淄博化学期末试题及答案

淄博化学期末试题及答案姓名：____________________

一、选择题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，不属于金属元素的是：

A.铝（Al）B.氢（H）C.铁（Fe）D.铜（Cu）

2.下列物质中，不属于酸的是：

A.盐酸（HCl）B.硫酸（H2SO4）C.氧气（O2）D.碳酸（H2CO3）

3.下列化合物中，不属于有机物的是：

A.乙醇（C2H5OH）B.甲烷（CH4）C.水（H2O）D.乙酸（CH3COOH）

4.下列反应中，不属于置换反应的是：

A.Fe+CuSO4→FeSO4+CuB.2H2+O2→2H2OC.2Na+2H2O→2NaOH+H2↑D.CaCO3→CaO+CO2↑

5.下列物质中，不属于电解质的是：

A.氯化钠（NaCl）B.硫酸（H2SO4）C.水（H2O）D.氢氧化钠（NaOH）

6.下列化合物中，不属于盐的是：

A.氯化钠（NaCl）B.硫酸铜（CuSO4）C.碳酸钙（CaCO3）D.氢氧化钠（NaOH）

7.下列元素中，不属于碱金属的是：

A.钠（Na）B.钾（K）C.钙（Ca）D.镁（Mg）

8.下列化合物中，不属于碱的是：

A.氢氧化钠（NaOH）B.氢氧化钾（KOH）C.氢氧化钙（Ca(OH)2）D.氢氧化铝（Al(OH)3）

9.下列物质中，不属于非金属元素的是：

A.氧（O）B.氮（N）C.碳（C）D.钙（Ca）

10.下列反应中，不属于酸碱中和反应的是：

A.HCl+NaOH→NaCl+H2OB.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2OC.HNO3+KOH→KNO3+H2OD.HCl+NaOH→NaCl+H2↑

二、填空题（每题2分，共20分）

1.在原子结构中，电子云的密集程度称为__________。

2.下列物质的化学式：氧化铁为__________，氢氧化钠为__________，二氧化碳为__________。

3.下列物质的名称：NaCl为__________，H2SO4为__________，CO2为__________。

4.下列物质的化学式：硫酸铜为__________，氢氧化钠为__________，碳酸钙为__________。

5.下列物质的名称：NaCl为__________，H2SO4为__________，CO2为__________。

6.下列物质的化学式：氧化铁为__________，氢氧化钠为__________，二氧化碳为__________。

7.下列物质的名称：NaCl为__________，H2SO4为__________，CO2为__________。

8.下列物质的化学式：硫酸铜为__________，氢氧化钠为__________，碳酸钙为__________。

9.下列物质的名称：NaCl为__________，H2SO4为__________，CO2为__________。

10.下列物质的化学式：氧化铁为__________，氢氧化钠为__________，二氧化碳为__________。

三、简答题（每题5分，共20分）

1.简述化学反应的基本类型。

2.简述酸碱中和反应的特点。

3.简述氧化还原反应的特点。

4.简述化学键的类型及其特点。

5.简述物质的分类。

四、计算题（每题10分，共30分）

1.计算下列反应的化学方程式，并求出生成物的质量。

反应物：铁（Fe）和硫酸（H2SO4）

生成物：硫酸亚铁（FeSO4）和氢气（H2）

铁的相对原子质量为56，硫酸的相对分子质量为98，硫酸亚铁的相对分子质量为152。

2.计算下列溶液的pH值。

（1）0.1mol/L的盐酸溶液

（2）0.01mol/L的氢氧化钠溶液

3.已知某金属的原子量为x，其化合价为+3，计算该金属的化合物的化学式。

五、实验题（每题10分，共20分）

1.实验室中常用以下试剂：硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、盐酸、氢氧化钠固体、铁片、锌片、铜片、稀硫酸。请根据以下实验目的，选择合适的试剂并说明理由。

实验目的：检验某固体样品是否含有铜。

2.实验室中常用以下仪器：烧杯、试管、酒精灯、石棉网、漏斗、滤纸、玻璃棒、量筒、滴定管。请根据以下实验步骤，选择合适的仪器并说明理由。

实验步骤：配制0.1mol/L的盐酸溶液。

六、综合题（每题15分，共45分）

1.下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？请说明理由。

（1）2H2+O2→2H2O

（2）HCl+NaOH→NaCl+H2O

（3）Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

（4）CaCO3→CaO+CO2↑

2.根据以下信息，完成下列要求。

信息：某化合物的化学式为Fe2O3，相对分子质量为160。

（1）计算该化合物的摩尔质量。

（2）计算该化合物中氧元素的质量分数。

（3）计算该化合物中氧元素的质量与铁元素的质量之比。

试卷答案如下：

一、选择题答案及解析思路：

1.B。氢是非金属元素。

2.C。氧气是一种单质，不是化合物。

3.C。水是无机化合物。

4.D。碳酸钙分解属于分解反应。

5.C。水在常温下是弱电解质，但在熔融状态下是强电解质。

6.D。氢氧化钠是一种碱。

7.C。钙是碱土金属。

8.D。氢氧化铝是两性氢氧化物，不属于碱。

9.D。钙是金属元素。

10.D。氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，属于酸碱中和反应。

二、填空题答案及解析思路：

1.电子云密度。

2.氧化铁：Fe2O3，氢氧化钠：NaOH，二氧化碳：CO2。

3.氯化钠：NaCl，硫酸：H2SO4，二氧化碳：CO2。

4.硫酸铜：CuSO4，氢氧化钠：NaOH，碳酸钙：CaCO3。

5.氯化钠：NaCl，硫酸：H2SO4，二氧化碳：CO2。

6.氧化铁：Fe2O3，氢氧化钠：NaOH，二氧化碳：CO2。

7.氯化钠：NaCl，硫酸：H2SO4，二氧化碳：CO2。

8.硫酸铜：CuSO4，氢氧化钠：NaOH，碳酸钙：CaCO3。

9.氯化钠：NaCl，硫酸：H2SO4，二氧化碳：CO2。

10.氧化铁：Fe2O3，氢氧化钠：NaOH，二氧化碳：CO2。

三、简答题答案及解析思路：

1.化学反应的基本类型包括：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应和氧化还原反应。

2.酸碱中和反应的特点是：反应物是酸和碱，生成物是盐和水。

3.氧化还原反应的特点是：反应中有电子的转移，涉及氧化剂和还原剂。

4.化学键的类型包括：离子键、共价键和金属键。离子键是正负离子之间的相互作用，共价键是非金属原子之间通过共享电子形成的键，金属键是金属原子之间的相互作用。

5.物质的分类包括：元素、化合物、混合物和单质。元素是由同种原子组成的纯净物，化合物是由不同种原子组成的纯净物，混合物是由两种或两种以上物质混合而成的物质，单质是由同种原子组成的纯净物。

四、计算题答案及解析思路：

1.化学方程式：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑。生成物的质量计算如下：

Fe的质量=56g

H2SO4的质量=98g

FeSO4的质量=152g

H2的质量=2g

2.pH值计算：

（1）盐酸溶液的pH值=-log[H+]=-log(0.1)=1

（2）氢氧化钠溶液的pH值=14-pOH=14-(-log[OH-])=14-(-log(0.01))=14-2=12

3.化合物的化学式为Fe2O3，摩尔质量=2*56+3*16=160g/mol。氧元素的质量分数=(3*16)/160*100%=30%。氧元素的质量与铁元素的质量之比=(3*16):(2*56)=48:112=3:7。

五、实验题答案及解析思路：

1.试剂选择：硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、铁片、稀硫酸。

理由：铁片与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，通过观察铜的生成来检验固体样品中是否含有铜。

2.仪器选择：烧杯、玻璃棒、量筒、滴定管。

理由：烧杯用于溶解氢氧化钠固体，玻璃棒用于搅拌，量筒用