2022届广东省茂名高州市校际联盟高二5月联考化学试题（含解析）

2021-2022学年度高二期中考试卷化学试卷分数：100分；考试时间：75分钟。可能用到的相对原子质量：F：19、Cl：35.5、Br：80、I：127、Fe：56、C：12、N：14、O：16、Cu：64、Na：23、H：1、Si：28、Bi：209、Ti：48、Eu：152第I卷(选择题)本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.国家速滑馆又称“冰丝带”，是北京冬奥会最具科技含量的场馆。它的建设应用了智慧建造技术，减少使用钢材2800吨；采用当前冬季运动场馆最环保的制冰技术之一——二氧化碳跨临界直接制冰技术，通过压力变化使二氧化碳汽化实现制冷。下列说法正确的是A.二氧化碳由液态变为气态，会释放热量B.二氧化碳跨临界直接制冰技术利用了其化学性质C.钢材的硬度比纯铁小D.应用二氧化碳跨临界直接制冰技术符合“绿色奥运”理念【答案】D【解析】【详解】A．二氧化碳由液态变为气态，会吸收热量，故A错误；B．二氧化碳跨临界直接制冰技术利用了其物理性质，故B错误；C．合金的硬度比成分金属的硬度大，钢材的硬度比纯铁大，故C错误；D．应用二氧化碳跨临界直接制冰技术，不产生污染物，符合“绿色奥运”理念，故D正确；选D。2.“天问一号”探测器成功着陆火星，“祝融号”火星车执行探测任务。下列说法不正确的是A.火星陨石中的20Ne质子数为20B.火星大气中的40Ar和36Ar互为同位素C.“天问一号”使用的新型镁锂合金是金属材料D.“祝融号”使用的太阳能电池能将光能转化为电能【答案】A【解析】【详解】A．Ne是10号元素，原子核内有10个质子，火星陨石中的20Ne是质子数为10，质量数为20的一种核素，A错误；B．火星大气中的40Ar和36Ar质子数相同，而中子数不同，因此二者互为同位素，B正确；C．镁锂合金属于合金，合金是金属材料，C正确；D．“祝融号”使用的太阳能电池是将光能转化为电能的装置，D正确；故合理选项是A。3.广东是全国非物质文化遗产大省，人文底蕴丰厚，拥有佛山木版年画、禾楼舞、小榄菊花会和核雕等民间艺术。下列说法正确的是A.佛山木版年画用到多种颜料，所用颜料均为无机物B.禾楼舞庆祝水稻丰收，水稻的主要营养成分为淀粉C.小榄菊花会花香四溢，体现了原子是构成物质的基本微粒D.核雕是将果核雕成艺术品，所用刻蚀剂为氢氟酸【答案】B【解析】【详解】A．颜料包括有机颜料，A错误；B．水稻的主要营养成分为淀粉，B正确；C．花香四溢体现了分子运动，C错误；D．氢氟酸用于腐蚀玻璃，不易腐蚀木材，D错误；故答案为：B。4.在20世纪90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C。存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关说法错误的是A.熔点：C60＜C70＜C90B.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0，则石墨比金刚石稳定C.C60晶胞结构如图所示，每个C60分子周围与它最近且等距离的C60分子有8个D.金刚石、C60、C70、管状碳和洋葱状碳一定条件下都能燃烧【答案】C【解析】【详解】A．组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点就越高，则熔点：C60＜C70＜C90，故A正确；B．石墨转化为金刚石吸收能量，则石墨能量低，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故B正确；C．以晶胞顶点上的C60为例，与之距离最近的分子在相邻3个面的面心上，顶点C60分子被8个晶胞共用，相邻的2个晶胞共用1个面心C60分子，所以有=12个分子与其等距且最近，故C错误；D．金刚石、C60、C70、管状碳和洋葱状碳都是碳的单质，都能与O2发生反应，生成碳的氧化物，故D正确；故选C选项。5.正确使用化学用语是学习化学必需的基本技能。下列化学用语表达正确的是A.H2O2的电子式： B.小苏打的化学式：Na2CO3C.丙烷的球棍模型： D.Ca原子的结构示意图：【答案】C【解析】【详解】A．H2O2为共价化合物，只含共价键，电子式为，A错误；B．碳酸氢钠俗名是小苏打，化学式：NaHCO3，B错误；C．丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，碳原子的原子半径大于氢原子，其球棍模型为，C正确；D．钙原子核外有20个电子，分三层排布，最外层为2个电子，结构示意图为，D错误；故选：C。6.黑木耳中富含铁元素，欲测定黑木耳中铁元素含量，按如下流程进行实验，对应操作正确的是ABCD称量灼烧酸溶过滤A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．托盘天平称量时遵循‘左物右码’，操作错误，A错误；B．灼烧固体时应用坩埚，B错误；C．用烧杯溶解固体，并用玻璃棒不断搅拌，C正确；D．过滤时要用玻璃棒引流，D错误；故选：C。7.下列说法正确的是A.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高B.Ba(OH)2晶体中既存在离子键又有共价键C.Si、Ge都属于共价晶体，Ge的熔点更高D.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂【答案】B【解析】【详解】A．F、Cl、Br、I是第VIIA族的元素，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的的稳定性逐渐减弱，即HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，HCl、HBr、HI的相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增强，HCl、HBr、HI的熔沸点逐渐升高，HF分子间存在氢键，故HF的熔沸点最高，A项错误；B．Ba(OH)2中Ba2+与OH-间存在离子键，OH-内部O原子与H原子间存在共价键，B项正确；C．Si、Ge都属于共价晶体，键长：Si—Si键＜Ge—Ge键，键能：Si—Si键＞Ge—Ge键，故Si的熔点更高，C项错误；D．干冰属于分子晶体，干冰升华时只要克服分子间作用力，分子内共价键不会发生断裂，D项错误；答案选B。8.下列名称的有机物实际上不可能存在的是A.2，2-二甲基丁烷 B.2-甲基-4-乙基-1-己烯。C.3-甲基-2-戊烯 D.3，3-二甲基-2-戊烯【答案】D【解析】【详解】A．2，2-二甲基丁烷，结构简式是，符合烷烃命名规则，A项正确；B．该分子碳骨架为，根据烯烃的命名规则，该名称“2-甲基-4-乙基-1-己烯”合理，B项正确；C．3-甲基-2-戊烯，结构简式为CH3CH=C(CH3)CH2CH3，符合烯烃命名规则，C项正确；D．3，3-二甲基-2-戊烯，与甲基相连碳原子形成5个共价键，不符合碳原子成键规律，D项错误；选D。9.下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是A.金刚石为网状结构，碳原子与周围4个碳原子形成正四面体结构B.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定C.HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD.在SiO2晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键【答案】A【解析】【详解】A．金刚石属于共价晶体，其中的碳采取sp3杂化轨道与周围的4个碳原子形成正四面体结构，以共价键形成空间网状结构，A项正确；B．分子的稳定性与分子间作用力大小无关，分子间作用力的大小主要影响分子晶体熔、沸点的高低，B项错误；C．HF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键，故HI的沸点低于HF，C项错误；D．SiO2属于共价晶体，在SiO2晶体中1个Si原子和4个O原子形成4个共价键，D项错误；答案选A。10.下列两组命题中，M组命题能用N组命题加以解释的是选项M组N组ABr2易溶于CCl4Br2和CCl4均为非极性分子B金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是共价晶体C通常状况下，H2O为液态，NH3为气态H2O分子间存在氢键，而NH3分子间不存在氢键DHI沸点比HC1的高H-I键的键能大于H-Cl键的键能A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．非极性分子易溶于非极性溶剂，Br2、CCl4均为非极性分子，所以溴单质易溶于四氯化碳，故A正确；B．金刚石是原子晶体，石墨中的共价键的键长比金刚石中共价键的键长短，石墨中的共价键的键能大，所以石墨的熔点高于金刚石，故B错误；C．NH3分子间存在氢键，但水中含有的氢键数目较多，沸点较高，故C错误；D．HI和HCl都为分子晶体，影响沸点高低的因素为分子间作用力，HI分子间作用力较大，沸点较高，键能影响物质的稳定性，故D错误；故选：A。11.下列关于①、②、③、④化合物的说法不正确的是A.③和④都属于芳香烃，互为同系物B.沸点：①＜②＜③＜④C.①②③④均能被酸性溶液氧化，生成相同的有机产物D.②和③均有5种一氯代物【答案】A【解析】【详解】A．③和④都是含有苯环的烃类，属于芳香烃，分子式均为C9H12，互为同分异构体，A错误；B．组成和结构相似的物质，相对分子质量越大熔沸点越高，同分异构体之间支链数多的物质熔沸点较低，故沸点：①＜②＜③＜④，B正确；C．①②③④苯环上均含有一个支链，该支链均能被酸性溶液氧化为-COOH，故①②③④均能被酸性溶液氧化，生成相同的有机产物，C正确；D．②有标号的5种不同化学环境的H，③有标号的5种不同化学环境的H，故②和③均有5种一氯代物，D正确；故选A。12.由W、X、Y、Z构成的一种化合物结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，W与Z的质子数之和是X的2倍。下列说法正确的是A.原子半径：Z>X>Y>WB.非金属性：X>Z>YC.最简单氢化物的沸点：Z>XD.Z的最高价氧化物对应的水化物是三元强酸【答案】B【解析】【分析】四种元素是原子序数依次增大的短周期主族元素且在不同周期，则W为H，根据图示结构特点，Z成五根键，原子序数较大，则Z为P，所有X应成两根键，X为O，Y为+3价阳离子，则Y为Al。【详解】A．同一周期，从左到右原子半径减小，同一主族从上到下原子半径增大，所以原子半径：Al>P>O>H，即Y>Z>X>W，A错误；B．同一周期，从左到右原子半径减小，元素非金属性增强，同一主族，从上到下，非金属性减弱，所以非金属性O>P>Al，B正确；C．X、Z对应最简单氢化物为：H2O和PH3，水中有氢键，故沸点：H2O>PH3，即X>Z，C错误；D．Z的最高价氧化物对应的水化物是磷酸，三元中强酸，D错误；故选B。13.2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现从CO2到淀粉的全合成。其合成路线如下：下列说法错误的是A.电负性：O>C>H>ZnB.Zn2+溶于氨水形成配合物[Zn(NH3)4](OH)2，Zn2+的配位数为6C.DHA分子间存在氢键D.甲醇分子中H-C-O键角小于甲醛分子中H-C-O键角【答案】B【解析】【详解】A．C、O的氢化物中H显正价，同周期自左至右，电负性逐渐增大，所以电负性：O＞C＞H，锌为金属元素，电负性最小，故A正确；

B．Zn2+溶于氨水形成配合物[Zn(NH3)4](OH)2，Zn2+的配位数为4，故B错误；

C．DHA分子中含有2个羟基，可以形成分子间氢键，故C正确；

D．甲醇分子中C原子为sp3杂化，甲醛分子中C原子为sp2杂化，所以甲醇分子中H-C-O键角小于甲醛分子中H-C-O键角，故D正确；

故选：B。14.如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d单质均是热和电的良好导体，f单质不导电。下列判断不正确的是A.图中对应的e、f单质晶体熔化时克服的是共价键B.单质c、d均为金属晶体C.单质a、b在催化剂、一定温度及压强下可化合生成原子数之比为3：1的化合物D.单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的最简单分子中含1个σ键和2个π键【答案】D【解析】【分析】Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质中，Na、Cu为金属晶体，均是热和电的良导体，钠熔点低于铜，则c为Na，d为Cu；C的一种晶体金刚石、Si的单质为共价晶体、熔点均高，金刚石不导电且熔点大于Si原子晶体的熔点，则e为Si，f为C；H、N对应的单质为分子晶体，其中氢气的熔点最低，故由图熔点的高低顺序可知a为H，b为N，c为Na，d为Cu，e为Si，f为C，据此分析解答。【详解】A．e为Si，f为C，对应的单质晶体硅、金刚石均为共价晶体，熔化时克服的是共价键，A项正确；B．c为Na，d为Cu，均为金属晶体，B项正确；C．氢气与氮气在催化剂、一定温度及压强下可化合生成原子数之比为3：1的化合物氨气，C项正确；D．单质a、b、f对应的元素以原子个数比1:1:1形成的分子为HCN，结构式为H-C≡N，分子中含2个σ键和2个π键，D项错误；答案选D。15.一种生产聚苯乙烯的流程如图：下列叙述正确的是A.苯乙烯与苯互为同系物B.苯乙烯分子中所有原子一定在同一平面内C.反应①的反应类型是取代反应D.鉴别乙苯与苯乙烯可用Br2的四氯化碳溶液【答案】D【解析】【详解】A．苯乙烯的分子式为C8H8，苯的分子式为C6H6，苯乙烯与苯的分子组成并未相差1个或若干个CH2原子团，且结构不相似，因此不互为同系物，A错误；B．苯环中所有原子共平面，与碳碳双键直接相连原子共平面，单键可以旋转，因此苯乙烯中所有原子可能不在同一平面内，B错误；C．苯与乙烯反应，乙烯中的碳碳双键断裂，苯分子中的一个碳氢键断裂，氢原子和碳原子分别加在乙烯的两个碳原子上，发生的是加成反应，C错误；D．乙苯结构中不存在碳碳双键，不能与Br2的四氯化碳溶液反应，苯乙烯结构中存在碳碳双键，可与Br2发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，因此可用Br2的四氯化碳溶液鉴别乙苯与苯乙烯，D正确；故选D。16.将6.8g的X完全燃烧生成3.6g的H2O和8.96L(标准状况)的CO2，X的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为3：2：2：1。X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱图、核磁共振氢谱与红外光谱如图，关于X的下列叙述正确的是

A.化合物X的分子式为C8H10O2B.由核磁共振氢谱可知，X分子中有3种不同化学环境的氢原子C.符合题中X分子结构特征的有机物有1种D.X分子中所有的原子在同一个平面上【答案】C【解析】【分析】由质谱图可知，X的相对分子质量为136，n(X)=，3.6gH2O的物质的量n(H2O)=，8.96L(标准状况)CO2的物质的量n(CO2)=，则X中n(H)=2n(H2O)=0.4mol，n(C)=n(CO2)=0.4mol，m(H)=nM=0.4mol×1g/mol=0.4g，m(C)=0.4mol×12g/mol=4.8g，0.4g+4.8g＜6.8g，所以X中含有O元素，m(O)=6.8g-4.8g-0.4g=1.6g，n(O)=，n(X)：n(C)：n(H)：n(O)=0.05mol：0.4mol：0.4mol：0.1mol=1：8：8：2，化合物X的分子式为C8H8O2，其核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为3：2：2：1，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，说明X分子中含有4种H原子，苯环上有三种氢原子，个数分别为1、2、2，所以侧链中含有-CH3，结合红外光谱可知，分子中存在酯基，且存在结构，故有机物X的结构简式为，据此分析解答。【详解】A．由质谱图可知，X的相对分子质量为136，分析可知n(C)：n(H)：n(O)=0.4mol：0.4mol：0.1mol=8：8：2，化合物X的分子式为C8H8O2，故A错误；

B．X的结构简式为，含有H种类为共4种，故B错误；

C．由上述分析可知，符合题中X分子结构特征的有机物有1种，其结构简式为，故C正确；D．由上述分析可知，X为，分子的侧链中含有-CH3，甲基是四面体结构，所有原子不可能全部共平面，故D错误；故选：C。第II卷(非选择题)非选择题：本题共4小题，共56分。17.请按下列要求填空：（1）系统命名为：_______；（2）羟基的电子式：_______；（3）写出溴乙烷在NaOH水溶液中的反应方程式：_______，反应类型_______。（4）写出溴乙烷在NaOH乙醇溶液中的反应方程式_______，反应类型_______。（5）现有下列3种重要的有机物：a.b.c.①与新制氢氧化铜反应的方程式_______。②能与浓硝酸反应生成TNT的方程式是_______。③滴浓溴水产生白色沉淀的方程式是：_______。【答案】（1）3，3，5，5-四甲基庚烷（2）（3）①.②.水解反应或取代反应（4）①.②.消去反应（5）①.②.+3HNO3+3H2O③.+3Br2→↓+3HBr【解析】【小问1详解】由结构简式可知，最长碳链有7个碳，从离取代基近的一端开始编号，3号碳上有2个甲基，5号碳上有2个甲基，因此名称为：3，3，5，四甲基庚烷；【小问2详解】羟基为，其电子式为：；【小问3详解】溴乙烷在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成乙醇和溴化钠，反应的化学方程式为：；【小问4详解】溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应生成乙烯、溴化钠和水，反应的化学方程式为：；【小问5详解】①醛类物质a能与新制氢氧化铜悬浊液反应，反应的化学方程式为：；②TNT为三硝基甲苯，c甲苯能与浓硝酸在浓硫酸作催化剂并加热的条件下发生取代反应生成TNT，反应的化学方程式为：+3HNO3+3H2O；③b苯酚能与浓溴水发生取代反应生成白色沉淀2，4，三溴苯酚和溴化氢，反应的化学方程式为：+3Br2→↓+3HBr。18.现有以下九种有机物：①②③④CH3CH2CH2CH3⑤CH3CH2CH2COOH⑥C2H4⑦⑧CH3COOCH2CH3⑨。请从上述有机物中选择适当物质按要求回答下列问题：（1）①的系统命名是_______。（2）与②互为同系物的是_______(填序号)。（3）③的一氯代物有_______种。（4）若制备了⑨的粗品，则其提纯方法为_______。（5）在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是_______(填序号)。（6）⑦中核磁共振氢谱有_______组峰，峰面积之比为_______。（7）若准确称取4.4g样品X(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6g和8.8g。又知有机物X质谱图和红外光谱分别如图所示，则该有机物的分子式为_______，结构简式可能为_______(填序号)。【答案】（1）反-2-丁烯（2）④（3）4（4）重结晶（5）⑥（6）①.2②.6：1（7）①.C4H8O2②.⑧【解析】【小问1详解】是含有碳碳双键的烃，属于烯烃，且是反式结构，其名称为反-2-丁烯；【小问2详解】是烷烃，与之互为同系物的有机物也是烷烃，在结构上与之相差n个“CH2”原子团，则CH3CH2CH2CH3为其同系物，故答案为④；【小问3详解】分子中含有4种化学环境不同的氢原子，故其一氯代物有4种；【小问4详解】在水中的溶解度随温度的变化较大，可通过重结晶的方法进行提纯；【小问5详解】在120℃，1.01×105Pa条件下燃烧生成的水为气体，烃燃烧的化学方程式可表示为，相同条件下反应前后气体体积不变，则有，解得y=4，则该气态烃为C2H4，故答案为⑥；【小问6详解】为对称结构，分子中有2种化学环境不同的氢原子，数目分别为12、2，则核磁共振氢谱有2组峰，峰面积之比为12：2=6：1；【小问7详解】浓硫酸增加的重量为水的质量，碱石灰增加的重量为二氧化碳的质量，则有机物X中，，，，有机物X的最简式为C2H4O，由质谱图可知有机物X相对分子质量为88，设有机物分子式为（C2H4O）x，故44x=88，则x=2，可知有机物X的分子式为C4H8O2，红外光谱图中存在C=O、C-O-C、不对称-CH3，则该有机物结构简式可能为CH3COOCH2CH3，故答案为⑧。19.氮的相关化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：（1）基态N原子的核外电子排布式为_______，第一电离能：I1(N)_______I1(O)(填“大于”或“小于”)。（2）N及其同族的P、As均可形成类似的氢化物，NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为_______(填化学式)。（3）[N5]+[AsF6]-是一种全氮阳离子形成的高能物质，其结构如图所示，其中N原子的杂化轨道类型为_______。

（4）科学家近期首次合成了具有极性对称性的氮化物钙钛矿材料-LaWN3，其立方晶胞结构如图所示，晶胞中La、W、N分别处于顶角、体心、面心位置，晶胞参数为anm。

①La与N间的最短距离为_______nm，与La紧邻的N个数为_______。②在LaWN3晶胞结构的另一种表示中，W处于各顶角位置，则在新的晶胞中，La处于_______位置，N处于_______位置。③设LaWN3的式量为Mr，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_______g·cm-3(列出计算表达式)。【答案】（1）①.1s22s22p3②.大于（2）NH3>AsH3>PH3（3）sp、sp2（4）①.②.12③.体心④.棱心⑤.【解析】【小问1详解】N为7号元素，基态N原子的核外电子排布式为1s22s22p3；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能：I1(N)大于I1(O)。【小问2详解】分子中N原子的电负性比较强，在氨气分子间存在氢键，导致沸点升高；NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为NH3>AsH3>PH3。【小问3详解】能形成双键的N原子除σ键、π键，还存在孤电子对，采用sp2杂化；形成叁键的2个氮原子为直线型结构，为sp杂化，故N原子的杂化轨道类型为sp、sp2。【小问4详解】①晶胞参数为anm，La与N间的最短距离为面对角线的一半，为；由图可知，与La紧邻的N个数为12。②在LaWN3晶胞结构的另一种表示中，W处于各顶角位置，则可以将晶胞向外延伸，在新的晶胞中，La处于8个W构成的立方体的体心位置，N处于2个W构成的棱的棱心位置。③设LaWN3的式量为Mr，阿伏加德罗常数的值为NA；晶胞中La原子位于顶点一个晶胞中La原子数目为，W原子位于晶胞内部，一个晶胞中W原子数目为1，N原子位于面心，一个晶胞中N原子数目为，则晶胞质量为；晶胞参数为anm，则晶胞体积为，所以密度为g·cm-3。20.回答下列问题：（1）在CH4、HClO、Cl2、CO中，以极性键结合的非极性分子是___，CO的VSEPR模型为____，HClO中心原子的杂化类型为____。（2）如图所示表示一些晶体中的某些结构，它们分别是金刚石、SiO2、C60。①金刚石C—C—C夹角为___，最小环上有___个碳原子。②在SiO2晶体中Si原子均采取___杂化。SiO2具有许多重要用途，写出一种用途___。③C60是___晶体(填晶体类型)，C60能溶于二硫化碳而不溶于水原因是__