出液。制作时应带橡胶手套，分析浸出液中一定含有的腐蚀性物质是o

【提出问题】浸出液中还含有哪些溶质？

【猜想与假设】

（2）猜想1：NaCl、NaOH猜想2：NaChNaOH和Ca（OH）2猜想3：NaCl、NaOH和。

【实验探究】

（3）为验证猜想，小明进行了如下探究。

实验方案实验现象实验结论

操作1:取浸出液加入试管，然后滴加足量稀盐酸没有气泡产生猜想_________不成立

操作2：取浸出液加入试管，加入适量碳酸钠溶液—猜想2成立

【讨论交流】

（4）据复分解反应发生的条件，操作1中除可用稀盐酸外，还可选用（填字母序号）也能达到同样

的实验目的。

a.氯化钾溶液b.氢氧化钾溶液c.氯化钢溶液d.稀硫酸

（5）操作2中换作通入二氧化碳气体也可得到相同的结论，请写出相关反应的化学方程式o

【反思拓展】

（6）制作皮蛋后的废水滴入无色酚酰溶液后,酚醐溶液显________色,直接排放会对环境造成很大的伤害，

应进行中和后再排放。

（7）制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。食用时可以蘸少量________去除涩味。

【变式2-1］（2024四川乐山中考）甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、盐酸、氯化亚铁、氯化铜中的一种，它

们之间的部分反应或转化的关系如图所示（部分物质和反应条件已略去）.

口、|“一”表示能一步转化

“——”表示可相互转化

NaOH--------------丙

回答下列问题：

（1）甲物质为.

（2）甲与乙的反应属于四大基本反应类型中的反应.

（3）甲与戊反应可以生成丙，则戊可能是（任写一种即可）.

（4）丙生成丁的化学方程式为.

【变式2-2］（2024•广东广州•模拟预测）某化学兴趣小组的同学对酸、碱和盐的性质进行探究，实验如下图,

回答下列问题。

（1）实验一中发生反应的基本反应类型是o

（2）实验二中可以观察到的现象是滴加无色酚酥后溶液变红，证明碳酸钠溶液呈______（填“酸性”“碱性”

或“中性”）。

实验结束后，同学们想确定实验一反应后溶液的溶质成分，进行了如下的猜想。

猜想一：氯化钙。

猜想二：氯化钙与氯化氢。

猜想三：O

【实验验证】同学们采用如图1所示的数字化实验装置探究反应后溶液成分，取实验一反应后的溶液少量

于另一试管中，将实验二中的溶液逐滴滴入试管内，测得的实验数据如图2所示。

电M

KI

【实验结论】分析数据，可以确定猜想成立。写出BC段所涉及反应的化学方程式：。CD段溶

液呈_____色。

【实验拓展】①将大理石与盐酸反应生成的气体通入澄清石灰水，发现一直没有沉淀产生，原因可能

是o②侯氏制碱法是将二氧化碳、氨气通入饱和食盐水中，得到小苏打，小苏打受热分解生成纯碱

和两种氧化

物，试写出小苏打受热分解的化学反应方程式：o

A考向03物质的转化

【例3】（2023•广东深圳中考真题）“一”表示物质可以发生反应，“一”表示物质可以转换，下列说法不正确

的是

A.①的现象是有气泡产生B.②可用于碳的不完全燃烧

C.③可用于工业炼铁D.隔绝氧气或者水可以防止④的发生

【变式3-1］（23-24九年级下•广东珠海•阶段练习）初中常见的五种不同类别的物质之间的关系如图所示,

图中“一”表示物质间的转化关系，“一”表示物质间相互能反应.下列说法正确的是

A.甲与CuSO,溶液反应后，溶液的质量不变B.乙溶液与FjO,反应后溶液变为浅绿色

C.丙是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质D.图中最多涉及两种基本反应类型

【变式3-2］（2024•广东汕头•一模）初中化学常见的物质甲、乙、丙、丁的转化关系如下图所示（反应条件

己省略）。下列说法正确的是

A.若丙、丁有一种是水，则该反应一定属于中和反应

B.若甲、丁均为单质，则该反应一定属于置换反应

C.若丁为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是盐

D.若乙是一种碱、丁是一种盐，则该反应一定属于复分解反应

考点三盐的化学性质

考点梳理

一、盐跟某些金属的反应：

规律：盐+金属=新盐+新金属

反应条件：

在金属活动性顺序表中，除非常活泼的K、Ca和Na外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它

不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来。

Zn+CuSO4=+Cu；

Cu+Hg(NO3)2=Hg+；

ZnSOd+Cux不反应

二、盐跟酸的反应：

规律：盐+酸=新盐+新酸

BaCl2+H2SO4=』+2HC1

+HC1=AgCU+HNO3

Na2cO3+2HC1=2+H2O+CO2T

三、盐跟碱的反应：

规律：盐+碱=新盐+新碱

Na2cCh+Ca(OH)2=；+2NaOH

FeCb+3NaOH=J,+3NaCl

四、盐跟另一种盐的反应：

规律：盐+盐=新盐+新盐

Na2co3+=CaCO3i+2NaCl

AgNO3+NaCl=J+NaNO3

+Na2SO4=BaSO4>k+2NaCl

注意：2、3、4都是复分解反应，复分解反应发生的条件：

A：①有沉淀生成；②有气体放出；③有水生成；

B：如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都溶于水。

五、盐的特性

“.盐溶液的酸碱性

大多数盐溶液呈中性；但K2co3、Na2co3、NaHCO3等溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，使酚髓溶液

变红；

尻某些盐的热不稳定性

碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和CO2：2NaHCO3^==+H2O+CO2T

碳酸氢镂受热分解生成CO2、水和NH3：△==CC)2T+H2O+NH3T

碳酸钙高温分解：CaCC>3厘选CaO+CO2T

复分解反应

【易混易错】

1.碳酸钠的水溶液呈碱性，能使无色酚肽溶液变红色。

2.工业用盐亚硝酸钠（NaNOz）有毒,禁止食用。

3.大多数盐溶液是无色的，但含C/*的盐溶液呈蓝色，含Fe"的盐溶液呈浅绿色，含Fe"的盐溶液呈黄色,

高镒酸钾溶液呈紫红色。

•题型精选.

A考向01盐的化学性质

【例1】（2024•广东广州•三模）某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的

化学方程式：2NaCl+2H2O-2NaOH+H2T+C12T）,这种工业称为“氯碱工业”，某研究性学习小组对该

厂生产的烧碱样品进行如下探究.

【提出问题】烧碱样品中含有哪些杂质？

【猜想】

（1）猜想一：可能含有NazCOs，作出此猜想的依据是：（用化学方程式表示）.

猜想二：可能含有NaCl,作出此猜想的依据是：（用简洁的文字表述）.

【设计实验】

（2）

实验步骤实验现象解释或结论

（1）取适量烧碱样品置于试管中加水溶解，

试管外壁发热原因是______

并用手触摸试管外壁

一开始无明显现象，一段时间后产生能使样品中含有的

（2）向（1）所得的溶液中逐渐加______

澄清石灰水浑浊的气体杂质是______

（3）向（2）所得的溶液中滴加几滴______（化样品中还含有

产生白色沉淀

学式）溶液的杂质是______

【变式1-1］（2024•广东茂名•二模）某校进行消防演练时，同学们学习并使用了干粉灭火器。

（1）所使用干粉灭火器中天火剂的主要成分是碳酸氢钠，其俗称

（2）使用干粉灭火器灭火的正确操作顺序—o（填序号）。

同学们对灭火后残留的白色固体产生了兴趣，进行了如下探究：

【查阅资料】

碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳酸钠受热不分解。碳酸氢钠不与氯化钢反应。

【作出猜想】

猜想一：碳酸氢钠；

猜想二：碳酸钠；

猜想三：碳酸氢钠和碳酸钠的混合物。

【实验探究】

（3）同学进行如下实验：

实验操作实验现象实验结论

①取适量白色固体于试管中，加热，将产生的—（用方程式解释

固体中含有碳酸氢钠。

气体通入澄清石灰水中。实验现象）。

②另取少量白色固体于试，管中，加水使其完固体中含有碳酸钠。发生反应方程

产生白色沉淀。

全溶解，再滴加氯化领溶液。式为________O

【实验结论】

（4）猜想____正确。

【反思与交流】

（5）有同学认为步骤②中除了滴加氯化钢溶液外，还可以选用以下试剂也可以得到同样实验现象，则选用

（填字母）。

a.NaCl溶液b.KCl溶液c.CaCL溶液

【拓展延伸】

(6)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：—o

【变式1-2］(2024•广东深圳•二模)硝酸钙晶体［Ca(NO3)2-4H2O,M=236］常用于电子、仪表及冶金工业［已

知Ca(NC)3)2溶液呈中性］。一种利用CaO制备Ca(NO3)2-4H2O的流程如下:

过滤

洗涤

干燥

Ca(NO3)2-4H2O

(1)“制浆池”中发生反应的基本反应类型是.

(2)“反应池”中逸出有刺激性气味的气体X,其化学式为

【提出问题】“反应池”混合物中溶质是什么？

【作出猜想】

(3)猜想一：—

猜想二：含有Ca(NO3)2和NH4NO3；

猜想三：含有Ca(NO3)2和Ca(OH)2.

【实验探究】设计如下表所示实验方案，在两支试管中各取少量上层清液进行实验。

试管序号实验操作实验现象实验结论

①滴加NaOH溶液I：猜想二不合理

②滴加无色酚献溶液II：猜想一不合理，猜想三正确

(4)试管①的实验现象是—o

(5)试管②的实验现象是—o

【实验反思】有同学提出在试管②中“通入CO2气体”同样能得相同结论。

(6)写出你的观点及理由：

(7)“酸化池”中发生反应的化学方程式为—

A考向02联合制碱法(侯氏制碱法)

【例2】(2024•广东江门•一模)联合制碱法将制碱和制氨结合起来，大大提高了原料的利用率。发明该方法

的科学家是

A.侯德榜B.张青莲C.屠呦呦D.杨振宁

【变式1-1］(2024江苏盐城中考)发明了联合制碱法、为我国纯碱和氮肥工业技术发展作出杰出贡献的科

学家是

A.侯德榜B.张青莲C.屠呦呦D.徐光宪

【变式2-2］（2024重庆中考A卷）侯德榜是我国化工先驱，他打破了西方国家对工业制备纯碱（Na2cO3）

的技术垄断。其制碱原理中的某步反应为：NaCl+H2O+CO2+NH3=NH4C1+Xo

（1）纯碱属于（填“酸”“碱”或“盐”），X的化学式为O

（2）NaCl中的阳离子为（填符号），产物中属于氮肥的是（填名称）。

A考向03常见几种阴阳离子的鉴别与检验

【例3-1］（2024•广东深圳•二模）某溶液能使紫色石蕊溶液变红，下列各组离子在该溶液中能大量共存且形

成无色溶液的是

A.Na+、Ca2+>Cl-B.K\CO；、OH

C.Cu2+、SO：、Cl-D,Ba2+、Mg2+,SO：

【例3-2］（23-24九年级下•广东深圳•阶段练习）“果蔬洗盐”因能有效清除瓜果蔬菜表面的残留农药、具有

杀菌消毒的作用面广受欢迎。某品牌“果蔬洗盐”常温下为白色固体，小佳同学在取用时不小心将其洒落在天

然气的火焰上，发现火焰呈黄色，这引起了她探究其成分的兴趣。

【查阅资料】I,钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色；II.农药大多数呈酸性；III.碳酸氢钠受热分解产生

二氧化碳、碳酸钠和水，碳酸钠受热不分解。

【提出猜想】猜想一：Na2c。3；猜想二：NaHCO3;猜想三：Na2CO3NaHCO3；

（1）小佳同学做出以上猜想的依据是：Na2c和NaHCOs在灼烧时火焰均呈_______色，且它们的水溶液都

显_______性。

【进行实验】

（2）请完善下面表格。

实验步骤实验现象分析与结论

①取一定量“果蔬洗盐”，加热至澄清石灰水变浑浊的原因：_______（用化

固体质量不再改变,将生成的气澄清石灰水变浑浊学方程式表示）；证明该品牌“果蔬洗盐”中—

体通入足量澄清石灰水中（选填“含有”或“不含有”）碳酸氢钠

②将步骤①中加热后残留的固

体全部溶于水,加入足量氯化钙产生白色沉淀—

溶液

①中产生沉淀2.5g,②中产

③分别测量①和②产生沉淀质

生沉淀质量_______（填该品牌果蔬洗盐中含有碳酸钠

量

或2.5g

【继续探究】

（3）小佳想到妈妈以前常用食盐水清洗水果，猜想该品牌“果蔬洗盐”中还可能含有氯化钠。于是她向其水

溶液中加入稀硝酸至溶液呈酸性，再加入溶液，观察到有白色沉淀生成，证明该“果蔬洗盐”中还含

有氯化钠。

【拓展延伸】

（4）小敏同学查阅资料发现利用不同方法去除黄瓜中嚏菌酯农药残留的效果，由下图可知，奶粉、洗涤盐、

比亚酶、洗洁精、洗菜机、清水中除去黄瓜中农药残留效果最好的是

【变式3-1］（2024•广东江门•一模）下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液为无色、透明的是

A.NaOH、KNO3、NaClB.Na2co3、CaCb、KNO3

C.HC1、Na2so4、NaHCChD.Ca(OH)2、KNO3、FeCh

【变式3-2］（2024•广