山东省名校联盟2024-2025学年高三下学期2月开学考试化学试题2

20242025学年第二学期山东名校考试联盟高三期初考试一、单项选择题(每题2分，共20分)。1.山东特色和文化传承与化学密不可分，下列说法错误的是A.龙山黑陶经高温烧制而成，其主要成分是硅酸盐B.临沂地下大峡谷的溶洞景观与CaCO3的生成和溶解有关C.日照绿茶含有的茶多酚不易被氧化，具有抗氧化功效D.菏泽老粗布的原料是棉花，棉花的主要成分属于天然有机高分子化合物2.化学品在食品工业中有重要的应用，下列说法错误的是A.FeSO4可用作补铁剂 B.Na2CO3可用作食品膨松剂C.CaCl2可用作豆腐制作的食品添加剂 D.山梨酸及其钾盐可用作食品防腐剂3.下列化学用语或图示正确的是A.2pz电子云图：B.CH2BrCH2Br的名称(系统命名法)：二溴乙烷C.NH3分子NHσ键的形成示意图：D.乙烷的球棍模型：4.下列物质的熔沸点高低不能用对应化学键键能解释的是A.金刚砂(SiC) B.AlCl3 C.NaCl D.石墨5.物质性质决定用途，下列两者关系对应正确的是A.明矾用作净水剂，体现的氧化性B.用作“钡餐”，体现BaSO4难溶于水的性质C.FeS用于处理工业废水中的，体现FeS的还原性D.双氧水和氨水溶解试管壁上的银镜，体现的配位性6.下列图示实验中，能达到相应的实验目的的是A．用K2Cr2O7溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液B．分离NH4Cl和I2的混合物C．验证过氧化钠与水反应的产物D．验证乙烯具有还原性A.A B.B C.C D.D7.三氯蔗糖是可供糖尿病患者食用的甜味剂，它是保持蔗糖分子的基本结构不变，仅改变分子结构中的某些基团而得到的，该过程称为分子结构修饰，下列说法正确的是A.通过X射线衍射可确定蔗糖分子被修饰的部位B.通过紫外光谱可确定三氯蔗糖分子中的官能团C.蔗糖被修饰后，分子中的不对称碳原子个数发生变化D.分子被修饰时因保持基本结构不变，所以修饰前后化学性质不变8.山药素具有抗菌消炎作用，合成山药素的一种中间体(M)的结构如图所示，下列关于M的说法错误的是A含有4种官能团B.存在顺反异构体C.与NaOH溶液反应时，1mol最多消耗2mol氢氧化钠D.酸性条件下的水解产物之一可发生加聚和缩聚反应9.由H、O、S组成的过一硫酸，具有强氧化性，其分子结构如图所示，下列说法错误的是A.“”代表氧原子 B.该分子中所有硫氧键的键长相等C.过一硫酸分子中含有非极性键 D.该分子中氢原子的电离能力不相同10.由镍或铬介导的烯丙基或乙烯基卤与醛偶联为醇的反应称为“NHK反应”，在天然产物合成领域应用广泛，反应机理如图所示(Me代表甲基)，下列说法错误的是A.反应过程中既有σ键的断裂也有π键断裂B.该反应条件下催化剂对碳氯键有更高的选择性C.加入Mn可以使催化剂CrCl2再生，减少有毒铬盐的用量D.邻二氯苯和丁二醛发生上述反应，可能生成：二、不定项选择题(每题4分，共20分)。11.下列实验操作及现象能得出相应结论的是实验操作及现象结论A用pH计分别测定等浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液pH，NaClO溶液pH大酸性：B向白葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去白葡萄酒中含SO2C向恒温恒容密闭玻璃容器中充入1molNO2气体，达到平衡后再充入1molAr，气体颜色不变恒温恒容的密闭容器中充入稀有气体使压强增大，平衡不移动D向H2还原Fe3O4所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，溶液不变红Fe3O4全部被还原A.A B.B C.C D.D12.肼(N2H4)是一种应用广泛的化工原料，可采用如图所示的电化学装置制备。图中双极膜中的水解离为和并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是A.肼的电子式为：B.电解过程中阳极室中NaOH的物质的量不变C.每生成，理论上双极膜中有解离D.电解总反应为：13.室温下，向溶液中滴加等浓度NaOH溶液，测得随pH的变化如图所示。下列说法错误的是A.曲线b表示随pH的变化 B.NaHA溶液中C.O点对应溶液的pH为2.6 D.过程中保持不变14.某小组为了探究溶液和酸性溶液的反应情况，装置如图所示：Ⅰ：K闭合后，0t1秒电流表的指针立即发生偏转，此时从甲池中取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；直接向甲池滴加淀粉溶液，溶液未变蓝；Ⅱ：t1t2秒，指针回到“0”处，又发生偏转，如此周期性往复多次……，一段时间后指针最终归零。已知：在酸性溶液能氧化，反应为。下列说法错误的是A.0t1，直接向甲池加淀粉溶液未变蓝，说明Na2SO3溶液和酸性KIO3溶液不能直接生成I2B.t1t2，指针回到“0”处，可能原因是，不再参与电极反应C.t1t2，又发生偏转可能是I2氧化D.可以用硝酸酸化氯化钡溶液检验乙池中的氧化产物15.乙醇脱水可制取乙烯，其主要反应如下：Ⅰ．；Ⅱ．。向密闭容器中充入一定量的乙醇，测得反应Ⅰ、Ⅱ的压力平衡常数的对数与温度(T)的关系曲线如下图所示。已知：在本实验条件下，反应Ⅰ的。下列说法错误的是A.恒温恒压密闭容器中，H2O的分压保持不变可以判断反应Ⅰ、Ⅱ均已达到平衡B.一定条件下反应Ⅰ、Ⅱ的转化率分别为90%和30%，则乙烯的产率为63%C.T℃时，达平衡后测得的分压为p，则水蒸气的分压为3pD.向T℃恒压平衡体系中，充入少量水蒸气瞬间，反应Ⅰ的可能位于N点三、非选择题(共5小题，共60分)。16.铁是人类历史上使用最广泛的金属元素，含有铁元素的物质，在生产生活以及生命活动中有着重要的应用。请回答下列问题：（1）在血液中，O2的输送是由血红蛋白来完成的。载氧后的血红蛋白结构如下图所示。①Fe元素位于元素周期表的_______区。②已知咪唑环具有芳香性，则N原子采用杂化方式为_______。③当CO浓度超过一定量时，会导致人体因缺氧而中毒，请解释原因_______。（2）与乙二胺形成稳定配合物三氯化三(乙二胺)合铁(Ⅲ)，化学式为，则中心离子的配位数为_______，该结构中键角_______(填“>”、“<”或“=”)中键角。（3）元素周期表中，Fe与Mn处于同一周期的相邻位置，它们的第一电离能、第二电离能非常相近，第三电离能却差别很大，请从原子结构角度解释第三电离能差值很大的原因是_______。（4）德国马克斯一普朗克固体化学物理研究所MartinValldor等人利用一步固相反应首次合成了一种新型的带阳离子空穴的高纯锂离子电池正极材料，其面心立方晶胞在方向的投影均如图所示。①O原子占据形成的_______(填“四面体”、“八面体”)空隙。②若晶胞参数为，该正极材料的密度为_______(用含NA、a表达式表示，设NA为阿伏加德罗常数的值)。17.有机物H是一种人工合成的甜味剂，合成H的路线如下：已知：I．II．III．回答下列问题：（1）A中含有_______种不同化学环境的H原子；A中的官能团名称是_______。（2）C的化学名称为_______。（3）D的结构简式为_______。（4）E→F的化学方程式为_______。F→G的反应类型为_______。（5）同时满足下列条件的CbzCl的同分异构体有_______种。①含有酰氯基(COCl)；②能与氯化铁溶液发生显色反应其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为2：2：2：1的同分异构体结构简式为_______。（6）根据上述信息，写出以A、CbzCl和为主要原料制备合成H的另外一种路线______(无机试剂任选)。18.铋酸钠是浅黄色或棕黄色的无定形粉末，难溶于冷水，与热水发生反应，是常用于钢铁分析中测定锰的试剂。湿法提铋新工艺以氧化铋渣(，还含有)为原料制备的工艺流程如下：已知：①“浸取”后溶液中金属元素主要以形式存在；存在如下平衡：、；②有机萃取剂RCl的基本工作原理为；③在pH=1时开始水解，pH约为3时全部转化为白色BiOCl沉淀，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：金属离子Fe3+Fe2+Cu2+开始沉淀时pH2.27.54.7完全沉淀时pH3.29.06.2回答下列问题：（1）“浸取”操作时体现浓盐酸的性质有_______(填标号)。A.还原性 B.氧化性 C.强配位能力 D.将等转化沉淀（2）“转化"操作加入盐酸羟胺()将生成无色无味气体，则加目的是_______。（3）向“溶解"操作后的溶液中加入NaOH和NaClO，发生反应的离子方程式为_______，“一系列操作”用到的主要玻璃仪器有玻璃棒、_______。（4）向“有机层”中加入“物质A”，物质A的化学式为___(填“NaOH”、“NaCl”或“PbCl2”)，“还原”操作通入一定量N2H4，同时生成无色无味气体，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。（5）“稀释冷却”操作析出“滤渣”的原因是_______，“电解”后的余液可在工艺流程中循环使用，利用该余液的操作单元为_______。19.KMnO4是常用的氧化剂之一，碳化法制备高锰酸钾的实验步骤如下：回答下列问题：（1）“熔融氧化”操作应在_______坩埚中进行(填“瓷”、“氧化铝”或“铁”)，将Mn元素氧化为K2MnO4，该反应的化学方程式为_______。（2）“歧化”操作在如图所示装置中进行。①下列气体也可选装置A进行制备的是_______(填标号)。a．MnO2与浓盐酸制Cl2b．CaO与浓氨水制NH3c．Zn与稀硫酸制H2d．Na2SO3与70%硫酸制SO2②为了提高KMnO4产率，装置B中的试剂为_______。③实验过程中应控制CO2的通入量，若通入CO2过多，可能会导致产品中含有较多的_______杂质(填化学式)，从含KMnO4的溶液中分离出KMnO4粗品的基本操作为_______。（3）测定KMnO4粗品纯度的实验步骤：称取粗品(杂质不与Fe2+发生反应)于烧杯中溶解，并加稀硫酸酸化，配成250mL待测溶液。取标准溶液于锥形瓶中，再用待测液滴定标准液，滴定至终点时记录数据，重复以上实验三次，平均消耗待测液12.50mL。①则KMnO4粗品的纯度为_______%(含m的计算式表示)。②下列情况会导致KMnO4粗品的纯度测量值偏小的是_______(填标号)。A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B．采用如上图所示方法转移溶液，并完成250mL溶液的配制C．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡产生20.碘及其化合物有着多方面的用途，用化学反应原理研究碘及其化合物有重要意义，如一碘甲烷(CH3I)热裂解可制取乙烯等低碳烯烃化工原料，热裂解时发生如下反应：反应Ⅰ：2CH3I(g)C2H4(g)+2HI(g)ΔH1=80.2kJ/mol反应Ⅱ：3C2H4(g)2C3H6(g)ΔH2=108kJ/mol反应Ⅲ：2C2H4(g)C4H8ΔH3已知：气体分压=气体总压×该组分物质的量分数，对于反应dD(g)+eE(g)gG(g)+Hh(g)，，其中pθ=100kPa，pG、pH、pD、pE为各组分的平衡分压。（1）则反应Ⅳ：3CH3I(g)C3H6(g)+3HI(g)ΔH4=_______kJ/mol，反应Ⅱ、反应Ⅲ的lnK(K为平衡常数)随温度倒数()的关系如下图所示。已