无机化学高职试题及答案

无机化学高职试题及答案姓名：____________________

一、选择题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，属于金属元素的是：

A.氧（O）

B.氢（H）

C.钠（Na）

D.氯（Cl）

2.在下列反应中，不属于置换反应的是：

A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B.2H2+O2=2H2O

C.2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑

D.2KClO3=2KCl+3O2↑

3.下列溶液中，pH值最大的是：

A.0.1mol/L的HCl溶液

B.0.1mol/L的NaOH溶液

C.0.1mol/L的CH3COOH溶液

D.0.1mol/L的NH4Cl溶液

4.在下列化合物中，不属于无机盐的是：

A.NaCl

B.CaCO3

C.CuSO4

D.C6H12O6

5.下列元素中，原子序数最小的是：

A.钠（Na）

B.氯（Cl）

C.氢（H）

D.氧（O）

6.在下列反应中，不属于氧化还原反应的是：

A.2H2+O2=2H2O

B.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

D.CO+Fe2O3=Fe+CO2

7.下列物质中，属于碱性氧化物的是：

A.CO2

B.SO2

C.CaO

D.P2O5

8.在下列溶液中，能发生沉淀反应的是：

A.NaCl溶液与AgNO3溶液

B.HCl溶液与NaOH溶液

C.H2SO4溶液与BaCl2溶液

D.Na2CO3溶液与CaCl2溶液

9.下列物质中，属于非金属单质的是：

A.氮气（N2）

B.氢气（H2）

C.钠（Na）

D.钙（Ca）

10.在下列反应中，不属于水解反应的是：

A.AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl

B.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

C.NH4Cl+H2O=NH4OH+HCl

D.Na2CO3+H2O=2NaOH+CO2↑

二、填空题（每空2分，共20分）

1.原子结构中，原子核由________和________组成。

2.在下列元素中，属于非金属元素的是________、________和________。

3.氧化还原反应中，氧化剂在反应中________，还原剂在反应中________。

4.溶液中，当氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等时，溶液呈________性。

5.在下列化合物中，属于离子化合物的是________、________和________。

6.水解反应是指________和________的反应。

7.下列溶液中，能发生酸碱中和反应的是________、________和________。

8.在下列反应中，属于氧化还原反应的是________、________和________。

9.下列物质中，属于酸性氧化物的是________、________和________。

10.在下列化合物中，属于盐类的是________、________和________。

四、计算题（每题10分，共30分）

1.计算下列溶液的物质的量浓度：

（1）20g的NaOH溶解于水中配制成100mL的溶液；

（2）10g的H2SO4溶解于水中配制成200mL的溶液。

2.某一反应的化学方程式为：2A+B=3C。已知起始时A的物质的量为0.4mol，B的物质的量为0.5mol，经过一段时间后，反应达到平衡，此时C的物质的量为0.6mol。求反应过程中消耗A和B的物质的量以及平衡时A和B的剩余物质的量。

3.某反应在密闭容器中进行，反应方程式为：A+2B=2C。已知反应开始时，A的物质的量为0.5mol，B的物质的量为0.4mol，C的物质的量为0.2mol。当反应进行到一定时间后，A的物质的量变为0.3mol。求反应过程中生成的C的物质的量以及反应过程中B的消耗量。

五、简答题（每题10分，共30分）

1.简述酸碱中和反应的基本原理。

2.简述氧化还原反应中氧化剂和还原剂的定义。

3.简述盐类水解的原理和条件。

六、论述题（20分）

试论述金属腐蚀的原理及防护方法。

试卷答案如下：

一、选择题答案及解析：

1.C：钠是金属元素，具有金属的典型性质。

2.D：该反应是分解反应，不属于置换反应。

3.B：NaOH溶液中氢氧根离子浓度最大，pH值最大。

4.D：C6H12O6是有机化合物，不属于无机盐。

5.C：氢的原子序数为1，是最小的。

6.D：该反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应。

7.C：CaO与水反应生成氢氧化钙，属于碱性氧化物。

8.A：NaCl溶液中的氯离子与AgNO3溶液中的银离子反应生成氯化银沉淀。

9.A：氮气是非金属单质，由氮原子构成。

10.B：该反应中铜的化合价由+2变为0，发生了氧化还原反应。

二、填空题答案及解析：

1.质子、中子

2.氢、氧、氮

3.得电子、失电子

4.中性

5.NaCl、CaCO3、CuSO4

6.酸或碱与盐

7.HCl溶液与NaOH溶液、H2SO4溶液与BaCl2溶液、Na2CO3溶液与CaCl2溶液

8.2H2+O2=2H2O、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

9.CO2、SO2、P2O5

10.NaCl、CaCO3、CuSO4

四、计算题答案及解析：

1.

（1）物质的量浓度=质量/(摩尔质量×体积)=20g/(40g/mol×0.1L)=5mol/L

（2）物质的量浓度=质量/(摩尔质量×体积)=10g/(98g/mol×0.2L)=0.204mol/L

2.

反应前后物质的量变化：

A：0.4mol-0.2mol=0.2mol

B：0.5mol-0.2mol=0.3mol

C：0mol+0.6mol=0.6mol

消耗A的物质的量：0.2mol

消耗B的物质的量：0.3mol

剩余A的物质的量：0.4mol-0.2mol=0.2mol

剩余B的物质的量：0.5mol-0.3mol=0.2mol

3.

反应前后物质的量变化：

A：0.5mol-0.3mol=0.2mol

B：0.4mol-0.2mol=0.2mol

C：0.2mol+0.6mol=0.8mol

生成的C的物质的量：0.8mol-0.2mol=0.6mol

B的消耗量：0.2mol

五、简答题答案及解析：

1.酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，基本原理是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水。

2.氧化还原反应中，氧化剂是指在反应中得到电子的物质，还原剂是指在反应中失去电子的物质。

3.盐类水解是指盐与水反应生成酸或碱的反应，条件是盐中的阳离子或阴离子能够与水分子发生反应，形成弱酸或弱碱。

六、论述题答案及解析：

金属腐蚀是指金属在自然环境或人工环境中与周围介质发生化学反应，导致金属表面产生氧化、腐蚀等现象。金属腐蚀的原理是金属表面的原子与氧气或水中的氢离子发生氧化还原反应，形成金属氧化物或氢氧化物。金属腐蚀的防