2025化学步步高二轮专题复习选择题标准练(一)

选择题标准练(一)(选择题1~10题，每小题3分，11~15题，每小题4分，共50分)1.中华文化源远流长，下列有关说法错误的是()A.“斜月沉沉藏海雾，碣石潇湘无限路”，诗中的“海雾”可发生丁达尔效应B.“大邑烧瓷轻且坚，扣如哀玉锦城传”，诗中的“瓷”属于传统无机非金属材料C.“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，句中的“曾青”为氢氧化铜D.“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”句中的“法”指蒸馏答案C解析“海雾”属于胶体，可发生丁达尔效应，A正确；“瓷”的主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，B正确；“曾青”为硫酸铜溶液，由于金属活动性：Fe>Cu，所以CuSO4与铁可以在溶液中发生置换反应生成铜单质，C错误；“蒸令气上”可知该分离混合物的方法为蒸馏操作，D正确。2.下列化学用语表达正确的是()A.基态Fe2+的价层电子轨道表示式为B.N，N⁃二甲基苯甲酰胺的结构简式：C.O3分子的球棍模型：D.CaO2的电子式：答案B解析基态Fe2+的价层电子排布式为3d6，轨道表示式为，A错误；为臭氧分子的VSEPR模型，C错误；CaO2是由钙离子和过氧根离子构成，D错误。3.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能判断其正确与否。下列类推结论正确的是()A.根据反应2H2S+O2=2S+2H2O可以证明氧气的氧化性大于硫的氧化性；由反应SiO2+2CSi+2CO↑也可以证明碳的氧化性大于硅的氧化性B.分子式为C7H7Br的芳香族化合物的同分异构体有4种，则分子式为C7H8O的芳香族化合物的同分异构体也是4种C.CO2可以使滴有酚酞的NaOH溶液颜色变浅，则SO2也可以使滴有酚酞的NaOH溶液颜色变浅D.乙醇与足量的酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸，则乙二醇与足量的酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸答案C解析根据反应SiO2+2CSi+2CO↑只能证明碳的还原性大于硅的还原性，A错误；分子式为C7H8O的芳香族化合物的同分异构体有5种：(—OH有1，2，3三种位置)、、，B错误；CO2、SO2的水溶液均呈酸性，可以使滴有酚酞的NaOH溶液颜色变浅，C正确；乙二醇与足量的酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸，乙二酸还可以与酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳，D错误。4.(2023·辽宁抚顺模拟)实验是学习化学的基础。下列有关化学实验的叙述正确的是()A.用图1装置比较Cu和Fe的活泼性强弱B.用图2装置制取乙酸乙酯C.用图3装置制取并收集干燥的氨气D.缩小图4中容器体积，H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡逆向移动，气体颜色加深答案A解析图1装置为原电池，根据电流表指针偏转方向可判断原电池的正、负极，Fe为负极，Cu为正极，可说明Fe比Cu活泼，A项正确；导气管不能伸入饱和Na2CO3溶液中，导管口应紧贴液面，B项错误；氨气与无水CaCl2反应生成CaCl2·8NH3，应用碱石灰干燥，收集氨气应用向下排空气法，C项错误；H2(g)+I2(g)2HI(g)为气体分子数不变的反应，缩小容器体积，平衡不移动，气体颜色加深是因为缩小容器体积，I2的浓度增大，D项错误。5.马钱苷酸作为秦艽的药用活性成分，应用于痛风定片和骨刺消痛胶囊等药物中，结构简式如图所示。下列说法正确的是()A.马钱苷酸分子中一定含有平面环状结构B.马钱苷酸最多消耗Na、NaOH的物质的量之比为3∶2C.马钱苷酸能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色且原理相同D.马钱苷酸能发生消去、酯化、加成等反应答案D解析马钱苷酸分子中环上含有多个sp3杂化的碳原子，不可能含有平面环状结构，A错误；马钱苷酸中羟基和羧基能够和Na反应，羧基可以和NaOH反应，1mol马钱苷酸消耗Na、NaOH的物质的量分别为6mol、1mol，B错误；马钱苷酸使酸性KMnO4溶液褪色是发生了氧化反应，而使溴水褪色是发生了加成反应，C错误。6.“6HCl+2Na3[Ag(S2O3)2]=6NaCl+Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+H2SO4+2H2O”为定影液回收Ag2S的原理。NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.36.5gHCl中电子数为8NAB.含1molNa3[Ag(S2OC.1molH2SO4中含有—OH数为2NAD.生成2.24LSO2(已折算为标准状况)时，转移电子数为2NA答案C解析36.5gHCl(1mol)含有的电子数为18NA，A项错误；1mol该溶液中，溶质是配合物，自身能完全电离出钠离子，但阴离子解离出银离子的能力相当小，因此溶液中的阳离子数目小于4NA，B项错误；一个硫酸(H2SO4)分子中有两个氧原子与硫原子形成双键，另外两个氧原子与氢原子形成羟基，因此1mol硫酸中含有羟基的数目为2NA，C项正确；生成3molSO2时，转移电子数为10NA，生成2.24LSO2时，转移电子数为13NA，D7.下列化学用语或离子方程式书写错误的是()A.用电子式表示MgCl2的形成过程：B.用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-C.向含amolFeBr2的溶液中通入amolCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-D.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硝酸：3S2O32−+2NO3−+2H+=3S↓+3S答案B解析用惰性电极电解MgCl2溶液会产生氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为Mg2++2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+Mg(OH)2↓，故B错误；等物质的量溴化亚铁与氯气反应，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，故C正确。8.二水四氯合钴酸铵的制备反应为[CoCl2(H2O)4]·2H2O+2NH4Cl=(NH4)2[CoCl4(H2A.基态Co原子核外电子的空间运动状态有27种B.键角：H2O>H2S>H2SeC.该反应中所涉及的元素位于p区的有4种D.[CoCl2(H2O答案B解析基态Co原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，电子的空间运动状态为15种，A错误；一般的对于周围原子相同、中心原子不同的结构类似的分子，中心原子电负性越强，键角越大，故键角：H2O>H2S>H2Se，B正确；涉及元素中位于p区的有Cl、N、O三种，C错误；[CoCl2(H2O)4]·2H2O中Co与Cl原子、H2O形成配位键，H2O9.在含铑(Rh)催化剂作用下的催化选择性加氢反应机理如图所示(图中S代表溶剂)，下列说法错误的是()A.反应过程中，Rh的成键数未发生变化B.是中间产物C.步骤Ⅱ产物中π电子与铑形成配位键D.选择性加氢反应属于加成反应答案A解析步骤Ⅰ中Rh的成键数增加了2个，步骤Ⅳ中Rh的成键数减少了2个，A错误；是催化剂，与H2反应生成，其为中间产物，B正确；步骤Ⅱ中，碳碳双键提供π电子，铑提供空轨道，形成配位键，C正确；与H2的反应属于加成反应，D正确。10.单液流电池属于沉积型电池，它不需要隔膜或离子交换膜，从而大幅降低了电池成本和电池设计的复杂性，一种Cu⁃PbO2单液流电池工作原理如图所示，下列说法错误的是()A.放电时，储液罐中溶液的pH不断增大B.充电时，PbO2电极与电源的正极相连C.放电时，正极反应式为PbO2+4H++2e-+SO42−=PbSO4D.充电时，若Cu电极增重64g，电解质溶液增加离子数为NA答案D解析电池放电时发生的总反应为PbO2+Cu+2H2SO4=PbSO4+CuSO4+2H2O，放电过程中不断消耗硫酸，pH不断增大，故A正确；放电时，PbO2电极作正极，则充电时，PbO2电极与电源的正极相连，故B正确；放电时，PbO2电极作正极，则电极反应式为PbO2+4H++2e-+SO42−=PbSO4+2H2O，故C正确；充电时，总反应为PbSO4+Cu2++2H2OPbO2+Cu+4H++SO42−，Cu电极增重64g时，电解质溶液增加离子数为411.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是()选项实验操作和现象实验结论A加热乙醇和浓硫酸的混合液，将生成的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色乙醇发生了消去反应B向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉⁃KI溶液，先变橙色，后变蓝色氧化性：Cl2>Br2>I2C向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先出现蓝色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]D向某无色溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊原溶液中一定含有CO3答案C解析挥发的乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，不能证明乙醇发生消去反应，A错误；过量氯水与KI溶液直接反应，不能证明氧化性：Br2>I2，B错误；相同类型的沉淀，Ksp小的先沉淀，故Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]，C正确；原溶液中也可能含有SO32−或HS12.实验室用MnO2等原料制取KMnO4粗品的实验流程如下。下列说法正确的是()A.“熔融”时，应先将MnO2和KClO3混合加热一段时间后再加入KOHB.通入CO2“歧化”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1C.“过滤”时，为加快分离速率可采用减压过滤D.制得的KMnO4粗品可能会含有K2CO3，可以向粗品中滴加盐酸观察是否有气泡来检验是否含有K2CO3答案C解析“熔融”时，先将MnO2和KClO3混合加热一段时间会反应，产生氧气和氯化钾，再加入KOH时不反应，A错误；通入CO2“歧化”时的反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，B错误；“过滤”时，为加快分离速率可采用减压过滤，C正确；制得的KMnO4粗品可能会含有K2CO3，向粗品中滴加盐酸即使没有K2CO3也会产生氯气，D错误。13.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子有两个单电子且电负性是四种元素中最大的，Y原子的最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，Z原子s能级上电子数与p能级上电子数之比为2∶3，W第一电离能大于Z。下列说法正确的是()A.电负性：Y<Z<WB.原子半径：X<Z<W<YC.四种元素基态原子的未成对电子数：Y<Z<WD.最简单氢化物的稳定性：Z<Y<W<X答案A解析分析可得，X、Y、Z、W分别为O、Si、P、Cl。同一周期元素随原子序数的增大，元素电负性逐渐增大；同一主族元素，原子核外电子层数越多，元素电负性越小，所以电负性为Si<P<Cl即Y<Z<W，A正确；原子核外电子层数越多，原子半径越大，当原子核外电子层数相同时，原子的核电荷数越大，原子半径越小，原子半径：O<Cl<P<Si，B错误；四种元素基态原子的未成对电子数：硅两个、磷三个、氯一个，则Z>Y>W，C错误；元素的非金属性越强，其最简单氢化物的稳定性就越强，故最简单氢化物的稳定性：SiH4<PH3<HCl<H2O，D错误。14.有关晶体的结构如图所示，下列说法正确的是()A.图甲晶体中，距Cl-最近且等距的Na+有6个，距Na+最近且等距的Na+有6个B.图乙晶体中，Cu与H形成的化合物的化学式为CuH2C.图丙晶体中，每个碳原子被6个六元环共同占有，每个六元环最多有4个碳原子共面D.图丁晶体中，V原子的配位数与O原子的配位数之比为2∶1答案D解析氯化钠晶体中，距Cl-最近且等距的Na+有6个，距Na+最近且等距的Na+有12个，A错误；根据晶体结构可知，Cu的数目：2×12+12×16+3=6，H的数目：6×13+1+3=6，所以化学式为CuH，B错误；每个碳原子被12个六元环共同占有，每个六元环最多有4个碳原子共面，C错误；体心V原子的配位数为6，O原子的配位数为315.已知MgF2难溶于水、可溶于酸。常温下，用HCl调节MgF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中-lgc(X)(X为Mg2+或F-)与lg[c(HF)A.L2代表-lgc(Mg2+)与lg[c(HF)B.c点的纵坐标值为2.8C.MgF2(s)+2H+(aq)Mg2+(aq)+2HF(aq)该反应的平衡常数K=100D.c点的溶液中存在c(Cl-)>c(Mg2+)=c(HF)>c(H+)答案C解析根据lg[c(HF)c(H+)]越小，则氢离子浓度越大，根据H+(aq)+F-(aq)HF(aq)，平衡正移，则氟离子浓度越小，对于MgF2(s)Mg2+(aq)+2F-(aq)，氟离子浓度减小，则镁离子浓度增大，则-lgc(F-)增大，-lgc(Mg2+)减小，因此L1代表-lgc(F-)与lg[c(HF)c(H+)]的变化曲线，L2代表-lgc(Mg2+)与lg[c(HF)c(H+)]的变化曲线，A正确；lg[c(HF)c(H+)]=1时，-lgc(F-)=2.2，-lgc(Mg2+)=4.0，c(F-)=10-2.2mol·L-1，c(Mg2+)=10-4mol·L-1，根据MgF2(s)Mg2+(aq)+2F-(aq)，Ksp(MgF2)=c(Mg2+)·c2(F-)=10-4×(10−2.2)2=10-8.4，Ka(HF)=10-3.