8.2 课时1 乙醇 课件 【知识精研】高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

专题8

有机化合物的获得与应用乙醇1．知道乙醇的组成、结构、物理性质及用途。2．了解烃的衍生物的概念及官能团与性质的关系，知道有机物之间在一定条件下是可以转化的。3．会运用乙醇的结构分析其性质，能设计实验探究乙醇的结构及性质。《汉书•食货志》中说：“酒，百药之长”中药的多种成分都能够溶解于酒精之中，许多药物的有效成分都可借助于酒的这一特性提取出来。一、酒作用机理能够溶解多种有机物和无机物无色、有特殊香味、易挥发的液体密度比水的小能与水以任意比例互溶含乙醇99.5%(体积分数)以上的叫无水乙醇乙醇不能用作从碘水中提取碘的萃取剂无水乙醇制法：要加入新制的生石灰再进行蒸馏一、酒作用机理乙醇的物理性质乙醇的结构是什么？思考乙醇分子式

C2H6OC—C—O—HHHHHHC—O—C—HHHHHH任务：从实验角度分析证明乙醇的结构中含有-OH-OH使乙醇的渗透性较强二、乙醇的结构二、乙醇的结构实验现象：①钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失；钠的密度比乙醇大二、乙醇的结构实验现象：②产生无色无味气体，烧杯内壁有水珠产生，向烧杯中加入澄清石灰水不变浑浊；有氢气生成钠与水反应生成氢气，水中有O-H键钠易使O-H键断裂，乙醇中存在O-H键钠与乙醇反应生成氢气，乙醇中有O-H键C—C—O—HHHHHH二、乙醇的结构二、乙醇的结构C—C—O—HHHHHH结构式：CH3CH2OH或C2H5OH结构简式：空间填充模型球棍模型醇的官能团－羟基(-OH)二、乙醇的结构定义：决定有机化合物化学特性的原子或原子团。官能团物质CH3CH2OHCH3COOHCH3CHOCH2==CH2CH≡CH所含官能团—OH—COOH—CHO

—C≡C—官能团的名称羟基羧基醛基碳碳双键碳碳三键烃的衍生物①乙醇可以看成是乙烷分子中的氢原子被羟基取代后的产物。②烃分子中氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。C—C—HHHHHHC—C—O—HHHHHH二、乙醇的结构煤油成分表：煤油含有烷烃28-48%，芳烃20-50%或8%～15%，不饱和烃1-6%，环烃17-44%。碳原子数为11-16。资料钠保存在煤油中，钠与煤油不反应钠不能使碳氢键断开煤油中化学键主要为碳氢键、碳碳键等。三、乙醇的化学性质2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑1、乙醇与钠的反应1反应类型：置换反应。钠置换了羟基中的氢生成氢气3跟钠和水的反应比较：—OH中氢原子的活泼性：醇＜水断键C—C—O—HHHHHH22—OH∽H2三、乙醇的化学性质乙醇在肝脏乙醇脱氢酶的作用下分解成乙醛，而乙醛是一种会让周身毛细血管和大动脉血管具有扩张的有毒的有害物质。当血液扩张时，血管加速血流，这时因血流加速而会导致身体大量出汗，代谢率增高的情况。任务：模拟乙醇生成乙醛的过程乙醇乙醛乙醇脱氢酶催化剂可用铜或银替代操作注意事项：1、将铜丝一头卷成螺旋状；2、加热螺旋状一端至变黑后迅速深入小烧杯的乙醇中三、乙醇的化学性质2Cu+O22CuO铜丝由红色变为黑色铜丝由黑色变为红色，闻到刺激性气味总式:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCu乙醇乙醛CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O在反应中Cu作催化剂，Ag也可作此反应的催化剂。2、催化氧化三、乙醇的化学性质催化氧化微观过程C—C—O—HHHHHH断键C—C—OHHHH乙醛乙醇三、乙醇的化学性质

醇发生催化氧化的条件：同碳上有氢

以下醇类物质是否能氧化？思考A.CH3CH2CH2OHB.CH3OHC.(CH3)2CHOHD.(CH3)3COH三、乙醇的化学性质三、乙醇的化学性质醇的催化氧化反应规律三、乙醇的化学性质醇的催化氧化反应规律此物损益兼行——乙醇累死肝的过程食品及饮料

氧化反应C2H5OH+3O22CO2+3H2O点燃可燃性现象：发出淡蓝色火焰，并放出大量热燃料三、乙醇的化学性质③与强氧化剂反应CH3CH2OH

CH3COOH酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色，酸性重铬酸钾溶液由橙色变为绿色。乙醇乙酸三、乙醇的化学性质典例解析例1香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图所示。下列有关香叶醇的叙述正确的是(

)A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应A1、A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则A、B、C三种醇分子里的羟基数之比是(

)A．3∶2∶1 B．2∶6∶2C．3∶1∶2 D．2∶1∶3