广东省鹤山市2024-2025学年高二下册综练2化学质量检测试卷（附答案）

广东省鹤山市2024-2025学年高二下学期第二次月考化学质量检测试卷相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24S-32Cl-35.5P-31Rh-103单项选择题（共16小题，1-10小题，每小题2分，11-16小题，每小题4分，共44分）。1.下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是（）A．SO2和H2O B．HCl和NaCl C．CO2和SiO2 D．Cu和Ne2.下列关于物质熔、沸点的比较正确的是()A.CCl4、MgCl2、Si3N4的熔点依次升高B.Rb、K、Na、Li的沸点依次降低C.晶体硅、碳化硅晶体、金刚石的熔点依次降低D.HF、HCl、HBr的沸点依次升高3．下列说法正确的是（）A．H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键B．分子晶体中一定存在共价键C．在一定外力作用下，金属键因形变而断裂D．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子4.下列对分子性质的解释中，不正确的是()A.CS2在水中的溶解度很小，是由于CS2属于非极性分子B.过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子C.N2H4空间结构呈平面形D.NH3和PH3分子的VSEPR模型为四面体形，PH3中的键角小于NH3中的键角5．临床证明磷酸氯喹对治疗“新冠肺炎”有良好的疗效，磷酸氯喹的结构如图所示。下列有关磷酸氯喹的说法错误的是A．磷酸氯喹中的N－H键的键能大于C－H键的键能B．磷酸氯喹中N的杂化方式sp2、sp3C．磷酸氯喹中N、O、P元素的电负性：N＞O＞PD．磷酸氯喹结构中存在σ键、π键等6．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是A．键角是描述分子空间结构的重要参数B．因为H—O的键能小于H—F的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱C．H—F的键长是H—X中最长的D．碳碳三键和碳碳双键的键能分别是单键键能的3倍和2倍7.根据下表给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列说法错误的是()晶体NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质R熔点/℃801714190-702300沸点/8572500A.SiCl4和AlCl3都是分子晶体，熔融状态下不导电B.MgCl2和NaCl都是离子晶体，熔融状态能导电且易溶于水C.若单质R是共价晶体，其熔、沸点的高低是由共价键的键能决定的D.固态时可导电的一定是金属晶体8．下列关于晶体的说法中，不正确的是①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性；②晶胞是晶体中最小的“平行六面体”；③呈粉末状的固体物质没有规则的晶体外形，均不属于晶体；④晶体内部的微粒按一定规律呈周期性排列；⑤晶胞是晶体结构的基本单元；⑥晶体尽可能采取紧密堆积的方式，以使其更稳定。A．①②③ B．②③④ C．④⑤⑥ D．②③9．氮化铝属类金刚石氮化物、六方晶系，最高可稳定到2200℃，硬度大，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，氮化铝晶胞结构如图所示。下列有关描述错误的是（）A.AlN是共价晶体B．氮化铝可用于制造切割金属的刀具

C．AlN属于离子化合物D．与每个铝原子距离相等且最近的铝原子共有12个10．下列关于物质性质的叙述可用范德华力的大小来解释的是A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点依次升高C．、H—O—H、C2H5—OH中—OH上氢原子的活泼性依次减弱D．CH3—O—CH3、C2H5OH的沸点逐渐升高11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．1mol过氧化氢所含的共价键数目为3NAB．1mol白磷P4()含6NA个P-P键C．等物质的量的CO2和N2中含有π键的数目均为2NAD．1mol金刚石晶体中含有2NA个C-C键，1mol二氧化硅中含4NA个Si-O键12．纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示，说法正确的是A．化合物甲、乙均为手性分子B．电负性：O>N>C>HC．化合物乙中采取sp3杂化的原子只有N、CD．化合物甲的沸点明显高于化合物乙13.结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是事实解释A甘油是黏稠液体甘油分子间的氢键较强B与分子极性相同二者都是由非极性键构成的分子C冰的密度小于干冰冰晶体中水分子的空间利用率相对较低D石墨能导电未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动14．下列关于原子结构和性质的叙述中，正确的个数为①2p、3p、4p能级的轨道数依次增多②ds区全部是金属元素③基态原子的核外电子填充在7个轨道中的元素有两种④在一个原子轨道中最多能容纳2个电子且自旋相反，称为洪特规则⑤Be和Al在化学性质上具有一定的相似性⑥中的键与键个数比为1：3A．1 B．2 C．3 D．415.铁的晶体有多种结构，其中两种晶体的晶胞结构如图甲、乙所示(acm、bcm分别为晶胞边长)，下列说法正确的是()A.两种铁晶体中均存在金属阳离子和阴离子B.乙晶体晶胞中所含有的铁原子数为14C.甲、乙两种晶胞中铁原子的配位数之比为1∶2D.甲、乙两种铁晶体的密度比为b3∶2a316．有X、Y、Z、Q、T五种元素。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是（）A．元素Y和Q可形成化合物Y2Q3 B．T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形C．X和Q结合生成的化合物可形成离子晶体 D．ZQ2是极性键构成的非极性分子二、非选择题(本题包括4小题，共56分）。17．（15分，除特别说明外，每空2分）现有五种元素，其中Y、Z、W为同周期主族元素，Q为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。X元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素Y元素基态原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子Z元素基态原子的未成对电子数目是同周期最多的W元素基态原子最外能层的p能级中有一个轨道填充2个电子Q在周期表的第七列(1)Q位于第_________族________区。(2)比较Z和W第一电离能的大小：Z___________(填“＞”“=”或“＜”)W，请用物质结构的知识解释：___________________________________________________。(3)离子ZW的空间结构为：___________；化合物X2W的价层电子对互斥模型为___________。(4)比较ZX和ZX3的键角∠XZX的大小：ZX________(填“＞”“=”或“＜”)ZX3，请用价层电子对互斥理论解释：_________________________________________。18．（共14分）目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。Ⅰ.硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。（1）基态Ni2+的核外电子排布式为___________。Ⅱ．丁二酮肟是一种较灵敏地检验Ni2+的试剂。（2）丁二酮肟()分子中C原子轨道杂化类型为___________，1mol丁二酮肟分子所含键的数目为___________(设为阿伏加德罗常数的值)。=3\*ROMANIII.（3）蓝矾(CuSO4·5H2O)的结构如图所示：Cu的价电子排布式为______的空间结构是___________，其中S原子的杂化轨道类型是___________；基态O原子的价轨道表示式为___________。19.（共14分）Ⅰ、电负性与电离能是两种定量描述元素原子得失电子能力的参数，请回答下列问题：元素符号HCOFMgAlClNa电负性2.12.53.54.01.53.00.9（1）通过分析电负性的变化规律，确定Mg元素电负性的最小范围___________。（2）卤化钠(NaX)和四卤化钛(TiX4)的熔点如图所示，已知TiF4的晶体类型与TiCl4、TiBr4、TiI4不同，下列判断不正确的是_______(选填字母序号)。NaX均为离子晶体b.随X半径增大，NaX离子键减弱，熔点逐渐降低c.TiF4的熔点反常升高是由于氢键的作用d.TiCl4、TiBr4、TiI4的相对分子质量依次增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高二氟化氧(OF2)的结构式为F—O—F，氧元素的化合价为_________，该分子属于_________分子(填“极性”或“非极性”)。（4）如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图（其中12号至17号元素的有关数据缺失）。①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为＜Al＜（填元素符号）；②图中Ge元素中未成对电子有个。Ⅱ、K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是。20.(共14分)第ⅤA族元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。回答下列问题：(1)CaN、GaP、GaAs熔融状态均不导电，据此判断它们是(填“共价”或“离子”)化合物。它们的晶体结构与金刚石相似，其熔点如下表所示：物质GaNGaPGaAs熔点/℃170014801238试分析GaN、GaP、GaAs熔点依次降低的原因：。(2)苯胺()的晶体类型是。苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-5.9°C)，沸点(184.4°C)分别高于甲苯的熔点(-95.0°C)、沸点(110.6°C)。原因是。(3)贵金属磷化物Rh2P(化学式量为237)可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图所示。①请在图中相应位置标记出Rh和P。②已知晶胞参数为anm，晶体中与P距离最近的Rh的数目为，晶体的密度为g·cm-3(列出计算式)。答案一、单选题（共16小题，1-10小题，每小题2分，11-16小题，每小题4分，共44分）。12345678910111213141516AADCCADDCBCBBBDC4.过氧化氢中含有极性键O—H和非极性键O—O，其正电中心和负电中心不重合，属于极性分子，B正确；N2H4中N原子的杂化方式为sp3，不是平面形，C错误；NH3和PH3分子的VSEPR模型均为四面体形，它们的中心原子上均有1个孤电子对，所以分子的空间结构均为三角锥形，但由于N的电负性比P大，对电子的吸引力比P强，所以NH3分子中的共价键间的斥力大于PH3中的共价键之间的斥力，所以NH3中的键角大于PH3中的键角，D正确。6．A．当物质分子内有多个化学键时，化学键之间的夹角叫键角，它反映了分子内原子的空间分布情况，因此键角是描述分子空间结构的重要参数，A正确；B．O2分子内两个O原子形成2对共用电子对，结合力强，断裂吸收的能量高，而F2内的2个F原子形成1对共用电子对，结合力相对O2来说弱，断裂吸收的能量低，因此与H2反应F2更容易发生反应，而O2相对来说弱，即F2比O2与H2反应的能力强，B错误；C．F的原子半径是X中最短的、H—F的键长是H—X中最短的，C错误；D．碳碳三键中只有1个碳碳单键是键、其余2个为π键，碳碳双键中只有1个碳碳单键是键、另一个为π键，π键键能小于键，则碳碳三键和碳碳双键的键能分别小于单键键能的3倍和2倍，D错误；9．A．氮化铝属类金刚石氮化物，所以AlN是原子晶体，又称共价晶体，A项正确；C．AlN属于共价化合物，C项错误；D．以顶点的铝原子为研究对象，与之距离最近的铝原子位于面心上，每个顶点上的铝原子为8个晶胞共用，每个面上的铝原子为2个晶胞共用，故与每个铝原子距离相等且最近的铝原子共有个；10、A．、、、的热稳定性依次减弱是由于(X为卤素原子)键的键能依次减小，不能用范德华力大小来解释，故A错误；B．、、、的相对分子质量依次增大，分子间的范德华力依次增强，所以其熔、沸点也依次升高，故B正确；C．、、中上氢原子的活泼性依次减弱，与键的极性有关，不能用范德华力大小来解释，故C错误；D．的沸点比的低是由于分子间形成氢键而增大了分子间作用力，不能用范德华力大小来解释，故D错误；11、A．过氧化氢结构式为H―O―O―H，1mol过氧化氢所含的共价键数目为3NA，A正确；B．白磷(P4)为正四面体结构，含有6个P−P共价键，所以1mol白磷(P4)中含有6NA个P−P键，B正确；C．1个CO2和N2均含有2个π键，但等物质的量并不一定是1mol，C错误；D．金刚石中与一个碳原子相连的共价键有4个，每个键只有属于这个碳原子，所以一个碳原子有2个C―C键，1mol金刚石中有2NA个C―C键，二氧化硅中1个Si原子含4Si−O，1mol二氧化硅中含4NA个Si−O键，D正确；12.A项、手性碳原子必须含是饱和碳原子，且饱和碳原子上要连有4个不同的原子或原子团，化合物甲中没有连有4个不同的原子或原子团的饱和碳原子，不可能是手性分子；C项、化合物乙中的O、C、N均采取sp3杂化，故C错误；D项、化合物乙中含有氨基，分子间能够形成氢键，而化合物甲不能形成氢键，则化合物乙的沸点明显高于化合物甲，故D错误；13、甘油分子中有3个羟基，分子间可以形成更多的氢键，且O元素的电负性较大，故其分子间形成的氢键较强，因此甘油是黏稠液体，A正确；B．为非极性键构成的非极性分子，为极性键构成的极性分子，B不正确；冰晶体中水分子间形成较多的氢键，氢键的方向性导致水分子间形成氢键后空隙变大，冰晶体中水分子的空间利用率相对较低，密度小于干冰，C正确；在石墨晶体结构中，每个碳原子用3个价电子通过sp2杂化轨道与相邻的碳原子形成共价键，还有1个价电子处于碳原子的未杂化的2p轨道上，层内碳原子的这些p轨道相互平行，相邻碳原子p轨道相互重叠形成大π键，这些p轨道的电子可以在整个层内运动，因此石墨能导电，D正确。14．①不同电子层中p轨道均为3个，2p、3p、4p能级的轨道数相同，故①错误；②ds区元素都是过渡金属元素，故②正确；③基态原子的核外电子填充在7个轨道中的元素的电子排布式只有1s22s22p63s23p1，只有Al一种，故③错误；④一个轨道里最多只能容纳两个电子，且自旋方向相反，这个原理称为泡原理；电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，这个规则是洪特规则，故④错误；⑤根据对角线原则，Be和Al的化学性质相似，故⑤正确；⑥中有2个单键和1个双键，故键与键个数比为3:1，故⑥错误；15、金属晶体由金属阳离子与自由电子构成，不含阴离子，A错误；乙晶体晶胞中含有的铁原子数为8×18+6×116、有X、Y、Z、Q、T五种元素。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道，则X为S，Y原子的特征电子构型为3d64s2，则Y为Fe，Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，则Z为C，Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子，则Q为O，T原子的M电子层上p轨道半充满，则T为P。【详解】A．元素Y(Fe)和Q(O)可形成化合物Fe2O3，故A正确；B．白磷和金刚石的空间构型为正四面体形，故B正确；C．X和Q结合生成的化合物SO2或SO3都可形成分子晶体，不能形成离子晶体；故C错误；D．ZQ2即CO2是极性键构成的非极性分子，故D正确；二、非选择题(本题包括4小题，共56分）。17．（14分，除特别说明外，每空2分）(1)ⅦB（1分）d（1分）(2)＞N的2p轨道电子排布为半充满，比较稳定，电离能较高；O失去的是已经配对的电子，配对电子相互排斥，电离能低(3)平面三角形四面体形(4)＜NH和NH3的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，NH3中N原子孤电子对数为1，NH中N原子孤电子对数为2，孤电子对与成键电子间的斥力大于成键电子与成键电子间的斥力，NH中孤电子对数多，排斥作用强，键角较小（14分，每空2分）Ⅰ、（1）Ⅱ．（2）和=3\*ROMANIII.（3）3d104s1正四面体形sp3杂化19.（共14分，除个别空外，每空2分）Ⅰ、（1）0.9～1.5（2）c（3）+2、极性（4）Na(1分)、Mg(1分)；2Ⅱ、金属键的强弱与半径成反比，与离子所带的电荷成正比，由于K原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱，所以金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低。（共14分，每空2分）(1)共价；GaN、GaP、GaAs均属于共价晶体，N、P、As的原子半径依次增大，Ga-N、Ga-P、Ga-As的键长依次增大，共价键键能减小，导致GaN、GaP、GaAs熔点依次降低(2)分子晶体；苯胺可形成分子间氢键(3)①黑球表示Rh原子，灰球表示P原子②8；17.X元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，则X为H元素；Y元素基态原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子，则其核外电子排布式为1s22s22p2，即为C元素；Y、Z、W为同周期主族元素，则均为第二周期，Z元素基态原子的未成对电子数目是同周期最多的，则Z为N元素；W元素基态原子最外能层的p能级中有一个轨道填充2个电子，且位于第二周期，则其核外电子排布为1s22s22p4，即O元素；Q在周期表的第七列，且位于第四周期，则Q为Mn元素。18、Ⅰ.(1)是28号元素，根据原子核外电子排布规律可知，基态的核外电子排布式为，故；Ⅱ．(2)丁二酮肟()分子中甲基上碳原子的价层电子对数是4，且不含孤电子对，为杂化，连接甲基的碳原子的价层电子对数是3，且不含孤电子对，为杂化；已知丁二酮肟的结构简式为，分子中含有13个单键和2个双键，则共含有15个键，所以丁二酮肟分子中含有键的数目为；故和；。=3\*ROMANIII．(3)中S有4个σ键，孤电子对数是=0，因此价层电子对数为4，空间结构是正四面体形，杂化轨道数=价